1、山西省晋城中学2012-2013学年高二（上）期中化学试卷一、单项选择题（本题共包括20个小题，每小题3分，共60分）1（3分）下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是（）A氟化氙（XeF6）B次氯酸（HClO）C二氧化碳D三氟化硼（BF3）2（3分）下列说法中错误的是（）A苯分子中所有原子均在同一平面上B苯分子中存在双键，易发生加成反应C和NH3是等电子体，均为三角锥形DCH4和是等电子体，均为正四面体3（3分）下说法中正确的是（）A在气体单质分子中，一定含有键，可能含有键B共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系C配合物中一定含配位键，含配位键的化合物一定是配合
2、物D烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含键而烯烃含有键4（3分）短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是（）AH3YO4BH4YO4CHYO2DH2YO45（3分）（2011山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置下列说法正确的是（）A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6（3分）下列物质中，同时含极性键和非极性键且分子无极性的是（）A乙烯BH2O2C甲烷D三氯
3、甲烷7（3分）下列说法正确的是（）A任何分子内一定存在化学键B分子中若有化学键，则一定存在键Cp和p轨道不能形成键D含键的物质一定不如含键的物质稳定8（3分）关于氢键，下列说法正确的是（）A氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B冰中存在氢键，水中不存在氢键C分子间形成氢键使物质的熔点和沸点升高DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9（3分）实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键之间的平角为180，由此可见BeCl2属于（）A由极性键构成的极性分子B由极性键构成的非极性分子C由非极性键构成的非极性分子DBeCl2中Be采取sp2杂化10（3分）下列叙述中正确的是（）ANH3、
4、CO、CO2都是极性分子BCH4、C2H2都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子11（3分）根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是（）A卤化氢易溶于水，不易不溶于四氯化碳B碘易溶于汽油，微溶于水C氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D丁烷易溶于煤油，难溶于水12（3分）（2010山东）下列说法正确的是（）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果13（3分）下列物质的变化过
5、程中，共价键明显被破坏的是（）AI2升华B溴蒸气被活性炭吸附C蔗糖溶于水D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味14（3分）在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是（）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键15（3分）共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的作用力下列物质中，只含有上述一种作用力的是（）A干冰BNaClCNaOHDI216（3分）下列说法中，错误的是（）A非金属元素可能形离子化合物B成键原子间原
6、子轨道重叠的越多，共价键越牢固C对双原子分子来说，键能越大，含有该键的分子越稳定D键长越长，化学键越牢固17（3分）下列说法中正确的是（）ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928C的电子式为离子呈现平面正方形结构DNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强18（3分）下列说法中正确的是（）A第三周期中钠的第一电离能最小B铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中氟的第一电离能最大D钾的第一电离能比镁的第一电离能大19（3分）A+、B2+、C、D2四种离子具有相同的电子层
7、结构，现有以下排列排序：B2+A+CD2CD2A+B2+B2+A+D2CD2CA+B2+四种离子的半径由大到小及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是（）ABCD20（3分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变B沉淀溶解后，深蓝色的溶液为Cu（NH3）4（OH）2C在离子中，Cu2+给出孤对电子NH3提供空轨道D用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，能观察到同样的现象二、填空题（每空2分，共40分）21（8分）如图为短周期元素的一部分A、C两元素原子核
8、外分别有两个、一个未成对电子试回答：（1）A原子的电子排布图_（2）短周期元素D与A同主族，D的氢化物的分子构型是_；B的氢化物分子中，B原子的杂化轨道类型是_；B、C、D三种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_（填分子式）22（6分）20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥理论（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体构型其要点可以概括为：用ABn表示只含一个中心原子的分子，A为中心原子，B为与中心原子相结合的原子，m为中心原子最外层未参与成键的孤电子对，（n+m）称为价层电子对数分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间（1）根据上述要点可以画出ABn的VSEPR理想
