1、2014-2015学年江苏省泰州市泰兴一中高一（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题（1-10题每题3分，11-20题每题4分，共70分）1如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（） A 过滤 B 蒸馏 C 分液 D 萃取2以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（） A 腐蚀品 B 爆炸品 C 有毒气体 D 易燃液体3下列关于胶体的说法中正确的是（） A 胶体外观不均匀 B 胶体不能通过半透膜 C 胶体微粒不发生运动 D 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀4下列实验操作中错误的是（） A 用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入
2、试管底部 C 过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上 D 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热5下列叙述正确的是（） A 1 mol H2O的质量为18 g/mol B CH4的摩尔质量为16 g C 3.011023个SO2分子的质量为32g D 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L6已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（） A 16 g B 32 g C 64 g/mol D 32 g/mol7实验中的下列操作正确的是（） A 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B Ba（
3、NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中8胶体和其它分散系的本质区别是（） A 分散质粒子的大小 B 是不是一种稳定的体系 C 会不会产生丁达尔效应 D 粒子有没有带电荷9同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（） A O2 B CH4 C CO2 D SO210设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个
4、数为NA B 常温常压下，1.06gNa2C03含有的Na+数为0.02NA C 通常状况下，NA个C02分子占有的体积为22.4L D 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA11有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（） A 28.4 B 28.4 gmol1 C 71 D 71 gmol112100mL Fe2（SO4）3溶液中含有SO420.3mol，取25mL溶液稀释到125mL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是（） A 0.2 mol/L B 0.3 mol/L C 0.4 mol/L D 0.6 mol/L131mol CO和1
5、mol CO2具有相同的：分子数 原子总数 碳原子数 氧原子数（） A B C D 14将VLHCl气体（ 标准状况）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（） A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L15下列物质的组成中一定含有氧元素的是（）水 酸 碱 盐 氧化物 A 只有 B 只有 C D 16有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3则A的相对分子质量是（） A B C D 17配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（） A 容量瓶中原有少量蒸馏水 B 定容时观察
6、液面俯视 C 滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 D 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯18下列溶液中的氯离子数目与50mL 1molL1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（） A 150mL 1 molL1的NaCl B 75mL 1molL1的NH4Cl C 150mL 3 molL1的KCl D 75mL 2 molL1的CaCl219实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（） A 950mL，111.2g B 500mL，117g C 1000mL，117g D 1000mL，111.2g20某食盐水仍含有可溶性的C
7、aCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是（） A B C D 二、填空题（共30分）21（10分）（2014秋渝中区校级期中）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体所含原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为L（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为（5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液
8、的物质的量浓度为mol/L22（20分）（2014秋泰兴市校级月考）某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL试回答下列问题：（1）计算所需浓硫酸的体积mL（计算结果保留到小数点后1位）（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器（填序号）A1000mL烧杯 B100mL烧杯 C10mL量筒D100mL量筒 E500mL容量瓶 F1000mL容量瓶G广口瓶 H托盘天平 I玻璃棒除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；立即将稀释
9、后的溶液转入容量瓶中；然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀你认为上述实验中错误的操作是（用编号表示）（4）误差分析（填偏大、偏小、无影响）如果量取浓硫酸时采取俯视，会导致所配溶液的浓度如果定容时，采取仰视，会导致所配溶液的浓度如果稀释后的溶液未冷却，立即转入容量瓶中，会导致所配溶液的浓度2014-2015学年江苏省泰州市泰兴一中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（1-10题每题3分，11-20题每题4分，共70分）1如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（） A 过滤 B 蒸馏 C 分液 D 萃取考点： 物质的分离、提纯的基本
10、方法选择与应用 专题： 实验题分析： 食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答解答： 解：A过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；
11、故选C点评： 本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键，题目难度不大2以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（） A 腐蚀品 B 爆炸品 C 有毒气体 D 易燃液体考点： 化学试剂的分类 专题： 物质的分类专题；元素及其化合物分析： 乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答解答： 解：A图标为腐蚀品，乙醇属于易燃品，故A错误； B图标为爆炸品，乙醇属于易燃品，故B错误；C图标为有毒气体，乙醇属于易燃品，故C错误；D乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确故选D点评： 本题考查常用的危险品标志，难度不大，解
