1、河北省正定县弘文中学2020-2021学年高二化学上学期9月月考试题 文（含解析）1. 下列各组物质中前一种是化合物，后一种是混合物的是（ ）A. 氧化钙，澄清的泉水B. 氢氧化钾，含铜质量分数为80%的氧化铜C. 澄清的石灰水，粗盐D. 红磷，空气【答案】A【解析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，化合物是由不同种元素组成的纯净物，混合物是由多种物质组成的物质，据此逐项分析即可。【详解】A.氧化钙是纯净物，属于化合物，澄清的泉水中含有水和溶解到水中的一些气体如二氧化碳等，还有其它可溶性杂质，属于混合物，故A正确； B.氢氧化钾是化合物，因为在纯净的氧化铜中铜元素的质量分数为80%，因此含
2、铜质量分数为80%的氧化铜是纯净物，故B错误； C.澄清的石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；粗盐中含有氯化钠、泥沙等物质，属于混合物，故C错误； D.红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质；空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故D错误；故答案选A。2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A. 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB. 1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC. 1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NAD. 1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA【答案】C【解析】A、乙烯的结构简式为CH2=CH2，1mol乙烯中
3、含有碳氢键的物质的量为4mol，故A说法正确；B、甲烷燃烧生成CO2，甲烷中C的化合价为4价，CO2中C的化合价为4价，因此1mol甲烷完全燃烧转移电子物质的量为8mol，故B说法正确；C、乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H物质的量小于0.1mol，故C说法错误；D、1molCO含有质子物质的量为(68)mol=14mol，1molN2中含有质子物质的量为27mol=14mol，因此1molN2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14mol，故D说法正确。3. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是()A. 食盐水、牛奶、豆浆B. 碘酒、泥水、血液C. 白糖水、食盐水、茶叶水D. Ca(OH)2
4、悬浊液、澄清石灰水、石灰浆【答案】B【解析】【详解】A食盐水是氯化钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A错误；B碘酒是碘单质的水溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故B正确；C白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠水溶液，茶叶水是溶液，故C错误；DCa(OH)2悬浊液为浊液，澄清石灰水是溶液，石灰浆为浊液，故D错误；故答案为B。【点睛】本题考查溶液、胶体和浊液的判断，明确不同分散系的本质区别是解题关键，当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm100nm)、浊液(大于100nm)；应注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不要
5、认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是容易混淆的。4. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.536 nm的磁流体。下列说法中正确是（ ）A. 所得到的分散系属于溶液B. 用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”C. 该分散系不能透过滤纸D. 该分散系的分散质为Fe(OH)3【答案】B【解析】【详解】根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径在5.536nm，该分散系属于胶体，
6、所以应具备胶体的性质；A分散质粒子直径在5.536nm的磁流体，属于胶体（1100nm）的范围，故A错误；B磁流体分散系属于胶体，具有丁达尔现象，故B正确；C该分散系属于胶体，胶体可以透过滤纸，故C错误；D根据题给信息可知，生成黑色的磁流体，而氢氧化铁为红褐色，故D错误；故答案选B。5. 如图是按一定的方法给物质进行的分类，以下说法中错误的是A. 该种分类方法是交叉分类法B. 标准1是根据所含物质的种类C. 标准2是根据所含元素的种类D. 类别1是混合物，类别2是单质【答案】A【解析】【详解】A.对同类物质按照某种标准进行分类，这种方法是树状分类法，A项错误，符合题意；B.将物质分类纯净物和混
7、合物，标准1是根据物质所含种类，B项正确，不符合题意；C.将纯净物分为化合物和单质，标准2是纯净物中所含元素的种类，C项正确，不符合题意；D.按照分类标准，可知类别1是混合物，类别2是单质，D项正确，不符合题意；本题答案选A。6. 下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是( )A. CO和CO2B. 和C. C60和C70D. HCl和HClO【答案】C【解析】【详解】同素异形体指的是由一种元素形成的不同单质。A是碳的两种氧化物，选项A错误；B和是钠原子和钠离子的结构示意图，选项B错误；CC60和C70是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，选项C正确；DHCl和HClO是氯化氢
8、和次氯酸，是氯的无氧酸和含氧酸，选项D错误。答案选C。7. 下列叙述正确的是（ ）A. 直径介于1100 nm之间粒子称为胶体B. 通过观察外观的方法可以区别胶体和溶液C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应【答案】C【解析】【详解】A胶体是一种分散质直径介于1nm100nm之间的分散系，故A错误；B从外观上看，胶体和溶液都是澄清透明的体系，所以通过观察不能区分胶体和溶液，故B错误； C丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法，故C正确； D胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小，其直径介于1100nm之间，故D错误；故答案选C。8.
