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《创新设计》2014-2015学年高中化学随堂练习:3.2.1 溶液的酸碱性(苏教版选修4).doc

1、1(对应考点一)下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 molL1溶液 BpH7的溶液C使石蕊试液呈红色的溶液D由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液解析:本题考查了溶液酸碱性的判断。溶液呈中性,溶液中c(H)c(OH),A项正确;如果升温,水的KW增大,pH7的溶液则会显碱性,故B项不正确;C项中溶液显酸性;D项中无法确定是几元酸或几元碱,故反应后酸碱性无法判断。答案:A2(对应考点二)将pH2和pH5的稀盐酸等体积混合,混合后溶液的pH约为()A3.5B3C7 D2.3解析:混合后溶液中H浓度为:c(H)5.0103 mol/LpHlg c(H)lg(5.0103)3lg 52

2、.3。答案:D3(对应考点一)将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是()A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性解析:H2O的电离为吸热反应,将纯水加热至较高温度,电离平衡正向移动,c(H)、c(OH)增大,则水的离子积KWc(H)c(OH)增大,pHlgc(H)减小,而c(H)c(OH),仍呈中性。答案:D4(对应考点一)双选题在100时,水的离子积为11012,若该温度下某溶液中的H浓度为1107 mol/L,则该溶液()A呈碱性 B呈酸性C呈中性 Dc(OH)100c(H)解析:100时,纯水

3、中c(H)c(OH)106 mol/L、c(H)1107 mol/L,c(OH)mol/L105 mol/L,c(OH)100c(H),故选AD。答案:AD5(对应考点二)60 mL 0.5 mol/L的氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol/L的硫酸相混合后,溶液的pH约为()A0.5 B1.7C2 D13.2解析:酸碱中和反应后,酸过量,剩余H的物质的量为0.032 mol0.03 mol0.002 mol,对于稀溶液混合其体积可以简单相加,所以c(H)0.02 mol/L,pHlg 0.022lg 21.7。答案:B6(探究题)探究课题:实验鉴别盐酸和醋酸。探究准备:烧杯、玻璃棒、pH

4、试纸、蒸馏水,pHa的盐酸和醋酸。探究过程:取等体积的两种酸溶液分别加水稀释100倍后,再测定稀释后溶液的pH。探究结论:(1)pH增大2的是_,PH增大小于2的是_。(2)根据强酸、弱酸的电离情况不同,同样可以区分0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液。强酸和弱酸的电离程度不同:强酸全部电离,弱酸部分电离。所以溶液浓度相同的强酸和弱酸溶液中的离子浓度不同,因此其溶液与离子浓度有关的性质(如导电、pH、生成弱电解质的离子反应等)有所不同。根据上述差异,可以设计多种方案鉴别相同浓度的盐酸、醋酸。结论一:分别取样等体积,在相同温度时测定两溶液的导电性,导电性强的是_,导电性较弱的是_。结论二:分别取样等体积,在相同的温度时与锌粒反应,比较两者反应的速率,反应进行得快的是_,进行得缓慢的是_。结论三:分别取样等体积,在相同温度时分别加入Na2SO3溶液,能反应生成刺激性气味气体的是_,不能反应的是_。结论四:分别取样等体积,在相同温度时测定两溶液pH,pH为1的是_,pH大于1的是_。解析:盐酸为强酸,醋酸为弱酸,稀释相同倍数,盐酸pH变化大,醋酸pH变化小。盐酸完全电离,醋酸不完全电离。答案:(1)盐酸醋酸(2)盐酸醋酸盐酸醋酸盐酸醋酸盐酸醋酸

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