9、模型，请填写下表：n+m24VSEPR理想模型直线形_价层电子对之间的理想键角_10928（2）的立体构型为_23（10分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y在周期表中的位置为_，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_（写化学式）（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的电子式为_，在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是_（写化学式）（3）W的基
10、态原子外围电子排布式是_24（16分）（1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：（已配平）除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为_（2）原子序数小于36的过渡元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2T的基态原子外围电子（价电子）排布为_，Q的未成对电子数是_（3）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图如图所示，其中配位键和氢键均采用虚线表示写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）_水分子间存在氢键，请
11、你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响：_、_2012-2013学年山西省晋城中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题共包括20个小题，每小题3分，共60分）1（3分）下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是（）A氟化氙（XeF6）B次氯酸（HClO）C二氧化碳D三氟化硼（BF3）考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：分子中所有原子都满足最外层8电子结构，对ABn型分子，A的族序数+n=8则满足所有原子都满足最外层8电子结构，以此来解答解答：解：AXeF6中，Xe的最外层多于8个电子，故A错误；BHClO中H原子和氧原子只存在HO，所以H原子
12、不满足8电子结构，故B错误；CCO2中，C的族序数是，且存在两个存在C=O，所以所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构，故C正确；DBF3中，B位于第A族，则3+3=6，不满足所有原子都满足最外层8电子结构，故D错误；故选：C点评：本题考查原子核外电子排布和化学键，注意原子的最外层电子数及判断ABn型分子的一般规律来解答，题目难度中等，选项B为解答的难点2（3分）下列说法中错误的是（）A苯分子中所有原子均在同一平面上B苯分子中存在双键，易发生加成反应C和NH3是等电子体，均为三角锥形DCH4和是等电子体，均为正四面体考点：常见有机化合物的结构；判断简单分子或离子的构型专题：化学键与晶体结构；
13、有机化学基础分析：A、根据苯是平面结构来分析；B、根据苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，是介于单键和双键之间的特殊键，可发生加成反应；C、根据具有相同原子数和电子数的微粒互称为等电子体以及等电子体的结构相似；D、根据具有相同原子数和电子数的微粒互称为等电子体以及等电子体的结构相似；解答：解：A、苯是平面结构，6个碳原子和6个氢原子即所有原子均在同一平面上，故A正确；B、苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，是介于单键和双键之间的特殊键，可发生加成反应，故B错误；C、H3O+和NH3的原子数都为4，电子数分别为：8+131=10，7+13=10，电子数也相等，属于等电子体，NH3是三角锥形，等电子体的结
14、构相似，所以H3O+也为三角锥形，故C正确；D、CH4和NH4+的原子数都为5，电子数分别为：6+14=10，7+141=10，电子数也相等，属于等电子体，CH4是正四面体，等电子体的结构相似，所以NH4+也为正四面体，故D正确；故选：B；点评：本题主要考查了苯的分子组成和构型以及等电子体的判断与运用，难度中等，需要注意的是等电子体的结构相似3（3分）下说法中正确的是（）A在气体单质分子中，一定含有键，可能含有键B共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系C配合物中一定含配位键，含配位键的化合物一定是配合物D烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含键而烯烃含有键考点：共价键的形成及
15、共价键的主要类型；配合物的成键情况专题：化学键与晶体结构分析：A单质中单键为键，双键、三键在含键，但稀有气体的单质中不存在化学键；B饱和性决定原子之间的数量关系；C含配位键的化合物不一定为配合物；D键不稳定，易断裂，性质活泼解答：解：A单质中单键为键，双键、三键在含键，但稀有气体的单质中不存在化学键，如He为单质，不存在化学键，故A错误；B饱和性决定原子之间的数量关系，共价键的方向性决定了分子的构型，故B错误；C含配位键的化合物不一定为配合物，如氯化铵中含配位键，不属于配合物，故C错误；D键不稳定，易断裂，性质活泼，则烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含键而烯烃含有键，故D正确；故选：D点
