1、2015-2016学年江苏省无锡市江阴市四校联考高一（下）期中化学试卷一、单项选择题（本部分23小题，每题3分，共计69分）1下列说法正确的是（）A将废电池深埋，可防止重金属污染B所有需要加热的化学反应都是吸热反应C开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2下列有关化学用语的表示错误的是（）A甲烷的比例模型：B氯离子的结构示意图：C氮气分子的结构式：NND过氧化钠的电子式：3下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是（）A金刚石B氟化镁C冰D金属钾4下列离子化合物中含有共价键的是（）ANaClBMgCl2CNa2ODNaOH5下列反应中
2、生成物总能量高于反应物总能量的是（）A形成化学键B氢气燃烧C铝热反应D电解熔融氯化钠6下列各组物质形成的晶体中，晶体类型相同的是（）A晶体硅和SiCBC60和MgCNaCl和HClDSO2和SiO27解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是（）AN2比O2的化学性质稳定BF2、C12、Br2、I2的沸点逐渐升高C金刚石的熔点比晶体硅高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依减弱8反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）AV（D）=0.40 molL1s1BV （C）=0.50 molL1s1CV（B）=1.2 molL1mi
3、n1DV（A）=0.30 molL1s19在一定温度下，密闭容器中可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡的标志是（）A混合气体的密度不再发生变化B单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2CN2、H2、NH3的浓度不再发生变化DN2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：210今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=a kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（l）H=b kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=c kJmol1关于它们的下列表述正确的是（）A它们都是吸热反应Ba、b和c均为正值Ca=bD2b=c11下列说法正确的是（
4、）A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定D反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值12在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）A2912kJ
5、B2953kJC3236kJD3867kJ13关于热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），H=571.6kJmol1，下列叙述正确的是（）A2mol气态H2与1mol气态氧气完全燃烧生成2mol液态水时放出571.6 kJ的热量B1mol气态H2与0.5mol气态氧气完全燃烧生成1mol液态水时吸收285.8kJ的热量C2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量D上述热化学方程式可表示为H2（g）+O2（g）=H2O（1），H=285.8 kJmol114已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1molL1min1，则此段时间内以C的
6、浓度变化表示的化学反应速率为（）A0.5molL1min1B1molL1min1C2molL1min1D3molL1min115短周期的A、B、C、D、E物种元素，原子序数依次增大已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素下列叙述不正确的是（）A原子半径：CDBB元素B的气体氢化物的沸点比元素E气体氢化物的沸点高C元素A的氧化物的大量排放能引起温室效应D元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应16下列各图所表示的反应是吸热反应的是（
7、）ABCD17下列排列顺序不正确的是（）A原子半径：AlMgNaB酸性：HClO4H2SO4H3PO4C热稳定性：HFHClH2SD元素的非金属性：NOF18下列现象不能用氢键解释的是（）A冰的密度小于液态水B氨气易液化CHF的沸点高于HID有机物普遍存在同分异构现象19如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极则下列有关的判断正确的是（）Aa为负极、b为正极B电解过程中，氯离子浓度不变C电解过程中，d电极质量增加Da为阳极、b为阴极20干电池原理如图所示，电池总反应为Zn+2NH4+Zn2+2NH3+H2下列说法正确的是（）A碳电极上发生还原反应BZn极上发生还原反应C常见锌锰干电
8、池为二次电池D负极上发生的反应为2NH4+2e2NH3+H221下列实验操作或装置正确的是（）A点燃酒精灯B蒸馏C过滤D稀释浓硫酸22据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是（）A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能23已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数一次增大5种主族元素，其中元素A、E的单 质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材
9、料，下列说法正确的是（）A原子半径：ABCDEB化合物AE与CE含有相同类型的化学键C金属性：DCDD单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物二、非选择题（本部分共31分）24某原电池总反应为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，完成下列填空题正极反应：负极反应： 电解质溶液25钢铁腐蚀主要是腐蚀，负极反应式其中吸氧腐蚀的正极反应式26下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示） （1）用数字标注的元素中原子半径最小的是，半径最大的是，化学性质最稳定的是，非金属性最强的是，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（2）最高价氧化物的结构式，单质在单质中燃烧生成物的电
