1、新蔡县高中2021届高三上学期周测4化学试题可能用到的相对原子质量 N:14 Na: 23 Cu:64 Al:27 P:31 Cl:35.5 S:32 Fe:56 Ba:137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分。）1.下列有关物质分类或归类中，正确的是 （）混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A. B. C. D.2.下列事实或性质与胶体没有直接关系的是 （）A.在冶金厂和水泥厂常用高压电除去大量的烟尘，以减少其对空气的污染B.将植物油倒入水中用力振荡形成
2、油水混合物C.清晨，阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光柱D.在Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解3.根据实验现象描述， 相应反应方程式书写错误的是 （）A.在 NaOH 溶液中，Fe(OH)3 可被NaClO氧化成高铁酸盐（Na2FeO4）紫红色溶液。 反应的离子方程式为：2Fe(OH)3 + 6ClO- = 2FeO42- + 3Cl2+ 2OH- + 2H2OB 将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾， 反应的化学方程式为：Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2OC.高铁酸盐有强氧化性
3、， 用稀硫酸酸化时，迅速放出一种单质气体： 4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2+ 10H2OD.高铁酸盐在中性水体中被细菌病毒还原为+3 价铁， 还原反应为： FeO42- + 4H2O +3e- Fe(OH)3(胶体) + 5OH-4.下列说法中正确的是 （ ）离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质电解质一定是离子化合物，非电解质一定是共价化合物非金属氧化物一定是共价化合物，氢化物一定是共价化合物离子化合物在熔融状态下一定导电，共价化合物在熔融状态下一定不导电A. B. C.D.5.下列物质按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一
4、组()A.盐酸、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2B.干冰、氯水、HCl、HClO、COC.漂白粉、氯气、BaSO4、CO2、SO2D.硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO26.向 10mL0.01mol/L 的 Ba （OH）2溶液中逐滴加入 0.01mol/L 的 H2SO4 溶液，溶液的导电性（以电流 I表示）和滴入的稀硫的体积（用 V 表示）间的关系正确的是 （）A. B. C.D.7.下列解释实验事实的方程式不正确的是 （）A.用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2+S2-=HgSB.稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：3Ag +4H+ + NO3 = 3Ag+ + NO + 2H2OC
5、.向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2D.向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+MgCO3+2H2O8.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 （）A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O9.制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过
6、滤出产品的母液(pHc(乙)c(丙)。下列说法错误的是 （ ）A.甲中一定含有Na+B.乙中一定含有NH4+C.丙中一定含有Mg2+D.丙中一定含有SO42-14.下列实验操作、现象和结论均正确的是 （ ）15.某溶液中含有K+、，向该溶液中通入过量的，则下列判断正确的是 （）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有K+、有胶状物质生成有气体产生溶液颜色发生变化溶液中共发生了3个氧化还原反应A. B. C.D.16.下列离子反应方程式正确的是 （ ）A.实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4+Ca(OH)22NH3+ Ca2+2H2OB.铜与浓硝酸反应: 3Cu + 8H+ + 2
7、NO33Cu2+ + 2NO + 4H2OC.氨水与FeCl3溶液反应：3OH+ Fe3+ Fe(OH)3D.Na2O2投入水中：2Na2O22H2O = 4Na4OHO217.在100mL 0.10 molL1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 （ ）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02 molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 molL118.向
8、10 mL 0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。叙述正确的（ ）A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)Al3+)B.x=10时，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)c(SO42-)C.x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH，且c(OH) c(AlO2-)D.x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH，且c(OH)=c(Ba2+)19.（15分）过氧化钙（CaO2）常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸。某实验小组拟探究
9、CaO2的性质及其实验室制法。（1）实验探究CaO2与酸的反应。CaO2与盐酸反应的化学方程式为_。加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_。（2）用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为CaO2CaO2。请选择实验所需要的装置，按气流方向连接的顺序为_（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）。根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：.检验装置的气密性后，装入药品；.打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；.反应结束后，_（填操作）；.拆除装置，取出产物。（3）利用反应：Ca2H2O22NH38H2OCaO28H2O2在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。NH3在C
10、a2和H2O2的反应过程中所起的作用是_。反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO28H2O。过滤需要的玻璃仪器是_；将沉淀进行洗涤的操作为_。 （4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：_。20.（13分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4、Fe2、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)反应的化学方程式为_。(2)沉淀C、H和气体F的化学式分别为_。(3)写出有关反应的离子方程式：中生成A ；反应 。(4)上述离子中，溶液X中肯定不含有的离子是_，可能含有的离子
11、是_。21.（11分）现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K2CO3，K2SO4，Na HSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：AD溶液+气体；BC溶液+沉淀；BD溶液+沉淀；AB溶液+沉淀。将得到的沉淀物加入所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请完成如下问题：（1）写出各物质化学式：A_，B_，C_，D_。（2）写出实验中反应中相关的离子方程式。_。（3）书写离子方程式Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：_；向澄清石灰水中通入过量二氧化碳_；氢氧化铁和浓盐酸反应_；醋酸溶液和碳酸镁悬浊液混合生成气体并得到澄清溶液_；22.（7分
12、）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3- 六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：（1）试管A的溶液中所含上述离子共有_种。（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_（填“A”或“B”）。（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_（填化学式）。（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_ ， _。（5）若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤
13、，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_。（6）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_周测4化学答案一 选择题（每小题3分，共54分）1-5 CBADA 6-10 ADCDC 11-15 CDDDB 16-18 DBA20.（13分，除标注外，每空2分）(1)4NO2+O2+2H2O=4HNO3；(2)BaSO4、Fe(OH)3、NH3；（3分）(3)3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O； AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-；(4)NO3-、Ba2+、CO32-、SO32- ； Cl-、Fe3+。21.（11分，除标注外，每空1分）K2CO3 Ba(NO3)2 K2SO4 NaHSO4 Ba2+SO42- = BaSO4 2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2O CO2+OH-=HCO3- Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O（2分 2CH3COOH+MgCO3=2CH3COO-+Mg2+CO2+H2O（2分） 22. （7分，每空1分） 3 B Mg Ag+ Cl-=AgCl 、Mg2+2OH-=Mg（OH）2 n （K+）：n （Mg2+）：n （NO3-）=4：1：6 Ba2+2OH-+2HCO3-BaCO3+CO32-+2H2O