1、原子结构与元素周期律综合测试1、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )原子序数为15的元素的最高化合价为+3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A.B.C.D.2、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )A.元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化B.同一周期元素随着核电荷数增多,非金属性逐渐增强C.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强3、某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为6,由此可以判
2、断( )A.R可能是第二周期元素B.R一定是VIA族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R的气态氢化物化学式为H2R4、16O、17O、18O是氧元素的三种核素,H、D、T是氢元素的三种核素,NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.16O、17O、18O互为同素异形体B.H218O 与T216O的相对分子质量相同C.氢的同位素与氧的同位素相结合为水,可得16种水分子D.相同质量的16O2与18O2所含中子数之比为9:105、原子序数为3 9的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是( )A.电子层数B.核外电子数C.原子半径D.化合价6、关于同一种元素的原子或离
3、子,下列叙述正确的是( )A.原子半径比阴离子半径小B.原子半径比阴离子半径大C.原子半径比阳离子半径小D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大7、已知R元素的某种同位素能形成离子化合物AmRn，其中A的化合价为+n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数b，则该同位素的原子符号是()A.B.C.D.8、根据氧族元素的性质推断，硒不可能具有的性质是（ ）A单质溶于水 B最高价氧化物对应的水化物是酸C单质既有氧化性又有还原性 D简单气态氢化物稳定性比H2S弱9、同周期的X、Y、Z三元素,它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是( )A
4、.含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4B.非金属性XYZC.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z减小D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱10、下列有关物质性质的比较,结论正确的是( )A.溶解度:Na2CO3NaHCO3B.热稳定性:HClPH3C.沸点:C2H5SHC2H5OHD.碱性:LiOHYXB.离子半径:T2-X2+C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性:YRXD.单质与氢气化合的难易程度ZT14、已知碘盐的主要成分是KlO3和NaCl,下列说法正确的是( )A.KIO3中阳离子的结构示意图为B.KIO3和NaCl都是离子化合物C.23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7
5、D.次碘酸的结构式为 : H_I_O15、下列有关13C、15N的叙述正确的是( )A. 13 C与15 N有相同的中子数B.13C的电子排布式为1s22s22p3C. 15 N与14 N互为同位素D. 15 N的电子排布式为1s2 2s2 2p416、能说明的氧化性比S的氧化性强,最主要的事实是( )A.通常情况下硫为浅黄色固体,而氯气为黄绿色气体B.硫不溶于水,而氯气能溶于水C.与金属反应时,硫被还原为-2价而氯被还原成-1价D.与同一种金属反应时,金属被硫氧化成低价态,被氯气氧化成高价态17、下列叙述不正确的是()ANa+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱BRbOH、KOH、Mg(OH
6、)2碱性依次减弱CH2S、H2O、HF的稳定性依次增强DO2-、F-、Na+、Br-的半径大小顺序为：Br-O2-F-Na+18、下表为元素周期表的一部分碳氮YX硫Z回答下列问题:(1)Z元素在周期表中的位置为_(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是( )A.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊B.在氧化还原反应中,1mol Y单质比1mol S得电子多C.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高19、下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。1.把与下面元素有关性质相符的曲线
