1、2014-2015学年江苏省泰州市泰兴一中高一（下）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括23小题，每小题3分，共计69分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2014广陵区校级学业考试）2012年6月24日，“蛟龙号”下潜到深海7020米，创造了我国载人深潜新纪录“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造下列有关钛原子（）的说法正确的是（）A质子数为48B原子序数为22C质量数为22D中子数为482（3分）（2015春泰兴市校级期中）下列化学用语书写正确的是（）A氯原子的结构示意图：BN2的电子式：CCH4分子的比例模型：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3（3分）（2015春泰兴市校级期中）在含有大
2、量的Na+、OH、NO3，该溶液中还可能大量存在的离子是（）ANH4+BH+CSO42DMg2+4（3分）（2015春泰兴市校级期中）下列物质中含有非极性键的分子是（）ACaF2BH2O2CCO2DNaN35（3分）（2015春保定校级期中）元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）AR的最高正化合价是+5BR是第2周期第A族的元素CR的氢化物分子式是RH3DR的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性6（3分）（2013浙江校级学业考试）科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们互称为（）A同系物B同分异构体C同素异形体
3、D同位素7（3分）（2014春睢宁县期中）4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则此反应的平均速率（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A（NH3）=0.0060 mol/（Ls）B（NO）=0.0040 mol/（Ls）C（O2）=0.0060 mol/（Ls）D（H2O）=0.036 mol/（Lmin）8（3分）（2013春仓山区校级期末）CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示下列结论不正确的是（）A反应开始2分钟内平均反应速率最大B反应4分钟后平均
4、反应速率最小C反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小9（3分）（2015春泰兴市校级期中）下列过程中化学键没有被破坏的是（）A水沸腾汽化B水加热到1500开始分解C熔融的氯化钠DNaOH溶于水10（3分）（2015春泰兴市校级期中）参照反应Br+H2HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是（）A反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量B正反应为吸热反应C该反应的逆反应是吸热过程D从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量11（3分）（2015春泰兴市校级期中）下列各指定微粒的数目比不是1：1的是（）ANa2O2中阴离
5、子和阳离子BNaOH晶体中阳离子和阴离子CMg2+离子中的质子和中子D氯化钠中的质子总数和电子总数12（3分）（2015春泰兴市校级期中）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是（）AX、Y元素的金属性 XYBY单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应可制备氢气CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于氢氧化钠D一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW213（3分）（2015春泰兴市校级期中）一定温度下，将 2mol SO2 和 1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2
6、SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A生成SO3为2 molB反应放出197 kJ 的热量CSO2和SO3物质的量之和一定为2molDSO2的物质的量和SO3物质的量一定相等14（3分）（2015春泰兴市校级期中）下列说法中正确的一组是（）A正丁烷和异丁烷是同系物B 和 互为同分异构体CH2和D2互为同位素D 和 是同一种物质15（3分）（2015春张家港市校级期中）对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A断开化学键的过程会放出能量B放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸
7、热反应16（3分）（2015春泰兴市校级期中）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2B溴化钠溶液与氯气反应：Br+Cl2=Cl+Br2C氢氧化铜与稀硫酸反应：OH+H+=H2OD钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H217（3分）（2014春潞西市校级期末）下列各组中，性质比较不正确的是（）A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C稳定性：PH3H2SHClD非金属性：FOS18（3分）（2014春汾阳市期末）下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是（）A甲烷分子中C、H原子间是离子键B甲烷分子的空间结构是
8、正方体C甲烷的结构式为CH4D甲烷分子中4个碳氢键完全相同19（3分）（2015春泰兴市校级期中）下列有机物结构简式书写错误的是（）ACH3（CH2）3CH3BCH3C（CH3）2CH2CH3CCH3（CH2）2C（CH3）3DCH3CH（CH3）3CH2CH320（3分）（2015春泰兴市校级期中）用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是（）A28g N2含有的氮原子数目为NAB常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NAC1molNa变为Na+时失去的电子数目为NAD1L 1molL1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA21（3分）（2013秋天山区校级期末）N2H4是一种高效
