1、 20172018学年度第二学期期末检测试题高 一 化 学201806注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题第1题第20题，共40分、非选择题第21题第25题，共60分两部分。本次考试时间为90分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并贴上条形码。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作
2、答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）酸雨会产生许多危害。下列气体中不会形成酸雨的是 ACO2 BSO2 CNO DNO22下列有关化学用语表示正确的是 AAl3+的结构示意图：+1328 B乙炔的结构式： C蔗糖的化学式：C6H12O6 D一水合氨的电离：NH3H2O+ OH-3放射性元素钬（Ho）可用于治疗肝癌。下列有关Ho的叙述正确的是
3、A电子数为166 B质量数为67 C中子数为99 D核电荷数为994下列物质中，属于共价化合物的是ANaCl BHCl CMgCl2 DNaOH5下列过程吸收热量的是 ABa(OH)28H2O与NH4Cl晶体反应 B镁条与盐酸反应 C氢氧化钠溶于水 D氧化钙与水反应6下列关于浓硝酸的叙述不正确的是 A易挥发 B受热不分解 C保存在棕色瓶中 D常温时可用铝罐车运输7已知A、B、C、D 均为气体，对于反应A+ 2B3C + D ，以下所表示的该反应的速率中，最快的是 Av(A)0.2 molL-1s-1 Bv(B) 0.5 molL-1s-1Cv(C)0.6 molL-1s-1 Dv(D) 0.4
4、 molL-1s-18下列说法正确的是A吸热反应均需要加热才能发生B电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化C标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.56.021023DHCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了9下列各组物质中属于同素异形体的一组是A1H、2H和3H B红磷和白磷C正丁烷和异丁烷 DCO2和SiO210下列关于苯的说法正确的是A易溶于水 B分子中C、H元素的质量比为1:1 C分子中存在碳碳双键 D在空气中燃烧时产生较多的浓烟11下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是AK、NO、HCO BNa、Ba2、CAl3、Cl、OH DK、NH、OH
5、12反应2SO2O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是A增大O2的浓度能减小反应速率B使用恰当的催化剂能加快反应速率C达平衡时反应停止DSO2 与O2能100%转化为SO313某原电池装置如图1所示，下列说法正确的是ACu作负极B电子由Cu棒经导线流向Fe棒CCu棒上有气体放出DFe棒处的电极反应为Fe-3e= Fe3+14下列指定反应的离子方程式正确的是 A铁与Fe(NO3)3溶液的反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+B铝与氢氧化钠溶液的反应：Al + 2OH = + H2CCu(OH)2与稀硝酸的反应：Cu(OH)2 + 2H= Cu2 + 2H2OD醋酸与Na2C
6、O3溶液的反应：2H + = CO2+ H2O15由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作实验现象结 论A取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的盐酸反应Al产生的H2多金属性：Al FeB向溴水中加入苯，振荡水层颜色变浅，甚至消失苯与溴发生了化学反应C向稀硝酸中加入铜片有气泡放出该气体为H2D向蛋白质溶液中先加入CuSO4溶液，再加入蒸馏水有固体析出 ，加入蒸馏水后固体不溶解蛋白质发生了变性不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确
7、的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）16用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是A 图2可用于制取少量NH3 B 图3可用于蒸馏石油C 图4可用于测量N2的体积 D 图5可用于检测乙醇是否含水17下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A氮气熔沸点低，可用作保护气 B甲烷燃烧时放出大量的热，可用作燃料C浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥NH3 D金刚石硬度大，可用于切割玻璃18短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图6所示，下列说法正确的是AAAXYZ图6WA元素X形成的单质只有一种B原子半径：Z X YCW的氧化物属于分子晶体DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱19下列各
8、物质间的转化在给定条件下能实现的是A B CD气尾性原还O2H2N2OON20NSR（NOx的储存还原）的工作原理：NOx的储存与还原在不同时刻交替进行，如图7所示。下列说法不正确的是NOx tP2)3ON(aBOaBtP还原储存图7图7A“还原”过程中，Ba(NO3)2转化为BaO B“还原”过程中，若还原性尾气为H2，则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5:1CNSR工作过程中，Pt作催化剂DNSR工作过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为2:1非 选 择 题（共60分）21（10分）短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，且分别位于三个不同的周期。Y与W 的原子序
