1、河南省驻马店市求实高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1区别甲烷、乙烯、乙炔最简单的方法是()A分别通入溴水 B分别通入酸性KMnO4溶液C分别在空气中燃 D分别通入装有碱石灰的干燥管【答案】C【解析】2在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L BSO2为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/L DSO3为0.4mol/L【答案】B【
2、解析】试题分析： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)某一时刻浓度 0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L假设SO2完全反应 0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L平衡时刻 0 0 0.4mol/L2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)某一时刻浓度 0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L假设SO3完全反应 0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L平衡时刻 0.4mol/L 0.2mol/L 0由此可以得到二氧化硫的浓度范围 0 -0.4mol/L三氧化硫的浓度范围 0.4mol/L -0,氧气的浓度范围0 -0.2mol/
3、L ,一个增加另一个就会减少,SO2、SO3不可能都是为0.15mol/L，只有B正确;选B。考点：考查可逆反应的特点。3“瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如图。下列有关“瘦肉精”的说法不正确的A它的分子式为C12H18N2Cl2OB它含有氨基、氯原子等官能团C1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应D一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等【答案】D【解析】试题分析：A.根据“廋肉精”的结构简式可得出它的分子式为C12H18N2Cl2O，A项正确；B.瘦肉精中含有氨基、氯原子、羟基等官能团，B项正确；C.该分子含有一个苯环，1mol克伦特罗最多能和3 m
4、olH2发生加成反应，C项正确；D.瘦肉精不能发生加聚反应，D项错误；答案选D。考点：考查有机物官能团的结构与性质。4能正确表示下列反应的离子方程式的是A以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-BNH4Cl水溶液显酸性：NH4+H2O=NH3H2O+H+CAlCl3溶液中投入过量Na：Al3+4Na+2H2O=AlO2-+4Na+2 H2DFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-【答案】C【解析】A项，电解方程式为+2Cl-+Cl2；B项，水解反应应为可逆反应；D项，少量的Cl2只能把Fe2+氧化到Fe3+，而不
5、能把Br-氧化（过量则可以）。5一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c （均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判 断正确的是Ac：c=1：2B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3CX、Y的转化率不相等Dc的取值范围为0c0.14 mol/L【答案】D【解析】试题分析：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：根据方程式 X2（气）+3Y2（气）2Z（气），开始（mol/L）：c1 c2 c3变化（mol/L）：0.04
6、0.12 0.08平衡（mol/L）：0.1 0.3 0.08c1=0，14 c2=0.42 c3=0若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：根据方程式 X2（气）+3Y2（气）2Z（气），开始（mol/L）：c1 c2 c3变化（mol/L）：0.1 0.3 0.2平衡（mol/L）：0.1 0.3 0.08c1=0 c2=0 c3=0.28由于为可逆反应，物质不能完全转化所以起始时浓度范围为0c（X2）0.14，0c（Y2）0.42，0c（Z）0.28。A、X2 和Y2平衡浓度为1：3，变化的量为1；3，所以起始量为1：3，c1：c2=1：3，故A
7、错误；B、平衡时，Y和Z的生成速率之比为化学方程式系数之比为3：2，故B错误；C、XY的变化量之比和起始量之比相同，所以转化率相同，故C错误；D、依据上述计算，C1的取值范围为0C10.14molL-1，故D正确；故选D。考点：考查了化学平衡的建立的相关知识。6下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）B在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）【答案】B【解析】试题分析：A、浓硫酸有吸水性，在空气中放置吸水，溶液的质量增加，错
8、误，不选A；B、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫酸表现强氧化性和酸性，正确，选B；C、蔗糖与浓硫酸作用体现浓硫酸的脱水性，错误，不选C；D、浓硫酸与胆矾作用，表现吸水性，错误，不选D。考点： 浓硫酸的性质7设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8gO2含有4nA个电子B1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+C标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子【答案】A【解析】试题分析：A常温常压下，8gO2的物质的量是n(O2)= 8g32g/mol=0.25mol，由于每个O2分子中含有16个电子，所
