1、湖北省九校2012届高三5月份联考试卷化学主命题：钟祥一中 杨俊平 副命题：孝感一中 徐樟春考试时间：2012年5月11日上午9:20-11:50 化学本 试卷参考相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Na：23 Mg：24 Br：80 Fe：56 Cu：64 S：32第卷(选择题共21分题，每小题6分，共126分)一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分，共78分每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7、下列说法中不正确的是 铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； 汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 用新制备的Cu(OH)
2、2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； 某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。A. B. C. D. 8、下列对实验现象或结论的预测正确的是 A向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D向NaOH溶液中通入足量CO2
3、，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-浓度增大9下列离子方程式表达正确的是 A向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3+ + 2HI = 2Fe2+2H+I2B1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO25H+ = Al(OH)3+Al3+H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2CO23H2O= 2Al(OH)3+CO32D将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO） 6Fe 20 H+ 5NO3 = 3Fe2+ 3Fe3+ 5NO 10H2O10下列叙述错误的是 A把a L 0.1
4、 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO) + c (OH)B把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH) c (Ba+)c (Na+) c (H)C向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同0n/molV/ml Labc11下列图示与对应
5、的叙述不相符的是 KNO3 图1 图2 图3 图4A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到的滴定曲线D图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化12向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1 molL-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原
6、混合物，固体减少的质量为 A2.4g B4.8g C 6.4g D1.6g13天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是A若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B分子中有三个苯环Clmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol Dlmol该化合物最多可与5molBr2完全反应26（16分）随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： ISO2+2H2O+
7、I2H2SO4+2HI 2HIH2+I2 2H2SO42SO2+O2+2H2O分析上述反应，下列判断正确的是_（填序号，下同）。 a反应易在常温下进行 b反应I中SO2氧化性比HI强 c循环过程中需补充H2O d循环过程中产生l mol O2的同时产生1 mol H2利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H =+206.1 kJmol1 若800时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=3.0 molL1；c(H2O)=8.5 molL1；c
8、(CO)=2.0 molL1；c(H2)=20 molL1，则此时正逆反应速率的关系是v正_v逆。(填“”、“”、“（2分） CH3OH（2分） O2+4H+4e2H2O（2分） 1.2（2分）27(12分，每空2分)（1）检验装置的气密性 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀。（2）2H2S+SO2=3S+2H2O 两份溶液中均有白色沉淀生成； Ba2+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4+4H+2Cl- 28（15分）（1）3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO（2分） 1
9、 ：2（1分） H2O OH- （2分） Fe + 4H+ += Fe3+ + NO+2H2O（2分）（2）Na 、Na2O2 或NaH； 离子键和极性共价键； 一定条件 Al3+36H2O = 4Al(OH)3 （各2分）（3）CO + H2O(g) CO2 + H2 （2分）36（15分）（1） Fe(OH)3（各1分）（2）石灰 纯碱（各1分） 过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来（2分）（3）由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HclO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO（2分） （2分）（4）阳 阴（各1分） （5）12.0m（3分）
