1、高考资源网（） 您身边的高考专家2016-2017学年江苏省苏州市高一（上）期末化学试卷一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1“保护环境”我国的基本国策下列做法不应该提倡的是（）A发展公共交通绿色出行B过度开发资源促进经济发展C煤炭燃烧时安装“固硫”装置D对生活废弃物进行分类处置2下列化学用语正确的是（）A中子数为20的氯原子： ClB硫酸的电离方程式：H2SO42H+SO42CS2的结构示意图：D明矾的化学式：KAl（SO4）212H2O3属于电解质的是（）ACO2BAlCNaCO3D蔗糖4下列有关物质用途的说法正确的是（）A碳酸钠用于治疗胃酸过多B稀硫酸用于除铁锈C晶体硅用于制造
2、光导纤维D硫酸钡用于制作石膏绷带5下列有关工业生产的叙述中错误的是（）A电解氯化钠溶液制金属钠B石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一C氯气通入石灰乳中制漂白粉D硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔6有关下列流程的判州断正确的是（）A流程中涉及的反应均为非氧化还原反应B反应产生的阴离子主要为CO32C反应在实验室中应在蒸发皿中进行D反应的条件是对熔融状态下的反应物进行电解7下列有关实验装置的说法正确的是（）A用图装置分离该酒中的碘和酒精B用图装置配制稀硫酸C用图装置由食盐水制得食盐晶体D用图装置除去Cl2中的HCl8下列除去杂质的操作方法不正确的是（）A镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅
3、拌后过滤B碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水C自来水中含少量Fe3+：蒸馏D硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共32分，每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为O分；若正确答案包括两个选项9将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（）A硫酸锌B氯水C氯化铜D硝酸钠10工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，利用该反应中产物白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是（）A氧化剂是Cl2B氧化剂与还原
4、剂的物质的量之比为3：8C每生成1molN2，转移3mol电子D被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：311常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）AFeCl3溶液中：K+、Na+、SO42、OHB使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、HCO3、NO3C漂白粉溶液中：H+、Na+、I、ClD与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32、OH12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A2.3g钠与水反应产生组气的分子数为0.05NAB28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为3NAC0.1 molL1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42D22.4L氯气中
5、含有的电子总数一定为34NA13下列离子方程式正确的是（）A过氧化钠投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2B氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热：NH4+OH=NH3H2OC氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3 NH4+D实验室制取氯气：MnO2+4HCl Mn2+Cl2+2Cl+2H2O14在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化都能一步实现的是（）ANaNa2O2Na2CO3BFeFe2O3Fe2（SO4）3CAl2O3Al（OH）3AlCl3DSSO3H2SO415下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向
6、某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变石灰水浑浊该溶液中一定含有CO32C向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡、静置、溶液分层，下层呈紫红色该溶液中一定含有ID取洁净的铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无色，再蘸取少量溶液置于火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色该溶液一定含有Na+、K+AABBCCDD16现有20.0g某铁矿石样品（主要成分为Fe2O3和FeO）粉碎后加入足量盐酸（假设杂质不与盐酸反应），充分反应后过滤，向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤，将所得沉淀在空气中蒸干并灼烧，冷却后称得
7、固体质量为16.0g，则该铁矿石样品中铁元素的质量分数为（）A28%B56%C72%D80%二、解答题（共6小题，满分62分）17写出下列反应的化学方程式（1）电解饱和食盐水：（2）氢氧化钠溶液腐蚀磨砂玻璃塞：（3）实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二化硫：（4）氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：（5）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮18高锰酸钾溶液常用物质的定性检验与定分分析（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250mL0.100mol/L的KMnO4酸性溶液需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、配制过程中玻璃棒所起的作用有下列操作导致所配溶液浓度偏小的缝（填序号）A加水定容