12、答本题时，首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据酒精的性质进行分析判断3下列关于胶体的说法中正确的是（） A 胶体外观不均匀 B 胶体不能通过半透膜 C 胶体微粒不发生运动 D 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀考点： 胶体的重要性质 分析： A胶体外观均匀；B根据胶体分散质微粒的直径，胶体不能透过半透膜；C胶体微粒做不停的无序运动；D胶体较稳定，静置后不容易产生沉淀解答： 解：A胶体具有均一稳定性，胶体外观均匀，故A错误；B胶体分散质微粒直径为1nm100nm，大于半透膜的孔隙，所以胶体不能通过半透膜，故B正确；C胶体微粒不断做无序的运动，故C错误；D胶体胶粒带同种电荷，同种电荷相互排斥，胶体
13、较稳定，静置后不容易产生沉淀，故D错误；故选B点评： 本题考查了胶体性质，解题时须仔细审题，对照性质解答，题目较简单4下列实验操作中错误的是（） A 用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部 C 过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上 D 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热考点： 药品的取用；夹持仪器；过滤 专题： 化学实验基本操作分析： A、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；B、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；C、过
14、滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；D、试管加热时必须用试管夹解答： 解：A、量取6.0mL液体，应选用与6.0毫升相近并大于该体积值的量程，则应选10毫升量程的量筒，故A正确；B、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故B正确；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故C正确；D、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故D错误故选D点评： 化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一定要掌握5下列叙述正确的是（） A 1 mol H2O的质量为18 g/mol B CH4
15、的摩尔质量为16 g C 3.011023个SO2分子的质量为32g D 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L考点： 物质的量的相关计算 分析： A1 mol H2O的质量为18 g；BCH4的摩尔质量为16 g/mol；C根据n=计算二氧化硫物质的量，再根据m=nM计算其质量；D标准状况下，1 mol任何气体的体积为22.4 L解答： 解：A1 mol H2O的质量为18 g，其摩尔质量为18g/mol，故A错误；BCH4的摩尔质量为16 g/mol，1mol甲烷的质量为16g，故B错误；C.3.011023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol64g/mol
16、=32g，故C正确；D标准状况下，1 mol任何气体的体积为22.4 L，固体、液态的体积不一定，故D错误，故选C点评： 本题考查摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量计算，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象6已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（） A 16 g B 32 g C 64 g/mol D 32 g/mol考点： 摩尔质量 专题： 计算题分析： 先根据n=求出气体的物质的量，然后再根据M=求出气体的摩尔质量解答： 解：气体的物质的量为n=0.25mol，气体的摩尔质量M=32g/mol：故选D点评： 本题考查了有关物质的量的计算，能灵活运用公式是
17、解本题的关键，难度不大，注意摩尔质量的单位是g/mol7实验中的下列操作正确的是（） A 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中考点： 化学实验安全及事故处理；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液 分析： A剩余药品不能随意丢弃，也不能放回原瓶，应该放在指定容器中；B化学实验
18、的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；C蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；D浓硫酸溶于水放出大量热，热的溶液体积偏大，必须冷却到室温才能转移到容量瓶中，否则影响配制结果解答： 解：A化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；B将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；C用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后会放出热量，影响溶液体积，应该冷却到室温后转移到容量瓶中，故D正确；故选D点评：
19、本题考查了化学实验基本操作方法的判断，题目难度不大，化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，要求学生熟练掌握常见化学实验基本操作方法8胶体和其它分散系的本质区别是（） A 分散质粒子的大小 B 是不是一种稳定的体系 C 会不会产生丁达尔效应 D 粒子有没有带电荷考点： 胶体的重要性质 专题： 溶液和胶体专题分析： 胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同解答： 解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm故选A点评： 本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散
20、系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间9同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（） A O2 B CH4 C CO2 D SO2考点： 物质的量的相关计算 专题： 计算题分析： 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，质量相等的气体，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大解答： 解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选B点评： 本题考查物质的量有关计算
21、，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用10设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA B 常温常压下，1.06gNa2C03含有的Na+数为0.02NA C 通常状况下，NA个C02分子占有的体积为22.4L D 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA考点： 阿伏加德罗常数 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A、溶液体积不知不能计算微粒数；B、依据n=计算物质的量，结合碳酸钠化学式计算钠离子数；C、依据气体摩尔体积概念分析，标准状况1mol气体 为22.4L；D、标准状况水不是气体；解答： 解
