1、2017届山东省枣庄市峄城区高三化学期中复习题（一）1.化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）ASO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体B棉、麻和油脂都是高分子化合物C氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料D纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要2.下列说法正确的是（）A新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红BNa2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键D元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱3.设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（
2、）A常温常压下，5.6L CH4含CH键数为NAB常温常压下，100g 17% H2O2水溶液含氧原子总数为NAC标准状况下，5.6L O2与适量Na加热反应，转移电子数一定为NAD常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA4.常温下下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A含0.1mol/LSO2的溶液中：Na+、Ca2+、Br-、ClB能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、Mg2+、NO3、SO42Cc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：K+、NH4+、SO42、NO3D不能使酚酞变红的无色溶液中：Na+、K+、ClO、I5.下列解释实验事实的离子方程式正确的是
3、（）A纯碱溶液显碱性的原因：CO32+2H2OH2CO3+2OHB氯化铁溶液腐蚀铜线路板Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+C稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OD氯气溶于水：Cl2+H2O=H+Cl+HClO6.溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”，下列有关说法中正确的是（）A从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应B苯与溴水反应生成溴苯C可以用CCl4萃取溴水中的溴D向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl7.N2O俗称“笑气”，医
4、疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N20：3CO+2NO2=3CO2+N2O下列关于N2O的说法一定正确的是（）A上述反应中，每消耗2mol NO2，就会生成22.4L N2OBN2O有氧化性，且为HNO2的酸酐C等质量的N2O和CO2含有相等的电子数DN2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒8.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2ClKClO浓盐酸Cl2KMnO4H2O2 H2SO4O2Mn2+A第组的反应，当Cl2与FeBr2物质的量之比1：2时，只有一种元素被氧化B第组事实可以推测：ClO、Cl不能在溶液中大量共存C氧化性强
5、弱的比较：KClOCl2D第组反应的离子方程式为：2MnO4+3H2O2+6H+2Mn2+4O2+6H2O9.我国学者成功发现了新的一类水分解产氢催化剂：通过调控三氧化钨(W03)局部原子结构，制备出的深蓝色钨氧化物(WO2.9)。该种钨的氧化物能高效而快速地催化水分解产生H2。下列有关说法正确的是A. WO3和WO2.9是同分异构体B由WO3制备WO2.9的过程发生了氧化还原反应C.18g H2O在WO2.9的高效催化下产生H2体积为22. 4LD利用这种新型催化剂分解水的同时可放出热量10. 则A BC D11.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( ) A原子半
6、径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：YRYCW的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低DY与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大13.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强14.已知：在700的恒温、恒容密闭容器中发生反应3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g），若C
7、H4与N2在不同投料比时CH4的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（）An（CH4）/n（N2）越大，CH4的转化率越高Ba点对应的平衡常数比c点的大Cb点对应的NH3的体积分数为26%D不改变投料比，增加n（N2）时，NH3体积分数增大15.下列说法正确的是（）A电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强16.化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3的原理如图所示：则下列判断正确的是 A.电源正极为BB.若电解过程中转移了1mol
8、电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)为7.2gC.Pt电极上产物为H2D.AgPt电极上发生氧化反应17.“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是 A. 能全部通过半透膜 B. 能发生丁达尔现象 C. 一定能导电 D. 一定为悬浊液或乳浊液18.8.34gFeS047H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示A温度为78时固体物质M的化学式为FeSO45H2OB温度为l59时固体物质N的化学式为FeSO43H2OC在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程
9、式为FeSO4 FeO+SO3D取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O319.某溶液可能含有Cl、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A、至少存在5种离子 B、Cl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1C、SO42-、NH4+一定存在，Cl可能不存在 D、CO32-、Al3一定不存在
10、，K可能存在20.研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）（）A0.448L B2.240L C2.016L D无法确定21.XSO4溶液与NaOH溶液反应，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，现有V1mL0.1mol/L XSO4溶液和V2mL 0.2mol/L NaOH溶液（V1+V2=50），
11、为了使沉淀的质量达到最大值，V1和V2的取值应为（）AV1=30，V2=20 BV1=20，V2=30 CV1=10，V2=40 DV1=15，V2=3522.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）A.反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气 D.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子23.现有CuO和Fe2O3的混合物m克，向其中加入1 molL-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将2m克该混合物用足量CO还原，