7、标号填入相应的空格中:第A族元素的价电子数_。第三周期元素的最高化合价_。F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径_。2.元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3,N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:X为_(元素名称),Y为_(元素符号),Z的原子结构示意图为_。工业上制取单质M的化学方程式为_20、元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空:1.所示元素中非金属性最强的元素是:_金
8、属性最强的元素是:_原子半径最小的元素是:_只有负化合价的元素的元素是_经常用作半导体材料的元素是:_(只写一种)阴影部分属于元素周期表中的_族,该族元素的最高正价均为_.2.根据元素周期律,推导:单质与氢气反应的条件: _ (用“”或“r(Cl),故A正确;B、同一种元素的原子和阴离子来说,质子数相同,但核外电子数不同,核外电子数越多,半径越大,即同种元素的阴离子半径大于原子半径,故B错误;C、同种元素的原子半径大于阳离子半径,如r(Na)r(Na+),故C错误;D、同一种元素的阳离子,电荷越多,半径越小,如r(Fe3+)r(Na+),r(Na+)r(Al3+),故D错误;故选A. 7答案及
9、解析：答案：D解析：由题意可知在离子化合物中R的化合价为-m,其离子符号为已知一个的核外电子数是a,则其核内质子数为,质量数=质子数+中子数。即可得出正确答案为D。 8答案及解析：答案：A解析： 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：C解析：碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠,碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质,A项错误;同周期元素由左向右气态氢化物的稳定性逐渐增强,所以稳定性应该是HClPH3,B项错误;C2H5OH分子中有羟基,可以形成分子间氢键,从而提髙物质的沸点,C项正确；同周期元素由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,所以碱性应该是LiOHBe(OH)2,
10、D项错误。 11答案及解析：答案：B解析：根据题中信息,将镁的有关性质进行迁移应用,可推测锂的有关性质。由Mg、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4的性质推测相应的Li及其化合物的性质。MgSO4易溶于水,Mg(OH)2是难溶、易分解的中强碱,Mg与浓硫酸能发生反应,MgCO3受热易分解生成MgO和CO2,故B项不正确。 12答案及解析：答案：D解析：由题给主要化合价可知,X位于第A族,Y位于A族,Z位于第A族,L位于第A族,M位于第A族,Q位于第A族。在短周期元素中,结合原子半径的递变规律可知,X、Y、Z、L、M、Q分别为Mg、Al、S、Cl、C、O。 13答案及解析：答案：B解析：根据表
11、格中的数据,由化合价数据知Z为S,T为O,R为Al,再根据原子半径数据,X和Y位于同主族,Y为Be,X为Mg。镁、铍、铝与稀硫酸反应时,镁的反应速率最快,A错误;O2-与Mg2+都是10电子粒子,O2-的半径较大,B正确;碱性:Mg(OH)2Be(OH)2,Mg(OH)2Al(OH)3,氢氧化镁的碱性最强,C错误;氧的非金属性比硫的强,氧与氢化合比硫与氢化合容易,D错误; 14答案及解析：答案：B解析：钾离子原子核外有3个电子层,共18个电子,A项错;含有离子键的化合物是离子化合物,B项正确;23Na37Cl中质子数和中子数分别为28和32,C项错;次碘酸的结构式应为HOI,D项错。 15答案
12、及解析：答案：C解析：A中两种原子的中子数分别为7和8;B中13C的电子排布式为1s22s22p2;D中15N的电子排布式为1s22s22p3。 16答案及解析：答案：D解析：A.物质的颜色为物理性质,与化学性质无关,不能用来比较氧化性强弱,故A错误;B.物质的溶解性属于物理性质,不能用来比较化学性质,故B错误;C.与金属反应时,非金属元素的化合价取决于最外层电子数目的多少,与氧化性强弱无关,故C错误;D.与同一种金属反应时,金属被硫氧化成低价态,被氯气氧化成高价态,说明Cl得电子能力较强,氯气的氧化性强,故D正确。故选D。 17答案及解析：答案：A解析： 18答案及解析：答案：(1)第3周期
13、A族;(2)Si;(3)AC解析：(1)Cl元素在周期表中位于第3周期A族(2)同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,表中元素原子半径最大的是Si;(3)A.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊,说明氧气的氧化性比硫强,从而说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强,正确;B.氧化性的强弱与得电子的多少无关,错误;C.元素的非金属性越强,氢化物越稳定,正确。 19答案及解析：答案：1.b; c; a; 2.氢; O; SiO2+2CSi+2CO解析：1.第A族元素的价电子数都是2,b符合。第三周期元素的最高化合价从+1价逐渐增大到+7价,c符合。F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径为F-Na+Mg2+Al3+,a符合。2.已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,则Y为O。M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3,则M为Si。由X、Y、Z、M、N的原子序数关系和N、Z、X的简单离子形式可知,N为Cl,Z为Na,X为H。 20答案及解析：答案：1.F; Pb; F; F; Si 或Ge; A; +52.; ; D; 3.略锗氟、氯、硫、磷解析：