10、子式（3）工业制取单质的化学方程式，实验室制取单质的化学方程式，单质与单质的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：27下列物质中：（1）互为同分异构体的有（2）互为同素异形体的有（3）属于同位素的有 （4）属于同一物质的有氧气 金刚石 H C60D臭氧 CO2 乙醇（CH3CH2OH）干冰 二甲醚（CH3OCH3）28某可逆反应在体积为2升的密闭容器中进行反应（A、B、C均为气体），在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示则：（1）该反应的化学方程为（2）反应开始至2分钟，A的平均反应速率为（3）反应开始至2分钟，A的转化率为2015-2016学年江苏省无锡市江阴市四校联考高一（下）期中化学
11、试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本部分23小题，每题3分，共计69分）1下列说法正确的是（）A将废电池深埋，可防止重金属污染B所有需要加热的化学反应都是吸热反应C开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径【考点】原电池和电解池的工作原理；反应热和焓变；使用化石燃料的利弊及新能源的开发【专题】电化学专题【分析】A重金属污染土壤；B反应是否放热、吸热与反应条件无关；C太阳能、风能和氢能为清洁能源，可减少环境污染；D可开发新能源【解答】解：A重金属污染土壤，不能掩埋，应回收处理，故A错误；B反应是否放热、吸热与反应条件无关，如铝热
12、反应为放热反应，但需要在高温下反应，故B错误；C太阳能、风能和氢能为清洁能源，可减少环境污染，故C正确；D可通过开发新能源，如太阳能、风能等缓解能源紧缺，故D错误故选C【点评】本题考查较为综合，涉及能源与环境的考查，为高考常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累2下列有关化学用语的表示错误的是（）A甲烷的比例模型：B氯离子的结构示意图：C氮气分子的结构式：NND过氧化钠的电子式：【考点】原子结构示意图；电子式；球棍模型与比例模型【专题】化学用语专题【分析】A比例模型能够体现出分子的空间结构及各原子相对体积大小，据此判断甲烷的比例模型；B氯离子的
13、核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；C用短线“”代替共用电子对即为结构式，结构式只把共用电子对用短线表示，未成键的电子不画出；D过氧化钠为离子化合物，过氧根离子的表示方法错误【解答】解：A甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，则甲烷的比例模型为：，故A正确；B氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，则氯离子正确的结构示意图为：，故B正确；CN原子之间形成三对共用电子对，结构式只把共用电子对用短线表示，未成键的电子不画出，N2的结构式为NN，故C正确；D过氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，过氧根离子需要标出所带电荷及最外层电子，过氧化钠正确的电子式为
14、：，故D错误；故选D【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构式、离子结构示意图、比例模型与球棍模型等化学用语的表示方法，试题有利于培养学生规范答题的能力3下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是（）A金刚石B氟化镁C冰D金属钾【考点】化学键【专题】化学键与晶体结构【分析】发生化学反应时物质中的化学键被破坏，熔化及电离过程中化学键也被破坏，以此来分析【解答】解：A金刚石是原子晶体，熔化需要破坏共价键，故A错误；B氟化镁属于离子晶体，熔化时破坏离子键，故B错误；C冰属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，没有破坏化学键，故C正确；D金属钾属于金属晶体，熔化时破坏金属键，故D
15、错误故选C【点评】本题考查化学键，熟悉化学反应中、熔化、电离过程中的化学键变化是解答本题的关键，并注意利用分子间作用力不属于化学键来解答，题目难度不大4下列离子化合物中含有共价键的是（）ANaClBMgCl2CNa2ODNaOH【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【专题】化学键与晶体结构【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答【解答】解：A氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；CNa2O中钠离
16、子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；DNaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子之间存在共价键，为离子化合物，故D正确；故选D【点评】本题考查化学键、化合物类型判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒是解本题关键，注意化合物和化学键的关系，题目难度不大5下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A形成化学键B氢气燃烧C铝热反应D电解熔融氯化钠【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答【解答】解：生成物总能量高于反应物总能量应为吸热反应，A形成化学键放出能量