9、以含有4nA个电子，正确。B在氨水中含有的氮元素的微粒有NH3、NH3H2O、NH4+；所以1L0.1molL-1的氨水中有NH4+的个数少于nA个，错误。C标准状况下，盐酸是液体，不能使用气体摩尔体积，错误。D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个nA电子，错误。考点：考查阿佛加德罗常数的计算的知识。8有BaCl2和NaCl的混合溶液20L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗05mol H2SO4、20mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）为A05 molL-1 B075 molL-1 C1
10、5 molL-1 D10 molL-1【答案】D【解析】试题分析：一份溶液加入硫酸，发生反应Ba2+SO42-BaSO4，消耗05molH2SO4，由方程式可知n（Ba2+）=n（H2SO4）=05mol，一份溶液加入硝酸银，发生反应Cl-+Ag+AgCl，消耗20molAgNO3，由方程式可知，n（Cl-）=n（AgNO3）=20mol，溶液呈电中性，则有2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-），每份溶液中n（Na+）=20mol-05mol2=10mol，每份溶液中c（Na+）=1.0mol1L=10mol/L，溶液是均匀的，原混合溶液中钠离子浓度为10mol/L，答案选D考点：物质的
11、量浓度的相关计算9取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该实验下列说法不正确的是A温度越高，镁与水反应的速率越快B镁与水反应的化学方程式为：Mg2H2O = Mg(OH)2H2C氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性D氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：【答案】D【解析】试题分析：A、温度越高，反应速率越快，A正确；B、镁是活泼金属，在加热条件下与水反应，反应的方程式为Mg+2H2OMg（OH）2+H2
12、，B正确；C、滴加酚酞后，镁带附近溶液变红色，说明氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性，故C正确；D、氢氧化镁是离子化合物，电子式中应出现，并带有电荷，D错误。考点：考查了镁及其化合物的性质等相关知识。10用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A常温常压下，64 g SO2含有的原子数目为NAB常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NAC1 mol镁与足量稀硫酸反应时失去的电子数目为2 NAD1 molL1 K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2 NA【答案】C【解析】试题分析：A.64g SO2的物质的量为1mol，含有的原子数目为3NA，A项错误；B.常温常压下，氧气的气体
13、摩尔体积不等于22.4L/mol，无法计算分子数目，B项错误；C.镁是活泼金属，在化学反应中失去2个电子生成Mg2，则1 mol镁与足量稀硫酸反应时失去的电子数目为2NA，C项正确；D.没有溶液的体积，无法计算溶液中的离子数目，D项错误；答案选C。考点：考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。11已知NN键的键能是945kJmol-1，NN键的键能是159kJmol-1，H-H键的键能是436kJmol-1，N-H键的键能是391kJmol-1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的H为（ ）A. 561 kJmol-1B. -93 kJmol-1C. -561 kJmol-1D.
14、+93kJmol-1 【答案】B【解析】根据H=反应物总键能-生成物总键能，得出H=945+3436-6391=-93 kJmol-112下列有关电化学原理的说法错误的是（ ）A镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化B给手机电池充电时，应该将电源的正极与电池的正极相连C电化学腐蚀与化学腐蚀都是金属原子失去电子而被氧化的过程D电镀时，通常把电镀的金属制品作阳极，把镀层金属作阴极【答案】D【解析】试题分析：A.Zn比铁活泼，当镀锌铁表面有划损时，腐蚀Zn而保护Fe，A项正确；B. 给手机电池充电时，应该将电源的正极与电池的正极相连，B项正确；C.金属腐蚀的过程即是金属失电子而被氧化的过程，C项正确
15、；D.电镀时，镀层金属作阳极，待镀的金属制品作阴极，D项错误；答案选D。【考点定位】考查原电池的工作原理，金属的腐蚀与防护。【名师点睛】本题考查原电池的工作原理，金属的腐蚀与防护。对于金属的防护方法，现总结如下： （1）电化学防护：牺牲阳极的阴极保护法原电池原理，被保护金属做正极。外加电流的阴极保护法电解池原理，被保护金属做阴极。（2）改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。（3）加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。13在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是A加入苯酚显紫色的溶液：Na+、Mg2+、Cl、SO42B加入金属铝能放出大量H2的溶液：NH4+、K+
16、、HCO3、CH3COOC使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液： Cu2+、Ba2+、S2、ID加入金属铁能放出大量H2的溶液：Na+、Al3+、ClO、NO3【答案】A【解析】A正确，加入苯酚显紫色的溶液，说明该溶液中存在Fe3+离子，可以共存。B错，加入金属铝能放出大量H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，NH4+、HCO3、在碱性溶液中不共存，HCO3、CH3COO在酸性溶液中不能共存。C错，使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液，即该溶液具有强氧化性，S2、I具有较强还原性，不能共存。D错，加入金属铁能放出大量H2的溶液为酸性溶液，ClO在酸性溶液中不能共存。14下列离子方程式书写正确的是AH2O2溶
