1、2020-2021年高一化学高频考题期末组合模拟卷01（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）考试内容：人教必修2 难度：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列选项涉及的过程中能实现化学能直接转化为电能的是A水力发电B太阳能发电C微生物燃料发电D电动汽车充电【答案】C【解析】水力发电是将机械能转化为电能，A错误；太阳能发电是将太阳能直接转化为电能，B错误；微生物燃料发电是将储存在微生物中的化学能直接转化为电能，C正确；电动汽车
2、充电是将电能转化为化学能，D错误。答案选C。2下列叙述正确的是A凡是含有离子键的化合物都是离子化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物【答案】A【解析】离子化合物是由阴阳离子构成的，阴阳离子间存在离子键，所以凡是含有离子键的化合物都是离子化合物，A正确；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如 KOH，B错误；氯化氢溶于水能电离出阴阳离子，但氯化氢是共价化合物，C错误；非金属原子以共价键结合的物质不一定是化合物，可能是单质，如金刚石，D错误。答案选A。3下列说法不正确的是A葡萄糖能发生银镜反应B糖类、油脂、蛋白
3、质都是高分子化合物C鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液会发生变性D维生素C能用作食品中的抗氧化剂【答案】B【解析】葡萄糖中含有醛基，属于还原性糖，能发生银镜反应，A正确；糖类的多糖和蛋白质相对分子质量在10000以上，则都是天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，B错误；重金属盐使蛋白质发生变性，则鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性，C正确；维生素C具有还原性，能用作食品中的抗氧化剂，D正确。答案选B。4下列叙述正确的是A高分子材料不能以石油。煤等化石燃料为原料进行生产B空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C高分子材料中的有机物分子均呈链状结构D橡胶硫化的过程中发生
4、了化学反应【答案】D【解析】人造的有机高分子材料，如三大合成材料是以石油、煤等化石燃料为原料进行生产的，A错误；氢原子比碳原子小，可以表示甲烷分子，但氯原子比碳原子大，则不可以表示四氯化碳分子，B错误；高分子材料中的有机物分子有呈链状结构结构的，也有呈网状结构的，C错误；橡胶硫化的过程中，结构发生改变，发生了化学反应，D正确。答案选D。5某元素R的阴离子R2-核外有a个电子，核内有b个中子，则R原子的正确表示是ABRCD【答案】D【解析】某元素R的阴离子R2-核外有a个电子，则核内质子数为a-2个，核内有b个中子，则R原子的质量数为a+b-2，则R原子的正确表示是。答案选D。【点睛】表示一种核
5、内质子数为Z、质量数为A的原子，质量数等于质子数+中子数。6已知X、Y、Z、W四种元素中，X是元素周期表中半径最小的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z是地壳中含量最高的元素；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列回答不正确的是AX2Z常温下为液态BY的一种单质可导电CW的一种氧化物可形成酸雨DYZ2为碱性氧化物【答案】D【解析】W四种元素中，X是元素周期表中半径最小的元素，X为H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，最外层电子数为4，Y为C元素；Z是地壳中含量最高的元素，Z 为O元素；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，M层电子数为8-2=6
6、，W为S元素。X2Z是H2O，H2O常温下为液态，A正确；Y为C元素，其单质石墨可以导电，B正确；W 为S元素，其氧化物SO2，可形成酸雨，C正确；YZ2为CO2，是酸性氧化物，D错误。答案选D。7具有相同电子结构的三种微粒Xm+、Ym-、Z，下列分析正确的是A最外层电子数：XYZB微粒半径：Ym-ZXm+CZ一定是一种稀有气体元素的原子D原子半径的关系是XZY【答案】C【解析】Z的最外层电子数为8，最外层电子数Z最大，而X和Y的最外层电子数的大小无法确定，A错误；相同电子结构的微粒，质子数越小，微粒半径越大，由题意可知，三种元素的质子数大小关系为：XZY，所以微粒半径应为：Ym-Xm+，而Z
7、稀有气体的测量方法不同，不可比较，B错误；Z原子的电子层结构达到稳定，所以是一种稀有气体元素的原子，C正确；电子层数越多，原子半径越大，由B项分析可知，X原子电子层数比Y多，所以原子半径XY，而Z稀有气体的测量方法不同，不可比较，D错误。答案选C。8下列各组物质的性质变化正确的是A稳定性：H2OH2SHClHBrB酸性：HClO4H2SO4H2CO3H2SiO3C还原性：F- Cl- S2-D熔点：RbKNaLi【答案】B【解析】元素非金属性越强，氢化物越稳定，稳定性：H2O HClHBrH2S，A错误；元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性：HClO4H2SO4H2CO3H2S
