1、第四章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包含16个小题，每小题3分，共48分)1(2019许昌高一检测)“绿色化学”追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质可以称为“绿色氧化剂”的是(C)A浓硫酸 B浓硝酸C双氧水 D漂白粉解析：浓硫酸作氧化剂时，其还原产物是SO2，污染环境；漂白粉作氧化剂时，其还原产物有可能为Cl2，污染环境；H2O2作氧化剂时，其还原产物是水，对环境无污染；浓硝酸作氧化剂时，其产物是NO2，对环境产生污染。2下列说法不正确的是(C)A有些活泼金属(如铝)可作热还原法的还原剂B用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠C可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶
2、炼铝D回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物解析：铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属，如锰、铬等，A项正确；电解熔融NaCl能得到金属钠，B项正确；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来，应该用电解熔融Al2O3的方法制取，C项错误。3我国古代制得的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)以及木炭按一定比例混合，加热至800 左右，即炼出闪烁着金子般光泽的“药金”。下列有关叙述正确的是(B)“药金”是铜锌合金冶炼过程中炉甘石直接被木炭还原，有锌生成用火焰灼烧法可区分黄金和“药金”用稀硝酸能区别黄金和“药金”表面有黑色氧化物的是“药金”，用
3、稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能显示出铜红色A BC D解析：冶炼过程中发生ZnCO3ZnOCO2，ZnOCZnCO，故错误；因为“药金”是铜锌合金，故灼烧时生成CuO、ZnO且溶于稀硝酸。4(2019长治高一检测)海水是巨大的资源宝库。下图表示以海水为基本原料的相关工业，其中不符合实际情况的是(D)解析：Mg为活泼金属单质工业上用电解熔融MgCl2的方法制金属镁，海水中含有镁盐，可作基本原料，A正确；海水中的Br通过一系列变化得到溴单质，B正确；海水中含量最多的物质是氯化钠，可用海水制盐，C正确；钢铁工业主要通过还原铁的氧化物来制取单质铁，不以海水为原料，D错误。5(2019三明高一检测)下
4、列说法正确的是(C)A石油分馏获得的汽油是纯净物B石油的裂化是物理变化C煤干馏后可以得到粗苯D石油的裂解可以得到氯乙烯解析：石油本身是多种烃的混合物，石油分馏得到的汽油仍是混合物，A错；石油的裂化是化学变化，B错；煤干馏的产物中含有苯，C正确；石油裂解得到乙烯、丙烯等，D错误。6下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是(A)A2HgO2HgO2BFe3O44CO3Fe4CO2CFeCuSO4=CuFeSO4D2NaCl(熔融)2NaCl2解析：冶炼Ag、Hg采用热分解法，A正确；冶炼铁采用热还原法，B错；FeCuSO4=CuFeSO4，该反应属于湿法炼铜，C错；2NaCl(熔融)2NaCl2，该
5、反应属于电解法，D错误。7(2019湘潭高一检测)下列有关说法中正确的是(D)A天然气只能作燃料，不能作为化工原料B煤由固体变为气体就是煤的气化C乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到D聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的解析：天然气主要成分是甲烷，可用作燃料，甲烷可分解为C和H2，用作化工原料，A错；煤与水蒸气在高温时反应生成CO和H2，这个过程叫煤的气化，B错；石油是多种烷烃和环烷烃的混合物，不含烯烃，C错；乙烯加聚反应得聚乙烯，D正确。8(2019唐山高一检测)从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程：氧化：用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；将海水浓缩；提取：用Cl2将
6、HBr氧化成Br2得到产品；富集：用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr，则正确的步骤为(D)A BC D解析：海水提溴的主要工艺流程为：浓缩海水Br2溴蒸气HBrBr2。该工艺的主要反应为2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2SO22H2O=H2SO42HBr，Cl22HBr=Br22HCl。9在生产生活中，下列不属于化学变化的是(C)A用铁矿石冶炼铁B用铝热反应焊接铁轨C用石油分馏得汽油D氯碱工业制氢氧化钠解析：A项，铁矿石中铁以化合态形式存在，冶炼铁，有新物质生成，属于化学变化，故错误；B项，铝热反应：2AlFe2O3Al2O32Fe，属于化学反应，故错误
7、；C项，石油分馏利用沸点不同，进行分离，属于物理变化，故正确；D项，氯碱工业是电解饱和食盐水得到氢氧化钠，属于化学反应，故错误。10下列有关金属冶炼的说法正确的是(C)A工业上利用铝热反应冶炼铁B用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝C高温加热氧化铜和碳的混合物可以制单质铜D硫化亚铜与氧气反应炼铜的过程不属于氧化还原反应解析：高炉炼铁是工业上炼铁的方法，铝热反应成本高；铝的冶炼需要电解；高温加热氧化铜与碳，可以生产单质铜；铜的冶炼属于氧化还原反应。11(2019淄博高一检测)近几年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的