17、液与酸性KMnO4溶液反应：2MnO3+3H2O2+6H+2Mn2+6H2O+4O2B向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2NO2+8H+6I3I2+2NO+4H2OC少量SO2通入碳酸钠溶液中：CO32+SO2CO2+SO32D0.01 molL1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 molL1 Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO32+2Ba2+4OH2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2O【答案】D【解析】AH2O2溶液与酸性KMnO4溶液反应，离子方程式：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，故A错误；B硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁
18、离子和硝酸根离子都参与反应，正确的离子方程式为：Fe3+3NO3+12H+10I=Fe2+5I2+3NO+6H2O，故B错误；C少量SO2通入碳酸钠溶液中：2CO32+H2O+SO22HCO3+SO32，故C错误；D.0.01 molL1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 molL1 Ba（OH）2溶液等体积混合，离子方程式：NH4+Al3+2SO32+2Ba2+4OH2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2O，故D正确；故选：D15在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)3B(g)2C(g) H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关
19、系图：下列判断一定错误的是A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高【答案】A【解析】试题分析：A.催化剂可以加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间，但是不能是平衡发生移动。因此物质的平衡浓度不变，错误。B由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，物质的浓度增大，反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。增大压强，化学平衡正向移动，达到平衡时反应物B的转化率增大，图研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高，正确。C.升高温
20、度，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。由于该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，所以达到平衡时反应物B的转化率减小，正确。D催化剂可以加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间，催化剂的催化效率越高，达到平衡所需要的时间越短。正确。考点：考查图像法在表示化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。16.(4分)已知某有机物只含C、H、O三种元素。取6.2 g该有机物，在氧气中完全燃烧，产生CO2和H2O分别为8.8 g和5.4 g，通过计算，可获得该有机物的实验式为 _。其分子式为_。(如能确定分子式填此空,如不能确定分子式则不填此空)【答案】（4分,每空2分）CH
21、3O ; C2H6O2【解析】可求出碳、氢原子的物质的量为：0.2mol、0.6mol，再由该有机物的质量减去C、H元素的质量可求出有机物中含O原子的物质的量为0.2 mol，故其实验式为：CH3O；由于它里面的H原子必须为偶数，其分子式可以为：C2H6O2，又因为此时H原子已经饱和，故该有机物的分子式就是C2H6O217（12分）元素X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W-、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW在常温下为气体。请填空：（1）元素Y在周期表中的位置是 ，化合物Z2Y2中阴阳离子个数比为 。（2）A、B均为由上述四
22、种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质中，组成元素的原子数目比均为1：1：1。A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小，则A的化学式是 ，B的名称是 。（3）用B物质可以在碱性环境下处理含CN-的废水，将CN-氧化成CO2-3和N2，写出该反应的离子方程式： 。（4）X、Z形成的化合物ZX在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的Z元素的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式： 。【答案】【解析】略18葡萄可用于酿酒。（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_。（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下