8、iO3，B正确；元素非金属性越强，阴离子还原性越弱，还原性：F- Cl- S2-，C错误；随原子序数的增大，碱金属的熔点降低，熔点：RbKNabcdBbcdaCdabcDabdc【答案】C【解析】一般来说，较活泼金属作负极，较不活泼金属作正极。a极质量减小，b极质量增加，则表明a极金属失电子作负极，溶液中的Cu2+在b极得电子生成Cu附着在b极，金属活动性ab；b极有气体产生，c极无变化，则表明b极金属能与H+发生置换反应，而b极不能，金属活动性bc；d极溶解，c极有气体产生，则d极为负极，c极为正极，金属活动性dc；电流计指示，导线中电流从a极流向d极，则a极为正极，d极为负极，金属活动性d
9、a；综合以上分析，金属活动性dabc，C正确。答案选C。13（2021吉林高二期中）1.5mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气A7.5molB3.5molC4.5molD6.5mol【答案】A【解析】1.5mol乙烯与氯气完全加成需要1.5mol氯气。生成物的卤代烃中还含有4个氢原子，所以又需要6mol氯气取代，共计是7.5mol，答案选A。14丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。下列说法正确的是A有机物B的结构简式为CH3CH2COOHB丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOCH2CH3)中只含有一种官能团C由CH2=CH2生成有
10、机物A (分子式为C2H6O)反应类型为加成反应D合成丙烯酸乙酯的方程式为：CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CH-COOCH2CH3【答案】C【解析】根据生成物CH2=CH-COOCH2-CH3逆推可知：CH2=CH-CH3与O2在催化剂存在条件下发生氧化反应产生B是CH2=CH-COOH，A错误；丙烯酸乙酯CH2=CH-COOCH2-CH3分子中含有酯基和碳碳双键两种官能团，B错误；CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应产生A是CH3CH2OH，反应类型是加成反应，C正确；CH2=CH-COOH、CH3CH2OH在浓硫酸存在的条件下加热，发生酯化反应产生丙烯酸乙酯和水
11、，该反应是可逆反应，故合成丙烯酸乙酯的方程式为：CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CH-COOCH2CH3+H2O，D错误。答案选C。15图为开发利用海水部分化学资源的过程，下列说法不正确的是A除去粗盐水中Ca2+、Mg2+和SO，可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液和适量盐酸B中电解时可用石墨作阳极材料C由溶液1得到无水MgCl2的操作为蒸发结晶D中发生的主要反应的离子方程式为BrO+5Br-+6H+=3Br2+3H2O【答案】C【解析】加入NaOH可除去溶液中的，加入可除去溶液中的，加入可除去溶液中的和加入的过量的，A正确；的电解过程为惰性电极电解饱和食盐水进行氯
12、碱工业，阳极可以用石墨电极，B正确；由溶液1得到无水MgCl2的操作为在HCl气氛中蒸发结晶，C错误；中发生的主要反应的离子方程式为BrO+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，D正确。答案选C。16斯坦福大学的研究人员提出的一种基于的碳循环(如图所示)，下列说法正确的是A图中能量转化方式只有2种B、均属于有机化合物C制取反应：的原子利用率为100%D利用合成燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放【答案】D【解析】图中能量转化方式有风能转化为电能、电能转化为化学能、化学能转化为电能等，所以能量转化方式不只是2种，A错误；二氧化碳是碳的氧化物，属于无机物，B错误；制取反应：，若原子利用率为1
13、00%，反应物全部转化为产品即甲醇，该反应生成了水，原子利用率未达到100%，C错误；利用合成燃料，给人们提供了燃料，同时消耗了二氧化碳，有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放，D正确。答案选D。二、非选择题：包括第17题第21题5个大题，共52分。17（12分）是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如表：元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为YY是地壳中含量最高的元素ZZ的最外层电子数等于所在周期数WW的一种核素的质量数为28，中子数为14(1)W位于元素周期表第_周期第_族；中，形成化合物种类最多的元素名称是_。(2)化学键类型为_；Y能形成多种单质，其中常