8、时俯视刻度线B容斌瓶内壁附有水珠而未干燥处理C颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度己知：酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应生成Fe2（SO4）3、MnSO4的混合溶液写出该反应的离子方程式：实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和19铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题（1）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：某问学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少最待侧溶液，滴入KSCN 溶液后显红
9、色由此可知，该溶液中所含金属阳离子有（2）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液某同学设计如下实验方案：写出上述实验中有关物质的化学式：A；B写出通入气体C的化学方程式：20如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味，且能使澄清石灰水变浑蚀；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色A是一种常见的氮肥，F也能由人直接分解可得到C、G、K的焰色反应呈黄色（反应中部分生成物己略去）请回答下列问题：（1）物质D的化学式为，其水溶液中阳离子的检验方法为（文字表述）（2）写出反应的化
10、学方程式：（3）写出反应的离子方程式：（4）写出反应的化学方程式：21综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等钩质，其流程示意图如下：（1）在上述反应中，没有涉及的化学反应类型是A分解反应B化合反应C复分解反应D置换反应（2）写出反应的离子方程式（3）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：溶解；依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、；过滤；蒸发结晶其中加入过量氯化钡溶液的目的是（4）X溶液中的主要阳离子是Na+和（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是22二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标I二氧化硫被雨水吸收后就形
11、成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验测得该雨水样品的pH为4.73；每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：测定时间/h01234雨水样品的pH4.734.624.564.554.55根据以上信息，回答下列问题：（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是II兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白
12、色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g（1）过滤时，除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是（2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数（写出计算过程）2016-2017学年江苏省苏州市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1“保护环境”我国的基本国策下列做法不应该提倡的是（）A发展公共交通绿色出行B过度开发资源促进经济发展C煤炭燃烧时安装“固硫”装置D对生活废弃物进行分类处置【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】保护环境，可从减少污染物的排放、节约能源等角度分析，以此解答【解答】解：A发展公共交通绿色出行，节省大量的能源，符合保护环境的措
13、施，故A正确； B资源开发过度，乱砍滥伐，森林减少，造成严重的生态破坏，故B错误；C煤炭燃烧时安装“固硫”装置可减少二氧化硫的排放，减少酸雨，故C正确；D垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，故D正确故选B2下列化学用语正确的是（）A中子数为20的氯原子： ClB硫酸的电离方程式：H2SO42H+SO42CS2的结构示意图：D明矾的化学式：KAl（SO4）212H2O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A元素符号的左上方为质量数，质量数=质子数+中子数；B硫酸为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子；C硫离子的核电荷数应该为16；D明矾为十二水硫酸
14、铝钾的俗名【解答】解：A中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：3717Cl，故A错误；B硫酸在溶液中完全电离，其电离方程式为：H2SO42H+SO42，故B正确；CS2的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层含有8个电子，其正确的离子结构示意图为：，故C错误；D十二水硫酸铝钾的俗名为明矾，其化学式为：KAl（SO4）212H2O，故D正确；故选BD3属于电解质的是（）ACO2BAlCNaCO3D蔗糖【考点】电解质与非电解质【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，根据定义分析解答【解答】解：A、二氧化碳是非电解质，故A错误；B、铝是
15、单质，不是电解质，故B错误；C、水溶液中或熔融状态的碳酸钠能导电，所以碳酸钠是电解质，故C正确；D、蔗糖的水溶液或熔融状态都不导电，所以蔗糖是非电解质，故D错误故选C4下列有关物质用途的说法正确的是（）A碳酸钠用于治疗胃酸过多B稀硫酸用于除铁锈C晶体硅用于制造光导纤维D硫酸钡用于制作石膏绷带【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A碳酸钠碱性较强；B稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水；C光导纤维主要成分二氧化硅；D熟石膏为2CaSO4H2O，可以制作模型、医疗上用的石膏绷带【解答】解：A碳酸钠碱性较强，不适宜治理胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗，故A错误；B稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以
16、可以用稀硫酸用于除铁锈，故B正确；C二氧化硅具有良好的光学特性，用于制造光导纤维，故C错误；D熟石膏的化学式是2CaSO4H2O，可以用熟石膏制作模型、医疗上用的石膏绷带等，硫酸钡不具有此性质，故D错误；故选：B5下列有关工业生产的叙述中错误的是（）A电解氯化钠溶液制金属钠B石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一C氯气通入石灰乳中制漂白粉D硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔【考点】金属冶炼的一般原理；工业制取硫酸；氯气的化学性质；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途【分析】A、金属钠化学性质非常活泼，电解氯化钠溶液无法得到金属钠，必须是电解熔融氯化钠才能得到金属钠；B、炼铁是将原料（铁矿石、焦
