1、1判断正误(正确的划“”，错误的划“”)(1)(2014海南卷)玻璃容器可长期盛放各种酸()(2)(2014江苏卷)晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料()(3)(2013福建卷)石英只能用于生产光导纤维()(4)(2013广东卷)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅()(5)(2012天津卷)SiO2与酸、碱均不反应()(6)(2012新课标全国卷)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料()(7)(2012江苏卷)向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，则H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)解析：(1)玻璃容器不可
2、长期盛放HF酸，因为玻璃中的二氧化硅能与HF反应；(2)晶体硅熔点高硬度大与制作半导体材料没有因果关系；(3)石英可用于制作半导体材料；(5)SiO2与HF酸、强碱均能反应；(7)H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强。2判断正误(正确的划“”，错误的划“”)(1)(2014海南卷)浓氨水可检验氯气管道漏气()(2)(2012山东卷)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质()(3)(2014海南卷)CCl4可用于鉴别溴水和碘水()(4)(2014江苏卷)漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张()(5)(2013新课标全国卷)用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大()(
3、6)(2013课标全国卷)碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物()(7)(2012海南卷)二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2ClO2OH=SOClH2O()(8)(2012全国卷)冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl22OH=ClClOH2O()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析：(2)NaClO是强电解质；(4)漂白粉的不稳定性与漂白性没有直接关系；(5)乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘；(6)碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质。3判断正误(正确的划“”，错误的划“”)(1)(2013天津卷)BaSO3与H2O2的
4、反应为氧化还原反应()(2)(2013四川卷)二氧化硫可广泛用于食品的增白()(3)(2013广东卷)用硫酸清洗锅垢中的水垢()(4)(2013广东卷)用SO2漂白纸浆和草帽辫()(5)(2012广东卷)因为浓硫酸有强氧化性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO()(6)(2012广东卷)因为SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色()(7)(2012四川卷)50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA()(8)(2012山东卷)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析：(2)二氧化硫
5、有毒，不可广泛用于食品的增白；(3)硫酸与水垢反应，生成微溶物质硫酸钙；(5)浓硫酸可用于干燥H2和CO，是因为其有强烈的吸水性；(6)SO2使溴水褪色是因为还原性，而不是漂白性；(7)浓硫酸与足量铜反应，浓度较小时不能发生反应；(8)SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性。4判断正误(正确的划“”，错误的划“”)(1)(2014海南卷)P2O5可用于干燥Cl2和NH3()(2)(2012天津卷)NO2溶于水时发生氧化还原反应()(3)(2013新课标全国卷)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气()(4)(2013江苏卷)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂()(5)(2013
6、广东卷)NH4Cl为强酸弱碱盐，所以可用加热法除去NaCl中的NH4Cl()(6)(2013福建卷)检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体()(7)(2012江苏卷)用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO=AgNOH2O()(8)(2012广东卷)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3不涉及氧化还原反应()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析：(1)P2O5是酸性氧化物，不能干燥碱性气体NH3；(5)NH4Cl为强酸弱碱盐与其不稳定性没有直接关系；(6)检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸；(7)离子方程式质量不守恒、电子不守恒。