1、7下列有关常见有机物的说法，不正确的是（ ）A甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应B硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质C涤纶、尼龙、醇酸树脂、环氧树脂、酚醛树脂等都是由缩聚反应制得的D化学式均为(C6H10O5)n的淀粉和纤维素互为同分异构体8设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A1.2g金刚石中含有碳碳键的个数为0.2NAB1molC10H22分子中含有的共价键数目为32NAC在含有NA个醋酸根离子（CH3COO）的醋酸溶液中氢离子数目为NAD标准状况下，22.4LC6H6和C6H6O的混合物中含有6NA个碳原子9已知稀溶液中：CH3CO
2、OH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) DH = akJ/mol；CH3COOH(aq) CH3COO (aq) + H+ (aq) DH = bkJ/mol。则稀NaOH溶液和稀H2SO4发生中和反应的中和热DH可表示为（ ）A（a+b）kJ/mol B（ab）kJ/mol C2（ab）kJ/mol D2（a+b）kJ/mol10某反应中存在Na+、ClO、Cl、CN、HCO3、N2 、H2O等七种微粒，反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的（）A还原剂是含CN的物质，氧化产物只有N2B配平后氧化剂与还原剂的化
3、学计量数之比为5：2C氧化剂是ClO，还原产物是HCO3D标准状况下若生成2.24LN2，则反应中转移了0.5mol电子11600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图，下列说法完全正确的一组是（ ） 反应从0 min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为50%反应进行到10 min至15 min的曲线变化一定是升高了温度反应进行至20 min时，曲线发生变化是因为通入了氧气1015 min与2025 min相比，前者的化学反应速率大反应进行到10 min至15 min的曲线变化可能
4、是加入催化剂或缩小了容器的体积A B C D 12GaAs是一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga位于周期表的A族，As位于周期表的A族。下列说法不正确的是（ ）AGaAs晶体结构中的作用力为共价键BGaAs中的Ga和As的化合价分别为+3和-3CN、P、As氢化物的沸点依次升高DGa的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Al(OH)3强13常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（ ）AH2A为二元弱酸BpH=4的NaHA溶液中，离子浓度大小为c(Na+)c(HA)c(A2)c(H2A)c(OH
5、)C含NaHA和NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为c(Na+)= c(A2)+c(HB)+c(B2)DNa2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na+)c(B2)c(OH)c(H+)26（15分）为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度（20oC）AgCl：1.5104 g Ag2SO4：0.796 g（1）甲同学的实验如下：序号操作现象实验将2 mL 1 mol/L AgNO3溶液加入到1 mL 1 mol/L FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后有黑色固体产生取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红注：经检验黑色固体为Ag 白色沉淀的化学式是 。 甲同
6、学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是 。（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验。a按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小回到零点逆向偏移。 a中甲烧杯里的电极反应式是 。 中电压表指针逆向偏移后，银为 极（填“正”或“负”）。 由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是 。（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验（准备三只完全相同的有银镜的试管，标号为1、2、3）：序号操作现象实
7、验将2 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管1中 银镜消失实验将2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管2中银镜减少，未消失实验将2 mL 2 mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管3中银镜消失 实验 （填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是 。 用化学反应原理解释实验与的现象有所不同的原因： 。27（14分）硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物。一种用硼镁矿（Mg2B2O5 H2O）制取单质硼的工艺流程图如下：（1）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为 、 。（2）写出步骤的化学方程式 。（3）写出步骤的离子方程
8、式 。（4）步骤中化学反应可以发生的原因是 。（5）BF3是有机化学中常用的酸性催化剂，用萤石（CaF2）、浓硫酸和三氧化二硼反应可以制取BF3，写出该反应的化学方程式： 。（6）过硼酸钠晶体（Na BO34H 2O）是一种优良的漂白剂，在70以上加热会逐步失去结晶水。实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如下图所示，则T2时所得晶体的化学式为 。28（14分）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续地生产。请回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)； H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g) 2NH3(g
9、)； H=92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ； H=483.6kJ/mol则NH3催化氧化生成NO和H2O(g)的热化学反应方程式可表示为： 。（2）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量用n(H2)表示对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响，实验结果可表示成如右图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 。若在起始时体系中加入N2的物质的量为n/3 mol，容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K= 。