17、炭、石灰石）通入高炉中，在高炉中发生复杂反应，生成铁的单质；普通玻璃的原料有：砂子，石灰石和纯碱；C、漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，是氯气与氢氧化钙反应产物；D、工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔；在沸腾炉内煅烧黄铁矿生成二氧化硫，在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气结合，生成三氧化硫，三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸【解答】解：A、电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，无法得到金属钠，必须通过电解熔融氯化钠获得金属钠和氯气，故A错误；B、炼铁材料为铁矿石、焦炭、石灰石，普通玻璃的原料有：砂子，石灰
18、石和纯碱，所以石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一，故B正确；C、氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，其中氯化钙和次氯酸钙为漂白粉的主要成分，故C正确；D、工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸收塔，故D正确；故选A6有关下列流程的判州断正确的是（）A流程中涉及的反应均为非氧化还原反应B反应产生的阴离子主要为CO32C反应在实验室中应在蒸发皿中进行D反应的条件是对熔融状态下的反应物进行电解【考点】制备实验方案的设计【分析】氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠通入二氧化碳，生成氢氧化铝，加热分解，可生成氧化铝，电解熔融的氧化铝，可生成铝，以此解答该题【解答】解：A电解氧化
19、铝的反应为氧化还原反应，故A错误；B偏铝酸盐中通过量二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，即CO2+AlO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，故B错误；C反应为加热分解氢氧化铝固体应在坩埚中进行，故C错误；D反应为电解熔融Al2O3制备铝单质，所以条件是电解熔融，故D正确故选D7下列有关实验装置的说法正确的是（）A用图装置分离该酒中的碘和酒精B用图装置配制稀硫酸C用图装置由食盐水制得食盐晶体D用图装置除去Cl2中的HCl【考点】化学实验方案的评价【分析】A碘和酒精互溶，不分层；B不能在容量瓶中稀释；CNaCl为可溶性固体；D二者均与NaOH反应【解答】解：A碘和酒精互溶，不分层，不能选图中分液法分离，
20、应选蒸馏法，故A错误；B不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故B错误；CNaCl为可溶性固体，则图中蒸发装置可制得食盐晶体，故C正确；D二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故D错误；故选C8下列除去杂质的操作方法不正确的是（）A镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水C自来水中含少量Fe3+：蒸馏D硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】AAl与NaOH溶液反应，而Mg不能；B碳酸氢钠、碳
21、酸钠均与石灰水反应生成白色沉淀；C水的沸点低；D二者溶解度受温度影响不同【解答】解：AAl与NaOH溶液反应，而Mg不能，则加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤，可除杂，故A正确；B碳酸氢钠、碳酸钠均与石灰水反应生成白色沉淀，不能除杂，应加适量NaOH溶液，故B错误；C水的沸点低，则蒸馏可除杂，故C正确；D二者溶解度受温度影响不同，则配制80的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥可除杂，故D正确；故选B二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共32分，每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为O分；若正确答案包括两个选项9将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，
22、会有Fe3+生成的是（）A硫酸锌B氯水C氯化铜D硝酸钠【考点】铁的化学性质【分析】铁屑溶于过量盐酸后，生成亚铁离子，加入氧化性的物质可将亚铁离子氧化为铁离子，以此来解答【解答】解：铁屑溶于过量盐酸后，生成亚铁离子，A再加硫酸锌，不发生反应，不会有三价铁生成，故A不选；B再加氯水，将亚铁离子氧化为铁离子，故B选；C再加氯化铜，不发生反应，故C不选；D再加硝酸钠，与盐酸中的氢离子结合成硝酸具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，故D选；故选BD10工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，利用该反应中产物白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是（
23、）A氧化剂是Cl2B氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8C每生成1molN2，转移3mol电子D被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3【考点】氧化还原反应的计算【分析】反应3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答【解答】解：A、反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，故A正确；B、反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故B错误；C、生成6mol NH
24、4Cl有6mol（10）=6mol电子转移，故C错误；D、3Cl2+8NH36NH4Cl+N2反应中有8mol氨参加反应，2mol是还原剂，还有6mol未被氧化，所以被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3，故D正确；故选BC11常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）AFeCl3溶液中：K+、Na+、SO42、OHB使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、HCO3、NO3C漂白粉溶液中：H+、Na+、I、ClD与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32、OH【考点】离子共存问题【分析】A离子之间结合生成沉淀；B使酚酞试液变红的溶液，显碱性；C离子之间发生氧化还原反应；