9、清洁的火箭燃料0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量则下列热化学方程中正确的是（）AN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）H=+257kJmol1BN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=133.5kJmol1CN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=+534kJmol1DN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534kJmol122（3分）（2015春泰兴市校级期中）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池示意图，有关说法正确的是（）A电池工作时，Na+向负极移动B通氨
10、气的电极1作电池的正极C电子由电极2经外电路流向电极1D燃料电池的总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O23（3分）（2015春泰兴市校级期中）X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大下列说法正确的是（）AM与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸BY2X和Y2X2中化学键类型完全相同CX、Y的简单离子半径：r（X2）r（Y+）DM的气态氢化物比N的气态氢化物稳定二、非选择题（共51分）24（9分）（2015春泰兴市校级期中）元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具下表是元素周期表的一部分，
11、表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素请用所给元素回答下列问题（1）Q元素在元素周期表中的位置，Q元素原子结构示意图为（2）E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）（3）M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是，其MD2分子的结构式：（4）用电子式表示物质GDA； 用电子式表示G与Q形成化合物的过程；（5）用表中所给元素组成反应物，请用一个化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：；（6）请写出H的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子反应方程式：25（14分）（2015春泰兴市校级期中）（1）现
12、有如下两个反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Fe+H2SO4=FeSO4+H2两反应中为放热反应的是，能设计成原电池的是（填序号）（2）根据如图填空电子从片流出，溶液中H+向片移动正极的现象是，发生反应（填写“氧化”或“还原”）负极的电极方程式为若反应过程中有0.01mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为L26（6分）（2015春泰兴市校级期中）一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中=（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：（3）平衡时，N的转化率为（4）
13、下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是A反应中M与N的物质的量之比为1：1B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化FN的质量分数在混合气体中保持不变27（10分）（2015春泰兴市校级期中）某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：实验：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：实验：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少实验：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成
14、氢气速率加快试回答下列问题：（1）试分析实验中t1t2速率变化的主要原因是，t2t3速率变化的主要原因是（2）实验放出氢气的量减少的原因是（3）某同学认为实验反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？（填“正确”或“不正确”）请选择下列相应的a或b作答a、若不正确，请说明原因：b、若正确则写出实验中原电池的正极电极反应式28（12分）（2015春泰兴市校级期中）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示：根据要求填空：（1）写出A装置所发生的化学方程式（2）B装置有三种功能：控制气流速度；均
15、匀混合气体；（3）设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应（4）E装置的作用是（填编号）A收集气体 B吸收氯气 C吸收氯化氢（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为（填编号）aCl2bCH3ClcCH2Cl2dCHCl3eCCl42014-2015学年江苏省泰州市泰兴一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括23小题，每小题3分，共计69分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2014广陵区校级学业考试）2012年6月24日，“蛟龙号”下潜到深海7020米，创造了我国载人深潜新纪
16、录“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造下列有关钛原子（）的说法正确的是（）A质子数为48B原子序数为22C质量数为22D中子数为48考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：根据元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，在原子中，质子数+中子数=质量数，核内质子数=原子序数来解答解答：解：钛原子（）的质子数为22，质量数为48，中子数=4822=26，原子序数为22，故选：B点评：本题主要考查原子的构成，明确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数即可解答，较简单2（3分）（2015春泰兴市校级期中）下列化学用语书写正确的是（）A氯原子
17、的结构示意图：BN2的电子式：CCH4分子的比例模型：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：考点：用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；电子式；原子结构示意图；球棍模型与比例模型版权所有分析：A、氯原子的核外有17个电子；B、氮气分子中存在氮氮三键，其电子式中需要标出氮原子的一对孤电子对；C、比例模型主要体现出分子中各原子相对体积大小，据此判断甲烷的比例模型D、氯化氢是共价化合物，不存在离子键；解答：解：A、氯原子的核外有17个电子，故氯原子的结构示意图为：，故A错误；B、氮气分子中两个氮原子形成的三对共用电子对，还有两对孤对电子，其正确的电子式为，故B错误；C、甲烷为正四面体结构，碳