14、用于漂白以及水体杀菌消毒的单质是_(填分子式)，X的氢化物中，含氢量最大的是_(填分子式)。(3)向Z单质与过量盐酸反应后的无色溶液中滴加溶液，边滴加边振荡，直至过量，能观察到的现象是_；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是_。(4)工业上，用X在高温下还原W的氧化物可以得到W的单质，该反应的化学方程式为_。【答案】(1)三 IVA 碳 (2)共价键 O3 CH4 (3)先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液 Si+4HF = SiF4+2H2 (4)2C+ SiO2Si+2CO 【解析】Y是地壳中含量最高的元素，则Y是氧元素，X的最高价氧化物对应的水化物化学式
15、为H2XO3，这说明X是第IVA族元素，由于X的原子序数小于Y的原子序数，则X是碳元素， W的一种核素的质量数为28，中子数为14， 则质子数=28- 14= 14，所以W是硅元素，Z的最外层电子数等于所在周期数，Z的的原子序数小于W的原子序数，所以Z为Al，以此解答；(1) 硅的原子序数是14，W位于元素周期表第三周期第IVA族，X是碳元素，Y是氧元素，Z为Al元素，W是硅元素，形成化合物种类最多的元素名称是碳元素；(2) X是碳元素，Y是氧元素，XY2是CO2，CO2化学键类型为共价键，Y可以形成氧气和臭氧，臭氧可以利用其强氧化性消毒杀菌，X的氢化物中，含氢量最大的CH4；(3) Al单质
16、与盐酸反应后的无色溶液为氯化铝溶液，振荡下，向氯化铝溶液中滴加NaOH溶液直至过量，首先反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故能观察到的现象是：先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液，Si的单质与氢氟酸反应生成四氟化硅与氢气，反应方程式为： Si+4HF= SiF4+2H2；(4)X的单质为C，W的氧化物为SiO2，该反应的化学方程式为2C+ SiO2Si+2CO。18（8分）为了研究AB=CD反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)物质中的化学能通过_转化成_释放
17、出来。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。(3)该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。(4)反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_。【答案】(1)化学反应 热能 (2)高 (3)放热 (4)低 (5)2Al6HCl=2AlCl33H2(或2Na2H2O=2NaOHH2或NaOHHCl=NaClH2O等合理答案均可) 【解析】当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质，可以判断反应的热量变化情况，根据反应物和生成物能量之间的关系与反应的
18、吸放热之间的关系以及化学键断裂和生成过程的能量变化进。(1)该物质在燃烧，将其中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；(2)由于A+BC+D的反应为放热反应，所以A和B的总能量比C和D的总能量高；(3)由于发生反应A+BC+D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应；(4)化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量；(5)该反应为放热反应，且不需要加热既能够发生，如2Al6HCl=2AlCl33H2(或2Na2H2O=2NaOHH2或NaOHHCl=NaClH2O)。
19、19（9分）分别按图甲、乙所示装置进行实验，两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中为电流表。请回答下列问题：(1)下列叙述正确的是_(填字母)。A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片作正极，乙中铜片作负极C两烧杯溶液中浓度均减小 D甲产生气泡的速率比乙慢(2)甲装置中的能量转化形式：_能转化为_能，乙装置中的能量转化形式：_能转化为_能。(3)某同学发生甲装置中不仅铜片上有气泡产生，且锌片上也产生了气泡，原因可能是_。(4)在甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应：_。【答案】(1)C (2)化学 电 化学 热 (3)锌片不纯，锌与杂质形成原电池 (4) 【解析】甲
20、装置中形成铜锌原电池，锌做负极，失电子，铜做正极，H+在正极得电子，生成H2，总反应为Zn+2H+=Zn2+ H2；乙装置中没有形成闭合回路，所以只是锌片和稀硫酸发生了置换反应Zn+2H+=Zn2+ H2；甲装置中把稀硫酸换成CuSO4溶液，则铜离子在铜电极上得电子。(1) 甲装置中形成铜锌原电池，铜做正极，H+在正极得电子，生成H2，铜片表面有气泡，乙装置中没有形成闭合回路，所以只是锌片和稀硫酸发生了置换反应Zn+2H+=Zn2+ H2，铜片表面无气泡产生，A错误；甲装置为原电池，铜片作正极，乙中Zn与稀硫酸接触反应，没有形成原电池，B错误；两烧杯溶液中均参加反应，随着两烧杯溶液中不断被消耗
