1、第2课时 氯气的性质 课堂互动讲练 探究整合应用 知能优化训练 第2课时 氯气的性质课前自主学案 课前自主学案 自主学习 一、氯气的物理性质颜色 气味 状态 密度 溶解性 _ _ _ 比空气_ 能溶于水(12)黄绿色 刺激性气味 气体 大二、氯气的化学性质1与金属单质反应反应方程式反应现象Fe2Fe3Cl2=点燃 2FeCl3_Cu_棕黄色的烟Na_棕褐色的烟产生白烟2NaCl2=点燃 2NaClCuCl2=点燃 CuCl22.与非金属反应 H2在Cl2中燃烧，产生_火焰。工业上用此方法制备盐酸。H2和Cl2混合气体在光照条件下，则发生_。反应方程式为H2Cl22HCl。3氯气和水的反应(1)
2、反应方程式：_(2)可逆反应：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的反应。苍白色爆炸=光照Cl2H2OHClOHCl。4氯气与碱的反应(1)与NaOH溶液的反应：_。应用：氯气的尾气处理。(2)与Ca(OH)2的反应：_。应用：制漂白粉。三、氯气及其化合物在实际生活中的应用 主要用于_的消毒、_的生产、_的合成。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O自来水农药药物1某地生产氯气的储罐泄漏，如果你是附近的居民，请思考应如何自救和治理污染。【提示】(1)氯气密度比空气大，应往高处逆风跑。(2)立即用浸过水或弱碱
3、性溶液的毛巾捂住口鼻。(3)向空中喷洒NaOH溶液或石灰水。问题探究 2漂白粉为什么要密闭保存？【提示】漂白粉吸收空气中的水和CO2，与有效成分Ca(ClO)2反应生成HClO，而HClO不稳定见光易分解，导致漂白粉失效。自主体验 1下列氯化物中，不能由金属和氯气直接反应制得的是()ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2DKCl 解析：选B。Cl2具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属氯化物，故Cl2与Fe反应得到的是FeCl3，而不是FeCl2。2湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为()A变红B先变红后变白 C变白D不变 解析：选B。Cl2溶于水显酸性，使蓝色石蕊试纸变红，同时生成
4、的HClO具有漂白性，又使试纸变白。3(2010年宿迁高一期中测试)用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是()A使水的温度升高B使水中的HClO分解 C起到杀菌作用D增加水中含氧量 解析：选B。自来水中含有一定量的Cl2，氯气有毒，不利于鱼的生存，在光照下HClO分解，促进Cl2不断与水反应生成HClO，最终消耗完。课堂互动讲练 氯气的化学性质 1与金属反应氯气在一定的条件下可以与许多金属单质发生化合反应，生成高价金属氯化物。通常铂、金不能直接与氯气反应。2Fe3Cl2=点燃 2FeCl3CuCl2=点燃 CuCl22NaCl2=点燃 2NaCl在常温下，干燥的氯气或
5、液氯与铁不反应，所以工业上常把液氯储存在钢瓶中。2与非金属反应氯气能与很多非金属单质发生反应生成氯化物。H2Cl2=点燃 2HClH2 和 Cl2 在光照时会发生爆炸性化合反应，所以在工业上采用点燃条件制取氯化氢，然后溶于水制得盐酸。3氯气与水反应Cl2H2OHClHClO4氯气与碱反应氯气可与碱反应，通常生成次氯酸盐、金属氯化物和水。工业上可用石灰乳为原料制取漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2。2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O漂白粉属于混合物；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2(次氯酸钙)。(2011年启东中学高一质检)如图：A处通入氯气。关闭B阀时，C
6、处干燥红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是(双选)()AD中可以是浓硫酸B通入的氯气含有水分CD中可以是水DD中可以是饱和食盐水例1【解析】本题是以实验为背景考查氯气的性质。能使红色布条褪色的应是潮湿的氯气，即其中含有氧化性的HClO，故打开B阀时，C处红色布条褪色，表明通入的氯气含有水分。当关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，表明D装置起干燥或吸收氯气的作用，所以D中可以是浓硫酸也可以是NaOH等碱性溶液。【答案】AB 变式训练1 下列关于氯气的叙述正确的是()A钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾 C纯净的氢气可以在氯气中
7、安静地燃烧，发出苍白色火焰 D氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用 解析：选C。A中钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为液态小液滴)，A不正确。B中红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2固体小颗粒，生成棕黄色的烟，但没有雾，所以B也不正确。C中的说法完全符合实验事实，因此是正确答案。D中氯气可用于漂白，这是对的，但起漂白作用的不是氯气本身，而是它与水反应后生成的次氯酸具有强氧化性，使有机色素氧化而褪色，D的说法不正确。氯水和液氯 1氯水及液氯的区别 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OH H、Cl、H2O 分类 纯净物
8、 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 保存 特制钢瓶 棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现配 2.新制氯水的性质在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：下列关于氯水的叙述中正确的是(双选)()A新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D氯水放置数天后pH将变小 例2【解析】新制氯水中有 Cl2、HClO、H2O 分子，有 H、Cl、ClO(OH极少，不计)离子，故 A 项错；新制氯水中含有 H和 HClO，蓝色石蕊试纸遇 H变红，变红后的试纸被强氧化剂 HClO 氧
9、化而褪色；2HClO=光2HClO2，逸出的气体是O2，不是 Cl2；HClO 分解后变成 HCl，HCl 是强酸，溶液的酸性增强，pH 变小。【答案】BD 解析：选C。液氯中只含有Cl2不含Cl，A 错误；干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色，B错；氯气溶于水后发生反应Cl2H2OHClHClO，故C正确；D项中盐酸不能使有色布条褪色，故错误。变式训练2 下列说法中，正确的是()A液氯和氯水都含有氯离子 B氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色 C盐酸和氯水都含有氯离子 D盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色 探究整合应用 氯水性质的实验探究 氯水就是氯气的水溶液，它分为新制氯水和久置氯水两种，新
10、制氯水的主要成分为Cl2、H2O，另外，还有反应：Cl2H2OHClHClO发生，因此新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO和H、Cl、ClO(若考虑水的电离，还有OH)，溶液本身呈黄绿色，并能闻到强烈的刺激性气味。HClO光照易分解成HCl和O2，因此久置氯水中含H2O和H、Cl、OH(来自水的电离)。下面是某同学研究氯水漂白性的一个探究性实验片断。观察氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：浅黄绿色。结论氯水中含有氯气分子。实验操作用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上。实验现象滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红。例分析与结论氯水呈黄绿色，说明氯水中溶有游离的氯
11、气分子。滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸生成；中间变白，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成。问题与思考氯气溶于水发生如下反应：Cl2H2OHClHClO，溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气还是氯水中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？请你参照他已完成的部分实验活动记录，自己设计一个实验，证明到底是哪种物质有漂白作用。实验操作_。可能的实验现象_。分析与结论_。【解析】该题是一道开放性试题，实验设计和答案是不唯一的，只要能够说明问题合理的都可以。【答案】实验操作收集一集气瓶干燥的氯气，用镊子夹取一片一端湿润的红色布条，伸入盛有干燥氯气的集气瓶中 可能的实验现象红色布条湿润的一端红色褪去，而干燥的一端不褪色 分析与结论干燥的有色布条颜色无变化，证明氯气本身没有漂白作用。当有水存在时氯气才能漂白布条，而氯水溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，那说明氯气和水反应后的生成物次氯酸具有漂白作用