9、 各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按下图所示直接转化的是 ( )A. FeFe2O3FeSO4FeB. COCO2H2CO3COC. NaOHNaClNa2CO3NaOHD. HClCuCl2BaCl2HCl【答案】D【解析】【详解】A、Fe2O3FeSO4不能一步实现转化，故A错误；B、H2CO3CO不能一步实现转化，故B错误；C、NaClNa2CO3不能一步实现转化，故C错误；D、HCl能够与Cu(OH)2反应生成CuCl2；Ba(OH)2与CuCl2反应生成BaCl2；H2SO4和BaCl2反应生成HCl，能一步实现转化，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为A，要注意氧
10、化铁与硫酸反应生成硫酸铁，不是硫酸亚铁。9. 某种牵牛花清晨呈粉红色，下午变为蓝紫色。原因是：清晨该牵牛花细胞内CO2含量较高，细胞液呈酸性；下午细胞内CO2含量较低。由此推测，该牵牛花中含有能变色的物质，这种物质的性质类似于( )A. 碘溶液B. 酚酞试液C. 石蕊试液D. 硫酸溶液【答案】C【解析】【详解】清晨该牵牛花细胞内的CO2含量较高，细胞液呈酸性，牵牛花呈粉红色；下午细胞内的CO2含量较低，酸性减弱，牵牛花呈蓝紫色，说明牵牛花中含有能变色的物质的性质与石蕊相似，故选C。10. 铜片在酒精灯上加热后表面变黑，有同学认为黑色物质是氧化铜(CuO)，也有同学认为黑色物质是酒精不完全燃烧生
11、成的炭黑(C)。下列试剂中，只要一步反应即可判断哪种观点正确的是 ( )A. 蒸馏水B. 稀硫酸C. 氯化钡溶液D. 氢氧化钠溶液【答案】B【解析】【详解】氧化铜为金属氧化物，可以与酸发生复分解反应生成盐和水，而碳与酸不反应，氧化铜和碳都不与氢氧化钠反应，故可以采用加酸的方法加以验证，故选B。【点睛】了解氧化铜与碳的性质差异是解题的关键。本题的易错点为C，要注意氧化铜与氯化钡不能反应。11. 把含有少量氧化铜的铁粉加入稀盐酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余。将溶液过滤，滤液中可能含有的溶质是 ( )A. 稀盐酸B. 氯化铜C. 氯化铁D. 氯化亚铁【答案】D【解析】【详解】氧化铜能与盐酸反应
12、生成氯化铜和水，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应后铁有剩余，故滤液中不存在盐酸和氯化铜，一定含有氯化亚铁，故选D。【点睛】本题的易错点C，要注意铁与盐酸或氯化铜反应均生成氯化亚铁，不能生成FeCl3。12. 在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 ( )FeFe3O4 SSO3 CuCl2Cu CH4CO2A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，可以一步实现；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫而不是三氧化硫，不能一步实现；铁能与氯化铜溶液发生置换反应生成铜和氯化亚铁，可以一步实现；甲烷燃烧生成二氧化碳，可以一步实现
13、，能一步实现的有，故选C。13. 下列物质的转化能实现的是A. H2SO4HClB. CONa2CO3C. Cu(OH)2NaOHD. NaNO3Ba(NO3)2【答案】A【解析】【详解】AH2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和HCl，反应方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，可以发生所示转化，A正确；BCO为不成盐氧化物，不会和碱发生反应生成盐，B错误；CCu(OH)2为难溶性碱，不与NaCl反应生成气体、沉淀、弱电解质中的一种，C错误；DBa(NO3)2为难溶性盐，不与NaNO3反应生成气体、沉淀、弱电解质中的一种，D错误；故选A14. 对电解质的叙述正确的是（ ）
14、A. 溶于水后得到的溶液能导电的物质B. NaCl溶液在电流作用下电离成Na和ClC. NaCl是电解质故NaCl晶体能导电D. 氯化氢溶于水能导电，但气态氯化氢不能导电【答案】D【解析】【详解】A. 电解质是溶于水后能导电的化合物，A错误；B. 氯化钠电离是在水分子作用下发生的，与是否有电流无关，B错误；C. 氯化钠固体中离子不能移动，所以不导电，C错误；D. HCl是电解质溶于水电离为氢离子和氯离子，溶液导电，气态氯化氢中存在的只有氯化氢分子，所以不导电，D正确；故答案选D。15. 下列电离方程式不正确的是()A. Ca(OH)2=Ca2+2OH-B. KNO3=K+C. H2SO4=2H
15、+D. Na2SO3=+【答案】D【解析】【详解】ACa(OH)2=Ca2+2OH-，该写法完全符合电离方程式书写，A正确；BKNO3=K+，该写法完全符合电离方程式书写，B正确；CH2SO4=2H+，该写法完全符合电离方程式书写，C正确；DNa2SO3=+该写法电荷不守恒，且没有离子，Na2SO3的电离方程式应该为Na2SO3=2Na+SO，D错误；故答案为：D。16. 关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C. 化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D. NH4Cl的电离方程式是NH
16、4Cl=Cl，所以NH4Cl是盐【答案】D【解析】【详解】A化合物电离时，生成的阳离子全部是氢离子的为酸，故A错误；B化合物电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的为碱，故B错误；C盐电离出的阳离子可以是金属阳离子或铵根离子，因此化合物电离时，生成阳离子(金属阳离子或铵根离子)和酸根阴离子的是盐，故C错误；DNH4Cl的电离方程式是NH4Cl=Cl，氯化铵电离出铵根离子和氯离子，因此NH4Cl是盐，故D正确；综上所述，答案为D。17. 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是分类名称(俗名)化学式A碱性氧化物氧化铁FeOB酸性氧化物碳酸气COC酸硫酸H2SO3D盐纯碱Na2CO3A.