25、D与铝反应产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液【解答】解：AFe3+、OH结合生成沉淀，不能共存，故A不选；B使酚酞试液变红的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+、HCO3，故B不选；CH+、ClO、Cl发生氧化还原反应，H+、ClO、I发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D与铝反应产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A2.3g钠与水反应产生组气的分子数为0.05NAB28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为3NAC0.1 molL1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42D2
26、2.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A依据方程式2Na+2H2O2NaOH+H2计算判断；BN2和N4组都是由氮原子构成，依据N=NA计算解答；C溶液体积未知；D气体状况未知，Vm不确定【解答】解：A依据方程式2Na+2H2O2NaOH+H2可知1mol钠反应生成0.5mol氢气，则2.3g钠物质的量为=0.1mol，与水反应产生组气的分子数为0.05NA，故A正确；B28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为NA=2NA，故B错误；C溶液体积未知，无法计算硫酸根离子数目，故C错误；D气体状况未知，Vm不确定，无法计算氯气的物质的量和电子数，故D错误；故
27、选：A13下列离子方程式正确的是（）A过氧化钠投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2B氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热：NH4+OH=NH3H2OC氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3 NH4+D实验室制取氯气：MnO2+4HCl Mn2+Cl2+2Cl+2H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A二者反应生成氢氧化钠和氧气；B氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热生成氯化钠和氨气、水；C二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；D氯化氢为强电解质，应拆成离子形式；【解答】解：A过氧化钠投入到水中，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，故A
28、正确；B氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热，离子方程式：NH4+OHNH3+H2O，故B错误；C氯化铝溶液中滴入过量氨水，离子方程式：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3 NH4+，故C正确；D实验室制取氯气，离子方程式：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故D错误；故选：AC14在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化都能一步实现的是（）ANaNa2O2Na2CO3BFeFe2O3Fe2（SO4）3CAl2O3Al（OH）3AlCl3DSSO3H2SO4【考点】钠的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质【分析】A钠点燃反应生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧
29、气；B铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁；C氧化铝是难溶于水的氧化物不能和水反应生成氢氧化铝；D硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸【解答】解：A.2Na+O2Na2O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，物质间转化能一步实现，故A正确；B铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，不能一步转化，故B错误；C氧化铝不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝沉淀，物质间转化不能一步实现，故C错误；D硫和氧气反应生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，物质间转化不能一步实现，故D错误；故选A15下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向
30、某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变石灰水浑浊该溶液中一定含有CO32C向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡、静置、溶液分层，下层呈紫红色该溶液中一定含有ID取洁净的铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无色，再蘸取少量溶液置于火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色该溶液一定含有Na+、K+AABBCCDD【考点】常见离子的检验方法【分析】A加入盐酸酸化的氯化钡溶液，可能生成AgCl沉淀；B可能含有HCO3；C下层呈紫红色，说明生成碘；D焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，钾的焰色反应为紫色【解答】解：A
31、检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，可能生成AgCl沉淀，故A错误；B产生气体为二氧化碳时，可能含有HCO3，故B错误C下层呈紫红色，说明生成碘，则溶液中含有碘离子，故C正确；D焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，钾的焰色反应为紫色，说明含有Na+、K+，故D正确故选CD16现有20.0g某铁矿石样品（主要成分为Fe2O3和FeO）粉碎后加入足量盐酸（假设杂质不与盐酸反应），充分反应后过滤，向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤，将所得沉淀在空气中蒸干并灼烧，冷却后称得固体质量为16.0g，则该铁矿石样品中铁元素的质量分数为（）A28%B56%C72%D
