1、第四节 离子晶体1下列有关晶体的叙述错误的是()A离子晶体中，一定存在离子键B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔、沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体解析：选C原子晶体中一定不存在离子键。只要晶体中存在离子键，就一定是离子晶体，但在离子晶体内部可能含有共价键。在常见的晶体类型中，只有金属晶体的熔、沸点差别最大，有熔、沸点很高的钨，也有常温下为液态的汞。2下列大小关系正确的是()A晶格能：NaClCaOC熔点：NaINaBr D熔、沸点：CO2NaCl解析：选B离子半径ClNaBr，A项错误；MgO、CaO均为离子晶体，离子半径Mg2Ca2，MgO中离子键强，晶格能大，硬度大，B项正确；
2、同理，C项中熔点NaINaBr；D项中CO2为分子晶体，NaCl是离子晶体，熔、沸点：CO2NaCl，故晶格能NaClNaBr；(2)离子所带电荷越多，晶格能越大，MgO中阴、阳离子所带电荷多，且r(O2)r(Cl)r(Br)，r(Mg2)NaCl。(3)晶格能大的离子晶体，熔点高，硬度大，三种离子晶体中硬度最大的为MgO；MgO的熔点高，电解时要消耗大量的电能。答案：(1)小NaBr比NaCl中离子的核间距大(2)氧化镁晶体中的阴、阳离子的电荷数绝对值大，并且离子的核间距小(3)氧化镁氧化镁晶体比氯化镁晶体晶格能大，熔点高，电解时消耗电能多9下列晶体分类中正确的一组是()离子晶体原子晶体分子
3、晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶I2DBa(OH)2金刚石玻璃解析：选CNaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是通过离子键相互结合的离子晶体；纯H2SO4中无H，是分子晶体。Ar是气体，分子间以范德华力相互结合，为分子晶体；石墨是混合型晶体；水晶(SiO2)与金刚石是典型的原子晶体。硫的化学式用S表示，实际上是S8以范德华力结合的分子晶体；玻璃没有固定的熔点，加热时逐渐软化，为非晶体。10根据你学过的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是()AKClNaClBaOCaOBNaClKClCaOBaOCCaOBaONaClKCl
4、DCaOBaOKClNaCl解析：选C离子晶体中，离子键越强，晶体熔、沸点越高，而离子所带电荷越高，半径越小，离子键越强。Ca2、O2、Ba2都带2个电荷；Na、Cl、K只带1个电荷，r(Ca2)r(Ba2)，r(Na)BaONaClKCl。11AB、CD、EF均为11型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是()ABCDEF离子电荷数112键长(1010m)2.313.182.10A.CDABEF BABEFCDCABCDEF DEFABCD解析：选D离子所带电荷数越多，键长越短，则离子键越强，晶体的熔点越高，EF化合物的键长短，电荷多。12碱金属卤化物是典型的离子晶体，它的晶
5、格能与成正比(d0是晶体中最邻近的异电性离子的核间距)。下面说法错误的是()晶格能/kJmol1离子半径/pmLiF LiClLiBrLiI1 031845 807752LiNaK60 95133NaFNaClNaBrNaI915 777 740693FClBrI 136181195 216KFKClKBrKI812708 676641A.晶格能的大小与离子半径成反比B阳离子相同阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小C阳离子不同阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大D金属卤化物晶体中，晶格能越小，氧化性越强解析：选D由表中数据可知晶格能的大小与离子半径成反比，A项正确；由N
6、aF、NaCl、NaBr、NaI晶格能的大小可确定B项说法正确；由LiF、NaF、KF晶格能的大小可确定C项说法正确；表中晶格能最小的碘化物，因还原性FClBrKClRbClCsCl，其原因为_。解析：(1)通过读取表格中数据先判断晶体的类型及晶体的性质，A、B、C、D组分别代表原子晶体、金属晶体、分子晶体、离子晶体。(2)中的性质都属于金属晶体的物理性质。(3)应用氢键解释HF的熔点反常。(5)利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低原因。答案：(1)原子共价键(2)(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(4)(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在
7、离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，相应晶体的熔点越高16下图所示是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。晶体中氧的化合价可看作是部分为0价，部分为2价。(1)该结构与_的结构相似(填选项字母，下同)。ANaCl BCsClC干冰 DSiO2(2)钾、氧两元素所形成化合物的化学式是_。AK2O BK2O2CK2O3 DKO2(3)下列对此晶体结构的描述正确的是()A晶体中与每个K距离最近的K有8个B晶体中每个K周围有8个O，每个O周围有8个KC每个O周围最近且等距离的K所围成的立体构型为正八面体D晶体中，0价氧原子与2价氧原子的数目比为31解析：(1)该结构与NaCl晶体的结构相似，相当于Na被K代替，Cl被O代替。(2)晶体中平均每个晶胞有K：864个；有O：1124个，故其化学式为KO2。(3)由图可看出，晶体中与每个K距离最近的K有12个，晶体中每个K周围有6个O，每个O周围有6个K，每个O周围最近且等距离的K所围成的立体构型为正八面体，如图所示。设1 mol KO2中含有x mol 0价的氧原子，y mol2价的氧原子，则有xy2,2y1，解得x，y，所以晶体中，0价氧原子与2价氧原子的数目比为31。答案：(1)A(2)D(3)CD