1、河南省驻马店市新蔡县高中2020-2021学年高二化学上学期第10次周测试题一、选择题(共16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是 ( )A. 新型水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)既是消毒剂又是净水剂B. 草木灰(主要成分为K2CO3)和铵态氮肥混合施用会降低肥效C. 施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaCl，Na2CO3)的碱性D. 除去废水中的Cu2，Ag等重金属离子可选用硫化钠溶液2.下列关于能量变化的说法，正确的是 ( )A. 将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)，放出的热量相同B. 2Na 2H
2、2O= 2NaOHH2 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D. 有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A. 常温下，1L 0.1molL1的碳酸钠溶液中含有CO32 和HCO3 离子数之和等于0.1NAB. 常温常压下，28 g由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为3NA个C. 标况下，33.6 L氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5NA个D. 常温下，1L 0.1molL1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液呈中性，则溶液含醋酸根离子数为0.1NA个4.某温度下
3、，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)Y(s)3Z(g) H=Q kJ/mol，下列说法正确的是 ( )A. 消耗2mol X同时生成3mol Z，说明达到了平衡状态B. 加入少量的Y，正反应速率加快C. 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态D. 加入少量的X，Q变大5.下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )A. HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(57.3)kJ/molB. 甲烷的标准燃烧热H890.3 kJmol1，则CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1C. 已知：50
4、0 、30 MPa下，N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJmol1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJD. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO(g)O2(g)=2CO2(g)的H566.0kJ/mol6.现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2ABC3D4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06106Pa和8.08106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是 ( )A. 上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高
5、温度，压强一定增大B. 在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大C. 该反应的热化学方程式为2A(g)B(g)C(g)3D(l)4E(g) H=QkJ/molD. 该反应在任何温度下都可自发进行7.已知一种c(H)=1103mol/L的酸和一种c(OH )=1103mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。其原因可能是 ( )A. 强酸和强碱溶液反应 B. 弱酸和强碱溶液反应C. 强酸和弱碱溶液反应 D. 生成了一种强酸弱碱盐8.下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )A. 向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B. 将CH3COON
6、a溶液从20升温至30，溶液中增大C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4)/c(cl ) 1D. NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合呈中性：c(Na)c(SO42)c(NH4) c(NH3H2O)c(H ) = c(OH)9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )无色溶液中K、Na、MnO4、SO42 pH=1的溶液CO32、Na、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中Cl、HCO3、SO42、NH4由水电离的c(OH)= 1013 mol/L的溶液中，Na、Ba2、Cl、Br有较多的Fe3的溶液中，Na、NH4、SCN、HCO3酸性溶液中Fe3、Al3、NO3、I、Cl
7、A. B. C. D. 10.一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡CH3COOH2OCH3COOHOH，下列说法正确的是 ( )A. 加入少量固体FeCl3， c(CH3COO)增大B. 加入少量NaOH固体，c(CH3COO)增大C. 稀释溶液，溶液的pH增大D. 加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)11.从植物花中可提取一种简写为HIn的有机弱酸，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq，红色)HIn(aq，黄色)，把下列各物质加入到该指示剂中：HCl 、NaOH、 NaCl(aq)、NaHSO4(aq)、NaHCO3
8、(aq)、氨水中，其中可能使指示剂显黄色的是 ( )A. B. C. D. 12.25时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 ( )pH=0的H2SO4溶液 0.05molL1的Ba(OH)2溶液pH=10的Na2S溶液 pH=5的NH4NO3溶液A. 1101010109 B. 1551095108C. 1201010109 D. 11010410913.有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若甲不变，将乙蒸发掉一半水(溶质不析出)，丙中通入一定量的CO2 。然后以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是 ( )A. V甲=V乙V丙