8、形象表达。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是(C)AMgMg(NO3)2BMgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2CMgMgOMg(NO3)2DMgMgSO4Mg(NO3)2解析：据题意，“绿色化学”要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反应。从经济角度考虑，B项最不符合，除Mg外还用了三种试剂；D项不符合，用了两种较贵的试剂浓硫酸和Ba(NO3)2。从环保角度考虑，A、D两项分别产生了污染环境的氮氧化物和SO2，B项也使用了会对环境造成污染的Cl2。从技术角度看，D项中Ba(NO
9、3)2，溶液的加入量难控制。综上所述，只有C项符合“绿色化学”的要求。12(2019南宁高一检测)下列有关说法正确的是(A)A高温加热碳酸钙不能制单质钙B铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C海水提溴的过程不发生氧化还原反应D利用电解的方法可以从海水中获取淡水解析：高温加热碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，不能得到单质钙；工业上冶炼铁用的还原剂是CO，有关反应不是置换反应；海水提溴是使Br变成Br2，主要发生氧化还原反应；从海水中获取淡水可用蒸馏等方法，电解法无法从海水中获得淡水。13(2019南充高一检测)下列氧化物不能与铝粉组成铝热剂的是(D)ACr2O3 BMnO2CV2O5 DMgO解析：铝
10、热剂必须是金属铝粉与金属活泼性比铝弱的金属氧化物组成，这样才能在引燃后用铝将其他金属从其氧化物中置换出来；Mg比Al活泼，故D错误。14(2019肇庆高一检测)在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，在用CH3CCH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有(B)ACO2和H2O BCO和CH3OHCCH3OH和H2 DH2和CO2解析：由于在“绿色化学”工艺中，原子利用率为100%，故生成的产品CH2=C(CH3)COOCH3与原料之间元素种类和原子数目都完全相同，即原子守恒。将生成物分子的原子
11、个数减去已知反应物分子中各原子个数得到所需各原子个数。在通过化学转化获取新物质的过程中已充分利用了各种原子，因而生产过程和末端的差值为C2H4O2，对照答案，反应物分子中原子数之和为C2H4O2的只有B。15(2019潍坊高一检测)聚丙烯酸酯的结构简式可表示为，由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是(B)A属于高分子化合物，是混合物B链节为CH2CHC单体为CH2=CHCOORDn为聚合度解析：依据高分子化合物聚丙烯酸酯的结构简式，可确定其链节为，单体为，n为聚合度，因n值不确定，聚丙烯酸酯是由很多高分子化合物组成的混合物，故B不正确。16(2019揭阳高一检测)某混合气体通过
12、溴水，溴水褪色；通过灼热CuO粉末，黑色粉末变为红色；最后剩余气体点燃，火焰为淡蓝色，且生成二氧化碳和水，则原混合气体是(D)A水煤气 B液化石油气C石油裂解气 D焦炉气解析：气体通过溴水溶液，溴水褪色，说明含有不饱和烃；通过灼热的CuO粉末，黑色粉末变为红色，说明含有还原性气体；最后剩余气体点燃，火焰为淡蓝色，说明含有CO或H2，而焦炉气的主要成分是H2、CO、CH4和C2H4，符合条件。二、非选择题(本题包含5小题，共52分)17(10分)(2019南京高一检测)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室从海藻中提取碘的流程如下：(已知沸点：苯80 、四氯化碳
13、77 )(1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称：_过滤_，_萃取分液_。反应的离子方程式为2ICl2=I22Cl。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_b_。a苯、乙醇 b四氯化碳、苯c苯、乙酸 d四氯化碳、乙醇(3)为使含碘的水溶液转化为含碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒等仪器，尚缺少的主要玻璃仪器是_分液漏斗_。(4)从含碘的有机溶液中提取碘，还要经过蒸馏，指出下图蒸馏装置中的错误之处：_没用水浴加热；温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管进水、出水方向颠倒_。(5)进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_萃取剂沸点较低，水浴加热即可使之沸腾，避免加热时I2的升华_，最后晶态
14、碘留在_蒸馏烧瓶_中。解析：(1)为了从悬浊液中分离出含I的溶液，应用过滤；从I2的水溶液中把I2转移到有机溶液中，应用萃取。(2)a与d中乙醇、c中乙酸都是易溶于水的物质，所以不能用于萃取碘。(3)萃取分液所必需的仪器是分液漏斗。(4)蒸馏装置的三点错误：没用水浴加热；温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管进、出水方向颠倒。(5)根据(2)中B选项中的两种萃取剂的沸点数据：苯80 、四氯化碳77 ，用水浴加热即可使之沸腾，而避免加热时I2的升华。最后I2留在蒸馏烧瓶中。18(10分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室
15、测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸，加入硝酸的目的是_将样品中可能存在的Fe2氧化为Fe3_，还可使用_H2O2_代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是_SiO2或H2SiO3_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为SiO24HFSiF42H2O或(H2SiO34HFSiF43H2O)。(3)加氨水过程中加热的目的是_防止胶体生成，易沉淀分离_。沉淀B的主要成分为_Al(OH)3_、_Fe(OH)3_(填化学式)。解析：本题结合实验室测定水泥样品中钙含量的流程考查元素化合物、物质分离提纯等知识
