1、车胤中学2018-2019学年度上学期高三九月月考化学试卷可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第卷（选择题）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是() A. 铝制餐具不宜长时间存放酸性食物，但可以长时间存放碱性食物 B用汽油可以除去衣服上的油汤 C二氧化硫可以用于食品增白 D洁厕宁（含酸）与84消毒液混合施用2. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（） A. 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C. 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D. 石油分馏可获得乙烯、丙
2、烯和丁二烯3.锂常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是（ ）A 热还原法 B 热分解法 C 电解法 D 铝热法4.下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是 （ ）A B C D 5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 含4molSi-O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NAB. 100mL 12mol/L的浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成的Cl2分子数为0.3NAC. 2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NAD. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA6.下列有关溶液组成的描述合
3、理的是（）A. 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-7.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A. 室温下，测得氯化铵溶液pH7，证明一水合氨是碱：NH4+2H2O=NH3H2O+H3O+B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-+2H2O+2CO2D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2
4、MnO4-+16H+5C2O42-=2Mn2+10CO2+8H2O8.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是A 向含I-的溶液中通入C12，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝B 途径II中若生成l mol I2，消耗 lmol NaHSO3C 氧化性的强弱顺序为C12I2IO3-D 一定条件下，I-与IO3-可能生成I29.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A. 制取氨气 B.
5、 制取NaHCO3C. 分离NaHCO3 D. 干燥NaHCO310.在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是()A 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2B 在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入Zn：Fe3、Cu2、HC 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D 在含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH、CO32-11.某无色气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将
6、100mL气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为（）A. NH3、NO、CO2B. NO、CO2、N2C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、NO212.除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，最终滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是()A. Na2CO3 Ba（NO3）2 B. Ba（NO3）2 Na2CO3 C. Na2CO3 BaCl2 D. BaCl2 Na2CO313. Be(OH)2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成BeO22。现有三份等物质的量浓度、
7、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是（ ）A B C D 14. 某小组为探究草酸亚铁（FeC2O4）的热分解产物，按下面所示装置进行实验。以下说法错误的是（ ）A 实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO气体B 反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加12滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3C
8、装置C的作用是除去混合气中的CO2D 反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温15.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n（CO2）增大，先后发生三个不同的反应，当0.01moln（CO2）0.015mol时发生的反应是：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3下列对应关系正确的是（）选项n（CO2）/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c（Na+）c（AlO2-）+c（OH-）B0.01c（Na+）c（AlO2-）c（OH-）c（CO32-）C0.015c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）
9、C（OH-）D0.03c（Na+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）A. A B. B C. C D. D16.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强，25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2（g）Cl2（aq）K1=10-1. 2 Cl2（aq）+H2OHClO+H+Cl-K2=10-3. 4 HClOH+ClO-Ka=？其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（）随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是（）A. Cl2（g）+H2O2H+ClO-+Cl-K=10-10 . 9B. 在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO-）=c（H
10、+）-c（OH-）C. 用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D. 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好第卷（非选择题）二、填空题（四大题，共52分）17.（12分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式_。 （2）若A为电石（CaC2）,X为深红棕色液体非金属单质，写出D + X E 反应的化学方程式为 。（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题： A与H2O反应的离子方程式为 。若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的结构式为
11、。若X为一种造成温室效应的气体则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_。a盐酸 bBaCl2溶液 cNaOH溶液 dCa（OH）2溶液（4）若A为氧化物，X为常见的金属单质，在溶液D中滴加KSCN溶液会变红色。 A与H2O反应的化学反应方程式为 。 指明X 在元素周期表中位置为 。18.(12分)业上用菱锰矿（MnCO3）含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7回答下列问题：（1）盐酸溶解
12、MnCO3的化学方程是，滤渣1的主要成分为。（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 。（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是，在CuS和MnS共存的悬浊液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)=【Ksp(CuS)=1.210-36，Ksp(MnS)=2.510-13】。（4）在酸性条件下，NaClO3溶液将MnCl2氧化为MnO2，其还原产物为Cl2，该反应的离子方程式为 。19.（14分）反应Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。在不同温度时K1、
13、K2的值如下表：温度（绝对温度）K1K29731.472.3811732.151.67（1）计算温度为973K时，反应CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） K=_； （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)， 在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2进行反应。该反应能够自发进行的原因是_ 。下列措施中能使c(CH3OH)增大的是_。a降低温度 b充入He(g)，使体系压强增大c将H2O(g)从体系中分离出来 d再充入1 mol CO2和3 mol H2在温度T1时，当反应达到平衡时，测得
14、n(H2)2.4 mol；其他条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n(CO2)0.82 mol，则T2_T1(填“”、“”或“”)。（3）某实验将一定量的CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol1。测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：曲线I、对应的平衡常数大小关系为K_K(填“”、“”或“”)。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1 mol CO2、3 mol H2a mol CO2、b m
15、ol H2、c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的浓度相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为_ 。20.（14分）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。（1）A中发生反应的化学反应方程式为_ （2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：在装置C、D中能看到的实验现象分别是 、_ ；在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化
16、学方程式为_ ；装置F中球形干燥管的作用是_ ；（3）储气瓶b内盛放的试剂是_ ；（4）实验结束后，某同学想检验B瓶内液体是否完全与Cl2反应，可采用的方法是： 车胤中学2018-2019学年度上学期高三九月月考化学答案1B 2D 3C 4B 5A 6C 7B 8D 9C 10B 11A 12D 13A 14B 15D 16C17. (1)OH- +HSO3- =SO32- + H2O (2) BrCH=CHBr + Br2Br2CHCHBr2 (3)2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2 O=C=O ab (4) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 第四周
17、期第族18.（1）MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2+H2O， SiO2（2）2Fe2+H2O24H2O=2Fe(OH)34H+ （3）MnSCu2Mn2CuS； 4.810-24（4）5Mn22ClO34H2O5MnO2Cl28H19. (1) 0.62 (2) H0 ACD (3) 0.4c120.(1) MnO2+4HCl（浓）MnCl2+H2O+Cl2；(2)溶液由无色变为蓝色；溶液先变红色后褪色；C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl；防止倒吸；(3)饱和食盐水；(4)取少量B内液体于试管中，滴入少量铁氰酸钾溶液，若生成蓝色沉淀，则氯化亚铁未反应，若无明显现象，则氯化亚铁反应完全 题号分值阅卷人1712分谭作军1812分罗承恺 谭作军 严永兵1914分罗承恺2014分严永兵