1、江苏省淮安市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷一、单项选择题（本题包括15小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1习总书记强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活”。下列做法与此不相符合的是（）A使用共享快递盒以节约木材B发展风力发电以减少CO2的排放C秸秆就地焚烧以降低运输成本D推广共享单车以减少光化学烟雾2纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（）A酸B碱C盐D氧化物3能产生丁达尔效应的分散系是（）ANaOH溶液BAl（OH）3胶体C盐酸DMgSO4溶液4下列化学用语正确的是（）A次氯胶钠中氯元素的化合价：+1B氟
2、原子的结构示意图：C明矾的化学式：KAlSO412H2OD硫酸的电离方程式：H2SO4H2+SO425下列物质属于电解质的是（）A铜B蔗糖CNaOH固体DKCl溶液6在含有大量Ba2+、OH、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是（）AHCO3BNO3CH+DFe3+7基因测序研究中，常用P作标记物，下列有关说法正确的是（）A质量数为17B质子数为15C中子数为15D核外电子数为328下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A铁红Fe3O4B小苏打一Na2CO3C石英SiO2D生石灰Ca（OH）29下列实验不能达到目的的是（）A装置甲用于称量一定质量的NaOH固体B装置乙用于以CCl4萃取碘水
3、中的碘C装置内用于除去CO2气体中的HClD装置丁用于比较 NaHCO3、Na2CO3的热稳定性10下列反应中属于氧化还原反应的是（）ACl2溶于水BCaO溶于水CMgO溶于盐酸DCO2溶于NaOH溶液11用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（）A1mol N2含有的原子数目为NAB24gMg变为Mg2+时失去的电子数目为2NAC1 molL1CaCl2溶液中含有的Cl数目为2NAD常温常压下，11.2LCO2中含有的原子数目为1.5NA12除去氧化镁中的少量氧化铝，可选用（）A水B盐酸C氨水D氢氧化钠溶液13下列试剂的保存方法中错误的是（）A少量的钠保存在煤油中BNaOH溶液保存在
4、带玻璃塞的试剂瓶中C新制的氯水保存在棕色试剂瓶中DFeSO4溶液保存在有少量铁粉的试剂瓶中14下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A晶体硅硬度较大，可用作芯片B浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气CAl2O3熔点较高，可用于制作耐火材料DNaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂15甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素，在一定条件下，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙丁。下列有关物质的推断不正确的是（）A若甲为C，则乙可能是COB若甲为S，则丁可能是H2SO4C若甲为Na，则丙可能是Na2O2D若甲为Fe，则丁可能是Fe（OH）3二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共
5、15分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）16下列指定反应的离子方程式正确的是（）A钠和水反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B氯化铝溶液中加入氨水：Al3+3OHAl（OH）3C氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO4D碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3+H+CO2+H2O17根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入
6、2滴KSCN溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为血红色该溶液中一定含有Fe2+C用洁净的铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+D某气体通过灼热的氧化铜粉末，固体由黑色变成紫红色该气体一定是COAABBCCDD18下列说法正确的是（）A常温下镁在浓硫酸中钝化，可用镁铝合金容器盛装浓硫酸B配制1 molL 1NaCl溶液时，容量瓶未烘干会使所配溶液浓度偏低C向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，说明酸性H2CO3H2SiO3D0.3 molL1Na2SO4溶液与0.1 molL1Fe2（SO4）3 溶液中c（SO42）前者大19如图是某同学设计用来验
7、证SO2性质的微型实验装置。分析实验，下列结论不正确的是（）A棉球a褪色，说明SO2具有漂白性B棉球b褪色，说明SO2具有氧化性C棉球c褪色，说明SO2具有还原性D可以用氨水或高锰酸钾溶液吸收尾气20有一种无色溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl、Ba2+、HCO3、SO42，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：（1）第1份加足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下的气体672mL（2）第2份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，得沉淀2.33g根据上述实验，下列推测正确的是（）A该溶液中一定有Ba2+Bc（NH4+）为0.3molL1C1
8、00mL该溶液中含0.01 mol HCO3D原溶液中c（Na+）和c（SO42）的比值大于等于1三、解答题（共4小题，满分40分）21（10分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物为 （填化学式）。（2）将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为 。（3）Z的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了Z的 性。（4）写出硫与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式 。（5）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方法理