23、，补充完成下列化学方程式。C6H12O6（葡萄糖）2_+2C2H5OH（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_。试管b中盛放的试剂是饱和_溶液。实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_。若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_（填序号）。a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 长颈漏斗【答案】（1）产生红色沉淀（2）CO2（3）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（2分，没写可逆号扣1分）Na2CO3 防止溶液倒吸 b【解析】试题分析：（1）葡萄糖中含有醛基，能
24、被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，所以实验现象是产生红色沉淀。（2）根据碳原子和氧原子守恒可知，另外一种生成物是CO2。（3）在浓硫酸的作用下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。由于乙醇和乙酸都是易挥发的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的试剂是饱和的碳酸钠溶液。由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸。乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的仪器是分液漏斗，答案选b。考点：本题考查葡萄糖的性质；乙酸乙酯制备实验的有关探究19（14
25、分）某实验小组同学用如下实验装置探究铜与浓硫酸的反应。实验步骤：先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；将铜丝向上抽动离开液面。（1）A试管中发生反应的化学方程式为 。（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是 。（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式 。（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是_ _。（5）实验完毕后，装置中残留气
26、体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是 。【答案】（14分，每空2分）（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（2）B试管中品红溶液褪色（3）BaSO4 BaSO3SO2+Cl2+2H2O4H+ +SO42 +2Cl 、Ba2+ +SO42BaSO4或SO2+Cl2+2H2O +Ba2+4H+ +2Cl +BaSO4（4）当试管A中气体压强减小时，空气从E导管进入试管A中，维持A试管中压强平衡（5）从E管口向A中缓缓地鼓入足量的空气，将残留的SO2气体赶入NaOH溶液中，使之被完全吸收【解析】试题分析：（1）铜与浓硫酸在加热的条件
27、下发生反应生成CuSO4、SO2 和水，化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O。（2）SO2 有漂白性，能使品红褪色，所以证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是B试管中品红溶液褪色。（3）SO2 与BaCl2 不反应，当滴加氯水时，发生如下反应：SO2+Cl2+2H2O4H+ +SO42 +2Cl 、Ba2+ +SO42BaSO4，生成的白色沉淀是硫酸钡，体现了SO2 的还原性，当滴加氨水时，发生如下反应：SO2 +BaCl2 +2NH3H2O = BaSO3+2NH4Cl+H2O,生成的白色沉淀是BaSO3 。（4）当试管A中气体压强减小时，空气从E导管进入试管A中，维
28、持A试管中压强平衡，这样B中的液体不会倒吸入A中，起到平衡气压的作用。（5）SO2污染环境，拆除装置前，应采取的操作是从E管口向A中缓缓地鼓入足量的空气，将残留的SO2气体赶入NaOH溶液中，使之被完全吸收。考点：考查铜与浓硫酸的反应的实验基本操作及SO2的性质。20由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O加酸歧化 3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3已知相关物质的溶解度（20）物质K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4溶解度g/100g11133.711.16.34完成下列填空：（1）在实验室进行
29、“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和 。（填序号）a表面皿 b蒸发皿 c铁坩埚 d泥三角加酸时不宜用硫酸的原因是： ；不宜用盐酸的原因是( ) （2）K2MnO4的转化2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2。与原方法相比，电解法的优势为 。（3）草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：已知 涉及到的反应：Na2C2O4+ H2SO4H2C2O4(草酸)+Na2SO45H2C2O4+ 2MnO4+6H+2Mn2+10CO2+ 8H2O 称取0.80 g 的高锰酸钾产品，配成50 mL溶液。 称取0.2014 gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸
30、酸化。 将瓶中溶液加热到7580 ，趁热用中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。消耗高锰酸钾溶液8.48mL，则样品中高锰酸钾的质量分数为 （保留3位小数）。达到滴定终点的标志是 。（4）加热温度大于90，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度 。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （5）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为 。【答案】（本题共15分）（1）c、d（2分，各1分，有1个错倒扣1分，扣完为止）会生成硫酸钾，硫酸钾的溶解度小，不易除去（2分）； KMnO4能氧化盐酸（2分）（2）原子利用率高（1分，其他合理的答案也给