16、评：本题考查共价键及形成，把握共价键的特征及形成过程为解答的关键，选项C为解答的难点，注意配合物中一般含重金属离子，题目难度中等4（3分）短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是（）AH3YO4BH4YO4CHYO2DH2YO4考点：原子结构与元素的性质专题：化学键与晶体结构分析：短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则Y元素原子的核外电子排布为1s22s22p3或1s22s22p63s23p3，故Y为N元素或P元素，据此解答解答：解：短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则Y元素原子的核外电子排布为1s22s22p3或1s22s22p63s23
17、p3，故Y为N元素或P元素，最高价氧化物的水化物的化学式可能是HNO3或H3PO4，故选：A点评：本题考查原子结构与性质关系，难度不大，根据核外电子排布规律判断元素是解题的关键，注意Y元素的不确定性，注意基础知识的掌握5（3分）（2011山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置下列说法正确的是（）A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素考点：原子结构与元素周期律的关系分析：该题考察了元素化合价与最外层电子数的关
18、系；电子离核远近能量的高低，以及非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的关系，过渡元素的概念，综合性强，基础性强解答：解：A、对于主族元素是最外层电子数等于元素的最高化合价，故A错；B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错；C、因P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确；D、因过渡元素指的是中间十列元素，故D错；故选：C点评：本题考查原子结构与元素周期律，明确位置与性质的关系、周期表的结构是解答的关键6（3分）下列物质中，同时含极性键和非极性键且分子无极性的是（）A乙烯BH2O2C甲烷D三氯甲烷考点：极性键和非极性
19、键；极性分子和非极性分子专题：化学键与晶体结构分析：同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子解答：解：A乙烯（C2H4）中有C、H元素之间形成极性键，C、C元素之间形成非极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故A正确； BH2O2中有O、H元素之间形成极性键，O、O元素之间形成非极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；故B错
20、误；C甲烷（CH4）中只有C、H元素之间形成极性键，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C错误；D三氯甲烷（CHCl3）中有C、H和C、Cl元素之间形成极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故D错误；故选：A点评：本题主要考查了共价键与分子极性的关系，难度不大，注意非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合来解答7（3分）下列说法正确的是（）A任何分子内一定存在化学键B分子中若有化学键，则一定存在键Cp和p轨道不能形成键D含键的物质一定不如含键的物质稳定考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：A单原子分子不存在化学键；B化学键可分为单键、双键、三键等，一定存在键；C
21、p和p轨道能形成键；D氮气中存在键，但较稳定解答：解：A稀有气体元素对应的单质为单原子分子，不存在化学键，故A错误；B形成化学键时，首先形成键，然后形成键，化学键可分为单键、双键、三键等，一定存在键，故B正确；Cp和p轨道能形成键，如PCl3等，故C错误；D氮气中存在键，但较稳定，故D错误故选：B点评：本题考查较为综合，涉及化学键的分类和性质，注意把握共价键的分类和形成过程，易错点为C和D，注意能找出反例，难度不大8（3分）关于氢键，下列说法正确的是（）A氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B冰中存在氢键，水中不存在氢键C分子间形成氢键使物质的熔点和沸点升高DH2O是一种非常稳定的化合物，这
22、是由于氢键所致考点：含有氢键的物质专题：化学键与晶体结构分析：氢键存在于非金属性较强的非金属元素的氢化物之间，其作用力比分子间作用力强，影响物质的熔沸点等物理性质解答：解：A、氢键比分子间作用力强，比化学键弱很多，故A错误；B、冰中存在氢键，水中也存在氢键，故B错误；C、氢键较一般的分子间作用力强，含有氢键的物质具有较高的熔沸点，故C正确；D、水分子内不含氢键，只存在与水分子之间，H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于HO键键能较大所致，故D错误；故选：C点评：本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响9（3分）实验测得BeCl2
23、为共价化合物，两个BeCl键之间的平角为180，由此可见BeCl2属于（）A由极性键构成的极性分子B由极性键构成的非极性分子C由非极性键构成的非极性分子DBeCl2中Be采取sp2杂化考点：极性键和非极性键；极性分子和非极性分子；原子轨道杂化方式及杂化类型判断专题：化学键与晶体结构分析：共价化合物中，不同元素原子之间形成的化学键为极性键，同种元素原子之间形成的化学键为非极性键；正电荷中心与负电荷的中心重合为非极性分子，不重合为极性分子；根据价层电子对互斥理论来分析；解答：解：BeCl2中BeCl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个BeCl键间的夹角为180，说明分子是对称的，正电荷中心与负