18、原子半径大于氢离子，则甲烷的比例模型为：，故C正确；D、氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：，故D错误故选C点评：本题考查常用化学用语的书写，难度不大，掌握常用化学用语的书写，注意离子化合物、共价键形成的物质的电子式书写3（3分）（2015春泰兴市校级期中）在含有大量的Na+、OH、NO3，该溶液中还可能大量存在的离子是（）ANH4+BH+CSO42DMg2+考点：离子共存问题版权所有分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答解答：解：ANH4+、OH结合生成弱电解质，不
19、能大量共存，故A错误；BH+、OH结合生成水，不能大量共存，故B错误；CSO42与溶液中的离子均不反应，可大量共存，故C正确；DMg2+、OH结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，注意常见物质的溶解性，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大4（3分）（2015春泰兴市校级期中）下列物质中含有非极性键的分子是（）ACaF2BH2O2CCO2DNaN3考点：极性键和非极性键版权所有分析：一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性共价
20、键，据此分析解答：解：A、CaF2中钙离子和氟离子之间是离子键，不是共价键，故A错误；B、H2O2的结构式为HOOH，两个氧原子之间是非极性共价键，故B正确；C、二氧化碳的结构式为：O=C=O，无非极性共价键故，故C错误；D、NaN3中氮原子之间是非极性共价键，但NaN3是离子化合物，不是分子，故D错误故选B点评：本题考查化学键，明确化学键的类别及成因是解答本题的关键，难度不大5（3分）（2015春保定校级期中）元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）AR的最高正化合价是+5BR是第2周期第A族的元素CR的氢化物分子式是RH3DR的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性考点
21、：位置结构性质的相互关系应用版权所有分析：R的原子序数是15，则R为P，位于元素周期表中的第三周期第A族，最高价为+5价，最低价为3价，以此来解答解答：解：R的原子序数是15，则R为P，位于元素周期表中的第三周期第A族，A第A族元素的最高价为+5价，故A正确；BR为P元素，位于元素周期表中的第三周期第A族，故B错误；CP元素的最低价为3价，则R的氢化物分子式是RH3，故C正确；DP元素的最高价为+5价，为非金属元素，则R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性，故D正确；故选B点评：本题考查位置、结构和性质的关系，为高频考点，学生利用原子序数判断元素及元素的性质，熟悉第A族元素的性质即可解答，
22、较简单6（3分）（2013浙江校级学业考试）科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们互称为（）A同系物B同分异构体C同素异形体D同位素考点：同素异形体版权所有专题：物质的分类专题分析：根据由同一元素形成的不同单质称为同素异形体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同；同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；质子数相同中子数不同原子互称同位素；解答：解：C50、C70、C120、C540等物质都是由碳元素组成的单质，是同素异形
23、体，故选：C；点评：本题考查的是“四同”的判断，难度不大，侧重考查学生的辨别能力7（3分）（2014春睢宁县期中）4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则此反应的平均速率（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A（NH3）=0.0060 mol/（Ls）B（NO）=0.0040 mol/（Ls）C（O2）=0.0060 mol/（Ls）D（H2O）=0.036 mol/（Lmin）考点：化学反应速率和化学计量数的关系版权所有专题：化学反应速率专题分析：根据v=计算v（H2O），再利用速率之比
24、等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率，进行判断解答：解：在体积10L的密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.6mol，则v（H2O）=0.006mol/（Ls），A速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=0.006mol/（Ls）=0.004mol/（Ls），故A错误；B速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=0.006mol/（Ls）=0.004mol/（Ls），故B正确；C速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=0.006mol/（Ls）=0.005mol/（Ls），故C错误；Dv（H2O）=0.006mol/（Ls）=0.36mol/（Lmin），故D错
25、误故选：B点评：本题考查化学反应速率的计算，难度不大，注意公式的运用，化学反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法，根据题目选择合适的计算方法8（3分）（2013春仓山区校级期末）CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示下列结论不正确的是（）A反应开始2分钟内平均反应速率最大B反应4分钟后平均反应速率最小C反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线版权所有专题：化学反应速率专题分析：A、相同时间内，生成的二氧化碳的体积越大，表明反应速率越快，据此结合图象判断；B、4min后氢
26、离子浓度起主要作用，氢离子浓度降低；C、随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，24min反应速率最快，说明反应为放热反应，04分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用；D、反应4分钟后，温度较高，但此时反应速率降低，可以想到是因为随反应进行氢离子浓度降低解答：解：A、由图可知，24分钟时间内，生成的二氧化碳的体积最多，故24min反应速率最快，故A错误；B、4min后氢离子浓度起主要作用，氢离子浓度降低，4分钟后的平均反应速率最小，故B正确；C、随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，02分钟反应刚开
