1、高考资源网（） 您身边的高考专家专练42滴定曲线的综合应用12020全国卷以酚酞为指示剂，用0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是()A曲线代表(H2A)，曲线代表(HA)BH2A溶液的浓度为0.200 0 molL1CHA的电离常数Ka1.0102D滴定终点时，溶液中c(Na)b点Bb点混合溶液显酸性：c(Na)c(NO)c(H)c(OH)Cc点混合溶液中：c(OH)c(HNO2)Dd点混合溶液中：c(Na)c(OH)c(NO)c(H)32020浙江1
2、月室温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1盐酸中滴加0.100 0 molL1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 50.7。下列说法不正确的是()ANaOH与盐酸恰好完全反应时，pH7B选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大DV(NaOH)30.00 mL时，pH12.34.2020浙江嘉兴高三月考常温下，用0.010 00 molL1的盐酸滴定0.010 00 molL1 NaA溶液20.00 mL。滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()Aa点到d点的过程中，等式c(HA)c(A)0.010 0
3、0 molL1恒成立Bb点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(A)c(Cl)c(HA)c(OH)c(H)Cc点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A)Dd点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(OH)c(A)c(H)5根据下列图示所得出的结论不正确的是()A图甲是CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的HBOHAOHBpH7 时，c(A)c(B)c(D)C滴定至 P 点时，溶液中：c(Cl)c(B)c(BOH)c(OH)c(H)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)c(BOH)c(DOH)c(H)
4、c(OH)92020成都七中阶段性检测常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若定义pC是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2O)、pC(C2O)与溶液的 pH 关系如图所示。则下列说法正确的是()ApH4时，c(HC2O)c(C2O)BpH从3增大到5.3的过程中，水的电离程度增大C常温下，Ka1100.7D常温下， 随PH的升高先增大后减小10.角度创新常温下，用0.10 molL1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图Ka(CH3COOH)Ka
5、(HCN)。下列说法正确的是()A点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(K)c(OH)12.2020皖中名校联盟高三第一次联考室温下，将 0.10 molL1 盐酸滴入20.00 mL 0.10 molL1氨水中，溶液中pH和pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlgc(OH)，下列说法正确的是()AM点所示溶液中可能存在c(Cl)c(NH) BN点所示溶液中可能存在c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)CQ点盐酸与氨水恰好中和DM点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小132020云南曲靖一中高三质量检测改变0.1 mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、
6、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)下列叙述错误的是()AlgK2(H2A)4.2；pH4.2时，c(HA)c(A2)BpH4.2时，随着pH的升高的比值一直增大C0.1 molL1的Na2A溶液中存在：c(Na)c(A2)c(H2A)c(HA)0.3 molL1DPH1时，c(H2A)c(Y)c(OH)c(H)D将上述HY与HZ溶液等体积混合达到平衡时：c(H)c(OH)c(Z)c(Y)15.室温下，用0.10 molL1的盐酸滴定20.00 mL 0.10 molL1的某碱BOH溶液，得到的滴定曲线如图所示：下列判断不正确的是()A滴定时可以使用甲基橙作指示剂Bb点时溶液
7、的pH7C当c(Cl)c(B)时，V(HCl)20.00 mLDc点时溶液中c(H)约为0.03 molL1专练42滴定曲线的综合应用1C由题图可知加入NaOH溶液的体积为40 mL时，溶液pH发生突跃，达到滴定终点，溶质为Na2A，故有n(H2A)20.00 mLc(H2A)n(NaOH)0.100 0 mol/L40 mL，则c(H2A)0.100 0 mol/L，而起点时pH约为1，故H2A的电离过程应为H2A=HAH，HAA2H，故曲线表示(HA)，曲线表示(A2)，A、B项错误；由Ka，VNaOH等于25 mL时，pH2.0，且c(A2)c(HA)，可知Ka1.0102，C项正确；以
8、酚酞作指示剂，滴定终点时的溶质为Na2A，溶液呈碱性，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)，结合c(H)c(HA)2c(A2)，D项错误。2B3C氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，氯化钠属于强酸强碱盐，溶液呈中性，即室温下pH7，A正确；指示剂的变色范围在pH突变范围内，可减小实验误差，B正确；指示剂的变色范围越接近反应的理论终点，实验误差越小，从题图可知，甲基红的变色范围更接近反应终点(pH7)，误差更小，C错误；当加入NaOH溶液的体积为30.00 mL时，盐酸不足，过量的n(NaOH)30.00103 L0.100 0 molL120.00103 L0.
9、100 0 molL1103 mol，所以溶液中c(NaOH)0.02 molL1，c(H) molL151013 molL1，故pH12.3，D正确。4C根据物料守恒，开始时c(HA)c(A)0.010 00 molL1，但随着盐酸滴定，溶液的体积增大，c(HA)c(A)c(Cl)c(A)c(OH)c(H)，故B错误；两者恰好完全反应，溶质为NaCl和HA，两者物质的量相等，根据电荷守恒，因此有c(Na)c(H)c(OH)c(A)c(Cl)，根据物料守恒，c(Cl)c(HA)c(A)，因此有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A)，故C正确；d点时，溶质为HCl、NaCl、HA，且
10、物质的量相等，根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(A)，故D错误。5CA项，升高温度，lg K减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的H1，HX为一元弱酸，错误；D项，根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，lgc(SO)越小，lgc(Ba2)越大，说明c(SO)越大c(Ba2)越小，正确。6A由图像知为NaOH的变化曲线，为(CH3)2NHH2O的变化曲线，a、d、e三点中，d点是酸碱恰好中和的点，而且生成强酸弱碱盐，促进水的电离，因此d点水的电离程度最大，A错误；B.恰好中和时强酸强碱反应放出的热量多，则溶液温度c点高于d点，B正确；C.根据物料守恒，b点溶液中：c(CH3)2NHc(CH3)2NHH2O2c(Cl)，C正确；D.d点溶液中，存在质子守恒，即c(H)c(OH)c(CH3)2NHH2O，D正确。7C8.D9.B10.C11.C12.B13.D14.C15.B- 7 - 版权所有高考资源网