24、电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子，BeCl2中价层电子对n=2+=2，Be采取sp杂化，故选：B点评：本题考查化学键、分子极性以及杂化方式的判断，比较基础，注意基础知识的理解掌握及孤电子对个数=（axb）10（3分）下列叙述中正确的是（）ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、C2H2都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；元素周期律的作用；极性键和非极性键；极性分子和非极性分子专题：元素周期律与元素周期表专题分析：ACO2是
25、非极性分子；BCH4、C2H2都含有CH键，为极性键，结构对称，为非极性分子；C元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；DH2O为V形解答：解：ACO2的结构式为O=C=O，结构对称，为非极性分子，故A错误；BCH4、C2H2都含有CH键，为极性键，分别为正四面体和直线形分子，结构对称，为非极性分子，故B正确；C非金属性：FClBrI，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故C错误；DH2O为V形，CS2、C2H2是直线形分子，故D错误故选：B点评：本题较为综合，涉及极性分子、非极性分子以及元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的
26、能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及分子构型的判断，难度不大11（3分）根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是（）A卤化氢易溶于水，不易不溶于四氯化碳B碘易溶于汽油，微溶于水C氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D丁烷易溶于煤油，难溶于水考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：卤族元素分析：根据相似相溶判断物质的溶解性，氯化钠易溶于水，但不能溶于有机溶剂解答：解：A卤化氢为极性分子，易溶于水，四氯化碳为非极性分子，卤化氢难溶于四氯化碳，故A正确；B碘为非极性分子，汽油为非极性分子的混合物，水为极性分子，则碘易溶于汽油，微溶于水，故B正确；C氯化钠易溶于水，在水分子的作用下能电离，但不能溶于
27、有机溶剂，故C错误；D丁烷为非极性分子，易溶于有机溶剂，难溶于水，故D正确故选C点评：本题考查物质的溶解性，注意从相似相溶的角度分析，难度不大，把握相关基础知识为解答该题的前提，学习中注意积累12（3分）（2010山东）下列说法正确的是（）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果考点：元素周期律的实质；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；离子键的形成分析：利用离子键的定义和元素性质的递变规律以及元素周期律的实质解决此题解答：解
28、：A、离子键是通过阴、阳离子静电作用作用形成的，静电作用包括相互吸引和相互排斥，故A错误；B、同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，故B错误；C、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，故C错误；D、由结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确；故选D点评：本题涉及化学键的定义、元素性质的递变规律等问题的理解和运用，对学生有较好的区分度，如：比较非金属性强弱必须依据最高价氧化物水化物的酸性强弱，而不能
29、错误认为是氧化物的水化物的酸性强弱等问题，此题为好题13（3分）下列物质的变化过程中，共价键明显被破坏的是（）AI2升华B溴蒸气被活性炭吸附C蔗糖溶于水D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：物质发生电离和发生化学变化时化学键被破坏，而分子三态变化时只破坏分子间作用力，以此来解答解答：解：A碘升华，由固态变为气态，共价键没用破坏，只破坏分子间作用力，故A不选；B溴蒸气被活性炭吸附，分子不变，分子间隔变小，共价键没有破坏，故B不选；C蔗糖溶于水，分子不变，没有发生电离，则共价键没有破坏，故C不选；D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味，是因分解生成氨气，发生化学
30、变化，则共价键破坏，故D选；故选：D点评：本题考查化学键及过程中的化学键破坏，注意化学反应的实质为化学键的断裂和生成为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大14（3分）在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是（）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键考点：共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：乙烯中存在4个CH键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，以此来
31、解答解答：解：乙烯中存在4个CH键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，CH之间是sp2形成的键，CC之间有1个是sp2形成的键，CC之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的键，故选AC点评：本题考查共价键的形成，注意C=C双键中有1个键、一个键，键是未参与杂化的2p轨道肩并肩形成的，题目难度中等15（3分）共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的作用力下列物质中，只含有上述一种作用力的是（）A干冰BNaClCNaOHDI2考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：A、干冰中C与O形成共价键，二氧化碳分子间形成范德华力；B、NaC