31、分）（3）0.700（2分）；无色变为紫色且半分钟不褪色（2分）（4）偏高（2分）（5）Mn2+可能是该反应的催化剂，随着Mn2+的产生，反应速率大大加快（2分，回答反应放热，速率加快的给1分）【解析】试题分析：（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，容器可用铁坩埚，铁坩埚应放在泥三角上，所以应选用铁棒、坩埚钳和铁坩埚、泥三角，故c、d正确；根据溶解度数据，硫酸钾的溶解度较小，所以如果加入硫酸，会生成硫酸钾，硫酸钾的溶解度小，不易除去；KMnO4具有强氧化性，盐酸具有还原性，所以如果加入盐酸，KMnO4能氧化盐酸。（2）对比各反应的化学方程式可知，电解法的优势是：原子利用率高。（3）根据化学方程
32、式可得对应关系：5 Na2C2O4 2MnO4，所以50mLkmo4溶液含有：n（KMnO4）=2/50.2014 g134g/mol50/8.48=0.003545mol，则样品中高锰酸钾的质量分数=0.003545mol158g/mol0.80g=0.700；达到滴定终点时H2C2O4恰好完全反应，再滴入KMnO4不再反应，所以达到滴定终点的标志是：无色变为紫色且半分钟不褪色。（4）加热温度大于90，部分草酸发生分解，则滴定时消耗的KMnO4溶液的体积变小，则测得的KMnO4的质量分数偏高。（5）根据图像可以看出，反应速率逐渐加快，所以Mn2+可能是该反应的催化剂，随着Mn2+的产生，反应
33、速率大大加快。考点：本题考查实验基本仪器、实验方案的分析、滴定实验及数据处理、图像的分析。 21（8分）CO、CH4均为常见的可燃性气体（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为 （2）已知在101kpa时，CO的燃烧热为283KJ/mol。相同条件下，若2 molCH4燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 （3）120、101Kpa下，a ml 由CO、CH4组成的混合气体在b ml O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应，产生b ml CO2，则混合气体中CH4的
34、体积分数为 （保留2位小数）若燃烧后气体体积缩小了ml，则a与b关系的数学表达式是 【答案】【解析】22A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量ED，则该反应的化学方程式为： ，检验D中阴离子所用试剂为： 。（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式： 。（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)： ， 。【答案】（
35、1） Cl2 + SO2 + 2H2OH2SO4 + 2 HCl (2分)AgNO3 溶液，稀HNO3 （只答AgNO3 溶液不给分）（2分）（2） 2Al + 2 OH- + 2H2O2Al O2- + 3H2（2分） （3） H2SiO3（ 2分） Al(OH)3 （2分）【解析】试题分析：B为自然界中含量最多的液体，则B是水。（1）如果A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，则A应该是氯气，C是SO2，反应的方程式是Cl2 + SO2 + 2H2OH2SO4 + 2 HCl。相对分子质量ED，所以E是硫酸，D是氯化氢。实验室检验氯离子的试剂是硝酸酸化的硝酸银。（2）A为
36、短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行，所以A是单质铝，和强碱反应的离子方程式是2Al + 2 OH- + 2H2O2AlO2- + 3H2。（3）C为引起温室效应的主要气体，则C是CO2。又因为A、C均为化合物，E为白色沉淀，所以该反应是碳酸制取比碳酸还弱的酸的复分解反应，所以E可能是硅酸或氢氧化铝。【考点定位】本题主要是考查根据框图进行的有关判断【名师点晴】化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方
37、法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。考点：考查23(14分)下图中的每个方格表示有关的一种反应物或生成物。其中A、C为无色气体。完成下列问题：（1）物质M可以是 或 ，C是 ，F是 。（2）淡黄色粉末的电子式是： 。（3）反应的化学方程式： 。（4）反应的离子方程式： 。【答案】（14分）（每空2分）（1）NH4HCO3 或(NH4)2CO3 NH3 NO2 （2）（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （4）3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O【解析】试题分析：M既能与
38、盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与淡黄色粉末反应，应是二氧化碳与过氧化钠反应，故A为CO2，则A应为碳酸铵或碳酸氢铵，B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，则（1）由上述分析可知，M为（NH4）2CO3 或NH4HCO3，C为NH3，F为NO2，故答案为：（NH4）2CO3 或NH4HCO3；NH3；NO2；（2）淡黄色粉末为过氧化钠，其电子式为：，故答案为：；（3）反应为CO2与过氧化钠反应，化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；（4）反应是铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H+2N03-3Cu2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8H+2N03-3Cu2+2NO+4H2O。考点：考查无机框图题的推断