17、，故A错误；B氢气燃烧是放热反应，故B错误；C铝热反应是放热反应，故C错误；D电解熔融氯化钠为吸热反应，故D正确，故选D【点评】本题主要考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大6下列各组物质形成的晶体中，晶体类型相同的是（）A晶体硅和SiCBC60和MgCNaCl和HClDSO2和SiO2【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【专题】化学键与晶体结构【分析】原子晶体的构成微粒是原子，分子晶体的构成微粒是分子，离子晶体的构成微粒是阴阳离子，金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，根据晶体的构成微粒判断晶体类型【解答】解：A晶体硅和SiC的构成微粒都是原子，都
18、属于原子晶体，晶体类型相同，故A正确；BC60的构成微粒是分子、Mg的构成微粒是金属阳离子和自由电子，晶体类型不同，故B错误；CNaCl的构成微粒是阴阳离子、HCl的构成微粒是分子，所以晶体类型不同，故C错误；DSO2的构成微粒是分子、SiO2的构成微粒是原子，所以晶体类型不同，故D错误；故选A【点评】本题考查晶体类型判断，明确晶体构成微粒是解本题关键，知道常见物质晶体类型，注意含有阳离子的物质不一定含有阴离子，注意金属晶体构成微粒，为易错点7解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是（）AN2比O2的化学性质稳定BF2、C12、Br2、I2的沸点逐渐升高C金刚石的熔点比晶体硅高DH
19、F、HCl、HBr、HI的热稳定性依减弱【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【专题】化学键与晶体结构【分析】A氮气的键能大于氧气的键能；B相对分子质量越大，物质的沸点越高；C原子半径越大，键长越大，键能越小，熔点越低；D元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定【解答】解：A氮气的键能大于氧气的键能，所以N2比O2的化学性质稳定，与共价键有关，故A不选；B相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的沸点越高，所以F2、C12、Br2、I2的沸点逐渐升高，与共价键无关，故B选；C金刚石、晶体硅都属于原子晶体，金刚石中碳碳键的键长小于晶体硅中硅硅键的键长，所以金刚石的硬度
20、、熔点、沸点都高于晶体硅，与共价键有关，故C不选；D非金属性FClBrI，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，与共价键有关，故D不选；故选B【点评】本题考查晶体的熔沸点的比较以及化学键知识，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合运用，难度不大8反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）AV（D）=0.40 molL1s1BV （C）=0.50 molL1s1CV（B）=1.2 molL1min1DV（A）=0.30 molL1s1【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】化学反应速率之比
21、等于化学计量数之比，则化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答【解答】解：化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A. =0.2，B. =0.25，C. =0.007，D. =0.3，显然D中比值最大，反应速率最快，故选D【点评】本题考查反应速率的比较，为高频考点，把握化学反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意比值法的应用，题目难度不大9在一定温度下，密闭容器中可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡的标志是（）A混合气体的密度不再发生变化B单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2CN2、H2、NH3的浓度
22、不再发生变化DN2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、体积固定的容器中，混合气体的密度一直不再发生变化，故A错误；B、都体现的是逆向，未体现正与逆的关系，故B错误；C、N2、H2、NH3的浓度不再发生变化，说明各物质的量不变反应达平衡状态，故C正确；D、当体系达平衡状态时，N2、H2、NH
23、3的物质的量之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；故选C【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为010今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=a kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（l）H=b kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=c kJmol1关于它们的下列表述正确的是（）A它们都是吸热反应Ba、b和c均为正值Ca=bD2b=c【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据物质的状态影响反应热的数值，反应热的符号与吸热、放热的
24、关系，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比【解答】解：因物质的状态不同反应热的数值也不同，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，所以热化学方程式H2（g）+O2（g）H2O（l）=b kJmol1，2H2（g）+O2（g）2H2O（l）=c kJmol1中，2b=c，三个反应是燃烧反应，反应均放热，0，故选D【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的符号与吸热、放热的关系，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比11下列说法正确的是（）A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其