32、l是离子化合物；C、NaOH是离子化合物，H与O形成共价键；D、单质碘中I与I形成共价键，碘分子间形成范德华力解答：解：A、干冰中C与O形成共价键，二氧化碳分子间形成范德华力，故干冰中含有共价键和范德华力，故A不选；B、NaCl是离子化合物；只含有离子键，故B选；C、NaOH是离子化合物，H与O形成共价键；故氢氧化钠中含有离子键和共价键，故C不选；D、单质碘中I与I形成共价键，碘分子间形成范德华力，故I2中含有共价键和范德华力，故D不选；故选：B点评：本题考查了微粒间的作用力，难度不大关键要能区分离子键、共价键和范德华力16（3分）下列说法中，错误的是（）A非金属元素可能形离子化合物B成键原子
33、间原子轨道重叠的越多，共价键越牢固C对双原子分子来说，键能越大，含有该键的分子越稳定D键长越长，化学键越牢固考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：A铵盐为离子化合物，都由非金属性元素构成；B成键原子间原子轨道重叠的越多，原子间作用力越强；C键能越大，越难以断裂；D键长越长，化学键键能越小解答：解：A铵盐为离子化合物，都由非金属性元素构成，如硝酸铵、氯化铵等，故A正确；B成键原子间原子轨道重叠的越多，原子间作用力越强，则共价键越牢固，故B正确；C键能越大，断裂时吸收的能量越多，则越难以断裂，分子越稳定，故C正确；D键长越长，化学键键能越小，越不稳定，故D错误故选：D点评：本题综合考查化学键与键
34、长、键能以及物质的性质的关系，注重于基础知识的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累17（3分）下列说法中正确的是（）ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928C的电子式为离子呈现平面正方形结构DNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强考点：原子核外电子排布；键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型专题：化学键与晶体结构分析：A在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足；B白磷和甲烷分
35、子都是正四面体结构，但甲烷分子中氢原子位于顶点上，碳原子位于体心上；C铵根离子和甲烷分子结构相似，根据甲烷分子结构确定铵根离子结构；D分子中，孤电子对对成键电子对的排斥力较大解答：解：A二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，则5+2=7，所以不满足8电子稳定结构，二氧化硫分子中，S元素位于第VIA族，则6+2=8，所以满足8电子稳定结构，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，则3+3=6，所以不满足8电子稳定结构，三氯化氮分子中，氮原子为有第VA族，则5+3=8，所以满足8电子结构，故A错误；B白磷分子为正四面体结构，四个磷原子位于正四面体四个顶点上，所以白磷分子的键角为60，故B错误；C铵根
36、离子和甲烷分子结构相似，都是正四面体结构，故C错误；D分子中，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，所以NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，故D正确；故选D点评：本题考查了物质结构和性质，涉及微粒的空间结构、8电子稳定结构的判断等知识点，根据8电子稳定结构的判断方法、微粒的空间构型来分析解答，注意白磷分子和甲烷分子结构的相似于区别，为易错点18（3分）下列说法中正确的是（）A第三周期中钠的第一电离能最小B铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中氟的第一电离能最大D钾的第一电离能比镁的第一电离能大考点：元素电离能、电负性的含义及应用专题
37、：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题分析：A、同周期自左而右，元素的第一电离能增大，注意能级处于半满、全满的稳定特殊情况；B、镁原子的3s能级处于全满稳定状态，能量较低，第一电离能比Al元素高；C、同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低；D、同主族自上而下第一电离能降低，同周期自左而右第一电离能增大，据此解答解答：解：A、同周期自左而右，元素的第一电离能增大，故第3周期所包含的元素中钠的第一电离能最小，故A正确；B、镁原子的3s能级处于全满稳定状态，能量较低，第一电离能比Al元素高，故B错误；C、稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族
38、自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，故C错误；D、同主族自上而下第一电离能降低，故第一电离能NaK，同周期自左而右第一电离能增大，故第一电离能MgNa，所以第一电离能MgK，故D错误；故选A点评：考查第一电离能的变化规律等，比较基础，注意同周期主族元素能级处于半满、全满的稳定特殊情况第一电离能增大的特殊情况19（3分）A+、B2+、C、D2四种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列排序：B2+A+CD2CD2A+B2+B2+A+D2CD2CA+B2+四种离子的半径由大到小及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是（）ABCD考点：微粒半径大小的比较专题：元素周期律与元素周期表专题分
39、析：A+、B2+、C、D2四种离子具有相同的电子层结构，核外电子数相等，令核外电子数为x，则A、B、C、D的原子序数分别为x+1、x+2、x1、x2；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，据此解答解答：解：A+、B2+、C、D2四种离子具有相同的电子层结构，核外电子数相等，令核外电子数为x，则A、B、C、D的原子序数分别为x+1、x+2、x1、x2，故原子序数（核电荷数）B2+A+CD2；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径D2CA+B2+，故选：B点评：本题考查离子半径的比较，难度不大，根据电子层结构相同确定核电荷数的大小关系是关键20（3分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加