17、AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A氧化铁化学式为Fe2O3，故A错误；B碳酸气是CO2，是酸性氧化物，故B错误；CH2SO3是亚硫酸，故C错误；D纯碱是盐，是Na2CO3，故D正确。综上所述，答案为D。18. 下列物质的分类组合正确的是（ ）ABCD化合物HClNaOHCu2(OH)2CO3FeSO47H2O氧化物H2ONa2OCOFe3O4电解质浓盐酸纯碱晶体胆矾溶液铁A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. 浓盐酸为混合物，不属于电解质，故A错误；B. 物质的分类均正确；C. 胆矾溶液为混合物，不属于电解质；D. 铁为单质，不属于电解质；故答案选B
18、。19. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 2.4 g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB. 标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC. 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NAD. 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA【答案】B【解析】【详解】A. 2.4g镁是0.1mol，在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.2NA，A错误；B. 标准状况下，5.6L二氧化碳气体是5.6L22.4/L/mol0.25mol，其中含有的氧原子数为0.5NA，B正确；C. 氢原子数为0.4NA的甲醇
19、分子是0.1mol，甲醇的结构简式为CH3OH，其中含有的键为0.5NA，C错误；D. 醋酸是一元弱酸，0.1L 0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数小于0.05NA，D错误。答案选B。20. 关于离子方程式Cu22OH=Cu(OH)2的说法正确的是（ ）A. 可表示所有铜盐和强碱的反应B. 可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C. 离子方程式中的OH可代表弱碱或强碱D. 该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀【答案】B【解析】【详解】A.本离子方程式不能表示CuSO4和Ba(OH)2的反应，故不可表示所有铜盐和强碱的反应，A项错误；B.本离子方程式可表示可溶性铜盐和强碱当生成
20、氢氧化铜沉淀和可溶性盐时的一类反应，也可以表示某一个具体的反应，B项正确；C.在离子方程式的书写中，弱碱不能拆为氢氧根，C项错误；D.氢氧化铜是蓝色沉淀，D项错误；答案选B。21. 下列实验设计及其对应离子方程式均正确的是A. 把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe3Cu2=2Fe33CuB. 某气体使澄清石灰水变浑浊，验证该气体是CO2：Ca22OHCO2=CaCO3H2OC. 在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：H=CO2H2OD. 若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn2Ag=Zn22Ag【答案
21、】B【解析】【详解】A把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：FeCu2=Fe2Cu，故A错误；B某气体使澄清石灰水变浑浊，验证该气体是CO2：Ca22OHCO2=CaCO3H2O，故B正确；C在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：CH3COOH=CO2H2OCH3COO，故C错误；D若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Ag和Cu(NO3)2溶液：ZnCu2= Cu Zn2，故D错误。综上所述，答案为B。22. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C
22、. 体积相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】【详解】A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，密度不相等，故错误；B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16，后者为14，则中子数不等，故错误；C、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为14，后者为14，因此等物质的量时，两种物质所含电子数相等，故正确；D、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。23. 下列有关实验的做法不正确的是A. 分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B. 用加热分解的方法
23、区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C. 配置0.1000 molL-1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D. 检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体【答案】D【解析】【详解】A. 分液时，先将下层液体从分液漏斗下口流出，再将上层液体从上口倒出，A正确；B. 碳酸钠受热不分解，质量不变，碳酸氢钠固体受热分解，质量减轻，用加热分解的方法可将二者区分开，B正确；C. 配置0.1000 molL-1氯化钠溶液时，为防液体洒到容量瓶外，应将溶解液用玻璃棒引流入容量瓶，C正确；D. 检验NH4+时，应使用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，D错误；故选D。