9、论上可行的是 （填字母）。aNa2SO3+S bNa2S+ScSO2+Na2SO4 dNa2SO3+Na2SO422（8分）有关物质之间的转化关系如图，某些反应的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成。A是海水中含量最多的盐，B是常见的无色液体，D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。F的稀溶液呈蓝色。请回答下列问题：（1）以反应为原理的工业被称为 工业。（2）K的化学式为 。（3）反应的离子方程式为 。（4）J和Y反应的化学方程式为 。23（10分）AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3已知：AlCl3
10、遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al（OH）3和HCl；AlCl3在180时升华。根据要求完成下列问题（1）仪器a中所装试剂名称为 。（2）B装置的作用为 。（3）能否省去C装置 （填“能”或“否”），理由是 （用化学方程式表示）。（4）所用d导管较粗的原因是 。（5）F中碱石灰的作用为 （填字母）。a吸收Cl2 b吸收HCl c吸收CO2 d吸收H2O24（12分）硫酸铜晶体常用做农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。实验室模拟由废铜屑（含少量铁）生产硫酸铜晶体的流程如图：（1）试剂X是 ，操作a需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。（2）途径1是将铜加入到试剂X与双氧水的混和液中并用3040水浴加热，
11、该过程中温度不宜过高的原因是 。（3）途径2是将铜加入到试剂X中，再通入足量的空气并加热，该反应的化学方程式为 。（4）从环保和经济的角度对比途径1与途径3，途径1的优点有 、 。（5）操作b包括蒸发浓缩、 、过滤、冼涤、干燥（请补全缺少的实验步骤）。（6）硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中结晶水数目可通过以下实验测定：称取4.6400g样品置于小烧杯中，加入适量水溶解，边搅拌边滴加BaCl2溶液到沉淀完全过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为4.6600g。计算CuSO4xH2O中的x值（要求写出计算过程）。参考答案与
12、试题解析一、单项选择题（本题包括15小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1【解答】解：A、支持使用共享快递盒可以节约木材，保护森林，故A正确；B、燃煤发电会放出大量的浓烟污染环境，利用风力发电，就可解决燃煤发电产生废气的问题，所以利用风力发电，减少CO2的排放，故B正确；C、秸秆就地焚烧，会造成严重的资源浪费和环境污染，不符合绿色化学的理念，故C错误；D积极推广共享单车，可减少化石燃料的使用，从而可减少雾霾和光化学烟雾，故D正确；故选：C。2【解答】解：A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而纯碱是Na2CO3，故不是酸，故A错误；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱
13、，而纯碱是Na2CO3，故不是碱，故B错误；C、阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，故纯碱是盐，故C正确；D、由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故纯碱不是氧化物，故D错误。故选：C。3【解答】解：ANaOH溶液不是胶体，无丁达尔效应，故A错误；BAl（OH）3胶体能产生丁达尔效应，故B正确；C硫酸盐酸溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；DMgSO4溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D错误；故选：B。4【解答】解：ANaClO中Na的化合价为+1价，O元素的化合价为2价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零计算得出Cl元素
14、的化合价为+1价，故A正确；B氟原子的核内有7个质子，核外有7个电子，故氟原子的结构示意图：，故B错误；C明矾为十二水硫酸铝钾，化学式为KAl（SO4）212H2O，故C错误；D硫酸是二元强酸，完全电离为2个氢离子和1个硫酸根离子，故其电离方程式为H2SO42H+SO42，故D错误。故选：A。5【解答】解：A铜为单质，不是电解质，故A错误；B蔗糖在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，为非电解，故B错误；CNaOH为化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电为电解质，故C正确；DKCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：C。6【解答】解：ABa2+、OH、HCO3结合生成沉淀和
15、水，不能共存，故A不选；B均与NO3不反应，可大量共存，故B选；COH、H+结合生成水，不能共存，故C不选；DOH、Fe3+结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选：B。7【解答】解：A原子符号中质量数32，故A错误；B质子数15，故B正确；C中子数321517，故C错误；D核外电子数质子数15，故D错误；故选：B。8【解答】解：AFe3O4为磁性氧化铁，而铁红为三氧化二铁，化学式为Fe2O3，故A错误；BNa2CO3为苏打，小苏打为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故B错误；C石英的主要成分为SiO2，故C正确；DCa（OH）2为熟石灰，生石灰为CaO，故D错误；故选：C。9【解答】解：ANa
16、OH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘的小烧杯中称量，故A错误；B四氯化碳的密度比水的密度大，则分层后水在上层，故B正确；CHCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，图中导管长进短出、洗气可分离，故C正确；D加热碳酸氢钠分解，碳酸钠不能，小试管中为碳酸氢钠，可比较热稳定性，故D正确；故选：A。10【解答】解：ACl2溶于水生成HCl和HClO，Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；BCaO溶于水，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B错误；CMgO溶于盐酸生成氯化镁和水，反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故C错误；DCO2溶于NaOH溶液，各元素化合价不变，不属于