40、入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变B沉淀溶解后，深蓝色的溶液为Cu（NH3）4（OH）2C在离子中，Cu2+给出孤对电子NH3提供空轨道D用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，能观察到同样的现象考点：铜金属及其重要化合物的主要性质专题：元素及其化合物分析：A、硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；B、氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清；C、配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键；D、硝酸铜中的铜离子和氨水反应现象与硫酸铜中铜离子
41、和氨水反应现象相同，硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，能观察到同样现象解答：解：A、硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；B、硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子Cu（NH3）4（OH）2而使溶液澄清，故B正确；C、在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故C错误；D、硝酸铜中的铜离子和氨水反应现象与硫酸铜中铜离子和氨水反应现象相同，硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，能观察到同样现象，故D正确故选BD点评：本题考查了配
42、合物、配位键的形成等性质，难度不大，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体二、填空题（每空2分，共40分）21（8分）如图为短周期元素的一部分A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子试回答：（1）A原子的电子排布图（2）短周期元素D与A同主族，D的氢化物的分子构型是V型；B的氢化物分子中，B原子的杂化轨道类型是sp3；B、C、D三种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HClH2SPH3（填分子式）考点：原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素在周期表中的位置可知，A处于第二周期，B、C处于第三周期，A、C两元素原子核外分别有两个、一个
43、未成对电子，且为相邻的族，最外层电子数相差1，故A、C原子的p能级各轨道都应填充电子，则A核外电子排布为1s22s22p4，C的核外电子排布为1s22s22p63s23p5，故A为氧元素，C为Cl元素，B为P元素，据此解答解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A处于第二周期，B、C处于第三周期，A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子，且为相邻的族，最外层电子数相差1，故A、C原子的p能级各轨道都应填充电子，则A核外电子排布为1s22s22p4，C的核外电子排布为1s22s22p63s23p5，故A为氧元素，C为Cl元素，B为P元素，（1）A为氧元素，核外电子排布为1s22s22p4，其
44、电子排布图为，故答案为：；（2）短周期元素D与A同主族，则D为硫元素，氢化物为H2S，S原子价层电子对数为2+=4，S原子含有孤对电子对数为2，故H2S为V型结构；B的氢化物为PH3，P原子价层电子对数为3+=4，P原子采取sp3杂化；非金属性PSCl，氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HClH2SPH3，故答案为：V型；sp3；HClH2SPH3点评：本题考查结构物质关系、核外电子排布规律、杂化理论与分子构型、元素周期律等，题目难度不大，注意根据结构推断元素22（6分）20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥理论（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体构型其要点可以概括为：用ABn表示只含一
45、个中心原子的分子，A为中心原子，B为与中心原子相结合的原子，m为中心原子最外层未参与成键的孤电子对，（n+m）称为价层电子对数分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间（1）根据上述要点可以画出ABn的VSEPR理想模型，请填写下表：n+m24VSEPR理想模型直线形正四面体形价层电子对之间的理想键角18010928（2）的立体构型为三角锥形考点：判断简单分子或离子的构型专题：化学键与晶体结构分析：（1）当n+m=4时，VSEPR模型为四面体形，当n+m=2时，VSEPR模型为直线形；（2）根据价层电子对互斥理论确定亚硫酸根离子空间构型，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数
46、，键个数=配原子个数，孤电子对个数=（axb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数解答：解：（1）当n+m=4时，VSEPR模型为四面体形，其键角是10928，当n+m=2时，VSEPR模型为直线形，其键角是180，故答案为：n+m24VSEPR理想模型正四面体形价层电子对之间的理想键角180（2）该离子中价层电子对个数=3+（6+232）=4，且含有一个孤电子对，所以VSEPR理想模型是四面体形，立体构型是三角锥形，故答案为：三角锥形点评：本题考查了微粒空间构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，明确孤电子对个数=（axb）中各个字母的含义