32、80%【考点】有关混合物反应的计算【分析】发生Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3、2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，沉淀灼烧最后得到的固体为Fe2O3，利用化学式中Fe元素的质量分数计算Fe2O3中Fe元素的质量，根据质量数可知，16gFe2O3中Fe元素的质量等于样品中铁元素的质量，再根据质量分数的计算样品中铁的质量分数【解答】解：沉淀灼烧最后得到的固体16.0g为Fe2O3，故16gF
33、e2O3中Fe元素的质量为16g=11.2g，由元素守恒可知，样品中Fe元素的质量为11.2g，样品中Fe元素的质量分数为100%=56%，故选B二、解答题（共6小题，满分62分）17写出下列反应的化学方程式（1）电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（2）氢氧化钠溶液腐蚀磨砂玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（3）实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二化硫：Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2+H2O（4）氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O（5）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮4NH3+5
34、O24NO+6H2O【考点】化学方程式的书写【分析】（1）电解饱和食盐水生成氢氧化纳、氢气和氯气；（2）氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分二氧化硅反应生成硅酸钠和水；（3）亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水；（4）氢氧化铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水；（5）氨气具有还原性，氧气具有氧化性，氨气中氮元素为3价，被氧气氧化为+2价的氮元素，所以氨气和氧气反应生成一氧化氮和水【解答】解：（1）电解饱和食盐水阳极上氯离子失电子发生氧化反应得到氯气，电解反应2Cl2e=Cl2，阴极上氢离子得到电子生成氢气，电解反应为2H+2e=H2，总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2
35、，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；（2）氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分二氧化硅反应生成硅酸钠和水，会使瓶口与玻璃塞粘在一起，故氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的细口瓶盛放，反应为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（3）亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2+H2O；（4）氢氧化铝为两性氢氧化物，能够与强碱溶液反应，氢氧化铝与氢氧化钠反应：Al（OH）3+NaOH=NaA
36、lO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（5）NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式方程为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O18高锰酸钾溶液常用物质的定性检验与定分分析（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250mL0.100mol/L的KMnO4酸性溶液需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL 的容量瓶配制过程中玻璃棒所起的作用有搅拌和引流下列操作导致所配溶液浓度偏小的缝C（填序号）A加水定容时俯视刻度线B容斌瓶内壁附有水珠而未干燥处理C颠倒摇匀后发现
37、凹液面低于刻度线又加水补上（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度己知：酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应生成Fe2（SO4）3、MnSO4的混合溶液写出该反应的离子方程式：5Fe2+MnO4+8H+Mn2+5Fe3+4H2O实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和消耗掉的KMnO4溶液的体积【考点】中和滴定【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；根据玻璃棒的用途来分析；根据c=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差（2）酸性高锰酸钾溶液与FeSO4溶
38、液，发生的是Fe2+和MnO4之间的氧化还原反应，应根据酸性条件来分析离子方程式；根据反应可知，用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度的计算关系式为：C（Fe2+）V（Fe2+）=5C（MnO4）V（MnO4），据此分析【解答】解：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250 mL 的容量瓶；故答案为：250 mL 的容量瓶；在溶解高锰酸钾固体时，玻璃棒的作用是搅拌；在移液时，玻璃棒的作用是引流；故答案为：搅拌和引流；A加水定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓
39、度偏高，故A不选；B只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；C颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线是正常的，又加水补上会导致溶液的体积偏大，则浓度偏小，故C选故选C；（2）在反应中，Fe2+做还原剂，被氧化为+3价，即生成Fe3+，1molFe2+失1mol电子；MnO4做氧化剂，锰元素被还原为+2价，即生成Mn2+，1molMnO4得5mol电子，根据得失电子数相等来配平可得：5Fe2+MnO4+8H+Mn2+5Fe3+4H2O，故答案为：5Fe2+MnO4+8H+Mn2+5Fe3+4H2O；根据反应可知，用上述0.10000mol/L的酸性