16、的应用。(1)水泥熟料中的CaO和铁、铝、镁等金属的氧化物均能溶于盐酸，加入硝酸能将水泥样品中可能含有的Fe2氧化为Fe3，为了不引入新杂质，还可用H2O2代替硝酸。(2)根据图示流程可知，不溶于盐酸和硝酸的沉淀A为SiO2(或H2SiO3)，SiO2(或H2SiO3)能溶于弱酸氢氟酸，生成SiF4和H2O。(3)加入氨水调节溶液的pH45的过程中加热，能防止胶体生成，易沉淀分离，结合流程图可知，沉淀B的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。19(10分)近年来，我国北方大部分地区出现严重空气污染，其主要原因是化石燃料的大量使用，提高利用率，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，已成为人类面临
17、的重大挑战。(1)氢气是人类理想的能源。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发且比较经济的制氢气的方法是_(填序号)电解水锌与稀硫酸反应光解海水制得氢气后还需要解决的问题是_贮存(或运输)_(写出其中一个)。(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：a6CO26H2OC6H6O2bCO23H2CH3OHH2OcCO2CH4CH3COOHd2CO26H2CH2=CH24H2O以上反应中，最节能的是_a_，原子利用率最高的是_c_。(3)煤液化后可得到甲醇 ，甲醇 在一定条件下与CO、H2作用生成有机物A，A发生加聚反应可生成高分子，写出A
18、的结构简式：。解析：(1)都不符合经济原则，既可开发又较经济。制得氢气后需要解决的问题是贮存和运输。(2)节能中的“能”指人类提供的能量。利用太阳能是最节能措施之一，而光合作用就是充分利用太阳能；原子利用率最高的化学反应是产物只有一种的化合反应。a利用太阳能，最节能；c中无副产物，原子利用率最高。(3)由高分子可推知A的结构简式为。20(12分)海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。(1)目前，以下“技术”中，可用于“海水淡化”的是_(填序号)。蒸馏法膜分离法(电渗析、反渗透)冷冻法离子交换法(2)利用海水晒盐的化
19、学原理是_蒸发、结晶_；分离食盐晶体后的母液中含有KCl、MgCl2，经过分离、提纯后，可用于_工业上冶炼金属钾和镁_。(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式为2Cl2H2O2OHCl2H2；电解所用的食盐水需要精制，其原因是_粗盐中含有泥沙、Ca2、Mg2及SO等杂质，杂质离子在碱性溶液中会形成沉淀，损坏离子交换膜_；精制时所用试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入试剂时，Na2CO3溶液必须在加入_BaCl2溶液_之后加入。(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫的废气同时回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：写出
20、反应的化学方程式是：NaOHSO2=NaHSO3、NaHSO3HCl=NaClH2OSO2。解析：(1)所列出的“技术”均可用于海水淡化。(2)利用海水晒盐的化学原理是蒸发、结晶；分离食盐晶体后的母液中含有KCl、MgCl2，经过分离、提纯后，可用于工业上冶炼金属钾和镁。(3)工业上电解饱和食盐水的离子方程式为：2Cl2H2O2OHCl2H2；粗盐中含有泥沙、Ca2、Mg2及SO等杂质，杂质离子在碱性溶液中会形成沉淀，损坏离子交换膜，故电解所用的食盐水需要精制；精制时加入Na2CO3的目的是除去Ca2和过量的Ba2，故Na2CO3溶液必须在加入BaCl2溶液之后加入。(4)根据流程图可知，反应
21、NaOHSO2=NaHSO3反应NaHSO3HCl=NaClH2OSO2。21(10分)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：(1)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的_贝壳(或牡蛎壳等)_，其生产方程式为CaCO3CaOCO2。从离子反应的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是_沉淀Mg2_。(2)操作A是_过滤_，操作B是_蒸发浓缩、冷却结晶_。(3)加入的足量试剂a是_盐酸_(填化学式)。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为MgC
22、l2(熔融)MgCl2，从成本和废物循环利用的角度考虑，副产物氯气可以用于_制盐酸_。解析：(1)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳(或牡蛎壳等)，这些碳酸盐发生分解反应产生CaO和CO2，其生产方程式是CaCO3CaOCO2。从离子反应的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是与海水中的Mg2反应结合形成Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg22OH=Mg(OH)2。(2)操作A是从混合物中分离出难溶性的物质，操作方法是过滤；操作B是从可溶性的物质的水溶液中获得该物质晶体的方法，所以该操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶。(3)Mg(OH)2是碱，与HCl发生反应会产生MgCl2，所以加入的足量试剂a是盐酸。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为MgCl2(熔融)MgCl2，从成本和废物循环利用的角度考虑，副产物氯气可以用于制盐酸、水的消毒、制取漂白粉等。