1、平罗中学2020-2021学年高二第一学期期中考试化学试卷 满分：100分 答题时间：100分钟可能用到的原子量： C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32 Ag-108 Cu-64 第I卷 选择题(共50分)一、单项选择题（每题2分，共50分）1、下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（）A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.可以与H2化合生成液态化合物D.其原子轨道式为2、下列说法不正确的是() A.Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素B.在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢
2、元素除外)C.某基态原子核外电子排布图为它违背了泡利原理D.某外围电子排布为5d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第B族3、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：（）1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是（） A.第一电离能： B.原子半径：C.电负性： D.最高正化合价：=4、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）AS2-的结构示意图B乙烯的结构式C羟基的电子式 D聚丙烯的结构简式5、 下列说法正确的是（ ）ACuSO4溶液可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒B蔗糖、淀粉
3、、纤维素均为天然高分子化合物CC17H35COOCH2CH3与NaOH水溶液的反应属于皂化反应D蛋白质水解产物中都含有硝基（-NO2）和羧基（-COOH）6、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3:2的化合物是（ ）A B C. D7、四种常见有机物的比例模型如下图。下列说法正确的是()。A 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色 B甲能使酸性KMnO4溶液褪色C丙的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键D.丁为醋酸分子的比例模型8、丙烯醛的结构简式为CH2=CHCHO。下列关于它性质的叙述中错误的是（ ）A. 能使溴水褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色B. 在一定条件下与H2充分反应
4、，生成1丙醇C. 能发生银镜反应表现出氧化性D. 在一定条件下能被空气氧化9、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAB常温下，0.1mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NAC在标准状况下，2.24 L四氯甲烷中所含分子数为0.1NAD1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA10、下列物质属于同系物的是（ ）ACH3CH2CH2Cl与CH3CH2CHClCH2Cl BCH3CH2OH与CH3CH2CHOCCH3COOH与HCOOCH3 D CH3CH2CH2OH与CH3CH2CH2CH2OH11、下列现象或事实及其解释错误的是（
5、）选项现象或事实解释A乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色碳碳双键使乙烯的性质变活泼B取2%硫酸铜溶液2 mL再加入2%NaOH溶液1 mL，再加入少量乙醛加热至沸腾，产生砖红色沉淀醛基能被新制Cu(OH)2氧化CC2H5OH与浓H2SO4加热至170，产生的气体用NaOH溶液洗气后，通入溴水，溴水褪色乙醇发生了消去反应D常温下，苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清苯酚生成易溶于水的苯酚钠12、在CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应类型有（ ）A 取代消去加成 B 裂解取代消去C 取代加成氧化 D 取代消去水解1
6、3、能说明苯分子的平面正六边形结构中，碳原子间不是单键与双键交替的事实是 A苯的二元取代物无同分异构体 B苯的邻位二元取代物只有一种C苯的间位二元取代物只有一种 D苯的对位二元取代物只有一种14、乙醇分子中的化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A和金属钠反应时键断裂B在铜催化共热下与O2反应时断裂和键C在铜催化共热下与O2反应时断裂和键D在空气中完全燃烧时断裂键15、已知由C、H、O三种元素组成的某化合物9.2 g完全燃烧后可以得到17.6 g CO2和10.8 g H2O,则该化合物的分子式为()A.C2H6O2B.C2H6OC.C2H4O2D.C2H4O16、分子
7、式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（ ） A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种17、下列烷烃中，沸点最低的是（ ）A2-甲基丙烷 B2，2-二甲基丙烷 C正己烷 D2-甲基戊烷18、下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面上的是（ ）ABCH2=CH-CNCCH2=CH-CH=CH2D19、为检验某卤代烃中的卤元素，进行如下操作，正确的顺序是 （ ）加热 加入AgNO3 溶液 取少量该卤代烃 加入足量稀硝酸酸化 加入NaOH溶液 冷却A B C D20、某有机物其结构简式为：, 关于该有机物，下列叙述不正确的是（ ）。A所有碳原子不可能在同一
