1、高考资源网（） 您身边的高考专家扬州中学20112012学年度高二年级质量检查化学试题选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 A加热 B加压 C加负催化剂 D加大反应物浓度220时，将10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 A40 s B15 s C48 s D20 s3把
2、a mol X和 b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X（g）2 Y（g）2 Z（g），达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）= n（Z），则Y的转化率为 A C D4在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到850达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）H2（g） ，K1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20 mol/L和1.00 mol/L，则CO转化为CO2的转化率为 A5% B80% C83% D91%5反应 PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时
3、，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A均不变 B均增大C增大，不变，减少 D减少，不变，增大6某温度下，N2O4（g）2 NO2（g）；H0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 A加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动C保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深7下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 BH2、I2、H
4、I混合气体加压后颜色变深C合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D新制氯水久置后颜色变浅8在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将A变深 B变浅 C不变 D无法确定9在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A5% B10% C15% D20%10在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容
5、器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N23H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c molL1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c molL1的是A1.0体积的N2和3.0体积的H2 B2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3C2.0体积的NH3 D4.0体积的NH3和1.0体积的H2 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。11已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H22 NH3 H92.4 kJ/mol，在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：通入1 mol
6、N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 AQ2 = 2 Q1 BQ1 0.5 Q2 CQ1 Q2 184.8 kJ DQ1 = Q2 92.4 kJA B C D100500时间C%v逆v正v温度V正V逆压强v100500压强A的转化率12 用来表示可逆反应2A(g) B(g)2C(g) ；H0的正确图像为 13可逆反应：3 A(g)3 B(?)+C(?)；H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 AB和C可能都是固体 B和C一定都是气体 C若C为固体，则B一定是气体 DB
7、和C可能都是气体14在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；H”或“”) （2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。a. 容器中压强不变 b. 反应热不变 c. v正(H2) =v逆(CO) d. CO2的质量分数不变 （3）温度为850时,可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表： 850时物质的浓度(mol/L)的变化时间(min)COH2OCO2H200.200O.3000020.1380.2380.0620.0623c1c 2c 3c 34c 1c 2c 3c 350.
8、1160.2160.08460.0960.2660.104计算：3 min时CO的浓度 c 1 = mol/L，H2O (g)的转化率= 。反应在minmin之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是 ，表中5min6min之间数值发生变化， 可能的原因是 。a . 增加水蒸气 b. 降低温度 c. 使用催化剂 d. 增加氢气浓度19（14分）在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：x Ay Bz C（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是_；（2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向_方向移动；（3）已知B、C是气体，
9、现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是_（填状态）；（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是_热反应。如图所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时，V（A）=V（B）= a L。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；H0。达到平衡时，V（A）= 1.2a L。试回答：（1）A中X的转化率(A)_。（2）A、B中X的转化率的关系：(A) _(B)。(填“”“”或“=”)（3）打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为_L。（连通管中气体体积不计）20（12分）汽车尾气(含烃类、CO、N
10、O与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，H113 kJ/mol，S145 J/(molK)。（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为_。A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量_，若升高温度，则该反应的平衡常数_(均填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）在如图中画出在某时刻条件改变
11、后的图象(其他条件不变)，在_时间段CO的转化率最大。t1：增大NO的浓度 t2：降低温度（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行。21.（12分）在恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)（1）反应进行到某时刻t时，n t(N2)=13 mol，n t(NH3)=6 mol，计算a的值_。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量_。（3）原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比（写出最简比，下同）n(始)n(平)
12、= _。（4）原混合气体中ab=_。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比(N2)(H2)= _。（6）平衡混合气体中n(N2)n(H2)n(NH3)= _。参考答案 选择题(共40分)题号12345678910答案ABBCDBBCCD题号1112131415答案ACACDABD非选择题(共80分)16.（1）ahibcfgde(2)使烧瓶与分液漏斗保持压强一致，有利于液体流下（3）应先加热后滴加浓H2SO4（4）有无色晶体出现（5）减小(6)100%17.(1) 2 2.25 0.5 x+z/2=1 y+3z/2=3 (2) 任意数值 x /y=1/3 z0.(1)H2O、H2，CO、CO2 (2)(22ab) mol18(1) (2) c d (3) 0.08 40% (4) d a19.（1）x+yz（2）逆反应方向(或向左移动)(3）固或液（4）放热 (1)40% (2) (3)2.6a20.答案：(1)B(2)增大减小(3) ，t2以后(4)GHTS113 kJ/mol298 K145103 kJ/(molK)69.79 kJ/mol0故反应能自发进行21.（1）16 （2）8 mol(3)54 (4)23(5)12 (6)332高考资源网版权所有，侵权必究！
