1、7下列依据相关实验得出的结论正确的是 ( )A在0.1molL1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液C向某FeCl2溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该溶液中FeCl2已全部被氧化D向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO328常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A0.1 molL1 FeCl3溶液：K、NH、I、SCNB0.1 molL1 Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、ClC0.
2、1 molL1 NaOH溶液：K、Na、SO、CODc(H)/c(OH)11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO9乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种 ()A5种 B6种 C8种 D9种10电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是 ()A图甲中发生的还原反应是Mg2+ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2B图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去C图乙电解池中，若有0.084 g
3、阳极材料参与反应，则阴极会有336 mL的气体产生D若图甲燃料电池消耗3.6 g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生10.7 g氢氧化铁沉淀11下列化学用语表达不正确的是()丙烷的球棍模型为丙烯的结构简式为CH3CHCH2C(CH3)4，叫新戊烷与C8H6互为同分异构体A B C D12原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是 ( ) ANa、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小 B在第A族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高 C第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 D非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化
4、物的酸性也一定越强13 6g Mg、Cu合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到标准状况下V L NO和NO2 的混合气体，向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12g,则V的值可能是（ ） A 2.688 B. 4.48 C. 8.064 D. 8.9626（15分）硫酸铁铵aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_，滤渣A的主要成分是_。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是 ；反
5、应的离子方程式 。 aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲_，乙_。（4）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量溶液检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为 （写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？ （填“能”或“不能”；如果能，下问忽略），理由是： 。（可用文字或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是 。（6）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液，
6、恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。27（14分）（）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇。 已知某些化学键的键能数据如下表：化学键CCCHHHCOCOHO键能/kJmol13484134363581072463请回答下列问题：（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为 ；（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0510152025压强/MPa12.6
7、10.89.58.78.48.4则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率= ，该温度下平衡常数K= ，若升高温度则K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ；A2 v (H2)正 = v (CH3OH)逆 B容器内气体的平均摩尔质量保持不变C容器中气体的压强保持不变D单位时间内生成 n mol CO 的同时生成 2n molH2（）回答下列问题：（1）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则Ka(HX) _ Ka(CH3COOH)（填、或）（2）25时，CH3COOH与CH3
8、COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C(CH3COO)-c(Na+)=_molL-1(填精确值)。28. （14分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5，在157升华并开始分解。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_。(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有
9、_(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：_ MnO4 + _ H2C2O4 + _ H+ = _ Mn2+ + _ CO2 + _ H2O(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验探究其分解产物(注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出)：上图中有一处错误，应如何改正？ 。用改正后的装置做实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末由黑色变为红色。据此回答：上述装置中，D的作用是_.乙二酸分解的化学方程式为_.(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O42H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液
10、中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）。则下列关系合理的是 Ac(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.2 molL-1C c(HC2O4-)c(C2O42-)c(H2C2O4) Dc(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)36【化学选修】(15分)略37.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：Fe(H2NCONH2)6 (NO3)3 三硝酸六尿素合铁()和Fe(CO)x等。基态Fe3+的M层电子排布式为 。配合物Fe(CO
11、)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 （填晶体类型）； （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长 a = cm。 (用含、NA的计算式表示)（3）下列有关的说法正确的是 。A第一电离能大小：SPSiB电负性顺序：CNOFC因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl 比CaO熔点低DSO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都
12、呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题： Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 。 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。38.【化学选修5：有机化学基础】 （15分）下图中 A、B、C、D、E均为有机化
13、合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物，相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧。根据上图回答问题：（1）B分子中的官能团个数是 _；化合物B不能发生的反应是（填字母序号）：_a加成反应b取代反应c消去反应d酯化反应e水解反应f置换反应（2）反应的化学方程式是_。（3）反应实验中加热的目的是： .。（4）A的结构简式是 _。（5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体有 种。其中核磁共振氢谱显示6个峰，且面积之比为1:2:2:2:2:1的物质的结构简式为 。含有对二取代的苯环结构能水解，但不属于芳香酸形成
14、的酯与 FeCl3溶液发生显色反应化学答案：7. A 8.C 9.D 10. A 11. B 12. 13. B 2627. （14分，每空2分） ( 5 ) 4 （各2分） 【答案】（1）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H= -116 KJ/mol （2）0.0125mol/(Lmin)； 4 (mol/L)-2； 减小。 （3）B C（1） ； （2）9.9107 。28.（14分，每空2分） (1)HCO3 + H2C2O4 = HC2O4+ CO2+ H2O(2) 还原性 2 5 6 2 10 8(3)应将D装置改为长管进气短管出气 除去混合气体中的CO2 H2C2O4H2
15、O+CO+CO2(4) C D37.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1） 3s23p63d5 （1分） 5（1分） 分子晶体（1分） （2）立方体（1分） （1分） （3）BC（2分）（漏选得1分，多选、错选不得分）（4）sp杂化（2分） 3 NA或36.021023 个（2分） NH3分子存在氢键（2分） N2O（2分）。38.【化学选修5：有机化学基础】 （15分）（1）2（1分） e（2分）（2）CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O（2分）（3）加快反应速率将产物乙酸丙酯蒸出，使平衡向生成乙酸丙酯的方向移动（4分） ( 4 ) 或 （2分）