1、课时训练(四)溶液的浓度溶液的配制|夯实基础|1.2019苏州实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是()A.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体B.称量时托盘天平指针偏左,移动游码至天平平衡C.量取水时,用规格为50 mL的量筒D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签2.2018襄阳10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。(1)CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为。(2)要配制200 kg 10%的CaCl2溶液,需要水的质量为kg。3.2018益阳下表是 NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度。温度/020406080溶解度/gN
2、aCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6(1)以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是。(2)40 时,将 40.6 g NaCl 加入到 100 g 水中,充分搅拌使之溶解,所得溶液的质量为g。(3)20 时,NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为(精确到小数点后1位)。4.2019临沂过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面,它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。(1)过氧化氢中氢、氧元素的质量比为。(2)若配制500 g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液,需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是。5.2019郴
3、州配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图Z4-1所示:图Z4-1(1)写出图中标号a仪器的名称:。(2)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠g,水g。(3)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的(填“左”或“右”)盘。(4)溶解过程中玻璃棒的作用是。(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小,其原因可能有(填序号)。A.称量时,药品与砝码放反了B.量取水的体积时,仰视读数C.装瓶时,有少量溶液洒出(6)把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,需要水的质量是g。6.2018西宁为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量,化学兴趣小组
4、将100 g该废水与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应,得到4.9 g沉淀。请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。|拓展提升|1.按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是()A.称取5.0 g氯化钾,溶解在95 mL水中,充分搅拌B.称取5.0 g生石灰,放入95 mL水中,充分搅拌C.量取5.0 mL浓盐酸,倒入95 mL水中,充分搅拌D.称取5.0 g二氧化锰,放入95 mL水中,充分搅拌2.2019南京溶液在生活、生产中具有广泛的用途。(1)在20 时,将20 g氯化钾固体加入50 g水中,充分搅拌后,仍有3 g氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为(计算结果精确至0.1%)
5、;20 时氯化钾的溶解度为。(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图Z4-2。t1时,甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比,前者与后者的关系是(填字母)。图Z4-2A.大于B.小于C.等于D.无法确定3.“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题。(1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需氯化钠固体g。(2)下列实验操作与目的分析均正确的一组是(填序号)。选项实验操作目的分析A称量时,将取出的过量氯化钠放回原瓶节约药品B溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度C称取氯化钠时,在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸整洁
6、美观D量取所需水量时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平准确读数(3)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液,此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和。(4)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液,其过程如图Z4-3所示,与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是烧杯中的溶液。图Z4-34.2019雅安洁厕灵是常用的陶瓷清洗液,某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100 g该品牌的洁厕灵,再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120 g,反应结束后溶液的总质量是215.6 g。试计算下列问题。知识卡片洁厕灵有效成分是HCl
7、,洁厕灵中其他成分均不跟NaHCO3反应。(1)产生的二氧化碳质量为g。(2)该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少?(写出计算过程)5.2019黔西南为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数,小勇同学取20 g固体混合物置于烧杯中,将100 g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验,测得数据如下:次序加入稀硫酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g16a1010回答下列问题。(1)原固体混合物中,氧化铜的质量分数为。(2)上表中,a的值为,实验所得溶液中的溶质是(填化学式)。(3)计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%)【参考答案】夯实基础1.C解
8、析托盘天平需经调零后再称取氯化钠固体;称量时托盘天平指针偏左,说明药品质量大于砝码质量,应减少药品;溶质质量=溶液质量溶质的质量分数,配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量为50 g15%=7.5 g,溶剂质量=溶液质量-溶质质量,所需溶剂的质量为50 g-7.5 g=42.5 g(合42.5 mL),应用规格为50 mL的量筒量取水的体积;把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,相当于稀释了溶液,溶质质量分数偏小。2.(1)4071(2)180解析(1)氯化钙中钙、氯元素的质量比为40(35.52)=4071。(2)配制200 kg 10%的氯化钙溶液,需要
9、水的质量为200 kg(1-10%)=200 kg90%=180 kg。3.(1)NH4Cl(2)136.6(3)26.5%解析(1)从表中提供的数据可知,两种物质的溶解度受温度影响较大的是氯化铵,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。(2)40 时,氯化钠的溶解度为36.6 g,100 g水中最多溶解36.6 g氯化钠,将 40.6 g NaCl加入到 100 g 水中,充分搅拌能溶解36.6 g NaCl,溶液的质量为136.6 g。(3)饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度100%,故20 时,NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为36.0g100g+36.0g100%26.5%。4.
10、(1)116(2)50 g解析(1)过氧化氢(H2O2)中氢、氧元素的质量比为(12)(162)=116。(2)设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x,则:500 g3%=x30%,解得:x=50 g。5.(1)量筒(2)7.542.5(3)左(4)搅拌,加速溶解(5)AB(6)100解析(1)图中标号a仪器的名称为量筒。(2)根据溶质质量分数的计算公式可知,氯化钠的质量为50 g15%=7.5 g;水的质量为50 g-7.5 g=42.5 g。(3)称量氯化钠时,应遵循“左物右码”的原则,氯化钠应放在托盘天平的左盘。(4)溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解。(5)称量时,药品与
11、砝码放反了,且使用了游码,会使氯化钠质量偏小,所得溶液的溶质质量分数偏小;量取水的体积时,仰视读数,量取的水偏多,所得溶液的溶质质量分数偏小;装瓶时,有少量溶液洒出,不影响溶液的溶质质量分数。(6)把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,根据稀释前后溶质质量不变可知,需要水的质量为50g15%5%-50 g=100 g。6.解:设100 g该废水中氢氧化钠的质量为x。2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)28098x4.9 g8098=x4.9gx=4 g废水中氢氧化钠的质量分数为4g100g100%=4%。答:废水中氢氧化钠的质量分数为4%。拓展提升1.A解析
12、95 mL的水质量为95 g,5.0 g氯化钾溶解在95 mL水中,其溶质质量分数为5g5g+95g100%=5%。2.(1)25.4%34 g(2)D解析(1)20 时,50 g水中溶解的氯化钾固体质量为20 g-3 g=17 g,所以溶液中氯化钾的质量分数为17g17g+50g100%25.4%;由题意知,20 时,50 g水中最多可溶解氯化钾17 g,所以20 时氯化钾的溶解度为34 g。(2)由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知,t1时,甲、乙两种物质的溶解度相等,则在该温度下,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等;若溶液不饱和,则无法比较二者形成溶液的溶质质量分数,即无法比较t1时
13、,甲、乙两种溶液的溶质质量分数。3.(1)4.5(2)D(3)胶头滴管(4)丁4.(1)4.4(2)解:设100 g该品牌洁厕灵中HCl的质量为x。HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO236.544x4.4 g36.544=x4.4gx=3.65 g该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65g100g100%=3.65%。答:该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。5.(1)50%(2)12H2SO4、CuSO4(3)解:由表格中数据可知,25 g稀硫酸与4 g氧化铜完全反应。设25 g稀硫酸中溶质的质量为x。CuO+H2SO4CuSO4+H2O80984 gx8098=4gxx=4.9 g所用稀硫酸中溶质的质量分数为4.9g25g100%=19.6%。答:该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。