1、高 一 年 级 期 中 考 试 化 学 试 题 2017.4时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Zn:65一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分。）1、下列变化过程需要吸收能量的是（）A白磷在空气中自燃 BCaO+H2O=Ca(OH)2C酸碱中和反应 DH2H+H2、X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为（）AHX BH2X CXH3 DXH43、下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是（ ）。ACH4、H2O、Na+ BF2、Ar、HCl
2、 CH3O+、NH4+、Na DO2、Mg2+、Ne4、目前全球掀起新一轮探月高潮。月球上蕴藏着丰富的氦-3(3He)，用它可以给核聚变提供能源。关于3He的下列说法中正确的是()A3He与3H中含有相同的中子数 B通过化学反应可以实现3He与4He的相互转化C1 mol氦气含有质子数为2 molD3He与4He互为同素异形体5、元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是元素的( )A原子的核外电子排布呈周期性变化 B原子半径呈周期性变化C原子的电子层数呈周期性变化 D化合价呈周期性变化6、用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )A不用稀硫酸改用98%的浓
3、硫酸 B加热C滴加CuSO4溶液 D不用铁片改用铁粉7、下列四种化学符号中，表示同一种元素的是（ ）A只有 B C只有 D全部8、由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则有关X的下列说法正确的是()AX中阳离子和阴离子个数一定相等BX中可能既含离子键，又含共价键C若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族DX中阳离子半径一定大于阴离子半径9、下列说法正确的是（）A需加热才能发生的反应一定是吸热反应B放热的反应在常温下一定易进行C反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D质量数相同的原子，其化学性质也一定相同10、甲、
4、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12，则加入的铝粉质量为（） A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g11、下列说法中不正确的是（）质子数相同的粒子一定属于同种元素 同位素的性质几乎完全相同 质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能一种为分子，另一种为离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A B C D12、下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（）A第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等BNa的原
5、子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小CLi、Na、K都属于IA元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱DCl与I同属于A族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HIO413、有Mg、Al混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol/L NaOH溶液的体积为（）A1000 mL B500 mL C100 mL D1500 mL14、第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的是( )A原子半径XYZ B三种元素中X的金属性最强CY(OH)3能与NaOH
6、溶液反应 DZO2可制造光导纤维15、辨析以下的说法：l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；碱性氧化物一定是金属氧化物；只由一种元素组成的物质一定是纯净物；石墨与金刚石的转化是化学变化。上述说法中正确的是（ ）A B C D 16、下列结论正确的是（）离子还原性：S2IFe2+Br 氢化物沸点HFHClHBr酸性：H2SO4HClO4 非金属性：FClSA B C D只有17、下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）澄清的石灰水 氢硫酸 氯水 酸性高锰酸钾溶液 氯化钡溶液 品红溶液A B C D18、若短周期中两种元素可以形成原子序数
7、为23的化合物，则这两种元素原子序数之差不可能是（）A.1 B.3 C.5 D.619、已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm、dDn（mn）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）原子半径：ABCD 离子半径：CDBA 原子序数：dcba 最外层电子数：DCBA 金属性：BADC ab=m+n bc=m+nA B C D20、将14 g铁粉投入到500 mL某稀硝酸中，经充分反应后，测得Fe和HNO3均无剩余。已知反应放出的气体在标准状况下为4.48 L。假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种，则原硝酸的物质的量浓度是 ()A08 molL-1 B16 molL-1 C
8、14 molL-1 D075 molL-1二、填空题(60分)21、(每空2分，共12分).有16O、17O、18OH2、D2、T2石墨、金刚石1H、2H、3H四组微粒或物质。互为同位素的是(填序号)_；互为同素异形体的是(填序号)_；由和的微粒可组成_种相对分子质量不同的三原子化合物。.选择序号填空:质子数，中子数，原子的最外层电子数（1）元素的种类取决于 ；（2）原子的质量数主要由 决定；（3）元素的化学性质主要由 决定22、(除标注外，其余每空1分，共17分)已知锌与稀盐酸反应放热。某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00 mol/L、
9、2.00 mol/L两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g。实验温度为298 K、308 K。（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：编号T/K锌规格盐酸浓度mol/L实验目的298粗颗粒2.00（）实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响；（）实验和 探究温度对该反应速率的影响；（）实验和 探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响。298 308 298 （2）实验记录如下（换算成标况）：时间(s)102030405060708090100氢气体积mL16.839.267.2224420492.85
10、20.8543.2554.4560计算在30s40s范围内盐酸的平均反应速率(HCl)= (3分)。（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）。反应速率最大的时间段(即0s10s、10s20s、20s30s)为 ，可能原因是 ；反应速率最小的时间段为 ，可能原因是 。（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率：A氨水 BCuCl2溶液 CNaCl溶液 DKNO3溶液你认为他上述做法中可行的是 (2分) (填相应字母)；23、(每空2分，共14分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族
11、，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液显碱性。请回答下列问题（1）X在周期表中的位置是 （2）化合物Y2X2的电子式为 ；它含有的化学键类型有 A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为 （4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为 （5）写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式 （6）B的最高价
12、氧化物的结构式为 24、(除标注外，其余每空2分，共12分)某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)：序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色（1分）向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色（1分）(4)实验结论：
13、_。(5)问题和讨论：上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_。由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强： _。25、(5分)某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。高一期中化学答案2017.4一、选择题（40分）题号12345678910答案DDBCAABBCA题号11121314151617181920答案DBAACBDDDB二、填空题（60分）21.（12分）.7.（1）；（2）；(3) 22.（1
14、7分）（1）粗颗粒、1.00 粗颗粒、2.00 细颗粒、2.00 （）（）；（2）0.056 molL-1s-1 40s50s，从反应放热角度回答 90s100s,从盐酸浓度降低角度回答；（3）C；23.（14分）（1）第二周期A族；（2）；AC；（3）H2O2+H2S=S+2H2O；（4）H22e+2OH2H2O或2H24e+4OH4H2O；（5）2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2；（6）B的最高价氧化物为二氧化碳，其结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O24.（12分）(1)探究同一主族元素性质的递变规律(3)橙(或橙红)紫(或紫红)(4)同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱(1分)(5)Cl22Br=2ClBr2；Br22I=2BrI2F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定25.（5分）第三周期A族设X的相对原子质量为Ar，则由题意知：2XO2 = 2XO2Ar 2(Ar16)0.6 g 1.0 g，解得Ar24由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期A族 版权所有：高考资源网()