21、，溶液中的浓度均减小，C正确；甲装置中在铜片上得电子被还原为H2，形成原电池后产生气泡的速率快，D错误；答案选C；(2) 甲装置中，锌、铜及稀硫酸形成原电池，是将化学能转化为电能，乙装置主要是锌与稀硫酸的反应，该反应将化学能转化为热能；(3) 锌片上产生气体，原因可能是锌片不纯，锌与杂质形成原电池；(4) 在甲装置中，若将稀硫酸换成CuSO4溶液，则Cu2+在正极上得电子被还原为Cu，即铜片上会析出Cu，电极反应式为：。20（13分）乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。根据上述装置，回答下列问题：(1)已知：1，2-二溴乙
22、烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。预测：试管中装有溴的四氯化碳溶液，试管可能出现的实验现象是_。试管中装有溴水，则试管可能出现的实验现象为_。(2)试管中装有的是酸性高锰酸钾溶液，则试管发生反应的类型为_。(3)写出试管中发生反应的化学方程式：_，反应类型为_。(4)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是_，乙烯燃烧可能观察到的现象是_。(5)下列属于有机高分子化合物的是_(填标号)。聚乙烯(PE) 光导纤维 聚四氟乙烯(PTFE) 聚丙烯(PP) 聚氯乙烯(PVC) 石墨纤维A B C D【答案】(1)橙红色褪去，液体不分层 橙黄色褪去，液体分层 (2)氧化反应 (3) 加成反应 (4
23、)检验乙烯的纯度 产生明亮火焰并伴有黑烟 (5)D 【解析】(1)试管中装有溴的四氯化碳溶液呈橙红色，乙烯和溴能发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，已知：1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，故试管可能出现的实验现象是橙红色褪去，液体不分层。1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水、无色，试管中装的溴水呈橙黄色，则试管可能出现的实验现象为橙黄色褪去，液体分层。(2)试管中装有的是酸性高锰酸钾溶液，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色、则试管发生反应的类型为氧化反应。(3)试管中乙烯和溴能发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，化学方程式：，反应类型为加成反应。(4)乙烯是易燃气体，与空气的混合气体直接点燃
24、可能爆炸，做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是检验乙烯的纯度，乙烯含碳量较高、不易充分燃烧，燃烧可能观察到的现象是产生明亮火焰并伴有黑烟。(5)聚乙烯(PE)是乙烯加聚所得，属于有机高分子化合物；光导纤维为二氧化硅、不属于有机高分子化合物；聚四氟乙烯(PTFE)为四氟乙烯的加聚产物、属于有机高分子化合物；聚丙烯(PP)为丙烯的加聚产物、属于有机高分子化合物；聚氯乙烯(PVC) 为氯乙烯的加聚产物、属于有机高分子化合物；石墨纤维的组成元素为碳元素，不属于有机高分子化合物；故属于有机高分子化合物的是D。21（10分）海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。(1)以海水为原料获得的粗盐中含有CaC
25、l2、MgCl2、Na2SO4和难溶性杂质。除去难溶性杂质，实验室常用的分离操作是_。除去可溶性杂质，所选试剂及加入的顺序依次是NaOH、_、_、稀盐酸。(2)从海带中提取碘的工业生产过程如下：氧化剂将。下列氧化剂中，最好选用_(填字母)。a酸性KMnO4 b H2O2 c浓硫酸实验室中常用CCl4从氧化后的溶液中萃取I2，其原理是_。(3)从海水中提取镁的过程是将海水中的Mg2+转变为无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到金属镁。该过程中属于氧化还原反应的化学方程式为_。【答案】(1)过滤 BaCl2 Na2CO3 (2)b I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度 (3) 【解析】(1)除去难溶性杂质，实验室常用的分离操作是过滤；除去可溶性杂质，氢氧化钠溶液除去镁离子，氯化钡除去硫酸根、碳酸钠除去钙离子、多余的钡离子，过滤后再加稀盐酸调节溶液pH值，因此加入试剂的顺序依次是NaOH、BaCl2、Na2CO3、稀盐酸(2)氧化剂将。H2O2是绿色氧化剂，因此最好选用b；实验室中常用CCl4从氧化后的溶液中萃取I2，其原理是I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度；(3)电解熔融MgCl2得到金属镁，是氧化还原反应，该过程的化学方程式为。