17、氧化还原反应，故D错误；故选：A。11【解答】解：A.1mol N2含有的原子常温常压下，11.2LCO2中数目为2NA，故A错误；B.24gMg物质的量1mol，变为Mg2+时失去的电子数目为2NA，故B正确；C.1 molL1CaCl2溶液体积不知不能计算溶液中含有的Cl数目，故C错误；D常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2中物质的量小于0.5mol，含有的原子数目小于1.5NA，故D错误；故选：B。12【解答】解：A、氧化镁和氧化铝均不溶于水，不能除去氧化铝，故A错误；B、氧化镁和氧化铝均溶于盐酸，除杂的同时也减少了氧化镁，不符合除杂原则，故B错误；C、氧化镁和
18、氧化铝均不溶于氨水，不能除去氧化铝，故C错误；D、氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，加入氢氧化钠溶液，能溶解氧化铝生成偏铝酸钠溶液，同时不能溶解氧化镁，符合除杂原则，故D正确；故选：D。13【解答】解：A、钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应，所以可用煤油保持，故A正确；B、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故B错误；C氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质，应在棕色试剂瓶避光保存，故C正确；D硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，加入铁粉可以防止被氧化，故D正确；故选：B。14【解答】解：ASi
19、为半导体材料，则可用作芯片，与熔点、硬度无关，故A错误；B浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，可用于干燥氢气，与浓硫酸具有脱水性无关，故B错误；CAl2O3是离子化合物，离子键较强，导致Al2O3熔点较高，所以可用于制作耐火材料，故C正确；DNaHCO3受热易分解，能与酸反应，所以可用作焙制糕点的膨松剂，与NaHCO3能与碱反应无关，故D错误；故选：C。15【解答】解：A碳能与氧气反应生成CO，CO能与氧气反应生成CO2，CO2与水反应生成H2CO3，符合转化关系，故A正确；B硫能与氧气反应生成SO2，SO2能与氧气反应生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，符合转化关系，故B正确；CNa能与氧气
20、反应生成Na2O，Na2O能与氧气反应生成Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH，符合转化关系，故C正确；D若甲为Fe，则乙、丙均为铁的氧化物，而铁的氧化物不能与水反应，故D错误。故选：D。二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）16【解答】解：ANa和水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A正确；B弱电解质一水合氨写化学式，离子方程式为Al3+3NH3H2O
21、3NH4+Al（OH）3，故B错误；C漏写生成水的离子方程式，离子方程式为2H+2OH+Ba2+SO42BaSO4+2H2O，故C错误；D碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，离子方程式为HCO3+H+CO2+H2O，故D正确；故选：AD。17【解答】解：A白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能含银离子，故A错误；B先加KSCN无现象可排除铁离子的干扰，后加氯水变为血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则该溶液中一定含有Fe2+，故B正确；C钠的焰色反应为黄色，由操作和现象可知该溶液中一定含有Na+，故C正确；D氢气、CO等均可还原CuO，由现象不能确定气体为CO，故D错误；故选：BC。
22、18【解答】解：A、常温下，铝在浓硫酸中钝化，镁溶解，镁铝合金容器不能盛装浓硫酸，故A错误；B、配制1 molL 1NaCl溶液时，容量瓶未烘干不影响溶液浓度，故B错误；C、向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，根据强酸制弱酸，说明酸性H2CO3H2SiO3，故C正确；D、0.3 molL1Na2SO4溶液中c（SO42）为0.3 molL1，0.1 molL1Fe2（SO4）3 溶液中c（SO42）为0.3 molL1，c（SO42）相等，故D错误；故选：C。19【解答】解：A、a棉球中品红褪色，验证SO2具有漂白性，故A正确；B、b棉球褪色，SO2与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验
23、证SO2具有酸性氧化物的性质，故B错误；C、碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全c棉球蓝色褪去，验证SO2的还原性，故C正确；D、SO2具有强的还原性，能够被高锰酸钾溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性质，可以被氨水吸收，故D正确；故选：B。20【解答】解：第一份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+，且n（NH4+）n（NH3）0.03mol；第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，可知BaSO4为2.33g，物质的量为0.01mol，BaCO3为6.27g2.33g3.94g，物质的量为0.0
24、2mol，根据原子守恒，所以100mL该溶液中含0.02mol HCO3，则SO42物质的量为0.01mol，因含有SO42，则一定不存在Ba2+，再根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出Na+一定存在，物质的量n（Na+）0.01mol综上，原溶液中一定含有0.01molSO42、0.02mol HCO3、0.03molNH4+、0.01molNa+，一定不存在Ba2+，可能含有Cl，A、由上述分析可知，溶液中一定含有SO42，则一定不存在Ba2+，故A错误；B、第一份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+，n（NH4+）n（NH3）0.03mol，则n（NH4+）0.
