1、山西省朔州市怀仁市大地学校2020-2021学年高一化学上学期第四次月考试题（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4测试范围：人教版2019必修第一册。5考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷（选择题 共54分）一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一
2、项是符合题目要求的。1 “秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能（ ）A土壤中含有铁粉、二氧化锰等B黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料C土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色CuD土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O32下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（ ）A无色溶液：Na+、Cu2+、Cl、NOB酸性溶液：NH、Fe3+、S2、SOC遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO、NOD碱性溶液：K+、Al3+、SO、NO3下
3、列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）ANaCl晶体、BaSO4B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精D熔融的KNO3、硫酸溶液4下列反应需要加入还原剂才能发生的是（ ）AClCl2BFe3+Fe2+CSO32SO42-DCO32CO25下列试剂不能使转化为的是( )氯水 NaCl溶液 酸性溶液 溶液 盐酸 溶液ABCD6将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）A稀H2SO4B氢氧化钠溶液C硫酸铜溶液D氯化钠溶液7下列物质中阴离子与阳离子数目比为1:2的是（ ）ANa2O2BCaOCKFDNaHCO38下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目
4、的的是（ ）A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离出MnCl2溶液中的固体MnO2D用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36g9要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是（ ）A滴入KSCN溶液B通入氯气C加入适量铜粉并过滤D加入适量铁粉并过滤10下列核素中，中子数和质子数相等的是 ( )18O；12C；26Mg；40K；32SABC只有D11下列叙述正确的是（ ）AA族某元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定位于A族B除短周期外，其他周期均有32种元素C原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素，也可能是非金属元素DCa是碱金属元素12在元素周期
5、表的前18号元素中，最外层电子数是其电子层数的2倍的元素共有()A1种B2种C3种D4种13据报道，1996年8月，我国科学家首次制得镅-235(235Am)，已知镅的质子数为95，下列关于235Am的叙述正确的是（ ）A235Am的原子核内中子数为140，核外电子数为95B235Am中的235代表镅的相对原子质量C镅-235与铀-235具有相同的质子数D镅-235的原子有235个质子14下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是（ ）A7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族B副族元素中没有非金属元素C除第一周期外，其他周期均有18种元素D碱金属元素是指A族的所有元素15中国纳米技术的研究
6、能力已跻身于世界的前列。例如曾作为我国十大科技成果之一的就是合成一种 维纳米的材料，化学式为RN。已知该化合物里与氮粒子结合的Rn+核外有28个电子。则R位于元素周期表的（ ）A第三周期VA族B第四周期IIIA族C第四周期VA族D第五周期IIIA族16第族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（ ）A原子半径：B单质的密度：C单质的熔、沸点：D单质的还原性：17钫（）是一种具有放射性的元素，原子序数为87，其原子最外层电子数是1。下列有关元素的说法不正确的是（ ）A是第六周期第族元素B的原子核外有87个电子C在化合物中一般显价D其阳离子半径小于原子半径18
7、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是（ ）元素代号XYZW原子半径/nm0.1600.1430.0750.074主要化合价+2+3+5、+3、-3-2A元素的非金属性：ZWB最高价氧化物对应水化物的碱性：XYCX、Y、W对应的简单离子半径：WYXDW与X、Y、Z组成的化合物在常温下都是固态第II卷（非选择题 共46分）二、非选择题：包括第19题第22题4个大题，共46分。19(10分)(1)卤素氢化物中最不稳定的是_(写化学式，下同)。碱金属中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_(2)下列两个元素族，单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是_(填序号)。A碱金属B卤素(3)下
8、列反应中，更剧烈的是_(填序号)。A钠与水反应 B钾与水反应(4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是_(填序号)。A溴化钠溶液 B碘化钾溶液20（12分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。.（1）电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出溶液与铜发生反应的离子方程式_。（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：回答下列问题：试剂a是_(用化学式表示)；操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。上述流程中操作包括蒸发浓缩、_、过滤、洗涤。
9、.市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有，设计方案进行验证。方案试剂X方案酸性溶液方案依次加入5滴溶液、氯水（3）方案中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有，猜想理由是_。（4）方案中预期现象是_；若方案实际操作中自始至终无明显现象，说明符合方案猜想理由。为验证猜想，在方案的基础上可进行操作：_，即可得到预期的现象。21（12分）现有X、Y、Z三种属于元素周期表前18种的元素，X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色；X的单质也可以与Y的单质化合，生成常温下为液体的X2Y；Z的单质溶于X2Y中，生成一种含X、Y、Z三种元素的物质
10、，具有强氧化性，可用于自来水的消毒。根据以上信息，完成下列问题：（1）画出Z的原子结构示意图为_。（2）将XZ的水溶液滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生，反应的离子方程式为_。（3）实验室可用X、Y两种元素组成的另外一种化合物来制备Y的单质，试写出该反应的化学方程式_；若生成11.2 L（标准状况）的Y的单质，则转移的电子的物质的量为_。（4）据报道：“84”消毒液（主要成分是NaClO）与“洁厕灵”（主要成分是XZ）混用，释放出一种有毒气体，发生中毒事件。试用离子方程式表示其原因_。（5）试写出Z的单质溶于X2Y中反应的化学方程式为_。（6）由Y与Z组成的化合物ZY2，已成为一种新型自来水消
11、毒剂。从物质的分类角度分析，化合物ZY2属于_。22（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的九种元素，回答以下问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA123（1）元素原子形成简单离子的离子半径由大到小的顺序为_(填离子符号)。（2）在这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸反应又能与强碱溶液反应的是_(填化学式)。（3）元素与元素相比，金属性较强的是_(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。a.单质的熔点比单质低 b.单质与水反应比单质剧烈c.最高价氧化物对应的水化物的碱性比强 d.的化合价比低（4）的低价氧化物通入单质的水溶液中，发生反应的化学方程
12、式为_。（5）比较、气态氢化物的稳定性：_(填化学式)，除了可以通过比较、气态氢化物的稳定性来验证、的非金属性外，请你再设计一个简单的实验，来验证元素与的非金属性强弱： _。【答案】DCCBD CACDB CCABB AAB19.(1)HINaOH (2)B(3)B(4)B 每空2分20（1） （2分） （2） （1分） 漏斗（1分） 冷却结晶（2分） （3）高锰酸钾褪色说明被还原，补铁口服液中除了有 外还有其他还原剂，因此褪色不一定证明是高锰酸钾与 反应（2分） （4）加入 后无明显现象，加入氯水后溶液变血红色（2分） 继续加入过量的氯水（2分） 21. （1分） H+HCO =H2O+CO2 2H2O2 2H2O+O2 1mol ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O Cl2+H2O=HCl+HClO （非金属）氧化物(1分) 其余每空2分22.(1）N3- F- Al3+（2分） （2）Al2O3（1分） （3）Na（1分） bc（2分） （4）SO2Cl22H2O=H2SO42HCl( 2分)（5）HCl（1分） H2S（1分） 在Na2S的溶液中通入Cl2，若溶液变浑浊，证明Cl的非金属性强于S，反应的化学方程式为Na2SCl2=S2NaCl(其他合理答案亦可) （2分）