22、：A、溶液体积不知不能计算微粒数，故A错误；B、依据n=计算物质的量=0.01mol，结合碳酸钠化学式计算钠离子数含有的Na+数为0.02NA，故B正确；C、依据气体摩尔体积概念分析，标准状况1mol气体为22.4L，通常状况下，NA个C02分子物质的量为1mol，但占有的体积不是22.4L，故C错误；D、标准状况水不是气体，故D错误；故选B点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析应用，掌握国内实质是关键，题目较简单11有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（） A 28.4 B 28.4 gmol1 C 71 D 71 g
23、mol1考点： 摩尔质量；物质的量的相关计算 专题： 计算题分析： 根据M=计算该气体的摩尔质量解答： 解：M=71g/mol，故选D点评： 本题考查了摩尔质量的计算，难度不大，注意基本公式的掌握12100mL Fe2（SO4）3溶液中含有SO420.3mol，取25mL溶液稀释到125mL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是（） A 0.2 mol/L B 0.3 mol/L C 0.4 mol/L D 0.6 mol/L考点： 物质的量浓度 分析： 首先依据c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）计算得出硫酸根的物质的量浓度，然后结合化学式计算铁离子的浓度即可解答： 解：100mL Fe2（
24、SO4）3溶液中含有SO420.3mol，c（SO42）0.3mol/L，取25mL溶液（浓度不变）稀释到125mL，则有25mL3mol/L=125mLc，解c=0.6mol/L，由于硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的个数比为2：3，故铁离子的浓度=0.6mol/L=0.4mol/L，故选C点评： 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力131mol CO和1mol CO2具有相同的：分子数 原子总数 碳原子数 氧原子数（） A B C D 考点： 物质的量的相关计算 专题：
25、计算题分析： 物质的量相同的气体，其分子数相同，再利用物质的构成来分析原子个数解答： 解：因物质的量都是1mol，则分子数相同，故正确；因1个CO中含有2个原子，1个CO2分子中含有3个原子，则原子数之比为1mol2：1mol3=2：3，故错误；因1个CO中含有1个碳原子，1个CO2分子中含有1个碳原子，则相同物质的量时具有相同的碳原子，故正确；因1个CO中含有1个碳原子，1个CO2分子中含有2个碳原子，等物质的量时氧原子数不同，故错误；故选A点评： 本题考查有关物质的量的计算，明确物质的量相同的气体具有相同的分子数及物质的构成是解答本题的关键14将VLHCl气体（ 标准状况）溶于水制得100
26、0mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（） A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L考点： 物质的量浓度的相关计算 专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 根据n=计算氯化氢气体的物质的量，根据c=计算该盐酸的物质的量浓度解答： 解：标准状况下，VLHCl气体的物质的量为n=mol，溶液体积为1000ml=1L，所以该盐酸的物质的量浓度为c=mol/L故选C点评： 本题考查物质的量浓度的计算，难度较小，根据定义数学表达式计算，注意对概念的理解15下列物质的组成中一定含有氧元素的是（）水 酸 碱 盐 氧化物 A 只有 B 只有 C D 考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其
27、相互联系 专题： 物质的分类专题分析： 根据水的分子式H2O来判断组成元素；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物判断；根据碱指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物来判断；根据盐的分类：无氧酸盐和含氧酸盐来判断；氧化物：是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物解答： 解：水的分子式为H2O，含有氧元素，所以正确；酸分为无氧酸（如盐酸）和含氧酸（如碳酸），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以错误；碱除氨水（NH3H2O）外，一般在组成上都含氢氧根，故一定含氧元素，所以正确；盐分为无氧酸盐（如氯化钠）和含氧酸盐（如碳酸钠），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以错误；氧化物是指由两种元素组成
28、的且其中一种是氧元素的化合物，故一定含氧元素，所以正确；故选C点评： 本题考查了物质的分类知识，透彻理解有关概念，明确物质的分类组成，明确概念间的相互关系是解题的关键16有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3则A的相对分子质量是（） A B C D 考点： 物质的量的相关计算 专题： 计算题分析： 相同条件下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，其质量与其摩尔质量成正比，据此分析解答解答： 解：空气的质量=（m2m1）g，气体A的质量=（m3m1）g，相同条件下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，设A
29、的摩尔体积为Mg/mol，所以=，M=，故选C点评： 本题考查物质的量的有关计算，明确相同条件下气体体积与物质的量的关系即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大17配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（） A 容量瓶中原有少量蒸馏水 B 定容时观察液面俯视 C 滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 D 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯考点： 配制一定物质的量浓度的溶液 专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断解答： A、容量瓶中原有少量蒸馏水，溶液的体积不变，浓度不变，故A错误；B
30、、定容时观察液面俯视，溶液的体积偏小，浓度偏高，故B错误；C、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，溶液的体积不变，浓度不变，故C错误；D、溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，溶质的质量减小，物质的量减小，浓度减小，故C正确；故选D点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析时，注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断18下列溶液中的氯离子数目与50mL 1molL1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（） A 150mL 1 molL1的NaCl B 75mL 1molL1的NH4Cl C 150mL 3 molL1的KCl D 75mL 2 molL1的CaCl
31、2考点： 物质的量的相关计算 分析： 50mL 1molL1的AlCl3溶液中氯离子物质的量为0.05L1mol/L3=0.15mol，溶液中氯离子数目相等，则溶液中氯离子的物质的量相等，根据n=cV结合化合物的组成计算解答： 解：50mL 1molL1的AlCl3溶液中氯离子物质的量为0.05L1mol/L3=0.15mol，A150mL1molL1的NaCl溶液中氯离子物质的量为0.15L1mol/L=0.15mol，故A正确；B75mL1molL1的NH4Cl溶液中氯离子物质的量为0.075L1mol/L=0.075mol，故B错误；C150mL3molL1的KCl溶液中氯离子物质的量为
