1、第一单元丰富多彩的化学物质学习目标1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类，能根据物质在化学反应过程中所表现出的特点对化学反应进行分类。2.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用其进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。3.知道胶体是一种常见的分散系。4.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并学会书写电离方程式。第1课时 物质的分类与转化 课堂互动讲练 探究整合应用 知能优化训练 第1课时 物质的分类与转化课前自主学案 课前自主学案 自主学习 一、物质的分类 1根据物质常温下的存在状态，可将物质分为_物质、_物质和_物质。2根据物质的导电性，可将物质分为_、_和_。气态液态
2、固态导体半导体绝缘体3根据物质在水中的溶解性可将物质分为_物质、_物质和_物质。4根据物质的性质(1)酸性氧化物 概念：能和_。举 例：_、_、_、_等。可溶性微溶性难溶性碱反应生成盐和水的氧化物CO2SO2SO3P2O5(2)碱性氧化物 概念：能和_。举 例：_、_、_、_等。二、物质的转化 以下列钙及其化合物的转化为例，填写下表(合理即可)：酸反应生成盐和水的氧化物CaOCuONa2OFe2O3物质的转化类型 化学方程式 单质化合物 2CaO2=2CaO 化合物单质 CaCl2 CaCl2 碱性氧化物碱 CaOH2O=Ca(OH)2 酸性氧化物酸 CO2H2O=H2CO3 盐酸性氧化物 C
3、aCO32HCl=CaCl2H2OCO2 碱盐 Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O 盐盐两种新盐 CaCl2Na2CO3=CaCO3 2NaCl 单质化合物新的单质新的化合物 Ca2H2O=Ca(OH)2H2 三、化学反应的几种类型 1根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的变化，将反应分为_反应、_反应、_反应和_反应。2根据反应前后元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为_和_。其中元素化合价升高的反应称为氧化反应，元素化合价降低的反应称为还原反应。化合分解置换复分解氧化还原反应非氧化还原反应1在我们的日常生活中，常会接触到下列物质：空气 乙醇(C2H5OH)水 硫酸铵 铜 碘
4、酒 碘(I2)氧气 石墨 食盐水 请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。问题探究【提示】(1)从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。如空气、食盐水、碘酒属于混合物；乙醇、水、硫酸铵、铜、碘、氧气、石墨属于纯净物，其中金属铜和非金属碘、氧气、石墨为单质，无机化合物水、硫酸铵和有机化合物乙醇为化合物。(2)从物质的导电性分类：可将物质分成导体和绝缘体。如空气、乙醇、氧气、碘、碘酒、硫酸铵是绝缘体；水、石墨、铜、食盐水是导体。注：硫酸铵的晶体不导电，硫酸铵的水溶液导电。(3)从物质的状态分类：空气、氧气是气态物质；
5、乙醇、水、碘酒、食盐水是液态物质；硫酸铵、铜、碘和石墨是固态物质。(4)从物质在水中的溶解能力分类：可将物质分为可溶、微溶和难溶等。另外，还可以从物质的用途、物质的来源等角度对以上物质进行分类。2有人认为，化合反应、分解反应、置换反应均是氧化还原反应，你同意这种说法吗？为什么？【提示】不同意这种说法，如 CaOH2O=Ca(OH)2为化合反应，但不是氧化还原反应；CaCO3=高温 CaOCO2为分解反应，但不是氧化还原反应；置换反应一定为氧化还原反应。自主体验 1下列各组物质的分类中，前者从属于后者的一组是()A纯净物、混合物 B氧化物、化合物 C盐、正盐D金属氧化物、碱性氧化物 解析：选B。
6、解此题的关键是对物质的分类要清晰，A项前者与后者是并列关系，C、D项后者从属于前者，只有B项前者从属于后者。2某市环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于()A有机物B盐类 C无机物D单质 解析：选A。根据生活经验可知塑料、废纸、橡胶均是有机物。3某炼铁厂用于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如图所示。(1)在上述框图中填写有关反应生成物的化学式。(2)写出上述反应的化学方程式。_；_；_。解析：反应为焦炭与过量的空气在高温下的反应，因为空气过量，氧气充足，生成物为二氧化碳。反应体现了焦炭的还原性，
7、焦炭在高温条件下与二氧化碳反应，夺取其中的氧，生成一氧化碳。反应为一氧化碳在高温条件下与赤铁矿石的主要成分Fe2O3反应，生成铁和二氧化碳。答案：(1)CO2 CO(2)CO2=高温 CO2 CO2C=高温 2CO 3CO Fe2O3=高温 2Fe3CO2课堂互动讲练 物质的分类 同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。(1)生石灰属于哪种类别的物质：_。(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)_。例1(3)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举三例，并写出化学方程式。(4)小纸袋中的物质能否长期、持续地作干燥剂？为什么？【
8、思路点拨】解答本题要注意以下两点：(1)CaO属于碱性氧化物。(2)该类氧化物的通性是与酸反应生成盐和水。【解析】(1)CaO按组成属于金属氧化物，按性质分类属于碱性氧化物。(2)(3)CaO作为碱性氧化物具有碱性氧化物的通性，其干燥原理就是能吸收H2O并和H2O反应。(4)当CaO完全和H2O反应后就不再具有干燥作用。【答案】(1)生石灰属于金属氧化物，又是碱性氧化物(2)CaO能与水反应：CaOH2O=Ca(OH)2，故可使被干燥的物质得以干燥(3)CaO还可与酸、酸性氧化物、某些盐反应。CaO 2HCl=CaCl2 H2O、CaO CO2=CaCO3、H2OCaONa2CO3=CaCO3