25、3molL1，故B正确；C、BaCO3为6.27g2.33g3.94g，物质的量为0.02mol，即100mL该溶液中含0.02mol HCO3，故C 错误；D、原溶液中一定含有0.01molSO42、0.01molNa+，则原溶液中c（Na+）：c（SO42）1：1，故D正确；故选：BD。三、解答题（共4小题，满分40分）21【解答】解：（1）处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，则图中既有氧化性又有还原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3，氧化物为SO2，故答案为：SO2；（2）X为H2S，Y为SO2，X为还原剂，Y为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，发生反应的化学方
26、程式：2H2S+SO23S+2H2O，故答案为：2H2S+SO23S+2H2O；（3）Z为浓硫酸，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性，故答案为：强氧化；（4）硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式：S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O，故答案为：S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O；（5）制备Na2S2O3时，反应物中S元素的化合价大于+2、小于+2，只有a符合，故答案为：a。22【解答】解：（1）反应为电解氯化钠溶液，以反应为原理的工业被称为氯碱工业，故答案为：氯碱；（2）由分析可知，K的化学式为：Fe（OH）2，故答案为：Fe（O
27、H）2；（3）反应是Al与NaOH溶液的反应，离子方程式为：，故答案为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；（4）J和Y反应的化学方程式为：Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2，故答案为：Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2。23【解答】解：（1）A装置由浓盐酸与二氧化锰制备氯气，仪器a为分液漏斗，所装试剂为浓盐酸；故答案为：浓盐酸；（2）生成的氯气中含有氯化氢，B用用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；故答案为：除去氯气中的氯化氢；（3）参加反应的氯气必须是干燥的，因此C装置的作用为干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气），故不能省去C装置，否则AlCl3水解：AlCl3+3H2OAl
28、（OH）3+3HCl；故答案为：否；AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl；（4）由于氯化铝的熔沸点较低，因此所用d导管较粗的原因是防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管；故答案为：防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管；（5）氯气有毒，需要尾气处理，另外空气中含有水蒸气，因此F装置的作用为吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入E装置导致三氯化铝水解，F中碱石灰的作用为ad，故答案为：ad。24【解答】解：向废铜屑（含少量铁）中加入稀硫酸除去Fe，过滤得到纯Cu，途径1：Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O；途径2：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O；途径3：C
29、u+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，得到CuSO4溶液，从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到胆矾晶体，冼涤、干燥得到纯净的胆矾晶体，则试剂X是稀硫酸，操作a是过滤，（1）由上述分析可知，试剂X是稀硫酸，操作a是过滤，过滤需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：稀硫酸；漏斗；（2）双氧水受热易分解，控制水浴加热温度为3040，目的是防止温度过高导致双氧水发生分解，故答案为：温度过高双氧水会分解；（3）Cu、稀H2SO4、O2三者发生反应生成CuSO4和H2O，反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，故答案为：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H
30、2O；（4）途径1反应为Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O，途径3反应为Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，途径3中生成污染性气体SO2，生成等量的CuSO4时，途径3消耗H2SO4的量为途径1的2倍，即途径1原子利用率高，途径1的优点有：产物无污染，原子利用率高，故答案为：产物无污染；原子利用率高；（5）从溶液中结晶得到含有结晶水的胆矾晶体的方法为蒸发浓缩、冷却结晶，再经过过滤、冼涤、干燥得到纯净胆矾晶体，故答案为：冷却结晶；（6）4.6400g样品中CuSO4BaSO4，n（CuSO4）n（BaSO4）0.02mol，m（CuSO4）nM3.2g，m（H2O）4.64g3.2g1.44g，n（H2O）0.08mol，x4，故答案为：4。