1、上海市2011年高中高一学业诊断考试化学试卷第I卷 （共45分）一、选择题（每小题只有一个正确答案）1. 下列物质中，属于弱电解质的是A、酒精 B、二氧化硫 C、一水合氨 D、硫酸钡2从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是ANH3 BNOCNO2DHNO33. 某无色溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是AFe2+、Cl-、Na+、NO3-BK+、Na+、NO3-、HCO3-CNa+、Ba2+、Cl-、NO3-DNa+、K+、AlO2-、SO42-4. 在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对
2、这四种气体的关系从大到小表达正确的是a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd Cabcd Dacd 5. 下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1molL1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A150mL 1molL1NaCl溶液 B75mL 1molL1CaCl2溶液C100mL 1molL1KCl溶液 D75mL 1molL1AlCl3溶液6右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于A浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2 B浓氨水和生石灰反应制取NH3C二氧化锰固体和双氧水反应制取O2D食盐和浓硫酸反应制取HCL7实验室里按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则
3、R是AO2BCl2CNH3DCO28在某BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成；若先通入SO2气体，再通入另一种气体，则可看到沉淀生成；这种气体不可能是ACl2 BNH3 CHCl DSO3（气体）9某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是： ASO2和NaOH溶液 BCO2和NaOH溶液CO2和水 DCl2和NaOH溶液10在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）+Q，下列叙述中，不正确的是：A矿石粉碎的目的是使原料充分利
4、用，并增大接触面使反应速率加快B. 接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高C沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒D接触室采用450的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量11下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性的是：A碳与浓硫酸加热 B浓硫酸与NaCl固体加热C浓硫酸中加入铜片 D蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑12下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2速率最大的是 编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AAl0.1mol18.4mol/LH2SO410mL60BMg0.1mol3mol/L H2SO410mL
5、30CFe0.1mol3mol/L H2SO410mL60DMg0.1mol3mol/L H2SO410mL6013在2L容器中发生反应N23H2 2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6molL-1s-1，则这段时间为A6 s B4 s C3 s D2 s14在一定条件下的密闭容器中，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A反应的化学方程式为2MN Bt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M的浓度的2倍15在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液
6、的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是A在0点时，醋酸不导电Ba、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小Cb点时，醋酸电离程度最大D可通过微热的方法使c点溶液中c（CH3COO-）增大16下列离子方程式中，属于水解反应的是AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+ CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+1725时，在浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2，三种溶液，若测得其中NH4+分别为a、b、c（单位：mol/L），则下列判断正确的是Aa=b=c Bcab C
7、bac Dacb18常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c（OH）增大，应加入的物质是A、H2SO4 B、AlCl3C、NaHCO3 D、NaOH19电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。 则下列有关的判断正确的是 Aa为负极、b为正极 Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变20pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，则混合液的pH为A、7.2 B、8 C、6 D、无法计算二、选择题（每小题有1个或2个正确答案）21下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH7的是A向水中加少量
8、Na2CO3 B向水中加少量FeCl3C向水中加少量NaHSO4 D将纯水加热到9022. 已知25时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.810-93.710-15K1=4.310-7K2=5.610-11下列推断正确的是 A这两种弱酸的酸性HXHY B相同条件下溶液的碱性NaXNa2CO3NaYNaHCO3C结合H的能力：CO32YXHCO3 DHX和HY酸性相同，都比H2CO3弱23下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合：c（H+） + c（M+）c（OH-） + c（A-）BpH相等的CH3COON
9、a、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）c（CH3COONa）c（Na2CO3）C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-） +2c（OH-）2c（H+） + c（CH3COOH）D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH4：c（HA-）c（H+）c（H2A）c（A2-）24表示0.1molL-1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的Ac（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H+）c（OH-）Bc（H2CO3）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）Cc（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（
