《创新设计》2014-2015学年高中化学鲁科版选修5 分层训练：第1章 第2节 第1课时 碳原子的成键方式.doc

1、第2节 有机化合物的结构与性质 第1课时碳原子的成键方式经典基础题题组1 碳原子成键方式及类型1大多数有机物分子里的碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的化学键是 ()A只有极性键B只有非极性键C有极性键和非极性键 D只有离子键答案C解析因碳原子有4个价电子，在有机物中，碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的均是共价键，其中碳原子与碳原子之间以非极性键相结合，碳原子与其他原子之间以极性键相结合。2下列关于乙酸()的说法正确的是()A乙酸的水溶液能电离产生H，所以乙酸分子中存在离子键B乙酸分子中只含有极性共价键C乙酸分子中含有碳氧双键，所有原子共平面D乙酸分子中既有极性共价键

2、又有非极性共价键答案D解析乙酸属于共价化合物，不含有离子键，A错；在化合物中存在的碳碳单键属于非极性共价键，存在的碳氢单键、碳氧双键、碳氧单键、氢氧单键属于极性共价键。B错，D正确；乙酸分子中含有甲基，所有原子不能共平面，C错。题组2碳原子的成键方式和有机物的空间结构的关系 3下列分子中，所有原子都处在同一平面的是()A环己烯 B丙炔C乙烷 D苯答案D解析苯属于平面结构，所有原子都处在同一平面上。4描述CH3CH=CHCCCF3 分子结构的下列叙述中，正确的是()A6个碳原子有可能都在一条直线上B分子中所有原子可能在同一平面上C6个碳原子都在同一平面上D6个碳原子不可能都在同一平面上答案C解析

3、这道题应借助于乙烯分子和乙炔分子的空间构型进行判断，即“乙烯分子里的两个碳原子和四个氢原子都处在同一平面上、乙炔分子里的两个碳原子和两个氢原子处在一条直线上。题中分子展开后如图所示，然后利用立体几何学的知识判断：一个平面和一条直线有可能在同一平面上。因此6个碳原子不可能都在一条直线上，6个碳原子都在同一平面上；CH3、CF3中C是饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面上。能力提升题52013年全运会火炬所用燃料的主要成分是丙烷。下列有关丙烷的叙述中不正确的是()A分子中碳原子不在一条直线上B分子中既有极性键又有非极性键C分子中的碳原子均为饱和碳原子D丙烷分子式为：CH3CH2CH3答案D解析丙烷

4、的分子式为C3H8，D不正确。6已知下列反应：CH4Cl2CH3ClHClCH2=CH2Br2CH2BrCH2BrCHCH2HClCH3CHCl2H2Cl22HCl有极性键断裂的反应是()A BC D答案D解析中断裂的CH键和中断裂的HCl键均为极性键。7下列分子中所有原子都在同一条直线上的是()AC2H2 BC2H4CC2H6 DH2O答案A8如图是一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或叁键，不同颜色的球代表不同元素的原子。该模型图所代表的分子含有的元素可能是()AC、H、O BC、H、O、ClCC、H、O、N DC、H、O、Na答案C解析观察模型可知各色球所连原子情况是：绿球蓝球

5、红球白球连接球数4或332或11推测元素CNOH9. 化学键主要包括离子键和共价键，而共价键又可分为极性键和非极性键，下列同时包含以上三种化学键的化合物是()ACH4 BCH2Cl2CCH3CH3 DCH3COONa答案D解析A、B中只有极性键；C中有极性键、非极性键，没有离子键；D项中CC为非极性键，CH、C=O、CO均为极性键；Na与CH3COO之间形成离子键。10下列叙述正确的是 ()A丙烯分子中的碳原子均为不饱和碳原子B甲苯分子中7个碳原子一定在同一平面上C丁烯分子中4个碳原子一定在同一平面上D丙炔分子中的原子在一条直线上答案B解析丙烯分子中既有饱和碳原子又有不饱和碳原子，A错误；丁烯

6、的结构简式为：CH2=CHCH2CH3，4个碳原子不一定在同一平面上，C错误；丙炔分子中有甲基，分子中所有原子不可能在同一平面上。11已知下列几种有机化合物：CH4CH3CH3CH3CH2CH2CH3CH2=CH2CH2=CHCH2CH3CH2=CHCH=CH2CHCCH2CH3CH3CCCH3试从极性键和非极性键角度分析：(1)是同系物且含有化学键的类型相同的是_。(2)是同分异构体且含有化学键类型相同的是_。答案(1)或(2)12试分析分子结构为的有机化合物分子中：(1)在同一直线上最多有_个原子。(2)能肯定在同一平面内的，最多有_个原子。(3)可能在同一平面内的，最多有_个原子。答案(

7、1)4(2)12(3)17解析CC是直线形结构，是平面形结构，再结合其他原子或原子团进行判断。13(1)有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是_。A1 mol甲分子内含有10 mol共价键B由乙分子构成的物质不能发生氧化反应C丙分子中只含有非极性键D分子丁显然是不可能合成的(2)“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示。“立方烷”的分子式为_。碳碳键键角是_(填度数)。答案(1)BC(2)C8H890解析(1)1 mol甲分子中含有6 mol碳碳键，4 mol碳氢键，A正确；乙分子可以发生燃烧反应，即氧化反应，B错误；丙分子中既有极性键又有非极性

8、键，C错误；丁分子中碳不符合四价键原则，不可能合成，D正确。(2)立方体为一对称结构，有8个顶点，每个顶点为1个碳原子，这个碳原子和相邻的3个顶点上的碳原子以共价键结合，碳原子有4个价电子，所以每个碳原子还能再和1个氢原子相结合，故立方烷的分子式为C8H8。在立方烷中每个面上都是正方形结构，每2个碳碳共价键构成一个直角，所以键角(碳碳共价键的夹角)是90。14化学式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一个平面上，则该烯烃的结构简式为_，键线式为_，分子式为C10H18的链烃分子中所有碳原子也可能在同一平面上，它的结构简式为_(只写一种)。解析C6H12中有6个碳原子，根据C2H4分子的6个原子共平面的原理，C6H12中6个碳处于C2H4中6个原子位置，则能使6个碳原子共平面。C10H18与C10H22比较分子中少4个H，可能会有一个叁键或两个双键，但含有一个叁键不可能使10个碳原子处于同一平面上，因此应含有两个双键。