32、0.15L3mol/L=0.45mol，故C错误；D75mL2molL1的CaCl2溶液中氯离子物质的量为0.075L2mol/L2=0.3mol，故D错误故选A点评： 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，关键是氯离子浓度的计算19实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（） A 950mL，111.2g B 500mL，117g C 1000mL，117g D 1000mL，111.2g考点： 配制一定物质的量浓度的溶液 专题： 化学实验基本操作分析： 容量瓶的规格为：50 mL，100 mL、250 mL、500 mL和
33、1000 mL等多种，因此只能配制一定体积的溶液，没有950mL的容量瓶，可配制1000mL 2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用；根据n=cV以及m=nM进行计算解答： 解：由于实验室没有950mL的容量瓶，所以应该选用1000mL的容量瓶进行配制，1000mL 2mol/L的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=1L2mol/L=2mol，溶液中溶质氯化钠的质量为：m（NaCl）=2mol58.5g/mol=117g，故选：C点评： 本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，计算时也要按配制的体
34、积来计算所需溶质20某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是（） A B C D 考点： 粗盐提纯 专题： 实验题；化学实验基本操作分析： 从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中
35、的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答： 解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为或；故选AC点评： 除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方
36、法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维二、填空题（共30分）21（10分）（2014秋渝中区校级期中）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体所含原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为L（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为%（5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L考点： 物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用 分析： （1）根据质量与摩尔质量的关系计算出物质的量；（2）根据阿伏伽德罗常数与离子数关系计算出该
37、气体含有的原子数；（3）根据标况下的气体摩尔体积计算出标况下mg气体的体积；（4）1L水的质量约为1000g，据此计算出溶质的质量分数；（5）根据c=计算出该溶液的物质的量浓度解答： 解：（1）mg该气体的物质的量为：n=mol，故答案为：；（2）含有原子的物质的量为=mol2=mol，该气体所含原子总数为：N=NA=，故答案为：；（3）mg该气体在标准状况下的体积为：V=n22.4L/mol=22.4L/molmol=L，故答案为：；（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），1L水的质量约为1000g，则该溶液中溶质的质量分数为：=100%=%，故答案为：%；（5）该气体溶于水后形成V L溶液
38、，其溶液中溶质的物质的量浓度为：c=mol/L=mol/L，故答案为：点评： 本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量等物理量之间的转化关系22（20分）（2014秋泰兴市校级月考）某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL试回答下列问题：（1）计算所需浓硫酸的体积5.4mL（计算结果保留到小数点后1位）（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器BCEI（填序号）A1000mL烧杯 B100mL烧杯 C10mL量筒D100mL量筒 E500mL容量瓶 F1000mL容量瓶G广口
39、瓶 H托盘天平 I玻璃棒除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是胶头滴管（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀你认为上述实验中错误的操作是（用编号表示）（4）误差分析（填偏大、偏小、无影响）如果量取浓硫酸时采取俯视，会导致所配溶液的浓度偏小如果定容时，采取仰视，会导致所配溶液的浓度偏小如果稀释后的溶液未冷却，立即转入容量瓶中，会导致所配溶液的浓度偏大考点： 配制一定物质的量浓度的溶液 专题： 实验题分析： （1）先计算出浓硫
40、酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算需要浓硫酸的体积；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（3）用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；量筒不能用来稀释溶液；浓硫酸稀释后放热，应恢复至室温后再将将稀释后的溶液转入容量瓶中；蒸馏水至液面至刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；把容量瓶盖盖紧，振荡摇匀；（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断解答： 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C浓V浓=C
41、稀V稀可知：18.4mol/LVmL=0.2mol/L500mL，解得V=5.4mL，故答案为：5.4；（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以所需玻璃仪器有10mL量筒、100mL烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，尚缺少的必要仪器或用品是：胶头滴管；故答案为：BCEI；胶头滴管；（3）用量筒量取计算所需体积的浓硫酸，故正确；量筒
42、不能用来稀释溶液，故错误；浓硫酸稀释后放热，应恢复至室温后再将将稀释后的溶液转入容量瓶中，故错误；蒸馏水至液面至刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切，故错误；把容量瓶盖盖紧，振荡摇匀，故正确；故选：；（4）如果量取浓硫酸时采取俯视，导致所取弄浓硫酸溶液的体积偏小，硫酸的物质是量偏小，所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；如果定容时，采取仰视，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；如果稀释后的溶液未冷却，立即转入容量瓶中，冷却后溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故答案为：偏大点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，清楚溶液配制原理和一般步骤是解题关键，注意误差分析的技巧和方法