9、2NaOH(答案合理即可)。(4)不 能。当 CaO 与 水 反 应 全 部 生 成Ca(OH)2Ca(OH)2 也有吸水性，Ca(OH)2 再潮解，表面呈黏稠状时，即失去吸水干燥物质的能力。互动探究在你所认识的化学物质中还有哪些可以用作干燥剂？举出一例，并指出它属于哪类物质。【提示】还可以用作干燥剂的有：无水CaCl2，属于盐类；NaOH，属于碱；P2O5，属于酸性氧化物；浓硫酸，属于混合物。变式训练1(2011年福州高一检测)将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，其中正确的是()A硫酸 纯碱 孔雀石Cu2(OH)2CO3 B硝酸 烧碱 绿矾FeSO47H2O C醋酸 乙醇 碳酸钙 D盐酸
10、 熟石灰 苛性钠 解析：选B。本题考查了酸、碱、盐的分类。A项中纯碱为Na2CO3，属于盐，错误；C项中乙醇属于有机物，不是碱，错误；D项苛性钠为NaOH，属于碱，错误，故选B。金属、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 特别提醒：既要掌握其所属类别的通性，还要掌握这种物质的特性。例如，酸与金属反应可以生成氢气和盐，这是一般活泼金属与非氧化性酸反应的规律，但并不是所有酸和金属的反应都产生H2，例如Ag与稀H2SO4不发生反应，Cu与HNO3反应不产生H2；活泼金属氧化物与水反应生成相应的碱，但Fe2O3、Al2O3等与H2O不反应。在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭
11、粉9种物质间存在下面的相互关系，选择中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。例2(1)请推断它们的化学式分别为：_；_；_；_；_。(2)写出下列序号之间的化学方程式：和：_；和：_；和：_；和：_。【解析】该题结合物质的性质，考查物质分类的应用。据单质能和酸发生化学反应，推知应为活泼金属单质即为铁，而酸只有稀H2SO4，即为稀H2SO4，则氧化物应为金属氧化物CaO，即为CaO，则氧化物为酸性氧化物，即CO2，属于盐且既能与H2SO4反应，又能与CaO反应，则应为Na2CO3。【答 案】(1)Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3(2)FeH2SO4=FeSO4H2 CaOH2SO
12、4=CaSO4H2O Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O CO2CaO=CaCO3变式训练2 单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示，限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。CO2=点燃 CO2；_；_；_；_；_；_。解析：属于同一类的物质必定符合同一标准，就会有某一共同的性质，利用一类物质和另一类物质之间的关系，就可以找出物质之间转化的方法：非金属氧气酸性氧化物碱 盐水 酸；金属氧气 碱性氧化物酸 盐水 碱，该题对各类物质之间的转化给限定了 8 种物质，从这 8
13、 种物质中选出符合条件的物质进行各类物质间的转化。答案：CO2H2O=H2CO3 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O Fe2HCl=FeCl2H2 CaO2HCl=CaCl2H2O Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O CaOH2O=Ca(OH)2探究整合应用 物质的分类与转化 物质在分类时，依据不同的分类标准，可分为不同的类别，而物质转化的反应类型主要考虑四种基本反应类型和有元素化合价变化的氧化还原反应。(2011年清华附中高一检测)对牙膏中物质的探究要用到许多化学知识。(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别。例牙膏 两面针牙膏 佳洁士牙膏 中华牙
14、膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物、两性氢氧化物)两性氢氧化物 (2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是_(填“易溶”或“难溶”)。(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：请写出上述方案中有关反应的化学方程式：_；_；_。(4)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：石灰石 你设计的方案的优点为_。(5)某同学将(3)中的方案改造如下：该同学设计的方案缺点为_，他这样设计的缘由为_。【解析】本题结合日常生
15、活实际，从物质的类别出发来研究各类物质的性质和相互转化关系。(1)碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物。(2)摩擦剂的作用是去除牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈，可知摩擦剂应为难溶的物质。(3)所发生的反应依次为：CaCO3CaOCO2；CaOH2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。(4)从碳酸钙的其他性质去认识物质的转化关系，方案有多种。如这种制法的优点是反应条件简单、易于操作(实验室中)、所得碳酸钙的纯度高等。(5)该法的缺点是：条件为高温，浪费能源；有气体参与，工艺繁杂；Ca(OH)2溶解度小，吸收CO2少，优点是：充分利用原料。【答案】(1)盐 氧化物(2)难溶(3)CaCO3=高温 CaOCO2CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH反应条件简单，不需高温，易于操作，所得碳酸钙纯度高(5)条件为高温，浪费能源；有气体参与，工艺复杂；Ca(OH)2溶解度小，吸收CO2少 充分利用原料