8、平面上 B属于卤代烃C分子式为C12H15Cl D能发生氧化、取代、加聚、消去反应21、“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”的新要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型中一定符合这一要求的是（ ）取代反应 加成反应 水解反应酯化反应 加聚反应A B C D22、下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚
9、的沸点相差较大23、石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子。将氢气加入到石墨烯排列的六角晶格中可得到最薄的导电材料石墨烷（如下图），下列说法中正确的是（ ）A石墨烯与石墨烷互为同系物 B石墨烯转变为石墨烷可看作取代反应C石墨烯在氧气中完全燃烧，只产生二氧化碳气体D石墨烷的化学式通式是CnH2n+224、丁腈橡胶（）具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是（ ）CH2=CH-CH=CH2 CH3-CC-CH3 CH2=CH-CN CH3-CH=CHCN CH3-CH=CH2 CH3-CH=CH-CH3ABCD25、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰
10、氨基酚在一定条件下反应制得，下列有关叙述正确的是（）A根据有机物的分类，贝诺酯属于芳香烃，分子式为B乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与溶液反应放出C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚可用溶液区别D1mol乙酰水杨酸最多能与2molNaOH发生反应第卷 （非选择题 共50分）二、填空题(本题包括5小题，共50分)26、（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： (1) 写出24号元素Cr的基态原子的电子排布式_。（2分） (2) 元素e的基态原子的电子排布图：_。（2分） (3) c有_种运动不同的电子（2分） (4) 比较g、h、i三种元素的第一电离能的大小顺序
11、：_(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。（2分） (5) 图中o、p两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此，你的解释是_。（2分） (6) 第3周期主族元素按单质熔点高低的顺序如图所示，横坐标序号“8”代表_（2分）(填元素符号，下同)其中电负性最大的是_。（2分）27、（6分）请根据官能团的不同，对下列有机物进行分类，把正确答案填写在横线上（填序号）。（1）芳香烃： ； （2）酯： ；（3）醇： ； （4）酚： ； （5）醛： ；（6）酮： ；28、（16分）丙烯酸酯类聚合物能降低原油的凝点，改善其低温流动
12、性，实现自动化输油。实验室合成降凝剂所需的丙烯酸十八酯的装置如图，可能用到的有关数据如表。十八醇丙烯酸甲苯丙烯酸十八酯相对分子质量2707292324密度/gcm-30.811.050.900.80沸点/210141110.6402水中溶解度难溶可溶难溶难溶实验步骤：.向仪器甲中依次加入十八醇(C18H37OH)、阻凝剂、携水剂，安装好其他仪器。.搅拌、加热，瓶内试剂完全溶解后加入丙烯酸、催化剂，加热至回流温度115120，待分水器水量达到理论量时停止甲加热。.取甲中产物倒入分液漏斗中，先后用5%Na2CO3溶液和蒸馏水多次洗涤，分液后有机层加入无水MgSO4，静置、过滤，得粗产品，进一步提纯
13、，得纯净产品。回答下列问题：(1)仪器甲名称 ，仪器乙的作用为 。(2)步骤生成丙烯酸十八酯的反应方程式为 ；保持回流温度恒定可采用的加热方式为 (填标号)a.沸水浴 b.盐浴 c.电加热套 d.油浴(3)为将反应生成的水及时移出，需加入携水剂。实验选用甲苯做携水剂的原因 。(4)用5%Na2CO3溶液水洗的目的 ，加入无水MgSO4的目的 . (5)步骤进一步提纯，在该提纯步骤中会用到的仪器有 (填标号)。 29、（14分）以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下。已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含有双键或三键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-
14、Alder反应：+。(1) 写出X分子中所含官能团的名称：_（2分）。(2) 写出物质甲的名称： （3分）。(3) 写出下列化学方程式： AB （3分） 。(4) 属于酯类且分子中含有两个甲基的Y的同分异构体有 种（3分）。化学答题卡 第卷 （非选择题 共50分）26、（14分）(1) _。（2分） (2) 。（2分） (3) _（2分） (4) （2分） (5) 。（2分） (6) _（2分）(填元素符号，下同)_。（2分）27、（6分）（填序号）。（1） ； （2） ； （3） ；（4） ； （5） ； （6） ；28、（16分）（每空2分）(1) ， 。(2) ； (填标号)(3) 。(4) ； ； (5) (填标号)。 29、（14分）(1) _（2分）。(2) （3分）。(3) （3分） 。(4) 种（3分）。
