1、天水市一中2015级2015-2016学年第一学期第二学段段中考试试题化 学命题：王晓瑛 审核：师华原子量 H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 AL；27 CL:35.5 Cu:64 Zn:65一、单选题（16个小题，每题3分，共48分）1、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：()地壳中的金属元素的含量；金属活动性顺序；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A. B. C. D.2、将一小块金属钠投入到5mL饱和澄清石灰水中，不可能观察到的现象是()A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体产生C.溶液
2、的底部有金属钙析出 D.溶液变浑浊3、下列说法正确的是()ANA表示阿伏加德罗常数，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子BNa2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应C苏打是面包发酵粉的主要成分之一DNaHCO3的热稳定性大于Na2CO34、下列离子能大量共存，而且加入AL后能产生氢气的是：()A.H+,Mg2+,Al3+,CO32- B.Na+,Al3+,Cl-,Ba2+C.OH-,Al3+,Cl-,NO3- D.OH-,Ba2+,Cl-,NO3-5. 把a g Na2O和b g Na2O2分别加到等质量的水中（水为足量），结果得到相同质量分数的溶液，由此判断a与b的
3、关系为()Aa=bBab D.无法确定6.下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()ANa和O2 BNaOH和CO2CAlCl3和氨水 DNaAlO2和HCl7.将一定质量的Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H26.72L(标准状况)，原混合物的质量可能是( )A.2gB.14g C.20gD.4.6 g8在200mL MgCl2，AlCl3的混合溶液中，浓度为：MgCl2 2mol/L，AlCl3 3mol/L。现欲使其中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀而从溶液中分离出来，至少需要0.8mol/LNaOH溶液的体积是（ ）A0.533L B0.267L C4
4、.0L D2.0L 9下列关于铁的叙述错误的是（ ）A纯净的铁是光亮的银白色金属B铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性C铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态D纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化10.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()11.利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是()。A非金属单质燃烧时火焰均为无色BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C
5、焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色12.下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中Na2O2投入FeCl2溶液中A只有B只有 C只有 D只有13.根据反应（1）（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（1）Cl2+2KI=2KCl+I2 （2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 （3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 （4）H2S+I2=S+2HIA.H2SI2Fe3+Cl2 B.Cl2Fe3+I2H2S C
6、.Fe3+Cl2H2SI2. D.Cl2I2Fe3+H2S14. 下列反应的离子方程式书写正确的是A偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2-+ CO23H2O = 2Al(OH)3CO32- B氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O32OH- = 2AlO2-H2OC石灰水中加入少量小苏打：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3+ CO32- + 2H2O D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)215.用H2还原mgCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称得残留固体质量为ng。则被还原的CuO的质量为 ()A.40Wg B.80ng C.5（
7、m-n）g D.mg 16.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是()A向1 L浓度均为0.1 molL1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 molL1的稀H2SO4B向1 L浓度分别为0.1 molL1和0.3 molL1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入 0.1 molL1的稀NaOH溶液C向烧碱溶液中滴加明矾溶液D向AlCl3溶液中滴加过量氨水二、填空题（共40分）17.（4分）(1)在100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液中，加入100 mL NaOH溶液，得到1.56 g沉淀,NaOH溶液的物质的量浓度 。(2)某露
8、置的苛性钠经分析含水：9%(质量分数，下同)、Na2CO3：53%、NaOH：38%。取此样品10.00 g放入100.00 mL 2.00 molL1的HCl(aq)中，过量的HCl可用1.00mol/L NaOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_克。18、（10分） A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外，与盐酸反应时B还生成一种可燃气体，而与盐酸反应时C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出有关物质的化学式： A _B、 _
9、 C、 _ E _ （2）写出F和H反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式： D+盐酸 B+水 19.（16分）Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。(1)某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入12滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。使酚酞溶液变红是因为_，红色褪去的可能原因是_。加入MnO2反应的化学方程式为_。(2)Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和
10、现象如下。步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。添加稀盐酸的仪器名称是_；B装置的作用是_。必须检验氢气纯度的原因是_。设置装置D的目的是_。你得到的结论是_(若能反应请用化学方程式表示)。20.（10分）向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL
11、，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 molL1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示。(1)写出OA段所发生反应的离子方程式：_。(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为_，其物质的量浓度之比为_。(3)产生的CO2体积(标准状况下)为_。(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为_。三、 计算题（共12分）21.（4分）向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl ，二者恰好完全反应，计算：（1）参加反应的NaOH的物质的量浓度？ （2）生成标况下氢气的体积？22.(8分)将一定质量的Mg、Al合金全部溶解在500mL盐酸中（体积变
12、化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系。（1）求Mg,Al质量各是多少？（2）求盐酸的物质的量浓度为多少mol/L?四（附加题）23(10分)有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3、Mg2、Cu2、Al3、NH4，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4 mol淡黄色粉末时，产生气体0.3 mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。(已知：NH4OHNH3H2O）根据题意回答下列问题：(1)淡黄色粉末为_(填名称)。(2)溶液中肯定有_离子，肯定没有_离子
13、。(3)溶液中离子的物质的量之比为_。(4)写出沉淀部分减少时的离子方程式：_。24（10分）化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是_，洗气瓶c中盛装的是 。实验开始前，打开止水夹，先通入N2，通入N2的作用是_；一会后，连接上干燥管，打开b的活塞，滴下稀硫酸，充分反应后,再通入N2的目的 。(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验
14、，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的_，则装置气密性良好。在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的_(填“体积”或“质量”)。(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：操作涉及的实验名称有_、洗涤；操作涉及的实验名称有干燥、_。丙同学测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为_。12345678910111213141516DCBDBCBCCCBABBCA17.（1）0.6mol/L或1.8mol/L （2）11.7g18. A NaOH B Na C、Na2CO3
15、 E NaCl 19.(1)反应生成了碱(NaOH) ，反应生成的H2O2具有漂白作用 2H2O2MnO2(=)2H2OO2(2) 长颈漏斗，吸收氢气中的杂质气体(水蒸气、氯化氢等) 防止空气与氢气混合加热爆炸 检验有无水生成 Na2O2H2=2NaOH20.答案 (1)HOH=H2O； CO3(2)H=HCO3()(2)NaOH和Na2CO3 11 (3)0.056 L (4)0.75 molL21. (1) 1mol/L （2）6.72L22. (1)Mg3.6g Al 2.7g （2）1.4mol/L 23.(1)过氧化钠(2)Mg2、Al3、NH4，肯定没有Fe3，Cu2离子。(3)2:1:124. 答案 (1)Na2CO3 ，分液漏斗，浓硫酸，实验前排除装置中的二氧化碳，将反应中生成的二氧化碳全部鼓如干燥管中(2)液面上升 体积(3)过滤， 称量 106y/197x