10、OH-）Dc（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）25下图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是AX为SO2，Y为浓硫酸 BX为SO2，Y为饱和NaHCO3溶液 CX为CO2，Y为Na2SO3溶液 DX为Cl2，Y为Na2CO3溶液第II卷 （共55分）三、填空题26（4分）下列物质能导电的是_ _;属于强电解质的是_ _;属于弱电解质的是_ _;属于非电解质的是_ _. a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖
11、 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4 27.（5分） （1）.NaHSO4在溶液中的电离方程式为： （2）.向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，其离子方程式为 （3）.向NaHCO3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液 ，其离子方程式为 28. （4分）在25时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/L CuSO4溶液，如有0.2 mol电子发生转移，试回答下列问题：（1）电解后得到的Cu的质量是 ，得到O2的体积（标准状况）是 ，溶液的pH是 。（2）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片
12、的质量相差 ，电解液的pH （填“变小”、“变大”或“不变”）29. （7分）（1）AgNO3的水溶液常温时的pH 7（填“”、“=”、“”），原因是： _ （用离子方程式表示）；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。30.（4分） 今有NH3H2O；NaOH；Ba（OH）2三种溶液，选择填空：A B C= D= E=
13、F= G= H=（1）请写出NH3H2O的电离方程式 。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。（3）当它们pH相同时，其溶液中水的电离程度 。（4）中和等体积、等物质的量浓度的三种碱溶液，需同物质的量浓度的盐酸溶液的体积关系为 。四、实验题31.（9分） 在实验室进行工业合成氨的模拟实验：N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H0当反应达到平衡后，分离出氨，并补充氮气、氢气物质的量之比与起始时相同的原料气，以实现连续生产，各组分物质的量和时间的关系如下图所示。（1）起始时刻氮气与氢气的物质的量之比n（N2）n（H2）_。反应开始至15 min时第一次达到平衡，容器体积为1 L，这
14、段时间内，以NH3的浓度变化表示的平均反应速率是_。（2）写出代表H2的曲线在下列时刻的坐标并在图上画出t1t2间的曲线：t1补充原料气之后：（_，_）；t2处于平衡状态时：（_，_）。（3）第一次达平衡时H2的转化率是_。以t1补充原料气之后为起始状态，第二次达到平衡时H2的转化率是_。以这样的氮气和氢气的物质的量之比补充原料气，试计算经济上是否合算？32.（10分） 某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：请回答下列问题：（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18molL-1浓硫酸放在
15、圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_实验中若有m g铜参加了反应，则有_mol硫酸被_（填“氧化”或“还原”），转移电子的物质的量为_mol。下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是_（填写字母编号）。A.硫酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸钠溶液为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是_（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧
16、化硫。方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）。实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？方案一：_. 方案二：_. 方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL） _.五、计算题33. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到
17、的N2多1.4g.（1）写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目.（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少? 34. 在一个容积为0.5L的密闭容器中，将 2 mol CO和6mol H2O混合加热到800，发生反应：CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g），经过5min后达到平衡状态。若此时测得H2的浓度为3 molL-1，求：（1）以CO的浓度变化表示的该反应的速率。（2）达平衡时H2O的转化率。（3）已知：在一定温度下，该反应达平衡时，各物质的平衡浓度之间存在以下关系： 且当温度不变时K为常数，K不随反应物、生成物浓度的改变而
18、改变。求：在800下，该反应的K=_;在800下，当投入1 mol CO和4 mol H2O混合加热到平衡时，H2浓度是多少。 参考答案一、选择题1、C 2、A 3、C 4、C5、B6、C 7、.C 8、C 9、C 10、D 11、C 12、A 13、C 14、D 15、C 16、C 17、B 18、C 19、C 20、C 二、多项选择21、BD22、A 23、AC24、CD 25、BD三、填空题26. 答案：a.c.e； d.h.l.o ； i. j.k .m ； f.g 。27. （1） NaHSO4=Na+ H+ SO42- 。 （2） Ba2+ SO42-+2OH-+2H+ = Ba
19、SO4+2H2O。 （3） HCO3- + Ba2+ + OH- = H2O + BaCO3 28. 6.4g 1.12L pH=129. （1） ，Ag H2O AgOH H ，抑制。 （2）酸，Al33H2O Al（OH）33H， Al2O3；（3）NaOH。30. （1） NH3H2O NH4+ + OH- （2）B（3）C（4）G31. （1）13.30.013 3 mol/（Lmin） （2）（25,3.33）（50,3.03）（右图）（3）9.09%9.01%不合算32. （1）补进气管伸入近集气瓶底（图略）（2） Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O（2分） ， m/64 ， 还原 ， m/32D 稀硫酸不与铜反应（3）方案一：产生的气体中含有水蒸气，干燥管中的质量差不仅仅是SO2的质量（或烧瓶中的二氧化硫不能完全排出）方案二：沉淀的质量一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生的 方案三： V/（22.40.012） mol/L（2分）33.（1）（2）0.3mol NO 和0.7molNH3 0.8mol NO 和 0.2molNH334. K= 1 ； c（H2）= 1.6 molL-1