1、高考一轮总复习 第5章 物质结构 元素周期律第3节 化学键明考纲1了解化学键的定义。2了解离子键、共价键的形成。析考情高考对本节内容的考查，主要表现在以下几个方面：一是化学键类型的判断与化合物类型的判断；二是电子式的书写，结合其他化学用语一起考查，如结构简式、结构式等；三是 8e结构判断及稳定结构的判断及应用，以选择题、填空题形式出现，难度较小。板块一知识层面主干层级突破考点 1 离子键和共价键1化学键化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。2离子键(1)概念：_的阴、阳离子之间强烈的相互作用。(2)成键粒子：_。(3)成键实质：_。(4)形成条件：通常是_元素与
2、_元素的原子相结合。带相反电荷阴、阳离子静电作用活泼金属活泼非金属(5)表示方法用电子式表示Na2O2：_NaOH：_NH4Cl：_CaC2：_NaClO：_NaOO2NaNaOHCa2CC2NaOCl用电子式表示离子化合物的形成过程CaF2：_Na2S：_(6)存在：离子化合物中。3共价键(1)概念：原子间通过_形成的相互作用。(2)成键粒子：_。(3)成键实质：_。(4)形成条件：通常是_的原子相结合。共用电子对原子共用电子对非金属元素(5)分类非极性共价键：_元素的原子间形成的共价键，共用电子对_偏向任何一个原子，各原子都_，简称_。极性共价键：_元素的原子间形成共价键时，电子对偏向_的
3、一方，两种原子，一方略显_，一方略显_，简称_。同种不不显电性非极性键不同种非金属性强正电性负电性极性键(6)表示方法电子式、结构式用电子式表示共价化合物的形成过程H2O：_HF：_(7)存在：非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中。易错警示 (1)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如 AlCl3 中 AlCl 键为共价键。(2)非金属元素的两个原子之间通常形成共价键，但也可能形成离子键，如 NH4Cl 等。HO HH OHHFH F判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。()(2)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时
4、，所形成的化学键一定是离子键。()(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键。()(4)OH 为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式。()(5)化合物 Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3、SiO2 中化学键类型相同。()(6)次氯酸的电子式为 HOCl，NaClO 的电子式为 NaClO。()题组一 化学键的形成1下列说法中正确的是()AKOH 中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物BN2 属于单质，不存在化学键CMgCl2 中既含有离子键，又含有共价键DNH4Cl 中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物解析 N2中存在共价键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中虽然含有
5、共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。22016淄博期末下列各组物质混合后，一定能形成离子键的是 ()AH2、F2BNO、O2C稀硫酸与 NaCl 溶液DBaCl2 溶液与纯碱溶液解析 H2、F2混合后反应生成共价化合物 HF，NO、O2 混合后反应生成共价化合物 NO2，C 项物质不反应，D项生成了离子化合物 BaCO3和 NaCl。题组二 电子式的书写和正误判断3氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是()A氯气的电子式 ClClB氢氧根离子的电子式OHC次氯酸分子的结构式 HOClDHClO 的电子式 HClO解析 A 项，氯气的电子式为ClCl，故
6、A 错；B 项，氢氧根离子的电子式为OH，故 B 错；D 项，HClO 的电子式为 HOCl，故 D 错。4下列表达正确的是()AN2 的电子式为 NNBH2S 的电子式可表示为 HSHC用电子式表示 Na2O 的形成过程为2Na O 2NaO2DMgCl2 的电子式为ClMg2Cl解析 N2的电子式应为NN，A 错；H2S 为共价化合物，电子式应为 H SH，B 错；C 中两个钠离子不能合并，正确应表示为，C 错。总结提升电子式书写的常见错误(1)漏写未参与成键的电子，如：N2：NN，正确应为NN。(2)化合物类型不清楚，漏写或多写 及错写电荷数，如：NaCl：Na Cl；HF：H F，正确
7、应为 NaCl：NaCl，HF：HF。(3)书写不规范，错写共用电子对，如 CO2 的电子式为OCO，不能写成OCO；N2 的电子式为NN，不能写成NN。考点 2 化学键与化学反应、物质类别的关系1化学键的存在2化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质只含非极性共价键的物质：同种非金属元素组成的单质，如 I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。只含极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素组成的共价化合物，如 HCl、NH3、SiO2、CS2 等。既有极性键又有非极性共价键的物质：如 H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6 等。(2)只含离子键的物质活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，