24、24. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是A. 氢氧化钡溶液与硝酸的反应OH-+H+=H2OB. 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+= Ca2+2H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+= Cu2+AgD. 碳酸钡溶于稀盐酸中CO32-+2H+= H2O+CO2【答案】A【解析】【分析】A、氢氧化钡溶液与硝酸的反应是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应；B、澄清的石灰水与稀盐酸是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应；C、金属铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来；D、难溶于水的碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水。【详解】A项、氢氧化钡溶液与硝酸的反应是强酸和强碱反应生成可
25、溶性的盐和水的反应，实质是氢离子和氢氧根离子之间的反应，反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故A正确；B项、澄清的石灰水与稀盐酸是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，故B错误；C项、金属铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来，反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故C错误；D项、碳酸钡难溶于水不能拆成离子形式，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=H2O+CO2+Ba2+，故D错误。故选A。【点睛】本题主要考查离子方程式书写方法和正误判断判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，离子方程式的书写
26、步骤一般为：“写”：写出有关反应的化学方程式；“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。25. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. Mg2+、H+、Cl-、OH-B. Na+、Ba2+、C. Na+、H+、Cl-、D. K+、Cu2+、【答案】D【解析】【详解】A.Mg2+、H+与OH-不能大量共存，会反应生成Mg(OH)2沉淀和H2O，A错；B.Ba2+与可反应生成BaCO3沉淀，B错；C.H+与可反应生成CO2气体和H2O，C错；D.各离子间均不发生
27、反应，可大量共存。26. 在某无色溶液中含有大量的Ba2+、H+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是A. B. OH-C. D. Cu2+【答案】A【解析】【详解】A、NH4+可以和这三种离子大量共存，A符合题意；B、OH-与H+反应生成H2O不能大量共存，B不符合题意；C、Ba2+和反应生成白色沉淀不能大量共存，C不符合题意；D、含Cu2+的溶液呈蓝色，与“无色溶液”冲突，D不符合题意；故选A。27. 下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（ ）A. 胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B. 胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的C. 光
28、线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应D. 只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体【答案】C【解析】【详解】A胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，静置后不会产生沉淀，故A错误；B胶体与悬浊液本质区别是分散质粒子直径的大小不同，其中胶体中胶粒直径在1nm100nm之间，故B错误；C胶体能产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，故C正确；D胶体是指分散质粒子直径在1 nm100 nm之间的分散系，与分散系的状态无关，故D错误；故答案为C。【点睛】本题考查溶液、胶体和浊液的本质区别和胶体的丁达尔效应，当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(
29、小于1nm)、胶体(1nm100nm)、浊液(大于100nm)；应注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是容易混淆的。28. 下列离子能大量共存的是A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、Cl-D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、【答案】A【解析】【详解】A使无色酚酞溶液呈红色的溶液，溶液中含有大量OH-，组内离子之间不反应也没有与OH-反应的离子，能大量共存，故A符合题意；BCu2
