1、第 10 课金属矿物的开发利用导学提纲（学生用）班级: 姓名: 小组: 评价: 【考纲要求】了解金属的存在、冶炼方法及其重要应用【重点难点】金属的冶炼方法【导学流程】 导： 本节课我们要对金属在自然界的存在形式、金属冶炼的一般步骤、金属冶炼的方法进行了解。思、议、展：1金属在自然界中的存在形式金、铂等化学性质不活泼的金属，在自然界以_态存在；化学性质较活泼的金属在自然界中以_态存在。2金属冶炼的一般步骤(1)富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。(2)冶炼：利用氧化还原反应，用_把金属矿石中的金属从化合态还原为游离态。(3)精炼：提纯金属。3金属冶炼方法(1)热分解法(适用于Hg、Ag等不
2、活泼金属)例如：2HgO2HgO2，2Ag2O4AgO2。用热分解冶炼法冶炼金属的特点：金属元素的金属性_，金属元素的原子_失去电子，其金属离子_得到电子，该金属元素所形成的化合物稳定性_。(2)热还原法(适用于Zn、Cu等中等活泼金属)焦炭还原法： C还原ZnO、CuO，其化学方程式依次为_，_。一氧化碳还原法：CO还原Fe2O3、CuO，其化学方程式依次为_，_。氢气还原法：H2还原WO3、Fe3O4，其化学方程式依次为_，_。活泼金属还原法(铝热反应)：Al还原Cr2O3、V2O5，其化学方程式依次为_，_。(3)电解法(适用于Al以前的活泼金属)：Al2O3、MgCl2、NaCl的电解
3、反应，其化学方程式依次为_，_。4铝热反应实验装置实验现象镁带剧烈燃烧，放出一定的热，并发出耀眼的白光；纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。实验结论高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热，反应的化学方程式为_。原理应用制取熔点较高、活动性弱于Al的金属，如铁、铬、锰等，如3MnO24Al3Mn2Al2O3；金属焊接，如野外焊接钢轨等。 评：铜的冶炼“三方法”(1)火法炼铜(还原法炼铜)：Cu2SO22CuSO2。粗铜中铜的含量为99.5%99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95%99.98%的铜。(2)湿法炼铜：FeCuSO4=FeSO4Cu
4、。(3)生物炼铜：“吃岩石的细菌”能耐受铜盐的毒性，并能利用空气中的氧气氧化硫化亚铜矿石，然后把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜【堂测堂练】1工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是()A钾：K2OH2=2KH2O B钙：CaOCCaCOC锰：3MnO24Al3Mn2Al2O3 D汞：HgSHgS2下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是()A铝制器皿不宜盛放酸性食物 B电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C铁制容器盛放和运输浓硫酸 D镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀3在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中Fe3和Cu2的物质的量浓度之比为()A27 B17 C71 D514