27、始，温度较低此时反应速率由氢离子浓度决定，24min反应速率最快，24分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，故C错误；D、反应4分钟后，温度较高，但此时反应速率降低，可以想到是因为随反应进行氢离子浓度降低，故D正确；故选AC点评：本题考查反应速率的定量表示及有关图象，难度中等，注意根据速率定义式进行理解，注意理解影响反应速率的因素9（3分）（2015春泰兴市校级期中）下列过程中化学键没有被破坏的是（）A水沸腾汽化B水加热到1500开始分解C熔融的氯化钠DNaOH溶于水考点：化学键版权所有分析：化学变化中化学键一定被破坏，共价化合物或离子化合物电离时化学键
28、被破坏，以此来解答解答：解：A水沸腾汽化，分子没有变化，只破坏分子间作用力，化学键不变，故A选；B水分解发生化学变化，化学键断裂，故B不选；C熔融的氯化钠，发生电离，离子键断裂，故C不选；DNaOH溶于水，发生电离，离子键断裂，故D不选；故选A点评：本题考查化学键，为高频考点，把握变化过程中化学键是否变化为解答的关键，注意分子晶体的三态变化只破坏分子间作用力，题目难度不大10（3分）（2015春泰兴市校级期中）参照反应Br+H2HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是（）A反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量B正反应为吸热反应C该反应的逆反应是吸热过程D从图中可以看出，H
29、Br的能量一定高于H2的能量考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据图象可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，正反应为吸热反应则逆反应为放热反应，据此解答解答：解：根据图象可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，正反应为吸热反应则逆反应为放热反应，A、从图上可知，反应物具有的总能量应该是小于生成物具有的总能量，故A错误；B、根据图象可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，故B正确；C、根据图象可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，正反应为吸热反应则逆反应为放热反应，故C错误；D、从图中可以看出，HBr与H的能量和
30、高于Br和H2的能量和，HBr的能量不一定高于H2的能量，故D错误，故选：B点评：本题考查吸热反应的图象分析，注意正逆反应的焓变是相反数、焓变是反应物能量和与生成物能量和的差值，题目难度不大11（3分）（2015春泰兴市校级期中）下列各指定微粒的数目比不是1：1的是（）ANa2O2中阴离子和阳离子BNaOH晶体中阳离子和阴离子CMg2+离子中的质子和中子D氯化钠中的质子总数和电子总数考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系版权所有分析：ANa2O2晶体中阴离子和阳离子分别为O22和Na+；BNaOH4晶体中阳离子和阴离子分别为Na+和OH；C.Mg2+
31、离子中的质子和中子分别为12；D氯化钠中的质子总数和电子总数都为17+11=28解答：解：ANa2O2晶体中阴离子和阳离子分别为O22和Na+，二者比值为1：2，故A选；BNaOH4晶体中阳离子和阴离子分别为Na+和OH，二者比值为1：1，故A不选；C.Mg2+离子中的质子和中子分别为12，比值为1：1，故C不选；D氯化钠中的质子总数和电子总数都为17+11=28，比值为1：1，故D不选故选A点评：本题考查不同晶体的结构以及原子的构成等知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累12（3分）（2015春泰兴市校级期中）几种短周期元素的原子半径及主
32、要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是（）AX、Y元素的金属性 XYBY单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应可制备氢气CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于氢氧化钠D一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有分析：W化合价为2价，没有最高正化合价+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、3，Z处于A族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第A族，Y的化合价为+3价，应为周期表第A族元素，二者原子半径相差较小，可
33、知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素结合元素周期律知识解答该题解答：解：W化合价为2价，没有最高正化合价+6价，W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、3，Z处于A族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第A族，Y的化合价为+3价，应为周期表第A族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素A同周期自左而右金属性减弱，故金属性MgAl，故A正确；B
34、硝酸属于氧化性酸，与Al反应时不生成氢气，故B错误；C氧化铝属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，故C正确；D氮气与氧气在放电条件下生成NO，不能直接得到NO2，故D错误，故选：AC点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，关键是根据原子半径和元素的化合价推断元素，注意对元素周期律的理解掌握13（3分）（2015春泰兴市校级期中）一定温度下，将 2mol SO2 和 1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A生成SO3为2 molB反应放
35、出197 kJ 的热量CSO2和SO3物质的量之和一定为2molDSO2的物质的量和SO3物质的量一定相等考点：化学平衡建立的过程版权所有分析：A可逆反应的特点：反应不能进行到底可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物；B可逆反应的特点：反应不能进行到底可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物；C根据元素守恒进行判断；DSO2的物质的量和SO3物质的量的大小关系取决于原始投料量和转化率解答：解：A可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，故生成SO3小于2mol，故A错误；B可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能1
