1、第三节盐类的水解课时1盐类水解的原理目标与素养：1.从组成盐的离子成分角度分析盐类水解的本质。(宏观辨识与微观探析)2.以动态平衡的观点分析盐类水解对水电离平衡的影响，掌握盐类水解的规律。(科学探究与平衡思想)3.正确书写水解离子方程式。(模型认知)一、探究盐溶液的酸碱性通过实验测定室温时下列0.1 molL1盐溶液的pH，填写下表。盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性Na2SO4NaCl强酸强碱盐pH7中性Na2CO3CH3COONa NaHCO3强碱弱酸盐pH7碱性NH4Cl FeCl3强酸弱碱盐pHc(OH)，溶液呈酸性离子方程式NHH2ONH3H2OH(2)CH3COONa溶液理论解释CH3C
2、OO和H结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H)21。3常温下，某溶液中由水电离产生的H的浓度为1105 molL1，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的()AHClBNaHSO4CNH4ClDNaClC常温下，某溶液中由水电离产生的H的浓度为1105 molL11107 molL1，说明加入促进水电离的物质，NH4Cl为强酸弱碱盐，促进水的电离，C正确。4pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为()A大于 B小于C等于D无法确定B醋酸抑制水电离，NH4Cl水解促进水电离。525 时，pH2的某酸HnA(An为酸根)溶液与pH12
3、的某碱B(OH)m溶液等体积混合，混合液的pH5。(1)写出生成的正盐的化学式：_。(2)该盐中存在发生水解的离子，该离子水解的方程式为_。(3)简述该混合液呈酸性的原因：_。(4)写出HnA的主要电离方程式：_。解析(1)HnA中，每个酸根离子带n个单位的负电荷(An)，B(OH)m中，每个阳离子带m个单位的正电荷(Bm)，则正盐的化学式为BnAm。(2)pH2的酸HnA中c(H)0.01 molL1，pH12的碱B(OH)m中c(OH)0.01 molL1。当酸中c(H)等于碱中c(OH)时，二者等体积混合后，溶液的酸碱性由过量的酸或碱决定。二者等体积混合后溶液的pH5，说明酸过量，则HnA一定为弱酸，故An一定水解。(3)由于酸为弱酸，当HnA溶液与B(OH)m溶液等体积混合后，酸剩余，导致溶液显酸性。(4)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，其电离方程式为HnAH(n1)AH。答案(1)BnAm(2)AnH2OHA(n1)OH(3)由于酸为弱酸，当HnA溶液与B(OH)m溶液等体积混合后，酸有剩余(4)HnAH(n1)AH