12、充分反应后剩余固体质量为（ ）A（2m-1.6）克 B2（m-1.6）克 C（m-1.6）克 D3.2克24.在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（ ）A氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl B氯胺的电子式为 C氯胺的消毒原理与漂白粉相似 D氯胺中氯的化合价为1 25.科学家研制出了一种新型的贮氢材料这种镁铝合金的成分可表示为Mg17Al12其贮氢和释氢的原理可表示为：Mg17Al12+17H217MgH2+12Al，下列有关说法正确的是
13、（）AMg17Al12是离子化合物B为防止金属氧化，熔炼制备Mg17Al12时通氮气做保护气C732 g的合金能吸收380.8 L氢气D该合金的熔点比镁和铝的熔点低 26.某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：在25时，A的电离平衡常数K13.9104，K25.5106A + RCOOH(或ROH) 有香味的产物1 mol A慢慢产生1.5 mol气体核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子，与A相关的反应框图如下： （1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是_。(a)肯定有碳碳双键 (
14、b)有两个羧基(c)肯定有羟基 (d)有COOR官能团（2）写出A、D、F、M的结构简式：A：_；D：_； F：_；M：_。（3）写出AB、BE的反应类型：AB_； BE_。（4）写出MA的第步反应的反应条件：_；写出EF的第步反应的反应方程式： _。（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式：_。（6）写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式_。27.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气
15、经处理后可用于钢材镀铝工艺流程如下图所示：（已知：NaCl熔点为801；AlCl3在181升华）（1）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是 （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去气泡的主要成分除Cl2外还含有 ，固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 （3）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为 （4）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为 （5）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4形式存在，则阳极的电极反应式为 28.A、B、C、D
16、四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl、OH、CO32、SO42分别取四种物质进行实验，实验结果如下：A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝回答下列问题：（1）A的化学式是 ，用电子式表示C的形成过程： （2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是： （3）写出的离子方程式 （4）简述D溶液呈碱性的理由 29.
17、某校实验小组的同学利用如图所示实验装置探究氨与氧化铜的反应（图中夹持、固定装置部分均略去） （1）按图设计组装好仪器，先 ，再装入药品（2）A中分液漏斗内应装 B中固体试剂为 （3）打开分液漏斗活塞，加入试剂，点燃c处的酒精灯，一段时间后，观察到，A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，F中集气瓶内收集到一种无色气态单质写出装置C中反应的化学方程式： （4）E中浓硫酸的作用是 （5）已知Cu2O也是红色的表为实验前后C装置的质量，通过计算可知反应后的产物中（填“有、“无、“无法确定”）Cu2O 空玻璃管 实验前（样品+玻璃管） 实验后（样品+玻璃管） 59.60g 65.60g 64.64g30.
18、（13分）SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是_。（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V(Na2SO3)：V(NaOH)=_。NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是_ 。（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如
19、下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：已知：Na2SO3(固体)+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。 。为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）： 反应开始后，A中Na2S
20、O3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。试管B中试剂是_ 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是_ 。通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是：SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。试卷答案1.C2.B3.D4.A5.D6.C7.C8.A9.B10.B11.B12.C13.B14.D15.C16.B17.B18.D19.B20.C21.A22.D23.B24.A25.D26.（1）bc (2分)（2）HOOCCHOHCH2COOH、NaOOCCHCHCOONa、HOOCCCCOOH、HOOCCHClCH2C
21、OOH(4分) （3）消去反应 加成反应(2分) （4）NaOH/水溶液 加热(1分) HOOCCH(Br)CH(Br)COOH+4NaOHNaOOCCCCOONa+2NaBr+4H2O(5nHOOCCHCHCOOHnHOCH2CH2OH (2n1)H2O (2分)（6）(HOOC)2CHCH2OH或(HOOC)2COHCH3(2分)27.（1）表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离；（2）HCl和AlCl3；NaCl；（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（4）AlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3；（5）Al3e+4Cl=
22、AlCl428.（1）Ba（OH）2；（2）c（HCO3）c（Ba2+）c（OH）c（H+）c（CO32）；（3）Ba2+CO32+2NH4+2OH2NH3+2H2O+BaCO3；（4）NH4+的水解程度小于CO32的水解程度29.（1）检查装置的气密性；（2）浓氨水；碱石灰；（3）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（4）吸收氨气；（5）有30.（1）2CaCO3 + 2SO2 +O22CaSO4+2CO2 （2分）（2） 1:2 （2分） Ca2+ +OH- + HSO3- = CaSO3+ H2O （2分）（3） A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。（3分）饱和NaHSO3（2分）；打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹。（2分）