36、00%地全部转化为生成物，故放出的热量小于197kJ，故B错误；C根据S元素守恒可知，S的总的物质的量保持不变，即SO2和SO3物质的量之和一定为2mol，故C正确；DSO2的物质的量和SO3物质的量的大小关系取决于原始投料量和转化率，故D错误；故选C点评：本题考查可逆反应的特点，难度不大，要注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物14（3分）（2015春泰兴市校级期中）下列说法中正确的一组是（）A正丁烷和异丁烷是同系物B 和 互为同分异构体CH2和D2互为同位素D 和 是同一种物质考点：芳香烃、烃基和同系物；同位素及其应用；同分异构现象和同分异构体版权所有分析：
37、A正丁烷和异丁烷是同分异构体；BH2和D2是单质；C 和名称与结构简式一致，为同一种物质；D 和名称与结构简式一致，为同一种物质解答：解：A正丁烷和异丁烷分子式相同，是同分异构体，不是同系物，故A错误；BH2和D2是由不同核素组成的分子，其对应单质都是氢气，不是同位素，故B错误；C 和名称与结构简式一致，为同一种物质，故C错误；D 和名称与结构简式一致，为同一种物质，故D正确；故选D点评：本题考查同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，难度不大，注意把握概念的内涵与外延15（3分）（2015春张家港市校级期中）对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A断开化学键的过程会放出能量B
38、放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、断裂化学键需要吸收能量；B、当反应物的总能量大于生成物的总能量时反应放热；C、反应吸热还是放热决定与反应物与生成物的能量高低，与反应条件无关；D、反应吸热还是放热决定与反应物与生成物的能量高低，与反应类型无关解答：解：A、断裂化学键需要吸收能量，故A错误；B、当反应物的总能量大于生成物的总能量时反应放热，故B正确；C、燃烧都是放热反应，但需要加热到着火点，故C错误；D、燃烧都是氧化反应，并且都是放热反应，故D错误故选B点评：本题考查的
39、知识点基础、全面并且也非常到位，适合学生练习16（3分）（2015春泰兴市校级期中）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2B溴化钠溶液与氯气反应：Br+Cl2=Cl+Br2C氢氧化铜与稀硫酸反应：OH+H+=H2OD钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2考点：离子方程式的书写版权所有分析：A反应生成氯化锌和氢气；B原子、电子不守恒；C氢氧化铜在离子反应中保留化学式；D电子不守恒解答：解：A锌粒与稀盐酸反应的离子反应为Zn+2H+=Zn2+H2，故A正确；B溴化钠溶液与氯气反应的离子反应为2Br+Cl2=2Cl+Br2，故B错误；C氢氧化铜与稀
40、硫酸反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；D钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故D错误；故选A点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，题目难度不大17（3分）（2014春潞西市校级期末）下列各组中，性质比较不正确的是（）A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C稳定性：PH3H2SHClD非金属性：FOS考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结
41、构的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；B、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱；C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强；D、同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强解答：解：A、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4HBrO4HIO4，故A正确；B、Na、Mg、Al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的
42、碱的碱性逐渐减弱，即碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故B正确；C、P、S、Cl属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性：PH3H2SHCl，故C错误；D、F和O属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：FO，O和S属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以OS，即非金属性FOS，故D正确点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大18（3分）（2014春汾阳市期末）下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是（）A甲烷分子中C、H原子间是离子键B甲烷分子的空间结构是正方体C甲烷的结构式为
43、CH4D甲烷分子中4个碳氢键完全相同考点：常见有机化合物的结构版权所有专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：A、一般来说，活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，非金属元素之间形成共价键，注意：氯化铵等铵盐是离子键构成的离子化合物B、甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，甲烷分子是空间正四面体结构C、用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子D、甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，4个碳氢键完全相同解答：解：A、非金属元素之间形成共价键，甲烷分子中C、H原子间是共价键，故A错误；B、甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，甲烷分子是空间正四面体结构，故A错误C、甲烷的结
44、构式为，故C错误；D、甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，4个碳氢键完全相同故选：D点评：考查甲烷的结构，涉及化学键、空间结构、化学用语等，难度不大，加强基础知识的积累掌握19（3分）（2015春泰兴市校级期中）下列有机物结构简式书写错误的是（）ACH3（CH2）3CH3BCH3C（CH3）2CH2CH3CCH3（CH2）2C（CH3）3DCH3CH（CH3）3CH2CH3考点：结构简式版权所有分析：烷烃的概念是只由C、H两种元素组成的化合物，其中C最多能形成4对共价键，据此判断即可解答：解：A、此有机物为：正戊烷，符合烷烃结构，故A正确；B、此有机物为2，2二甲基丁烷，符合烷烃结构，故B正确；