9、数相差8，W的最高正价与最低负价的代数和为4。Z的一价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布。请回答下列问题：（1）X2Y的电子式是 ；其含有的化学键类型为 。（2）W的单质有W2、W4、W8等，其熔化时克服的作用力为 。W与R的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）。（3）Z的单质与Y的简单氢化物反应的化学方程式为 。22（8分）有关物质的转化关系如图8所示（部分生成物和反应条件已略去）。A为海水中含量最多的盐，B是最常见的无色液体， C、D、E是气体单质。H是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， 且其元素组成与J相同，J的摩尔质量是32gmol-1。回答下列问题：（1）A的电
10、子式是 ，J的化学式是 。（2）反应的化学方程式是 ；反应的离子方程式是 。23（14分）乙酸甲酯常用作有机溶剂，可通过图9进行合成（部分反应条件略去） （1）CH3COOH中官能团的名称是 ，反应的反应类型是 。（2）若反应为加成反应，则B的化学式为 。反应的化学方程式为 。（3）制取乙酸甲酯的实验装置如图10所示，甲试管中的试剂是 ，导管不伸入甲试管的液面下的原因是 。（4）A是一种高分子材料，其结构简式为 。24（12分）二甲醚（CH3OCH3）是一种绿色、可再生的新能源。（1）二甲醚（CH3OCH3）的一种同分异构体是 （写结构简式）。25 、101 kPa时，若1 g二甲醚气体完全燃
11、烧生成液态水放出m kJ的热量，则CH3OCH3(g) 3O2 (g) 2CO2 (g) 3H2O (l) H kJmol-1（2）一定条件下，可用下列反应制得二甲醚：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)下列措施能够使该反应速率加快的是 。A升高温度 B降低压强 C及时移走二甲醚 若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是 。A单位时间内生成1 mol CO，同时生成 2 mol H2 BCH3OCH3的浓度不再变化C容器内气体的压强不再变化DCH3OCH3与H2O的物质的量相等（3）二甲醚（CH3OCH3） “燃料电池”的工作原理
12、如图11所示：a电极的名称是 ，b电极的电极反应式为 。25（16分）某课外兴趣小组通过如图12所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体（NaNO2），并对其进行纯度测定和相关性质的实验。 已知：Na2CO3 NO NO2 = 2NaNO2 CO2；Na2CO3 2NO2 = NaNO2 NaNO3 CO2NaNO2是白色固体，易被氧化。（1）“还原”步骤中被还原的元素是 。此时SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是 。（2）若使“吸收”步骤中NOX完全转化为NaNO2，则理论上“还原”步骤中SO2与HNO3的物质的量之比为 。（3）该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定：a称
13、取2.000 g样品，将其配成250 mL溶液。b先向锥形瓶内加入40.00 mL 0.100 molL-1的H2SO4溶液，加热至4050。冷却后再向其中加入20.00 mL 0. 100 molL-1 KMnO4溶液，充分混合。c最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液50.00 mL。（NaNO2与KMnO4反应的关系式为：2KMnO45NaNO2）整个测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则样品的纯度 （“偏大”、“偏小”或“无影响”），原因是 。通过计算，该样品中NaNO2的质量分数是 ，可能含有的杂质有 （写出其中两种）。（4） 该课外兴趣小组将NaNO2溶
14、液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是 。2018年6月高一期末调研测试答案及评分标准评卷说明：1所有专业术语、化学用语（符号、化学式等）错误均不得分。2化学方程式中反应物或生成物书写错误、未配平不得分。3文字表达只要答到关键词即可得分。4答题中其它合理、规范的说法和解法均可得分。选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）123456789101112131415AACBABDDBDABCCD不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分）1617181920ACBDBAD非 选 择
15、题（共60分）21（10分）（每空2分）（1） 共价键 （2）分子间作用力 HClO4 （3）2Na + 2H2O = 2NaOH + H222（8分）（每空2分）（1） N2H4 （2）N2 + 3H22NH3 Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O23（14分）（每空2分）（1）羧基 取代反应（或酯化反应）（2）CH2O（元素顺序可以颠倒） 2CH3CHO + O22CH3COOH（3）饱和Na2CO3溶液 防止倒吸 （4）24（12分）（每空2分）（1）CH3CH2OH -46m （2）A BC（3）负极 O2 + 4H+ + 4e = 2H2O25（16分）（每空2分）（1）N（氮） 气液逆向吸收，使硝酸与SO2充分反应 （2）O2（3）偏小 NaNO2被空气中的氧气氧化86.25% Na2CO3、NaHCO3、NaNO3（写出两种即可）（4）2 + 4H+ + 2I = 2NO + I2 + 2H2O