40、KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度的计算关系式为：C（Fe2+）V（Fe2+）=5C（MnO4）V（MnO4），可知要想求出C（Fe2+），只需知道量取的FeSO4溶液的体积和测出消耗掉的KMnO4溶液的体积即可带入式子计算出C（Fe2+），故答案为：消耗掉的KMnO4溶液的体积19铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题（1）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+某问学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少最待侧溶液，滴入K
41、SCN 溶液后显红色由此可知，该溶液中所含金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+（2）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液某同学设计如下实验方案：写出上述实验中有关物质的化学式：AFe；BHCl写出通入气体C的化学方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3【考点】制备实验方案的设计【分析】（1）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁与氯化铜；取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则一定含铁离子；（2）腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁，加入过量的铁可以和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，故A为Fe，经过滤所得滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，加入过量B为盐酸可以将铜
42、分离，得到的滤液为氯化亚铁，滤液合并后通入氯气，能将亚铁离子氧化为三价铁，以此解答该题【解答】解：（1）FeCl3溶液与铜反应生成氯化铜、氯化亚铁，离子反应为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则一定含铁离子，则Cu不足，溶液中还含Fe2+、Cu2+；故答案为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；Fe3+、Fe2+、Cu2+；（2）腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁，加入过量的铁可以和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，故A为Fe，经过滤所得滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，加入过量B为盐酸可以将铜分离，得到的滤液为氯化亚铁，
43、滤液合并后通入氯气，能将亚铁离子氧化为三价铁，由上述分析可知，A为Fe，B为HCl；故答案为：Fe；HCl；C为氯气，通入C和氯化亚铁反应生成氯化铁，方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3；故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl320如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味，且能使澄清石灰水变浑蚀；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色A是一种常见的氮肥，F也能由人直接分解可得到C、G、K的焰色反应呈黄色（反应中部分生成物己略去）请回答下列问题：（1）物质D的化学
44、式为NH4Cl，其水溶液中阳离子的检验方法为（文字表述）加NaOH溶液，加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则该溶液中存在NH4+（2）写出反应的化学方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（3）写出反应的离子方程式：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O（4）写出反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO【考点】无机物的推断【分析】E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，I为红棕色，则I为NO2，结合转化关系，可推知H为NO，J为HNO3F为无色无味，且能使澄清石灰水变混浊，则F为CO2，A是一种常见的氮肥，F也能由A直接分解可得到，则A为N
45、H4HCO3B、E在空气中相遇会产生白烟，可知B为HCl，D为NH4ClC、G、K的焰色反应呈黄色，则都含有Na元素，由反应可知C属于碱，结合反应可知，C为NaOH，G为Na2CO3，K为NaHCO3，以此解答该题【解答】解：（1）由上述分析可知，物质D的化学式为NH4Cl，其水溶液中阳离子的检验方法：取少许溶液加NaOH溶液，加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则该溶液中存在NH4+，故答案为：NH4Cl；加NaOH溶液，加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则该溶液中存在NH4+；（2）反应的化学方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故答案为：Na2C
46、O3+CO2+H2O=2NaHCO3；（3）反应的离子方程式：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；（4）反应为二氧化氮和水的反应，方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO21综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等钩质，其流程示意图如下：（1）在上述反应中，没有涉及的化学反应类型是DA分解反应B化合反应C复分解反应D置换反应（2）写出反应的离子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O（3）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的Na
47、Cl晶体，操作如下：溶解；依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；过滤；在滤液中加适量盐酸调节溶液pH至7；蒸发结晶其中加入过量氯化钡溶液的目的是使溶液中SO42转化为沉淀而除去（4）X溶液中的主要阳离子是Na+和NH4+（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是AgNO3溶液、稀硝酸【考点】海水资源及其综合利用【分析】将海水蒸发浓缩、冷却结晶得到粗盐和母液，向母液中加入Ca（OH）2，发生反应Mg2+2OH=Mg（OH）2，过滤得到Mg（OH）2沉淀，将Mg（OH）2溶于稀盐酸中发生反应Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到M
