1、7下列说法不正确的是A2013年0点钟声敲响后的几个小时，北京的污染指数从轻度污染上升为重度污染，主要污染为PM2.5污染，看来烟花爆竹的燃放，可加重PM2.5污染B催化剂之所以能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能C氨气的水溶液氨水可以导电，因此氨气是电解质D大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因8设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为gB25时，1g水中含H+离子个数约为10-10NAC常温常压下，20g羟基（-18OD）所含的电子数为9NAD1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H9分子式为C4H8O2的羧酸
2、和酯的同分异构体共有(不考虑立体异构)A4种 B5种 C6种 D7种10某同学设计如下的元素周期表，下列说法正确的是AX、Y、Z元素分别为N、P、O B气态氢化物的稳定性：YXC原子半径：ZXY D120号元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强元素在第三周期11下列离子方程式正确的是A将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2 + HCO + OH = CaCO3+ H2O B三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3 + 3H2S = Fe2S3+ 6HC用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：Ag + 2H + NO = Ag + NO2+ H2O D4molL1的NaAlO2溶液和7mo
3、lL1的HCl等体积互相均匀混合：4AlO + 7H + H2O = 3Al(OH)3+ Al3放电12据中国储能网讯报道， 锂离子电池常见的正极材料主要成分为 LiCoO2，负极则是特殊分子结构的碳。电解质为能传导Li的高分子材料，充电时，加在电池两极的电势迫使正极的化合物释出锂离子，嵌入负极分子排列呈片层结构的碳中，这种锂离子电池的电池反应为： 充电Li(C) + LiCoO2 Li2CoO2，下列说法不正确的是A.该电池属于二次电池B.放电过程中Li向负极移动C.充电时LiCoO2 既发生氧化反应又发生还原反应D.填充在正负极之间的电解质，除了保持稳定，还需要具有良好导电性，减小电池内阻
4、1325 时，0.1mol/L的HA溶液中c(H)/c(OH)ll06，下列叙述正确的是A该溶液中由水电离出的c(H)l1013mol/LB0.1molL1 HA溶液与0.05molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:c(H)c(Na)c(OH)c(A)C由pH4的HA与pH10的NaOH溶液等体积混合,溶液中c(Na)c(A)c(OH一)c(H)D浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则:c(A)c(HA)c(Na)c(H)c(OH)26.(14分)废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。其阴、阳极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4）
5、是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹（PbO）、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbOPbSO4H2O），其工艺流程如下：(1)用碳酸盐作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，写出转化反应方程式： 。(2)滤液A能用来回收Na2SO410H2O，提取该晶体的主要步骤有 、 、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是 。(3)物质X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是 (填化学式)，若X中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是 。(4)生成三盐基硫酸铅的离子方程式为 。(5)向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。若实验中所取铅膏的
6、质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15，则要将PbO2全部还原，至少需要加入 mL的0.5mol/L Na2SO3溶液。27.(15分)下面是模拟工业上隔绝空气条件下灼烧铜矿样品（主要成分为Cu2S和Cu2O的混合物）冶炼铜的实验装置图：(1)写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 。(2)仪器a的名称为 ，倒置漏斗的作用为 。(3)若X为氯化钡溶液，则实验未见沉淀生成。再向该烧杯中加入足量 (填字母)，就能看到产生白色沉淀。a.氨水 b.稀盐酸 c.硝酸钾溶液 d.硫化钠溶液(4)为了测定矿石样品中Cu2S的质量分数，反应开始前称取研细的铜矿样品25.00g。假定铜矿中的硫全部转化为S
7、O2，其它杂质不参与反应，反应后鼓入一定氮气使装置中SO2全部被水吸收，并配制成250mL溶液。移取 25.00mL 含SO2的水溶液于 250mL锥形瓶中，用0.10molL-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作重复滴定2次，平均消耗标准溶液19.95mL。则滴定过程中发生反应的离子方程式为 。当 时可判断滴定已经达到终点。铜矿样品中Cu2S的质量分数是 。(5)本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是： （写一种即可）。28.(14分)工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤。(1)在标准状况下，将a L由SO2和Cl2组成的
8、混合气体通入200mL 0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则混合气体中SO2的体积为 L，a的取值范围为： 。(2)某温度下，SO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g) H98 kJmol-1。开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K 。(3)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2(g) +