25、数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定D反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示；单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定；用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比【解答】解：A、化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，故A错误；B、用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一
26、反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，故B正确；C、化学反应速率单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定，故C错误；D、反应过程中，反应物浓度逐渐变小，用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值，故D错误；故选B【点评】本题考查了化学反应速率的概念，难度不大，根据教材基础知识解答即可，易错选项是D，注意化学反应速率均为正值12在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组
27、成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）A2912kJB2953kJC3236kJD3867kJ【考点】有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据热化学反应方程式中物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答【解答】解：由2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1可知，1molCO燃烧放出的热量为kJ=283kJ；由CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1可知，3molCH4（g）充分燃烧放出的热量为3890kJ=2670kJ；所以由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃
28、烧，放出的热量为2670kJ+283kJ=2953kJ，故选B【点评】本题考查学生利用热化学反应方程式的计算，明确物质的量与反应中的热量关系是解答本题的关键，题目难度不大13关于热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），H=571.6kJmol1，下列叙述正确的是（）A2mol气态H2与1mol气态氧气完全燃烧生成2mol液态水时放出571.6 kJ的热量B1mol气态H2与0.5mol气态氧气完全燃烧生成1mol液态水时吸收285.8kJ的热量C2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量D上述热化学方程式可表示为H2（g）+O2（g）=H2O（1），H=285.8
29、 kJmol1【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，可以是整数也可以是分数，注意H的数值与化学计量数的统一【解答】解：热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，可以是整数也可以是分数，注意H的数值与化学计量数的统一A、由2H2（g）+02（g）2H20（1），H=571.6kJmol1知，故A正确；B、1mol氢气燃烧放热是2mol氢气燃烧放热的一半，而不是吸热，故B错误；C、热化学方程式中的化学计量数指表示物质的量不表示分子个数，故C错误；D、热化学方程式2H2（g）+02（g）2H20（1），H=571
30、.6kJmol1，化学计量数除以2可得H2（g）+O2（g）=H2O（1），H=285.8 kJmol1，故D错误；故选：A【点评】本题考查了热化学方程式的含义，特别是化学计量数的含义，注意H与化学计量数的对应14已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A0.5molL1min1B1molL1min1C2molL1min1D3molL1min1【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】在同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此分析【解答】解：在
31、同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（C）：v（A）=v（C）：1molL1min1=2：1，所以v（C）=2molL1min1故选C【点评】本题考查了化学反应速率与计量数之间的关系，难度不大，注意在同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比15短周期的A、B、C、D、E物种元素，原子序数依次增大已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素下列叙述不正确的是（）A原子半径：CDBB元素B的气体氢
32、化物的沸点比元素E气体氢化物的沸点高C元素A的氧化物的大量排放能引起温室效应D元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应【考点】原子结构与元素的性质【分析】短周期的A、B、C、D、E物种元素，原子序数依次增大，元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则A是N元素；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍，元素最外层电子数不超过8个，第一电子层为最外层时不超过2个，则B是O元素，E是S元素；D是地壳中含量最多的金属元素，则D是Al元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素，则C是Na元素，A原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径