45、C、此有机物为2，2二甲基戊烷，符合烷烃结构，故C正确；D、此有机物的2号碳形成5对共价键，不符合烷烃结构，故D错误，故选D点评：本题考查了常见有机物的结构简式判断，题目难度不大，注意掌握结构简式的概念及表示方法，明确结构简式与分子式、结构式之间区别20（3分）（2015春泰兴市校级期中）用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是（）A28g N2含有的氮原子数目为NAB常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NAC1molNa变为Na+时失去的电子数目为NAD1L 1molL1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA考点：阿伏加德罗常数版权所有分析：A、求出氮气的物质的量，然后根据1m
46、ol氮气中含2mol氮原子来分析；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、根据反应后钠元素的化合价为+1价来分析；D、求出碳酸钾的物质的量，然后根据1mol碳酸钾中含2mol钾离子来分析解答：解：A、28g氮气的物质的量为1mol，而1mol氮气中含2mol氮原子，即为2NA个，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故含有的分子数小于NA个，故B错误；C、反应后钠元素的化合价为+1价，故1mol钠失去1mol电子，即NA个，故C正确；D、碳酸钾的物质的量n=CV=1mol/L1L=1mol，而1mol碳酸钾中含2m
47、ol钾离子，即2NA个，故D错误故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大21（3分）（2013秋天山区校级期末）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量则下列热化学方程中正确的是（）AN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）H=+257kJmol1BN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=133.5kJmol1CN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=+534kJmol1DN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2
48、O（g）H=534kJmol1考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法来写解答：解；A、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，其焓变是负值，故A错误；B、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ4=534kJ的热量，故B错误；C、N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误；D、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出13
49、3.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534kJmol1，故D正确故选D点评：本题考查学生热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法，可以根据所学知识来回答，难度不大22（3分）（2015春泰兴市校级期中）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池示意图，有关说法正确的是（）A电池工作时，Na+向负极移动B通氨气的电极1作电池的正极C电子由电极2经外电路流向电极1D燃料电池的总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O考点：原电池和电解
50、池的工作原理版权所有分析：A、原电池中的阳离子向正极移动；B、在燃料电池的负极上发生燃料失电子的氧化反应，在正极上氧气发生得电子的还原反应；C、原电池中，电子是从负极流向正极；D、燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式解答：解：根据电池的工作原理示意图，知道通氧气的电极2是正极，电极1是负极；A、原电池工作时，电解质中的阳离子向正极移动，即Na+向正极移动，故A错误；B、在燃料电池的负极上发生燃料氨气失电子的氧化反应，所以通氨气的电极1作电池的负极，故B错误；C、原电池中，电子是从负极电极1流向正极电极2，故C错误；D、燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式，即4NH3+3O2=2N2+6H2
51、O，故D正确故选D点评：燃料电池的工作原理和规律：负极上是燃料失电子的氧化反应，在正极上氧气发生得电子的还原反应23（3分）（2015春泰兴市校级期中）X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大下列说法正确的是（）AM与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸BY2X和Y2X2中化学键类型完全相同CX、Y的简单离子半径：r（X2）r（Y+）DM的气态氢化物比N的气态氢化物稳定考点：原子结构与元素的性质版权所有分析：X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍
52、，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，所以其电子层数为2，最外层电子数为6，则X是O元素；X、M同主族且都是短周期元素，所以M是S元素；N原子序数大于M且为短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y是Na元素解答：解：X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，所以其电子层数为2，最外层电子数为6，则X是O元素；X、M同主族且都是短周期元素，所以M是S元素；N原子序数大于M且为短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y是Na元素AM是S元
53、素、X是O元素，二者形成的化合物对应的水化物中，H2SO3是弱酸，H2SO4是强酸，故A错误；BNa2O中只含离子键、Na2O2中含有共价键和离子键，所以化学键类型不相同，故B错误；C电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：r（O2）r（Na+），故C正确；D元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性N（Cl）M（S），所以气态氢化物的热稳定性：MN，故D错误；故选C点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，明确元素种类是解题关键，注意对元素化合物的掌握，题目难度不大，知道过氧化钠中存在的化学键二、非选择题（共51分）24（9分）（2015春泰兴市校级期中）元素