47、，难度不大23（10分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y在周期表中的位置为第三周期A族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4（写化学式）（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的电子式为，在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是HCl（写化学式）（3）W的基态原子外围电子排布式是3d104s1考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周
48、期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X为碳元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为硫元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=6334=29，则W为Cu元素，据此解答解答：解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X为碳元素；常温常压下，Y单质是
49、淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为硫元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=6334=29，则W为Cu元素，（1）Y为硫元素，在周期表中的位置为：第三周期A族，非金属性ClS，故酸性HClO4H2SO4，故答案为：第三周期A族；HClO4；（2）CS2是一种常用的溶剂，结构与CO2类似，CS2的电子式为，在HS、HCl两种共价键中，Cl元素的电负性更大，对键合电子的吸引力更强，故HCl键的极性较强，故答案为：；HCl；（3）W为Cu元素，质子数为29，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p
50、63d104s1，基态原子外围电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1点评：本题考查结构性质位置关系、电子式、化学键、元素周期律、核外电子排布规律等，难度不大，推断元素是解题关键，注意基础知识的全面掌握24（16分）（1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：（已配平）除S外，上列元素的电负性从大到小依次为ONCK在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为sp杂化已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为1：1（2）原子序数小于36的过渡元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2T的基态原子外围电子（价电子）排布为3d84
51、s2，Q的未成对电子数是4（3）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图如图所示，其中配位键和氢键均采用虚线表示写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响：水的熔、沸点较高、结冰时密度减小考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；含有氢键的物质专题：化学键与晶体结构分析：（1）同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，据此解答；含极性共价键的分子为CO2，分子中C原子形成2个C=O键，不含孤对电子，杂化轨道数目为2；CN与N2结
52、构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为HCN，三键中含有1个键、2个键，单键属于键；（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，再经过核外电子排布规律解答；（3）CuSO45H2O中铜离子含有空轨道，水分子含有孤对电子对，铜离子与水分子之间形成配位键，铜离子配体数为4；氢键较一般分子间作用力强，影响物质的物理性质解答：解：（1）同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，故电负性ONCK，故答案为：ONCK；含极性共价键的分子为CO2，分子中C原子形成2个C=O键，不含孤对
53、电子，杂化轨道数目为2，为sp杂化方式，故答案为：sp杂化；CN与N2结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为HCN，三键中含有1个键、2个键，单键属于键，故HCN分子中键与键数目之比为1：1，故答案为：1：1；（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，Ni元素是28号元素，Ni原子价电子排布式为3d84s2，Fe2+的核外电子排布式为1s24s22p63s23d6，3d能级有4个单电子，故答案为：3d84s2；4；（3）CuSO45H2O中铜离子含有空轨道，水分子含有孤对电子对，铜离子与水分子之间形成配位键，铜离子配体数为4水合铜离子的结构简式为，故答案为：；氢键较一般分子间作用力强，所以水的熔、沸点较高，由于氢键具有方向性，结冰时，氢键增多，体积增大，密度减小，故答案为：水的熔、沸点较高；结冰时密度减小点评：本题考查电负性、杂化轨道、原子核外电子排布规律、等电子体、配位键等，难度较大，注意对基础知识的理解掌握，注意（2）中元素推断，整体把握元素周期表