9、O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 （填字母）。A.保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3B.保持温度和容器体积不变，充入2mol N2C.保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2D.保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3E.升高温度F.移动活塞压缩气体(4)常温时，BaSO4的Ksp=1.0810-10。现将等体积的BaCl2溶液与2.010-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为 mol/L。(5)N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制
10、备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) H0。下表为反应在T1温度下的部分实验数据：t/s050100c(N2O5)/molL15.03.52.4 则50s内NO2的平均生成速率为 。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。 写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。 36【化学选修-化学与技术】(15分)高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图。(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化
11、学的 思想。(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是 反应。(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2 + O2 Cu2S + 2FeS + SO2、2Cu2S + 3O2 = 2Cu2O + 2SO2、 。(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：2FeS3O2SiO22FeOSiO22
12、SO2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：Cu2SO22CuSO2，下列关于反应、的分析正确的是 (填序号)。A.反应氧化剂只有O2B.硫元素在和均被氧化C.和在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为 。实验现象是 。37【化学选修-物质结构与性质】(15分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为ACBDE。又知A原子的p轨道为半充满
13、，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。请回答下列问题：(1)元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是 ，B、C、D的电负性由小到大的顺序为 (用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是： 。(2)比E少5个质子的原子基态电子排布式为 。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为 。(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种
14、晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmol17867153401则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是： 。(4)温室效应，科学家设计反应：CO2 + 4H2 CH4 + 2H2O以减小空气中CO2。若有1mol CH4生成，则有 mol 键和 mol 键断裂。(5)铜是第四周期最重要的过度元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。CuH的晶体结构如图所示，若CuH的密度为d gcm-3，阿伏加德罗常数的数值为NA，则Cu+与H-的核间距为 cm(用含d和NA的代数式表示)。38【化学选修-有机化
15、学基础】(15分) 前不久，中国应用技术网报道了利用苯制备偶氮染料和医药中间体的方法，下面是制备偶氮染料F和医药中间体Y的流程图如下：请回答下列问题：(1)苯的核磁共振氢谱中有 峰，反应的反应类型 。(2)写出DE反应的化学方程式 。(3)写出化合物A、F的结构简式：A 、F 。(4)设计AD的目的是 。(5)写出满足下列条件的C的任意两种同分异构体的结构简式 。a.是苯的对位二取代产物； b.能发生银镜反应(6)参照上述流程图设计从X到Y的合成路线。 。第四次模拟考试化学参考答案题组78910111213答案CDCADBB26.（14分）（1）PbSO4（s）CO32-（aq）PbCO3（s
16、）SO42-（aq）（2分）（2）蒸发浓缩、冷却结晶（各1分）取少量晶体溶于蒸馏水，然后用盐酸酸化，再滴BaCl2溶液,若出现白色沉淀，即证明该晶体中含有SO42-（2分）（3）HNO3（2分） 浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率（2分）（4）4PbSO4 + 6OH- =3PbOPbSO4H2O + 3SO42- + 2H2O（2分） （5）60（2分）27.（15分）（1）Cu2S2Cu2O6CuSO2（2分）（2）酒精喷灯（1分） 防止倒吸（2分） （3）acd（2分）（4）2MnO4- + 5H2SO3 = 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+ + 3
17、H2O（2分） 滴入最后一滴标准 KMnO4溶液后，溶液由无色变为淡紫色（或变红色），并在半分钟内不褪色（2分） 32（2分）（5）在用KMnO4溶液滴定前，空气中的O2也可将H2SO3氧化，造成测定结果偏低（2分）28.（14分）（1）0.896 1.344a1.792 （各2分）（2）10/3 或 333 （2分）（3）A、C、F （2分）（4）2.1610-7 （2分）（5） 0.06molL-1s-1 （2分） H2 + CO32-2e = CO2 + H2O （2分） 36(1)绿色化学(2分)(2)放热(2分)(3)2Cu2OCu2S6CuSO2(3分)(4)BC(2分)(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分) 稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)37. (1)sp3(1分) NaClF(2分)HF和H2O分子之间能形成氢键(2分)(2)1S22S22P63S23P63d54S1或Ar3d54S1(2分) 2:1(2分)(3)TiNMgOCaOKCl(2分) (4)6(1分)2(1分)(5)38 (1)1(1分) 还原反应(1分)（6）(4分，其他合理方案也给分)