54、周期表是学习物质结构与性质的重要工具下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素请用所给元素回答下列问题（1）Q元素在元素周期表中的位置第三周期A族，Q元素原子结构示意图为（2）E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）S2ClK+（3）M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是共价键，其MD2分子的结构式：O=C=O（4）用电子式表示物质GDA； 用电子式表示G与Q形成化合物的过程；（5）用表中所给元素组成反应物，请用一个化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：Na2S+C1
55、2=2NaC1+S；（6）请写出H的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子反应方程式：Al2O3+2OH2AlO2+H2O考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有分析：根据元素在周期表中的位置，可知A是H，M是C，B是N，D是O，G是Na，H是Al，Q是S，R是Cl，E是K（1）由Q位置可知其位于第三周期A族；原子核外有16个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、6；（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；（3）C、O两元素形成的化合物有CO、CO2，原子之间均形成共价键，二氧化碳中碳和氧原子间形成2对共用电子对；（4）NaOH由钠离子与氢氧根离子构成；G与Q形成化合物为Na2S
56、，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成；（5）利用单质之间的相互置换反应进行验证，如氯气与硫化钠反应生成硫与NaCl，可以证明Cl的非金属性强于硫；（6）氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水解答：解：根据元素在周期表中的位置，可知A是H，M是C， B是N，D是O，G是Na，H是Al，Q是S，R是Cl，E是K（1）由Q位置可知其位于第三周期A族；原子核外有16个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为，故答案为：第三周期A族；（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S2ClK+，故答案为：S2ClK+；（3）C、O两元素形
57、成的化合物有CO、CO2，原子之间均形成共价键，二氧化碳中碳和氧原子间形成2对共用电子对，结构式为：O=C=O，故答案为：共价键；O=C=O；（4）NaOH由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为；G与Q形成化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成为：，故答案为：；（5）氯气与硫化钠反应生成硫与NaCl，可以证明Cl的非金属性强于硫，反应方程式为：Na2S+C12=2NaC1+S；故答案为：Na2S+C12=2NaC1+S；（6）Y的氧化物为Al2O3，与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH2AlO2+H
58、2O点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，关键是要在有一个完整准确的元素周期表判断元素，（5）中用化学方程式说明非金属性强弱为易错点25（14分）（2015春泰兴市校级期中）（1）现有如下两个反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Fe+H2SO4=FeSO4+H2两反应中为放热反应的是，能设计成原电池的是（填序号）（2）根据如图填空电子从Zn片流出，溶液中H+向Cu片移动正极的现象是有气泡产生，发生还原反应（填写“氧化”或“还原”）负极的电极方程式为Zn2eZn2+若反应过程中有0.01mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为0.112L考点：原电池和电解池的工作原理
59、版权所有分析：（1）酸碱中和反应和活泼金属与酸的反应都是放热反应；要构成原电池必须能自发的氧化还原反应；（2）原电池中电子从活泼的负极沿导线流向正极；阳离子向正极移动；铜是正极，发生还原反应，电极反应式为：2H+2e=H2；负极发生氧化反应，电极反应式为：Zn2eZn2+；电路中移转2mol的电子生成的氢气在标准状况下的体积为22.4L，以此分析解答解答：解：（1）酸碱中和反应和活泼金属与酸的反应都是放热反应，所以都是放热反应；要构成原电池必须能自发的氧化还原反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O是非氧化还原反应，而Fe+H2SO4=FeSO4+H2是氧化还原反应，故答案为：；（2）由图锌是
60、负极，负极发生氧化反应，电极反应式为：Zn2eZn2+；铜是正极，发生还原反应，电极反应式为：2H+2e=H2，电子从锌Zn片流出，溶液中H+向铜，故答案为：Zn；Cu； 铜是正极，发生还原反应，电极反应式为：2H+2e=H2，所以现象有气泡产生，故答案为：有气泡产生；还原；负极发生氧化反应，电极反应式为：Zn2eZn2+，故答案为：Zn2eZn2+；电路中移转2mol的电子生成的氢气在标准状况下的体积为22.4L，所以有0.01mol电子发生转移，生成标况的体积为0.112L，故答案为：0.112点评：本题考查原电池原理，侧重考查电极反应式书写、电子流向及阴阳离子移动方向等知识点，电解质溶液
61、中阴阳离子移动方向是学习难点，题目难度不大26（6分）（2015春泰兴市校级期中）一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中=2：1（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：molL1min1（3）平衡时，N的转化率为75%（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是CEFA反应中M与N的物质的量之比为1：1B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化FN
62、的质量分数在混合气体中保持不变考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡状态的判断版权所有分析：（1）化学方程式的系数之比等于各物质的物质的量的变化量之比；（2）根据v=计算v（M）；（3）由图可知，N为反应物，N的起始物质的量为8mol，平衡时参加反应的N的物质的量为8mol2mol=6mol，在结合转化率定义计算；（4）当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等（同种物质），各物质的浓度、含量不再改变，以及由此衍生的一些物理量也不变，以此进行判断解答：解：（1）参加反应的N的物质的量为8mol2mol=6mol，生成的M的物质的量是5mol2mol=3mol，所以此反应的化学方程式中=2