10、图像中T2和T1的关系是 ，（填“大于”“小于”“等于”“无法确定”）且b、c、d三点平衡常数的关系为 。（3）氨气和氧气从145就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物：4NH35O24NO6H2O 4NH33O22N26H2O温度较低时以生成 为主，温度高于900时，NO产率下降的原因 。36化学与技术（15分）硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。I尾气的吸收和综合利用。以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和KCI为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：（1）反应III中氧化剂与还原剂
11、的物质的量之比为 。（2）反应的化学方程式为 。（3）反应V在25、40%的乙二醇溶液中进行，该反应能顺利进行的原因为。催化剂的回收利用。SO2的催化氧化所使用的催化剂为V2O5，实际生产中催化剂在使用一段时间后，会含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4能溶于水。回收V2O5的主要流程如下：（4）若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加_ 的用量。（5）浸取还原过程的产物之一是VOSO4，反应的化学方程式为 。氧化过程的化学方程式为KClO3+6VOSO4+3H2SO4= 2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O；若两步所用试剂Na2SO3与KC1O3的物质的量之比为12
12、：7，则该催化剂中V2O5、VOSO4的物质的量之比为 。37物质结构与性质（15分）2009年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究核糖体将DNA信息“翻译”成生命，三位科学家利用X射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子每个所在的位置。（1） 蛋白质和核糖均由H、C、N、O、S等元素组成，以下说法不正确的是_。AO元素的第一电离能大于N元素的第一电离能BH2O的热稳定性强于H2S是因为H2O分子间存在氢键CNH3分子中氮原子采用sp3杂化DCO2与COS（硫化羰）互为等电子体（2）生命活动中的另一种重要化合物的结构如右图：该分子中的手性碳原子共有_个，碳原子的杂化方式为_ _。（手
13、性碳原子：人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子）（3）维生素B12是一种称为卟啉的大环有机配合物，中心离子为三价钴离子，请写出其中心离子的核外电子排布式 。（1）锂电池负极材料晶体为Li+嵌入两层石墨层中，上下层一样，形成如图1所示的晶体结构，化学式为_ _。 Li+投影在石墨层图，试在图2中标出与该离子邻近的其它六个Li+的投影位置。（2）第A金属碳酸盐分解温度如下：BeCO3MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3分解温度10054096012891360写出BeCO3分解的化学方程式_ _。分解温度为什么越来越高？_ _。38有机化学基础（15分）湖南盛产的山苍子油中柠檬醛
14、含量很高，质量分数可达到60%90%，柠檬醛也可以利用异戊二烯为原料人工合成，柠檬醛又可用来合成紫罗兰酮等香精香料，其合成路线如下： 已知：同一碳原子连有两个双键结构不稳定。试根据上述转化关系回答下列问题：（1）写出A的结构简式 ，C的结构简式 。（2）对应的反应条件是 ，反应的反应类型是 。（3）写出B转化为柠檬醛的化学方程式 。（4）根据反应的反应机理写出CH3CHO与足量的HCHO反应产物的结构简式： 。（5）检验柠檬醛中含有碳碳双键的实验方法是： 。（6）紫罗兰酮、紫罗兰酮有很多同分异构体，则满足下列条件的同分异构体有 种。 含有一个苯环 属于醇类且不能发生催化氧化反应 核磁共振氢谱显
15、示有5个峰化学答案713、DABBDCD26（15分）（1） Ag2SO4 （2分） 有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红（2分）（2） Fe2+ eFe3+（2分） 负（2分） Fe2+Ag+ Fe3+Ag（2分）（3） 不能（1分）因为Fe(NO3)3溶液呈酸性，酸性条件下NO3也可能氧化Ag。（2分） 溶液中存在平衡：Fe3+AgFe2+ Ag+，且 AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl比SO42更有利于降低Ag+浓度，所以实验比实验正向进行的程度更大。（或促使平衡正向移动，银镜溶解）（2分）27（14分）（1）Na HCO 3 Na2 SO4 （各1分）（2）Mg 2B 2
16、O 5 H 2O2NaOH = 2NaBO 2 2Mg(OH) 2 （2分）（3）2Na + 4BO 2 2CO 2 11H 2 O =Na 2B4O 7 10H 2 O2HCO3 （2分）（4）硼酸的酸性小于硫酸，符合复分解反应由强酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度较小，从溶液中析出有利于该反应的进行（2分）（5）B2O3 + 3CaF2 + 3H2SO4 = 2BF3 + 3CaSO4 + 3H2O（3分）（6）NaBO 3 3H 2 O（3分）28（14分）（1）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；H=905kJ/mol (2分)（2） c （2分）K=25/12（
17、L2/mol2）(2分) (K=2.08mol2L2 也可) 小于 （2分），Kb = Kc Kd （2分）；（3）N2 （2分） 氨气氧化生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降 （2分） 36（15分）（1）14（2分）（2）NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4（3分）（3）K2SO4在40%的乙二醇溶液中溶解度更小（2分）（4）NH3H2O（2分）（5）Na2SO3+V2O5+2H2SO4= 2VOSO4 +Na2SO4+2H2O（3分） ， 23（3分）37（15分）（1）AB（2分） （2） 4 （1分） sp2 sp3 （2分）（3）1s22s22
18、p63s23p63d6(或Ar3d6)（2分）；（1）LiC6（2分）； （2分）；（2）BeCO3=BeO+CO2；（2分）阳离子半径越小对氧的吸引力越大，夺取氧的能力越强。（2分）38（15分）（1） （2分） （2分）（2）NaOH的水溶液，加热 （2分） 消去反应 （1分） （3）（2分）（4）（2分） （5）向盛有少量Br2的CCl4溶液的试管中滴加柠檬醛，边滴边振荡，若溶液变为无色则可证明（或：取少量柠檬醛与足量银氨溶液混合并置于热水浴中加热，充分反应后，取少量清液置于另一试管中，并滴加高锰酸钾酸性溶液，充分振荡，若高锰酸钾溶液褪色，则证明柠檬醛分子结构中有碳碳双键。）（2分）（6）2（2分）