8、如 Na2S、CsCl、K2O 等。(3)既含离子键又含共价键的物质既有离子键又有非极性共价键的物质：如 Na2O2、CaC2等。由离子键、极性共价键构成的物质：如 NaOH、NH4Cl等。由离子键、极性共价键、非极性共价键共同构成的物质，如 CH3COONa 等。(4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。3化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的_很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl 等部分离子化合物，也有很强的_，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2 分子中有很强的_，故在通常状况下，N2 很稳定，H2S、HI
9、 等分子中的_较弱，故它们受热时易分解。共价键离子键共价键共价键易错警示 (1)物质中不一定含有化学键，如单原子分子 He 等稀有气体分子中不含化学键。(2)存在离子键的化合物一定是离子化合物。(3)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。(4)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。(5)存在共价键的不一定是共价化合物，如非金属单质 N2、P4、O2，离子化合物 CaC2等。(6)全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如 NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共
10、价化合物，如 AlCl3。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)单质中不可能有离子键。()(2)有化学键断裂的变化一定是化学变化。()(3)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏。()(4)共价化合物和离子化合物都可能含离子键。()(5)共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中。()题组一 化学键的断裂与形成12016西安模拟在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将 SO2 通入水中B烧碱溶于水C将 HCl 通入水中D硫酸氢钠溶于水解析 SO2、HCl 不含有离子键，所以不会有离子键的破坏过程，A、C 错误；烧碱在水溶液
11、中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏过程，B 错误；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。2下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()ANH4Cl=NH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析 A、B 两项反应物和产物中都不含非极性共价键，C 项，生成物中不含非极性共价键。总结提升物质的溶解或熔化与化学键变化的关系(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离
12、成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如 CO2、SO2等。有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如 HCl、H2SO4 等。有些共价化合物溶于水，不破坏共价键，如乙醇、蔗糖等。题组二 化学键与物质的类别3下列物质中含有相同的化学键类型的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O3解析 A 项中 NaCl 只含离子键，HCl、H2O 只含共价键，
13、NaOH 中既有离子键又有共价键，故 A 错；B 项中 Na2S中只含离子键，Cl2、HCl、SO2中只含共价键，故 B 错；C项中都只含共价键；D 项中 Na2O2既含离子键又含共价键，其他物质中只有共价键，故 D 错。4下列说法正确的是()含有共价键的化合物一定是共价化合物 由共价键形成的分子一定是共价化合物 只有非金属原子间才能形成共价化合物 区别离子化合物与共价化合物的方法是看其水溶液是否导电 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 离子化合物中可能含有共价键 离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能ABCD解析 NaOH、CaC2、Na2O2中都含有共价键，属
14、于离子化合物，错，正确；N2、Cl2 等单质也是由共价键形成的分子，错；AlCl3 是金属原子与非金属原子间形成的共价化合物，错；NaCl、HCl 的水溶液都导电，错；化合物分子中若只有共价键，一定是共价化合物，正确；离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，而共价化合物不能，正确。总结提升板块二高考层面高考真题实战1高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2015浙江高考常压下，0 时冰的密度比水的密度小，水在 4 时密度最大，这些都与分子间的氢键有关。()(2)2015安徽高考分子中只有极性键。()(3)2015江苏高考氯分子的电子式：ClCl。()解析(1)冰晶体中，水分子
