1、78910111213AABCDDC26（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）BCD 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2+2H2O 偏大 aedfgh（或aedh） （2）偏小 碱性条件（1分）（3）称取一定质量的样品（m），加热到733873K使之分解，使用量气装置测定标况下生成O2体积（V），然后进行有关计算。27（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）1076（2）（1分，写“小于”不给分） （写“小于”不给分）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故TlT2（据要点给分，合理答案均给分）bc（b给1分，c给
2、1分，bc给2分，其他情况不给分，大写字母不给分）1.6107(kPa)2（不带单位也给分）（3）（写“小于”不给分） 由图可知，随着温度升高，K2增大，则H20，根据盖斯定律又得H3H1+H2，所以H1H3（据要点给分，合理答案均给分）【解析】（1）根据反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=99kJmol1及表中数据可知，反应断键吸收的能量为x+2436kJ，成键放出的能量为3413+465+343=2047kJ，反应放出99kJ的热量，则2047(x+2436)=99，x=1076。（2）a、b两点处在同一条等温线上，a点的压强小于b的压强，由于增大压强，化学反应速率增大，则反
3、应速率。由于CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故TlT2。H2的消耗速率在任何时候都是CH3OH生成速率的2倍，不能说明达到平衡状态，a错误。CH3OH的体积分数不再改变，说明正逆反应速率相等，能说明达到平衡状态，b正确。该装置是容积可变的，混合气体的总质量不变，则混合气体的密度是一变量，当混合气体的密度不再改变时，说明达到平衡状态，c正确。CO和CH3OH的物质的量之和保持不变，不能说明达到平衡状态，d错误。答案选bc。 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 根据图示转化率是0.5，则有开始物质的量（mol）1 2 0变化
4、物质的量（mol）0.5 1 0.5平衡物质的量（mol）0.5 1 0.5CO、H2、CH3OH的物质的量分数分别为0.25、0.5、0.25，平衡分压分别为0.250.5104kPa、0.50.5104kPa、0.250.5104kPa，所以a点的平衡常数Kp=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)=1.6 107(kPa)2。（3）由图可知，随着温度升高，K2增大，则H20，根据盖斯定律又得H3=H1+H2，所以H1H3。28（除特殊标注外，每空2分，共13分）（1）增大所加溶液的浓度、提高温度、将正极材料试样粉碎（或减小正极材料试样粒径）、搅拌等 （2）8LiCoO2+Na2S2O3
5、+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O 易产生氯气，污染环境（1分）（3）Al(OH)3、Fe(OH)3（1分） 将Fe2+氧化为Fe3+（1分）（4）Co(OH)2是两性氢氧化物，能和强碱反应导致沉淀量减少 9 4Co(OH)2+O2+ 2H2O=4Co(OH)3 【解析】（1）根据影响化学反应速率的因素，增大所加溶液的浓度、提高温度、将正极材料试样粉碎（或减小正极材料试样粒径）、搅拌等措施可以加快浸出速率，故答案为：增大所加溶液的浓度、提高温度、将正极材料试样粉碎（或减小正极材料试样粒径）、搅拌等。（2）根据流程图，浸出过程中Na2S2O3被LiCoO2氧
6、化为Na2SO4，反应的化学方程式为8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O。如用盐酸代替H2SO4和Na2S2O3，盐酸被氧化为氯气，会污染环境，故答案为：8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4= 4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O；易产生氯气，污染环境。（3）根据几种物质沉淀完全的pH数值可知，在pH=5时，生成的沉淀主要是Al(OH)3、Fe(OH)3。为了除去Fe2+，可以充入空气将Fe2+氧化为Fe3+，在pH=5时一并除去，故答案为：Al(OH)3、Fe(OH)3；将Fe2+氧化为Fe3+。（
7、4）根据提示，Co(OH)2是两性氢氧化物，因此沉钴过程中不使用NaOH溶液，防止生成的Co(OH)2被NaOH溶液溶解。Ksp=c(Co2+)c2(OH)=105molL1c2(OH) =1.01015，解得：c(OH)=1.0105，pH=9，Co(OH)2在空气中长期放置，被空气中的O2氧化成Co(OH)3，反应的化学方程式为4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)2，故答案为：Co(OH)2是两性氢氧化物，能和强碱反应导致沉淀量减少；9；4Co(OH)2+O2+2H2O =4Co(OH)3。36（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）Cu2+（1分） 提供酸性环境，抑制Fe3
8、+的水解（2）2Au+ClO+6H+7Cl=2AuCl+3H2O AgCl（3）A 4.17（4）Cu2+2e=Cu H2SeO3+2SO2+H2O=Se+ 2H2SO4【解析】（1）步骤中硫酸铁将铜氧化为硫酸铜，所得“浸铜液”中铜元素的存在形态为Cu2+；加入稀硫酸的目的是提供酸性环境，抑制Fe3+的水解，故答案为：Cu2+；提供酸性环境，抑制Fe3+的水解。（2）单质金在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4，步骤中金元素进入“氯化液”的离子反应方程式为2Au+ClO+6H+7Cl=2AuCl4+3H2O；银元素形成氯化银沉淀进入氯化渣中，故答案为：2Au+ClO+6H+
9、7Cl=2AuCl4+3H2O；AgCl。（3）步骤将氯化液中金元素还原为金，NaAuCl4可被Fe2+、SO2还原为单质金；硒的化合物不能被Fe2+还原，而能被SO2还原，根据分离目的，应该选择Fe2+进行还原，故选A；氯化液n(AuCl)=0.01molL10.5L=0.005mol，转移的电子的物质的量为0.005mol3= 0.015mol，消耗Fe2+的物质的质量为0.015mol，消耗FeSO47H2O的质量为0.015mol278g/mol=4.17g，故答案为：A；4.17。（4）电解硫酸铜溶液时，阴极上发生还原反应，电极反应式为Cu2+2e=Cu；硒的化合物不能被Fe2+还原
10、，而能被SO2还原，亚硒酸可以与二氧化硫反应生成硒，化学反应方程式为H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4，故答案为：Cu2+2e=Cu；H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4。37（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或3d104s24p1）（1分） （2）BrAsSe（3）平面三角形 （4）硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强（或其他合理答案） （5）sp3 （6）Cu+H2O2+4NH3H2O=Cu(NH3)+2OH+4H2O （7）13 (197+643)1030/(a3NA)（或其他合理答案均给分） 38（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）丙烯（1分，写错别字不给分，写结构简式不给分）碳碳双键、酯基（2分，写错别字、写“双键”不给分，写结构简式不给分）（2） （1分，写分子式不给分，结构简式写错不给分） 取代反应或水解反应（1分）（3）（写分子式不给分；结构简式写错、方程式不配平不给分；不写“催化剂”不扣分）（4）10（1分） （写分子式不给分，结构简式写错不给分）（5）8 （1分，写分子式不给分，结构简式写错不给分）（6）（每出现一处错误扣1分，结构简式写错不给分，不出现倒扣分）
