1、第三节氧化还原反应课时1氧化还原反应目标与素养：1了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应的概念。(宏观辨识)2从化合价的变化和电子转移角度认识氧化还原反应的特征和本质。(科学探究)3学会氧化还原反应中电子转移的表示方法。(模型认知)一、氧化还原反应1从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。2从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1) (2) 结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。这是氧化还原反应的特征。3从电子转移的角度认识氧化还原反应(1) (2) 结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。这是氧化还原反应的实质
2、。4氧化还原反应的特征和本质(1)特征和本质(2)两者关系元素原子元素化合价升高物质被氧化元素原子元素化合价降低物质被还原微点拨：氧化与还原同时进行，不分先后。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)氧化还原反应一定有得氧和失氧的反应，得氧物质发生氧化反应。()(2)氧化还原反应中一定有元素化合价的升降。()(3)置换反应均是氧化还原反应。()(4)在2KClO32KCl3O2反应中，KClO3既发生氧化反应又发生还原反应，其中氯元素被氧化。()答案(1)(2)(3)(4)2判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是()A观察是否发生了化合反应B观察是否有氧气参加反应C观察是否有单质参
3、加反应D观察反应前后是否有元素的化合价发生变化答案D3在FeH2SO4=FeSO4H2反应中，Fe的化合价_，被_，发生_反应，H2SO4中的H化合价_，被_，发生_反应。答案升高氧化氧化降低还原还原氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1图示关系2文字表述(1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。(3)化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。1海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正
4、确的是()A溴发生了还原反应B二氧化硫在反应中被还原C溴在反应中失去电子D该反应既是化合反应又是氧化还原反应A该反应中，Br由0价降为1价，得电子，被还原，发生还原反应，S由4价升为6价，失电子，被氧化，发生氧化反应。2钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：TiO22Cl22CTiCl42COTiCl42Mg2MgCl2Ti下列说法正确的是()A反应是置换反应B反应是复分解反应C反应中TiO2被氧化D反应中金属镁被氧化答案D(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。(2)一种反应物不一定只表现一种性质，可能既表现氧化性又表现还原性。(3)化合态变游离态，
5、不一定被氧化或还原，要具体反应具体分析。表示电子转移方向和数目的两个方法1双线桥法(1)基本步骤 (2)注意事项箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；必须注明“得到”或“失去”；被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。2单线桥法(1)基本步骤(2)注意事项不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；要用箭号标明电子转移的方向；箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。3下列反应中，电子转移方向和数目正确的是()DA项，得失电子数目应为2e；B项，得失注错；C项，箭头指向错误。4已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)
6、22NO4H2O(1)若标准状况下生成2.24 L NO，则转移的电子数为_。(2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：_。(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：_。解析2.24 L NO的物质的量为0.1 mol，故转移电子的物质的量为0.13 mol0.3 mol，其电子数为0.3NA。答案(1)0.3NA(或1.8061023)1日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D铝锅表面生成致密的薄膜(氧化铝)C酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，属于复分解反应，该反
7、应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应。2下列说法正确的是()A化合价升高的反应是还原反应B氧化还原反应一定有氧元素参加C氧化反应与还原反应同时发生D反应物要么发生氧化反应，要么发生还原反应答案C3下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()BA项，得到与失去标错；C项，Zn失去2e；D项，Cu失去2e。4黑火药爆炸的反应为S2KNO33C=K2S3CO2N2。在该反应中，被还原的元素是()ANBCCN和SDN和CC被还原的元素，化合价降低。5二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法
8、：方法一：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O(1)方法一的离子方程式：_；(2)方法二中被氧化的物质是_，若反应中有0.1 mol 电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为_L；(3)在下面的反应中用单线桥标出电子转移的方向和数目：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O解析(1)方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际不参加反应，则离子方程式为2ClO4H2Cl=2ClO2Cl22H2O。(2)2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O中，氧元素的化合价升高，则H2O2为还原剂被氧化，氯元素的化合价由5价降低为4价，转移1个电子，反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为0.1 mol22.4 Lmol12.24 L。答案(1)2ClO4H2Cl=2ClO2Cl22H2O(2)H2O22.24(3) H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O