33、随着原子序数增大而减小；B结构相似的气态氢化物沸点随着相对分子质量增大而增大，但含有氢键的物质沸点较高；C元素A的氧化物有毒，能引起光化学烟雾；DC是Na元素、D是Al元素、E是S元素，C的最高价氧化物的水化物呈强碱性、D的最高价氧化物的水化物呈两性、E的最高价氧化物的水化物呈强酸性【解答】解：短周期的A、B、C、D、E物种元素，原子序数依次增大，元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则A是N元素；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍，元素最外层电子数不超过8个，第一电子层为最外层时不超过2个，则B是O元素，E是S元素；D是地壳中含量最多的金属元素，则
34、D是Al元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素，则C是Na元素，A原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径CDB，故A正确；B结构相似的气态氢化物沸点随着相对分子质量增大而增大，但含有氢键的物质沸点较高，B的氢化物是水、E的氢化物是硫化氢，二者结构相似，但水中含有氢键导致其沸点大于硫化氢，故B正确；C元素A的氧化物有毒，能引起光化学烟雾，温室效应是二氧化碳等引起的，故C错误；DC是Na元素、D是Al元素、E是S元素，C的最高价氧化物的水化物呈强碱性、D的最高价氧化物的水化物呈两性、E的最高价氧化物的水化物呈强酸性，所以这三种元素最高价氧化物
35、的水化物两两能相互反应，故D正确；故选C【点评】本题考查原子结构和元素性质，侧重考查原子结构、物质性质，明确物质的性质是解本题关键，注意氢键只影响物质物理性质不影响化学性质，为易错点16下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）ABCD【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断【解答】解：若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为吸热热反应故选：A【点评】在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等17下列排列顺序不
36、正确的是（）A原子半径：AlMgNaB酸性：HClO4H2SO4H3PO4C热稳定性：HFHClH2SD元素的非金属性：NOF【考点】元素周期律的作用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A同周期从左向右原子半径在减小；B非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；C非金属性越强，则气态氢化物越稳定；D同周期从左向右非金属性增强【解答】解：A同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为NaMgAl，故A错误；B非金属性ClSP，对应最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4H2SO4H3PO4，故B正确；C非金属性FClS，则气态氢化物的稳定性为HFHClH2S，故C正确；D同周期从左向右
37、非金属性增强，则元素的非金属性：NOF，故D正确；故选A【点评】本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉金属性、非金属性的比较方法是解答本题的关键，难度不大，注意规律性知识的总结18下列现象不能用氢键解释的是（）A冰的密度小于液态水B氨气易液化CHF的沸点高于HID有机物普遍存在同分异构现象【考点】含有氢键的物质【专题】化学键与晶体结构【分析】N、O、F元素的电负性较强，对应的氢化物可形成氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，是由电负性强的原子（如F，O，N）对氢原子的吸引力产生的，能够影响物质的熔点、沸点、密度等，以此解答该题【解答】解：A冰中含有氢键，其体积变大，则质量不变时冰的密度比液态水的密
38、度小，故A不选；B氨气分子之间能形成氢键，沸点高，因此易液化，故B不选；CHF分子之间能形成氢键，沸点高于HI，故C不选；D有机物普遍存在同分异构现象，与碳原子的成键方式等有关，与氢键无关，且很多有机物中不存在氢键，故D选故选D【点评】本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大19如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极则下列有关的判断正确的是（）Aa为负极、b为正极B电解过程中，氯离子浓度不变C电解过程中，d电极质量增加Da为阳极、b为阴极【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】直流电源中，电流从正极流出，
39、从负极流入；电解池中，连接原电池负极的电极是电解池的阴极，连接原电池正极的电极是电解池阳极，电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，据此分析解答【解答】解：A根据电流方向知，a是直流电源的正极，b是负极，故A错误；B电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以溶液中氯离子浓度减小，故B错误；C电解过程中，d电极是电解池阴极，阴极上铜离子得电子生成铜单质，所以d电极质量增加，故C正确；D原电池的电极是正负极，电解池的电极是阴阳极，a、b是原电池电极，所以是正负极而不是阴阳极，故D错误故选C【点评】本题考查了原电池和电解池原理，先根据电流方向判断原电池正负极，再根据
40、电解原理来分析解答即可，难度不大20干电池原理如图所示，电池总反应为Zn+2NH4+Zn2+2NH3+H2下列说法正确的是（）A碳电极上发生还原反应BZn极上发生还原反应C常见锌锰干电池为二次电池D负极上发生的反应为2NH4+2e2NH3+H2【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】该装置是原电池，根据电池反应式知，放电时，Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、C是正极，负极反应式为Zn2e=Zn2+，正极反应式为2NH4+2e=2NH3+H2，以此解答该题【解答】解：A放电时，Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0