30、+使溶液显蓝色，与条件“无色透明的溶液”不符，故B不符合题意；C含有大量Ba(NO3)2的溶液中，与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；D使紫色石蕊溶液呈红色的溶液显酸性，含有大量H+，H+与C反应生成气体，不能大量共存，故D不符合题意；答案选A。29. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2 O，下列说法正确的是（ ）A. KClO3在反应中失去电子B. ClO2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被氧化D. KClO3是还原剂【答案】C【
31、解析】AKClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则氯酸钾得电子为氧化剂，发生还原反应，故A错误；BCl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误；CH2C2O4为还原剂，C元素的化合价由+3价升高到+4价，在反应中被氧化，故C正确；DKClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故D错误；故答案为C。30. 下列各组物质中属于醇类，但不是同系物的是A. C2H5OH和CH3OCH3B. CH3OH和CH3CH(OH)CH3C. C2H5OH和CH2CHCH2OHD. CH2OHCH2OH和CH3CH(OH)CH2O
32、H【答案】C【解析】【详解】ACH3OCH3属于醚，不属于醇类，故A不符合题意；BCH3OH和CH3CH(OH)CH3属于醇类，它们都有且只有一个羟基，它们是同系物，故B不符合题意；CC2H5OH和CH2CHCH2OH属于醇类，前者有一个羟基，后者不仅有一个羟基，还含有碳碳双键，因此不属于同系物，故C符合题意；DCH2OHCH2OH和CH3CH(OH)CH2OH属于醇类，两者都含有两个羟基，因此属于同系物，故D不符合题意。综上所述，答案为C。31. 在CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O的平衡体系中，加入一定量的，当重新达到平衡时，18O原子应存在于( )A. 乙酸乙酯中B.
33、乙酸中C. 水中D. 乙酸、乙酸乙酯和水中【答案】A【解析】【详解】乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，其反应的实质是：乙酸脱去羟基，乙醇脱去羟基中的氢原子而生成酯和水：。当生成的酯水解时，原来生成酯的成键处即是酯水解时的断键处，且将结合水提供的羟基，而18OC2H5结合水提供的氢原子，即，所以18O存在于乙酸乙酯和乙醇中，答案选A。32. 分离下列混合物，应选用蒸馏操作的是A. 汽油和柴油B. 溴水C. 硝酸钾和氯化钠的混合物D. 四氯化碳和水【答案】A【解析】【详解】A. 汽油和柴油是互溶沸点不同的液体，应选用蒸馏操作分离，故A正确；B. 溴单质微溶于水，易溶在有机溶剂中，应该通过萃取分液方法
34、分离，故B错误；C. 硝酸钾的溶解度受温度的影响大于氯化钠的，应选用结晶或重结晶法分离，故C错误；D. 四氯化碳不溶于水，可用分液方法分离，故D错误；故选A。【点睛】蒸馏是依据混合物中互溶的组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质。33. 1molSO2和1molSO3具有相同的：分子数；原子数；S原子数；O原子数A B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】1molSO2含有1mol分子，3mol原子，其中有1molS原子和2molO原子；1molSO3含有1mol分子，4mol原子，其中有1molS原子和3molO原子。故答案选B。34. 下列离子方程式的书写正确
35、的是A. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+H2+2Fe3+B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+H2OC. 氯气溶于水Cl2H2O2HClClOD. 氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+4NH3H2O+4+2H2O【答案】B【解析】【详解】A铁和稀硫酸反应：Fe+2H+H2+2Fe2+，故A错误；BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+H2O，故B正确；C氯气溶于水Cl2H2OHClHClO，故C错误；D氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3，故D错误。综上所述，答案为B。35. 实验室中需要配制2 molL1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容
36、量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A. 950 mL,111.2 gB. 500 mL,117 gC. 1 000 mL,117 gD. 任意规格，111.2 g【答案】C【解析】【详解】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n(NaCl)=1L2molL1=2mol，m(NaCl)=2mol58.5g=117g；选C，故答案为：C。【点睛】在实验室中，容量瓶的规格一般为：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。36. 在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中，下列说法正确的是A. 若1mol
37、 KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是5molB. 该反应中，HCl只表现还原性C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为18D. KCl和MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物【答案】A【解析】【详解】A1mol KMnO4参加反应生成2.5mol Cl2，转移电子的物质的量为2.5mol2=5mol，A正确；B反应中HCl经过反应生成H2O和Cl2，体现了HCl的酸性和还原性，B错误；C每消耗2mol KMnO4，就有10mol HCl发生电子转移，故氧化剂与还原剂的物质的量比为1：5，C错误；DKCl中Cl元素为HCl中Cl-得来，这部分Cl元素没有发生氧化还原反应，故MnCl2为还原产物