63、：1，故答案为：2：1；（2）由图可知，t1到t2时刻M的物质的量变化为4mol3mol=1mol，故v（M）=mol/（Lmin），故答案为：mol/（Lmin）；（3）由图可知，N为反应物，N的起始物质的量为8mol，平衡时参加反应的N的物质的量为8mol2mol=6mol，故N的转化率为100%=75%，故答案为：75%；（4）A平衡时反应混合物各组分的物质的量不变，但各组分的物质的量不一定相等，故A错误；B混合气体的总质量始终不变，混合气体总质量不变不能说明到达平衡，故B错误；C由于ab，随反应进行混合气体总物质的量发生变化，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明到达平衡，故C
64、正确；D单位时间内消耗amolN，同时生成bmolM，都表示正反应速率，反应始终按此关系进行，不能说明到达平衡，故D错误；E由于ab，随反应进行混合气体总物质的量发生变化，混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明混合气体总的物质的量再不变，说明反应到达平衡，故E正确；FN的质量分数在混合气体中保持不变，说明可逆反应到达最大限度平衡状态，故F正确，故答案为：CEF点评：本题考查化学反应速率计算、化学平衡计算、化学平衡状态判断，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意判断化学平衡状态的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡27（10分）（2015春泰兴市校级期中）某研究性学习
65、小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：实验：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：实验：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少实验：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快试回答下列问题：（1）试分析实验中t1t2速率变化的主要原因是反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，t2t3速率变化的主要原因是随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢（2）实验放出氢气的量减少的原因是Fe3+氧化性大于H+，所以锌先与Fe3+反应，故氢气量减少（3）某同学认为实验反应速率加快的主要原因是因为形成了原电
66、池，你认为是否正确？正确（填“正确”或“不正确”）请选择下列相应的a或b作答a、若不正确，请说明原因：b、若正确则写出实验中原电池的正极电极反应式2H+2e=H2考点：探究影响化学反应速率的因素版权所有分析：（1）纯锌与稀盐酸反应，放出热量，速率加快，后期c（H+）起主导作用，随着反应进行c（H+）降低，反应速率减慢；（2）锌片与FeCl3反应，导致与盐酸反应的锌的质量减少；（3）锌先与铜离子反应生成铜，然后铜与锌形成原电池，导致反应速率加快；正极氢离子得到电子生成氢气解答：解：（1）开始温度起主要作用，纯锌与稀盐酸反应，放出热量，温度升高，t1t2速率加快；后期c（H+）起主导作用，随着反应
67、进行c（H+）降低，t2t3反应速率减慢，故答案为：反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢；（2）锌片与FeCl3反应，导致与盐酸反应的锌的质量减少，生成氢气量减少，故答案为：Fe3+氧化性大于H+，所以锌先与Fe3+反应，故氢气量减少；（3）实验中锌与铜离子发生置换反应生成金属铜，生成的铜与锌形成了原电池，锌为负极，铜为正极，负极电极反应式为：Zn2e=Zn2+，H+在正极发生还原反应，电极反应式为：2H+2e=H2，故答案为：正确；2H+2e=H2点评：本题考查探究影响化学反应速率的因素，题目难度中等，侧重考查学生对知识的迁移运用，涉及外界条件对
68、反应速率的影响、原电池原理，电极反应式书写是难点，注意在学习中多加练习28（12分）（2015春泰兴市校级期中）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示：根据要求填空：（1）写出A装置所发生的化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（2）B装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体；干燥混合气体（3）设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应4（4）E装置的作用是C（填编号）A收集气体 B吸收氯气 C吸收氯化氢（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液
69、该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为ab（填编号）aCl2bCH3ClcCH2Cl2dCHCl3eCCl4考点：氯气的实验室制法；氯气的化学性质版权所有分析：（1）MnO2能将HCl（浓）氧化为MnCl2和Cl2；（2）浓硫酸可以干燥氯气和氯化氢；（3）甲烷可以和氯气发生取代反应，产物为氯化氢和二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；（4）装置中最后剩余的氯化氢气体需要吸收不能排放到空气中；（5）甲烷可以和氯气发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；最后生成的HCl溶于水生成盐酸，与有机物可用分液的方法分离；一氯甲烷是气体，还可能有过量的甲烷解答：解：（1
70、）MnO2能将HCl（浓）氧化为MnCl2和Cl2，A装置所发生的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）生成的氯气中含有水，B装置除具有控制气流速度、均匀混合气体之外，因浓硫酸具有吸水性，还具有干燥作用，故答案为：干燥混合气体；（3）氯气与甲烷发生取代反应，反应特点是1mol氯气可取代1molH原子生成1molHCl，设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应保证甲烷中H被完全取代，x4，故答案为：4；（4）装置中最后剩余的氯化氢气体需要吸收不能排放到空气中，氯化氢易溶于水需要防止倒吸，E装置在吸收氯化氢时可防止倒吸，故答案为：C；（5）甲烷可以和氯气发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；其中一氯甲烷为气态，反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，E装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液分开；一氯甲烷是气体，还可能有过量的甲烷，所以尾气的主要成分是可能存在剩余的甲烷和生成的一氯甲烷等气体，应进行尾气处理，故答案为：分液；ab点评：本题考查氯气的制备以及甲烷与氯气的取代反应，掌握反应的原理、准确把握产物的判断是答题的关键，题目难度中等