41、价，所以Zn是负极、C是正极，正极发生还原反应，故A正确；BZn电极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn2e=Zn2+，故B错误；C常见锌锰干电池不能充放电，所以属于一次电池，故C错误；DZn是负极、C是正极，正极反应式为2NH4+2e=2NH3+H2，负极反应式为Zn2e=Zn2+，故D错误；故选A【点评】本题考查化学电源新型电池，明确正负极与得失电子关系是解本题关键，知道各个电极上发生的反应及反应类型，难点是正极反应式的书写，题目难度不大21下列实验操作或装置正确的是（）A点燃酒精灯B蒸馏C过滤D稀释浓硫酸【考点】化学实验安全及事故处理【专题】化学实验基本操作【分析】A不能用燃着的酒精灯
42、引燃另一酒精灯；B从使用温度计的使用目的角度分析；C过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸；D稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中【解答】解：A不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，易引起火灾，故A错误；B蒸馏时，温度计应在蒸馏烧瓶支管口附近，且冷却水的方向错误，故B错误；C过滤时要注意“一帖”、“二低”、“三靠”，本实验操作符合操作要求，故C正确；D稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入，并不断用玻璃棒搅拌，以防酸液飞溅，故D错误故选C【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意基本实验操作的要领和实验要求22据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是（）A电解水制取氢气是理想而
43、经济的制氢方法B发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】A、电解水制取氢气消耗大量的电能，浪费能源；B、氢气密度小，安全高效的储氢技术是难题；C、氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染产物；D、原电池是将化学能转化为电能的装置【解答】解：A、电解水制取氢气消耗大量的电能，电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法，故A错误；B、氢气密度小，发展氢燃料电池汽车，安全高效的储氢技术是难题，故B错误；C、氢氧燃料电池的生成产物是水，环保无污染，所以氢燃料电池汽车的使
44、用可以有效减少城市空气污染，故C正确；D、氢燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，故D错误故选C【点评】本题考查燃料电池的能量转化以及工作原理，是化学和实际结合的知识考查，难度不大23已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数一次增大5种主族元素，其中元素A、E的单 质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是（）A原子半径：ABCDEB化合物AE与CE含有相同类型的化学键C金属性：DCDD单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元
45、素周期律与元素周期表专题【分析】元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，电子层数只可能是2，故B为C元素；A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，则A的原子序数比C小，所以A为H元素，E为Cl元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，应位于同周期最左边，C为Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al元素，结合选项分析【解答】解：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，电子层数只可能是2，故B为C元素，A的原子序数比B小且是气体，故A为H，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，应位于同周期最左边，C为Na元素、原子序数比钠
46、大的金属，D为Al元素，A电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则五种元素的原子半径大小为：ABEDC，故A错误；BAE、CE分别为HCl、NaCl，氯化氢中含有共价键，氯化钠含有的是离子键，二者含有的化学键类型不同，故B错误；CC为Na元素、D为Al元素，金属性NaAl，故C错误；DD的单质为Al，C的最高价氧化物对应的水化物NaOH，二者能够发生反应生成偏铝酸钠和氢气，故D正确；故选D【点评】本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，试题考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力二、非选择题（本部分
47、共31分）24某原电池总反应为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，完成下列填空题正极反应：2Fe3+2e=2Fe2+负极反应：Cu2e=Cu2+ 电解质溶液FeCl3溶液【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】由方程式可知，Cu被氧化，为原电池的负极，则正极可为碳棒，电解质溶液为氯化铁溶液，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此解答该题【解答】解：由方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知，Cu被氧化，为原电池的负极，负极反应为Cu2e=Cu2+，正极Fe3+被还原，电极方程式为2Fe3+2e=2Fe2+，则电解质溶液为FeCl3溶液；故答案为：2F