48、gCl2.6H2O，将MgCl2.6H2O晶体在HCl氛围中加热得到固体MgCl2，电解熔融氯化镁得到Mg，发生反应为MgCl2Mg+Cl2；将粗盐提纯得到NaCl溶液，向溶液中通入氨气和二氧化碳，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，碳酸氢钠溶解度小于NaCl而析出，所以得到溶液X为NH4Cl溶液，将NaHCO3加热发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，最后得到碳酸钠固体，（1）从反应过程中物质反应的特征判断反应类型；（2）反应为氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成氯化镁和水，据此写出离子方程式；（3）为制得纯净的NaCl晶体，先将粗盐溶解，然后将杂质离子形
49、成沉淀，过滤，再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；（4）根据“候氏制碱法”的原理分析，将粗盐提纯得到NaCl溶液，向溶液中通入氨气和二氧化碳，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；（5）结合氯离子的检验方法设计，氯离子能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀【解答】解：（1）石灰和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；石灰乳与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应；氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；氯化镁晶体分解得到氯化镁和水，为分解反应； 碳酸氢钠分解反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，属
50、于分解反应；没有涉及到的反应类型为置换反应，故选D，故答案为：D；（2）反应是氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O；故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O；（3）首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2+CO32=CaCO3，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡
51、之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，Ba2+CO32=BaCO3，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子在滤液中加适量盐酸调节溶液pH至7，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，故答案为：Na2CO3溶液；在滤液中加适量盐酸调节溶液pH至7；使溶液中SO42转化为沉淀而除去；（4）向氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，发生反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，所以溶液中含有NH4Cl和NaHCO3，则溶液中的主要阳离子是Na+和NH4+；故答案为：NH4+；（5）氯离子能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应
52、生成氯化银白色沉淀，所以检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是稀硝酸、AgNO3溶液；故答案为：稀硝酸、AgNO3溶液22二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标I二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验测得该雨水样品的pH为4.73；每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：测定时间/h01234雨水样品的pH4.734.624.564.554.55根据以上信息，回答下列问题：（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为大气中的CO2溶于雨水（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4
53、，使雨水的酸性增强，pH减小II兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g（1）过滤时，除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是在漏斗中用蒸馏水淋洗（2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数（写出计算过程）【考点】二氧化硫的污染及治理【分析】I（1）空气中存在CO2溶于水使雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6；（2）由于排放出来的SO2等
54、气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强；II（1）除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是在漏斗中用蒸馏水淋洗；（2）利用关系式：SO2SO42BaSO4，根据BaSO4沉淀的质量求出SO2的体积，最后求出体积分数【解答】解：I（1）空气中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6；故答案为：大气中的CO2溶于雨水； （2）雨水的pH值变小的原因是由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，.2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强故答案为：H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，PH减小； II（1）除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是在漏斗中用蒸馏水淋洗，故答案为：在漏斗中用蒸馏水淋洗；（2）利用关系式：SO2 SO42BaSO4， 0.001mol =1103moln（SO2）=n（BaSO4）=1103mol1L空气中SO2的体积为22.4L/mol0.001mol=0.0224L，SO2的体积分数为100%=2.24%，故答案为：2.24%2017年4月15日高考资源网版权所有，侵权必究！