9、B. V丙V乙V甲 C. V乙V丙V甲 D. V甲=V乙=V丙14.下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的，有几个 ( )用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈用TiCl4水溶液制备TiO2 xH2O用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体除去酸性氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体(MgCl26H2O)制备无水氯化镁配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液用泡沫灭火器灭火A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个15.25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的
10、是 ( )A.0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.1 molL1 CaCl2溶液等体积混合：c(Na) + 2c(Ca2) c(CH3COO) c(CH3COOH) 2c(Cl)B. 浓度均为0.1 molL1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(OH)c(H) c(HCO3 ) c(H2CO3)C. pH相同的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：2c(NH4) = 2c(K) = c(Ba2)D. 常温下，0.2 molL1 NH4NO3溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得pH=9.6的溶液中：c(NO3)c(NH4)c(Na)c(NH3H2O)c(OH)c(
11、H)16.常温下，向1 L 0.1 molL1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气已知常温下NH3H2O电离平衡常数K1.76105，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 ( )A. 0.1 molL1 HR溶液的pH为5B. HR为弱酸，常温时随着氨气的通入， 逐渐增大C. 当通入0.1 mol NH3时，c(NH4)c(R)c(OH)c(H)D. 当c(R) c(HR)时，溶液必为中性二、非选择题(共4小题,52分)17.(10分)(1)在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_。(2)已知CO (g) H2O (g) CO2 (g)
12、 H2 (g)，在800时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ，则上述条件下此反应v正_v逆(填“”“0)。一定条件下密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间 NO 和 CO 浓度如下表：时间/s01234c(NO)/molL19.501034.501032.501031.501031.50103c(CO)/molL19.001034.001032.001031.001031.00103完成下列填空：(1) 写出该反应的平衡常数表达式： 。 温度升高，二氧化碳气体的浓度将 (填“变大”、“变小”或
13、“不变”)。(2)前 2s 内的氮气的平均反应速率是：v(N2)=_mol/(Ls)；达到平衡时，CO 的转化率为： 。(3)工业上常采用“ 低温臭氧氧化脱硫脱硝” 技术来同时吸收 SO2 和氮的氧化物气体(NOx )，以获得(NH4)2SO4 的稀溶液。在此溶液中，水的电离程度是受到了 (填“促进”、“抑制”或“没有影响”)；若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀盐酸，则值 将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)如果向 BaCl2 溶液中通入足量 SO2 气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀。用平衡移动原理解释上述现象： 。(5)向另一种可溶性钡盐溶液中通入
14、少量 SO2 气体，会立即看到白色沉淀。该沉淀的化学式为 ； 原可溶性钡盐可能是 。19.(14分)为了测定某草酸(H2C2O4)溶液的浓度，进行如下实验：取25.00mL某草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为0.10molL1的KMnO4溶液滴定到终点，所发生的反应为：2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 = K2SO4 10CO2 2MnSO4 8H2O试回答：(1)实验中，标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中；(2)实验中眼睛注视_，直至滴定终点；判断到达终点的现象是_ ；(3)若实验所用KMnO4溶液体积为21.00mL，则草酸溶液的浓度为_；(4)实验中，下
15、列操作(其它操作均正确)，会对所测草酸浓度有什么影响？(填偏大、偏小、无影响)A.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度_；B.锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水_；C.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分_。20.(14分)25时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K14.3107K25.610113.0108回答下列问题：(1)一般情况下，当温度升高时，Ka_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_(填字母)。a.CO32 b.ClO c.CH3COO d.HCO3(3)下列反应不能
16、发生的是_(填字母)。a. CO322CH3COOH2CH3COOCO2H2O b. ClOCH3COOHCH3COOHClOc. CO322HClOCO2H2O2ClO d. 2ClOCO2H2OCO322HClO(4)用蒸馏水稀释0.10molL1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_(填字母)。a. b. c. d.(5)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。则HX的电离平衡常数_(填“”、“=”或“”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H)_醋酸溶液中水电离出来的c(H)；用同
17、浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸_HX。 化学第十次周测答案一， 选择题（每小题3分，共48分）1-5 CCDCD 6-10 DBDAB 11-16 DADCDC17.（每空1分，共9分）（1）稀盐酸 （2） （3） 10：1 （4） C2C1C3 （5）酸 Al33H2OAl(OH)33H 抑制 Al2O318.（除标注外，每空2分，共15分）（1） （1分） 变小（1分）（2）1.7510-3（1分） 89%（3）促进 变大 （4）饱和SO 2溶液中电离产生的SO32 -很少 ，因此没有沉淀；加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32 -离子浓度增大，有沉淀产生 。 （5）BaSO4 ；Ba(NO3)219.（每空2分，共14分）（1）酸（2）锥形瓶内溶液颜色变化；锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复 （3）0.21 molL-1 （4）偏小 无影响 偏小20.（每空2分，共14分）（1）增大 （2）abdc （3）cd （4）b （5）