48、e3+2e=2Fe2+；Cu2e=Cu2+；FeCl3溶液【点评】本题考查了原电池的原理，注意把握负极材料和电解质溶液的成分，一般来说，还原剂作负极，不如负极活泼的金属或非金属导体作正极，氧化剂的溶液作电解质溶液，题目难度不大25钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀，负极反应式Fe2e=Fe2+其中吸氧腐蚀的正极反应式2H2O+O2+4e=4OH【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】钢铁的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，由于平时使用的钢铁绝大多数为合金，据此分析所发生的腐蚀类型；钢铁的电化学腐蚀中，铁做负极；钢铁的电化学腐蚀中，以吸氧腐蚀为主，氧气在正极上放电【解答】解：钢铁的腐蚀分为化学
49、腐蚀和电化学腐蚀，由于平时使用的钢铁绝大多数为合金，故以电化学腐蚀为主；钢铁的电化学腐蚀中，铁做负极，电极反应为：Fe2e=Fe2+；钢铁的电化学腐蚀中，以吸氧腐蚀为主，氧气在正极上放电，电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH故答案为：电化学；Fe2e=Fe2+；2H2O+O2+4e=4OH【点评】本题考查了钢铁的腐蚀，应注意是钢铁的腐蚀以电化学腐蚀为主，电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主26下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示） （1）用数字标注的元素中原子半径最小的是，半径最大的是，化学性质最稳定的是，非金属性最强的是，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（2）最高价氧
50、化物的结构式O=C=O，单质在单质中燃烧生成物的电子式（3）工业制取单质的化学方程式2NaCl（熔融）2Na+Cl2，实验室制取单质的化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，单质与单质的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由元素在周期表中的位置可知，为H，为Be，为C，为N，为O，为F，为Na，为Al，为Cl，为Ar，（1）H的原子半径最小，Na的原子半径最大，稀有气体性质最稳定，F的非金属性最强，高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸；（2）最高价氧化物
51、为二氧化碳；钠与氧气燃烧产生过氧化钠；（3）利用电解冶炼Na，利用浓盐酸与二氧化锰制备氯气，单质与单质的最高价氧化物对应的水化物反应生成偏铝酸钠和氢气【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，为H，为Be，为C，为N，为O，为F，为Na，为Al，为Cl，为Ar，（1）用数字标注的元素中原子半径最小的是，半径最大的是，化学性质最稳定的是，非金属性最强的是，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是，故答案为：；（2）最高价氧化物为二氧化碳，结构式为O=C=O；钠与氧气燃烧产生过氧化钠，其电子式为，故答案为：O=C=O；（3）利用电解冶炼Na，反应为2NaCl（熔融）2Na+Cl2；利用浓盐酸与二氧化锰制
52、备氯气，反应为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；单质与单质的最高价氧化物对应的水化物反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故答案为：2NaCl（熔融）2Na+Cl2；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2【点评】本题考查位置、结构、性质的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大27下列物质中：（1）互为同分异构体的有（2）互为同素异形体的有、（3）属于同位素的有 （4）属于同一物质的有氧气 金刚石 H C60
53、D臭氧 CO2 乙醇（CH3CH2OH）干冰 二甲醚（CH3OCH3）【考点】有机化合物的异构现象；同位素及其应用；同素异形体【专题】物质的分类专题【分析】同素异形体是同种元素形成的不同种单质；同位素是质子数相同，而中子数不同的原子；同一种物质的组成和结构相同，状态可不同；同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，【解答】解：氧气和臭氧；金刚石和C60为同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；H和D为相同质子数，不同中子数的原子，互为同位素，乙醇（CH3CH2OH与二甲醚（CH3OCH3） 组成与结构相同，为同种物质；CO2 和干冰是二氧化碳构成的两种不同状态，为同一物质；（1）互为同分异
54、构体的有；（2）互为同素异形体的有、（3）属于同位素的有； （4）属于同一物质的有；故答案为：（1）；（2）、；（3）；（4）【点评】本题考查了同素异形体、同分异构体、同种物质等基本概念，难度不大，明确这几个概念的区别是解本题的关键28某可逆反应在体积为2升的密闭容器中进行反应（A、B、C均为气体），在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示则：（1）该反应的化学方程为2A+B2C（2）反应开始至2分钟，A的平均反应速率为0.5molL1min1（3）反应开始至2分钟，A的转化率为40%【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根
55、据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；（2）根据v= 计算反应速率；、（3）根据A的变化量与A的起始量之比求得转化率【解答】解：（1）由图象可以看出，反应中A、B的物质的量减小，C的物质的量增多，则A、B为反应物，C为生成物，由于在同一容器中，浓度之比等于物质的量之比，故有n（A）：n（B）：n（C）=2mol：1mol：2mol=2：1：2，则反应的化学方程式为：2A+B2C，故答案为：2A+B2C；（2）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为v=0.5mol/（Lmin）；（3）平衡时A的转化率为100%=40%，故答案为：2A+B2C；0.5mol/（Lmin）；40%【点评】本题主要考查的是化学反应速率的有关计算，掌握基本计算公式是解决本题的关键，还涉及转化率的求算，难度不大