1、主讲：姚建民化学反应与能量的变化二、热化学方程式 二、热化学方程式 1、热化学方程式的定义：二、热化学方程式 1、热化学方程式的定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。二、热化学方程式 1、热化学方程式的定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。【思考】：如何理解H2(g)I2(g)=2HI(g)H=14.9 kJ/mol这个热化学方程式？二、热化学方程式 1、热化学方程式的定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。【思考】：如何理解H2(g)I2(g)=2HI(g)H=14.9 kJ/mol这个
2、热化学方程式？答：表示1molH2(g)与1molI2(g)反应生成2molHI(g)放出14.9 kJ的热量。【思考与交流】：与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？2、热化学方程式书写的注意事项：需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其H不同。（对于25、101KPa时进行的反应可以不注明）2、热化学方程式书写的注意事项：方程式后面必须标明反应热，吸热反应H为“”、放热反应H为“”。需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其H不同。（对于25、101KPa时进行的反应可以不注明）2、热化学方程式书写的注意事项：必须标明各种物质的状态
3、(s固体、l液体、g气体、aq溶液)。方程式后面必须标明反应热，吸热反应H为“”、放热反应H为“”。需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其H不同。（对于25、101KPa时进行的反应可以不注明）2、热化学方程式书写的注意事项：【练习】在相同温度下，4gH2完全燃烧生成液态水释放571.6kJ热量，如果4gH2完全燃烧生成气态水，释放热量要比571.6kJ（）A.大B.小C.相等D.无法确定【练习】在相同温度下，4gH2完全燃烧生成液态水释放571.6kJ热量，如果4gH2完全燃烧生成气态水，释放热量要比571.6kJ（）A.大B.小C.相等D.无法确定固体熔化、液体汽化、固体升华
4、都吸热；液体凝固、气体液化、气体凝华都放热。【练习】在相同温度下，4gH2完全燃烧生成液态水释放571.6kJ热量，如果4gH2完全燃烧生成气态水，释放热量要比571.6kJ（）A.大B.小C.相等D.无法确定固体熔化、液体汽化、固体升华都吸热；液体凝固、气体液化、气体凝华都放热。B热化学方程式中各物质化学式前面的计量数仅表示该物质的物质的量，所以，可以用分数表示。H的数值与反应的计量数成比例；计量数加倍，H加倍。热化学方程式中各物质化学式前面的计量数仅表示该物质的物质的量，所以，可以用分数表示。不需要注明反应的条件。不用或符号。H的数值与反应的计量数成比例；计量数加倍，H加倍。热化学方程式中
5、各物质化学式前面的计量数仅表示该物质的物质的量，所以，可以用分数表示。可逆反应向逆向进行时，反应热与正反应数值相等，符号相反。不需要注明反应的条件。不用或符号。H的数值与反应的计量数成比例；计量数加倍，H加倍。热化学方程式中各物质化学式前面的计量数仅表示该物质的物质的量，所以，可以用分数表示。【练习】书写下列反应的热化学方程式2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。【练习】书写下列反应的热化学方程式2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；1g 硫粉
6、在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)H=314kJ/mol【练习】书写下列反应的热化学方程式2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)H=314kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)H=299.52kJ/mol【练习】已知H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)H1=akJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2=b kJ/molH2(g)+1/2 O2
7、(g)=H2O(l)H3=c kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H4=d kJ/mol下列关系中正确的是（）A.ac0 B.bd0 C.2a=b0 D.2c=d0【练习】已知H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)H1=akJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2=b kJ/molH2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)H3=c kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H4=d kJ/mol下列关系中正确的是（）A.ac0 B.bd0 C.2a=b0 D.2c=d0C已知在25，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时
8、放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是()AC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=-48.40 kJmol-1BC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)H=-5518 kJmol-1CC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)H=+5518 kJmol-1DC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)H=-48.40 kJmol-1已知在25，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
9、()AC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=-48.40 kJmol-1BC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)H=-5518 kJmol-1CC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)H=+5518 kJmol-1DC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)H=-48.40 kJmol-1B比较Q1和Q2的大小、H1和H2的大小2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H2=-Q2kJ/mol比较Q1和Q2的大
10、小、H1和H2的大小2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H2=-Q2kJ/mol比较Q1和Q2的大小、H1和H2的大小Q1Q2H1 H22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H2=-Q2kJ/mol比较Q1和Q2的大小、H1和H2的大小Q1Q2H1 H2注意：热量比较比数值，H比较带符号 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H2=-Q2kJ/mol比较Q1和Q2的大小、H1和H
11、2的大小Q1Q2H1 H2注意：热量比较比数值，H比较带符号 练：比较Q1Q2的大小、H1 H2的大小2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H2=-Q2kJ/mol比较Q1和Q2的大小、H1和H2的大小Q1Q2H1 H2注意：热量比较比数值，H比较带符号 练：比较Q1Q2的大小、H1 H2的大小S(g)+O2(g)=SO2(g)H1=-Q1 kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)H2=-Q2 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H
12、2=-Q2kJ/mol比较Q1和Q2的大小、H1和H2的大小Q1Q2H1 H2注意：热量比较比数值，H比较带符号 练：比较Q1Q2的大小、H1 H2的大小S(g)+O2(g)=SO2(g)H1=-Q1 kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)H2=-Q2 kJ/molQ1Q2H1 H2已知某温度下的热化学方程式：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H=-197kJ/mol试写出SO3分解的热化学反应方程式。已知某温度下的热化学方程式：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H=-197kJ/mol试写出SO3分解的热化学反应方程式。2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H=+197kJ/
13、mol已知某温度下的热化学方程式：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H=-197kJ/mol试写出SO3分解的热化学反应方程式。2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H=+197kJ/mol注意：对于可逆反应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的数值相等，符号相反。已知某温度下的热化学方程式：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H=-197kJ/mol试写出SO3分解的热化学反应方程式。2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H=+197kJ/mol注意：对于可逆反应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的数值相等，符号相反。其反应热是指反应物完全转变成生成物放出或吸收的热量。三、中和反应反
14、应热的测定 1.中和热稀溶液中,酸与碱反应生成1mol H2O时释放的热量称中和热。三、中和反应反应热的测定 1.中和热稀溶液中,酸与碱反应生成1mol H2O时释放的热量称中和热。特别地：稀溶液中，强酸和强碱只生成1mol H2O的中和热为定值：H=-57.3kJ/mol2.中和反应反应热的测定原理：Q=mct 2.中和反应反应热的测定原理：Q=mct 仪器及药品 2.中和反应反应热的测定原理：Q=mct 仪器及药品 实验步骤实验步骤：a.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如上图所示。该实验也可在保温杯中进行。b.用一个量筒量取50mL 0.5mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。把温度计上的酸用水冲洗干净。c.用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L氢氧化钠，并用温度计测量氢氧化钠的温度，记录。d.把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒在外面），盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确量取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记录。e.重复实验步骤24三次
