1、高一年级期中化学试题命题人可能用到的原子量：Mg：24、Al：27一.选择题（每小题只有一个正确选项，252分=50分） 1.下列各组物质中，互为同位素的是( )AT2O与D2O B4019K与4020Ca CO2和O3 D21H和31H 2能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是()A CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成硅酸B在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2C CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸DSiO2的熔点比CO2的高3材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是()材料主要化学成分A光导纤维二氧化硅B半导体材
2、料硅C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英硅4.下列说法正确的是 ( )A.液溴易挥发，应当用水封存。用橡胶塞 B.硝酸应当避光保存，并用玻璃塞C.氢氟酸用玻璃瓶盛放，但是用橡胶塞。 D.盛放碱液不可以用毛口玻璃塞。 5.下列关于现在的长式元素周期表的判断中正确的是 ( )A短周期元素都是主族元素 B每个周期第一个元素都是金属元素。C族为周期表8、9、10 三个纵列 D主族元素有7个纵列，每个主族第一个元素都是非金属元素。6T218O的电子数，质子数，中子数，质量数分别为。A10 10 24 14 B10 14 14 24C9 9 14 20 D10 10 14 24 7.下列有关原子结构和元
3、素周期律表述正确的是 ( )A原子序数为15的元素最高化合价为3B第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 C短周期内最外层电子数为3的金属原子，他的氧化物可以和强碱溶液反应。D原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第二主族8a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；c与强碱反应放出气体；c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为()AMg、Ag、Al、Cu、Fe BMg、Cu、Al、Ag、Fe CAl、Cu、Mg、Ag、Fe DFe、Cu、Al、Ag、Mg9
4、.下列叙述正确的是 ( )A含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B共价化合物熔融状态可以导电C由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D活泼金属与活泼非金属化合时主要形成离子键10.下列说法中正确的是 ( )A所有化学反应都要先断键再成键。 B所有的吸热反应都需要加热，所有的放热反应都不需要加热C反应物总能量高于生成物总能量，该反应是吸热反应D密闭容器中投入一定量N发生反应2N M，一段时间后，测得反应体系温度不在变化，说明反应进行完全，反应停止。11、 下列反应中属于吸热反应的是（ ） 电解水 碳和水蒸气高温反应制备水煤气 浓硫酸稀释 氯化铵和氢氧化钡 冰化水A. B. C. D. 12.
5、有无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；另取部分溶液，加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断错误的是 ()A肯定没有NH、MnO，不一定有Mg2 B肯定没有NH、MnO、Mg2C不确定有K、Cl D肯定有Al3、SO13. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施能使氢气生成速率加快的是 ( )A. 加入氯化钠溶液 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸 C加入铁片 D加热14恒温恒压，发生如下反应A（s）+
6、3B（g） 2C（g）+2D（g）,此反应达到平衡的标志是 ( )A.反应物A的浓度保持不变 B. 3 v正（B）=2v逆（D）C.容器内B、C、D的浓度之比为3：2：2 D. 反应消耗1molA同时生成3molB15鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、CCl4A B C D16已知图一表示的是可逆反应CO(g)H2(g)C(s)H2O(g)(正反应吸热)的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)（正反应放热）的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确
7、的是()（已知，v正v逆平衡正向移动。v正、或者=）若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(4)若该反应正反应吸热，则能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_(填序号)。A适当升高温度 B增大X的浓度 C选择高效催化剂31（14分）.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z 第三周期元素的简单离子中半径最小M简单离子没有中子和电子N
8、其单质是太阳能发电材料（1）写出对应元素的元素符号T X Y Z M N （2）写出元素T的原子结构示意图_。（3）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。aY单质的熔点比Z单质低 bY的化合价比Z低cY单质与水反应比Z单质剧烈 dY最高价氧化物的水化物的碱性比Z强(4)T、Y、M能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式 _。(5)元素T和氢元素以原子个数比11化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数24化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的氢化物，写出该反应的化学方程式：_。
9、(6)Z和N的氧化物都可以和Y的最高价氧化物对应水化物发生反应，离子方程式分别为 ， 六.信息题（6分）阅读材料回答问题32.盐的水溶液中由于盐的加入，可能破坏纯水中氢离子与氢氧根的等量关系。现以NH4Cl溶液为例分析这种等量关系。氯化铵电离产生的NH4+可以与水电离产生的OH-结合成弱电解质NH3H2O分子，消耗溶液中的OH-，使水的电离平衡向电离方向移动，最终导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度，因而氯化铵溶液显酸性。这一反应可表示为：NH4+H2O H+NH3H2O像氯化铵在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解反应下列盐在水溶液中由于发生水解反应而显酸性的是 碳酸钠 硫酸氢钠 氯化铁 醋酸钠 氯化纳(5)已知所有可逆反应达到平衡状态时，在温度不变的前提下，存在一个常数叫做平衡常数。该常数计算方法如下所示：对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K=。若X、Y、Z均为气体则上述反应的平衡常数表达式为