38、，Cl2为氧化产物，D错误；故选A。37. 无机化合物可根据其组成和性质进行分类：(1)上述所示的物质分类方法名称是_。(2)物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2ONH3H2O2以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中的后面。(3)写出转化为的化学方程式：_。(4)写出实验室由制备O2的化学方程式：_。(5)实验室制备常用_与_反应，检验该气体的方法是_。【答案】 (1). 树状分类法 (2). H2SO4(或HNO3等) (3). NaOH(或KOH等) (4). Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3、Na
39、NO3等) (5). 2NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2O (6). 2H2O22H2O+O2 (7). 稀盐酸 (8). 大理石(或石灰石) (9). 将反应产生的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊即可证明是CO2【解析】【详解】（1）根据图示可知，该物质分类方法名称是树状分类法；综上所述，本题答案是：树状分类法。（2）根据提供的元素可知，常见的酸有H2SO4、HNO3等；综上所述，本题答案是：H2SO4(或HNO3等)。根据提供的元素可知，常见的碱有NaOH、KOH等；综上所述，本题答案是：NaOH(或KOH等)。根据提供的元素可知，常见的盐有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、N
40、aNO3、Na2SO3等；综上所述，本题答案是：Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3、NaNO3等) 。 （3）二氧化碳与足量碱反应可以生成碳酸钠：化学方程式：2NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2O；综上所述，本题答案是：2NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2O。(4)双氧水在催化剂作用下分解为氧气，化学方程式：2H2O22H2O+O2；综上所述，本题答案是：2H2O22H2O+O2。 (5) 制备CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸的反应CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O，将产生的气体通入澄清石灰水，若变浑浊即可证明是CO2；综上所述，本题答案是：稀
41、盐酸 大理石(或石灰石) 将反应产生的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊即可证明是CO2。38. 如图为一“铁链”图案，图案上由左到右分别写了H2O、CO2、Na2O、NaCl、FeCl35种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：（ ）两种物质都是非金属氧化物（ ）两种物质都是钠的化合物（ ）两种物质中一种是酸性氧化物，一种是碱性氧化物（ ）两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。物质M的化学
42、式为_。证明有红褐色胶体生成的最常用的实验操作是_。【答案】 (1). A (2). C (3). B (4). D (5). FeCl3 (6). 用一束光照射烧杯中的液体，若能看到一条光亮的“通路”，则证明生成了Fe(OH)3胶体【解析】【详解】（1）水和二氧化碳都是非金属氧化物，故选A；氧化钠和氯化钠都是化合物，且都含有钠元素，是钠的化合物，故选C；氧化钠和二氧化碳都是氧化物，二氧化碳是酸性氧化物、氧化钠是碱性氧化物，故选B；氯化钠和氯化铁都是盐，故选D；(2)由煮沸可制得一种红褐色胶体可判断物质M的化学式为FeCl3；证明有红褐色胶体生成的最常用的实验操作是用一束光照射烧杯中的液体，若
43、能看到一条光亮的“通路”，则证明生成了Fe(OH)3胶体。39. (1)将2.3g金属Na投入一定质量的水中，会发生剧烈反应，反应产生标况下H2体积为多少？_(2)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度_反应中生成的H2在标准状况下的体积_【答案】 (1). 1.12L (2). (3). 2.24L【解析】【分析】(1)先计算Na的物质的量，再根据方程式计算氢气的物质的量，再计算标况下H2体积。(2)先计算锌的物质的量，再根据Zn2HClZnCl2H2计算盐酸的物质的量和氢气的物质的量，再计算盐酸的物质的量浓度和标准状况下氢气的
44、体积。【详解】(1)根据方程式2Na2H2O 2NaOHH2，将2.3g金属Na即物质的量为，投入一定质量的水中，会发生剧烈反应，根据方程式得到氢气的物质的量为，标况下H2体积为，故答案为：1.12L。(2)根据Zn2HClZnCl2H2，将6.50g锌即物质的量为，投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量为0.2mol，所用盐酸中HCl中的物质的量浓度，故答案为：。根据反应方程式得到生成的氢气的物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积，故答案为：2.24L。【点睛】化学计算是常考题型，在计算时主要考查物质的量计算、根据方程式计算气体物质的量及标准状况下气体体积。