1、系列微专题4：一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)比较比较内容相同物质的量浓度的盐酸(a)和醋酸(b)相同c(H)的盐酸(a)和醋酸(b)c(H)或物质的量浓度(c)c(H)：abc：ab溶液的导电能力abab等体积溶液中和NaOH的量abab加对应酸的钠盐固体后溶液的c(H)盐酸：不变醋酸：变小盐酸：不变醋酸：变小与同一活泼金属反应的起始速率abab等体积溶液与过量活泼金属反应产生H2的量abab注意：一元强碱与一元弱碱比较同上类似。1在下列性质中，可以证明醋酸是弱电解质的是()A1 molL1的醋酸溶液中，c(H)1 molL1B醋酸与水以任意比互溶C10 mL 1 molL1的醋酸溶液恰好与1
2、0 mL 1 molL1的NaOH溶液完全反应D在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱DA项，醋酸不能完全电离，c(H)c，故导电性也是bc，B项正确；a点、b点表示溶液稀释相同倍数，溶质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中c(H)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)n(HCl)，即CH3COOH消耗NaOH多，C项错误；a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度，D项错误。3根据题意完成下列问题。(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 molL1盐酸和10 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中。若锌不足量，
3、反应快的是_。若锌过量，产生氢气的量的关系为_。(2)将等量的锌粉分别投入c(H)均为1 molL1、体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中。若锌不足量，反应快的是_。若锌过量，产生氢气的量的关系为_。解析(1)两种一元酸溶质的物质的量相等，但盐酸中c(H)大，故盐酸与锌反应的速率大；由于金属均过量，酸全部消耗掉，故正确的答案是产生氢气的量相等。(2)这两种酸的c(H)相等，显然后者的物质的量浓度大，溶质的物质的量也大，初始的速率相同，但随着反应的进行，H不断被消耗，弱酸CH3COOH的电离平衡不断向正向移动，又电离出H，故在反应进行的同一时刻CH3COOH溶液中的c(H)大于盐酸溶液中的c(H)，所以醋酸与锌反应速率大。当锌过量时CH3COOH与锌反应产生的氢气多。答案(1)盐酸相等(2)CH3COOHCH3COOH与锌反应产生的氢气多