15、间形成的氢键比液态水多，所以分子间的空隙大，密度比液态水小，正确；(2)该分子中含有一个碳碳双键，属于非极性键，错误。22015上海高考将 Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有()A2 种B3 种C4 种D5 种解析 Na 熔化时破坏金属键，Na2O、Na2S 是只含离子键的离子化合物，NaOH、Na2SO4 是既含离子键又含极性键的离子化合物，离子化合物熔化时只破坏离子键，所以分别加热熔化上述五种物质，需克服相同类型作用力的物质有 4 种。32015海南高考a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数
16、为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的是()Ad 元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d 分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键解析 a 的 M 层有 1 个电子，即 a 为 Na；b 最外层电子数为内层电子数的 2 倍，最外层只能为 4 个电子，即 b 为C；c 的最高化合价是最低化合价绝对值的 3 倍，即 c 的最高化合价和最低化合价分别为6 和2，c 为 S；第三周期中原子半径比 S 小的只能是 Cl，即 d 为 Cl。A
17、 项，四种元素中 Cl 非金属性最强；B 项，存在 Na2O 和 Na2O2、CO 和 CO2、SO2 和 SO3、ClO2和 Cl2O7等氧化物，正确；C 项，Na 与 C、S、Cl 形成的化合物均为离子化合物，正确；D 项，C 与 H形成的烃中一定含有极性键，但也可能含有非极性键，错误。42015上海高考某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是()A不可能有很高的熔沸点B不可能是单质C可能是有机物D可能是离子晶体解析 A 项，原子晶体 SiO2中 Si、O 原子间是极性键，但该晶体熔点很高，错误；B 项，单质由同种元素组成，因此一定不会存在极性键，正确；C 项，甲烷是由极性键将 C、H
18、 连接在一起的，正确；D 项，离子晶体 NH4Cl 中含有极性键，正确。52014大纲卷A、B、D、E、F 为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其周期数相同，B 的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍。B 在 D 中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD2。E与 D2具有相同的电子数。A 在 F 中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)A 在周期表中的位置是_，写出一种工业制备单质 F 的离子方程式_ _。第一周期第A 族 2Cl2H2O=电解 2OHH2Cl2或 2NaCl(熔融)=电解 2NaCl2(2)B、D、E 组成的一种盐中，E 的质量分数为 43%，其俗名为_，其水
19、溶液与 F 单质反应的化学方程式为_；在产物中加入少量 KI，反应后加入 CCl4 并振荡，有机层显_色。纯碱(或苏打)2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO3 紫(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有 A 的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为 11c化学组成为 BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a 的化学式为_；b 的化学式为_；c 的电子式为_；d 的晶体类型是_。NaHNa2O2 或 Na2C2 金属晶体(4)由 A 和 B、D 元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子
20、通过_键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为_。氢正四面体解析 由 A 为非金属元素及 A、B 的电子层结构与位置关系知，A 是氢，B 是碳或硫，结合 B 在 D 中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD2，可确定 B 是碳，D 是氧；由 A 在 F中燃烧的特点知 F 是氯，由 E与 D2具有相同的电子数知 E是钠。(1)工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，也可用电解熔融 NaCl 的方法制取 Cl2。(2)C、O、Na 组成的 Na2CO3中 w(Na)43%。由于酸性 HClH2CO3HClOHCO3，故 Cl2 与 Na2CO3 溶
21、液反应生成的物质是 NaClO、NaCl、NaHCO3，由此可写出对应的化学方程式。当向反应后的溶液中加入 KI 时，ClO能将 I氧化成 I2，I2 被 CCl4萃取后，有机层显紫色。(3)氢元素与其他四种元素中的钠元素结合才能形成二元离子化合物，故 a 为 NaH；由 b 的组成、结构特点知 b是 Na2O2或 Na2C2(与电石类比)；c 是 COCl2，因碳元素显4 价，故两个氯原子与一个碳原子共用两对电子，一个氧原子与一个碳原子共用两对电子，由此可写出相应的电子式；d 是钠，其晶体类型是金属晶体。(4)两种二元化合物中一种是 CH4，其分子的空间结构为正四面体。CH4能进入到另一种化合物分子的空腔中，故另一种化合物分子是水分子，水分子间通过氢键形成空腔结构。板块三限时规范特训