1、第二课时热化学方程式中和反应反应热的测定课后提能 层级练1热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1中，化学式前面的化学计量数表示()A分子数B体积C质量 D物质的量解析：选D热化学方程式与普通化学方程式不同，热化学方程式中化学计量数只表示物质的量。2已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1，则HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H()A184.6 kJmol1 B92.3 kJmol1C369.2 kJmol1 D92.3 kJmol1解析：选D互为逆反应的两个热化学方程式，H数值相等，符号相反；H的大小与化学计量数成正比。3中和
2、热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是()A用滴定管取所用药品BNaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度解析：选BNaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出，实验中生成水的量减少，放出的热量减小，测得中和热的数值不准。4热化学方程式C(s)H2O(g)= CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1表示()A碳和水反应吸收131.3 kJ的热量B1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ的热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应
3、生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ解析：选C依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是kJmol1，该热化学方程式表示：1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ的热量。特别要指明各物质的状态。5(2019杭州高二检测)试直接判断下列热化学方程式书写不正确的是()A.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ/molB.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ/molC
4、H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/molD2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183 kJ/mol解析：选B本题数据不需要计算，但一定要注意符号是“”还是“”。H2和Cl2化合时放热。6含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为()AKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H11.46 kJmol1B2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H11.46 kJmol1C2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq
5、)2H2O(l)H114.6 kJmol1DKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1解析：选D中和热是以生成1 mol H2O(l)所放出的热量来衡量的，故书写中和热的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数，故选D。7判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量。()(2)1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热。()(3)在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热。()(4)表示中和热的离子方程式为：HO
6、H=H2OH57.3 kJ/mol。()答案：(1)(2)(3)(4)8依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。(1)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为_。(2)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为_。(3)已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。解析：根据反应热和燃烧热的定义计算出相关的热量，同时注
7、意物质的状态，再书写相应的热化学方程式即可。答案：(1)N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.8 kJmol1(2)C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJmol1(3)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol11有关中和热的实验操作正确的是()A去掉两烧杯间的碎泡沫塑料B记录反应的最高温度C向烧杯中加碱时有碱液溅到烧杯外D酸碱混合后不及时搅拌解析：选B去掉两烧杯间的碎泡沫塑料，会使热量损失而使误差增大，A错误；向烧杯中加碱，有碱液溅到烧杯外，使反应的碱变少了，放出的热量减少而引起误差，C错误；酸碱混合后不及时搅拌，反应完全所需时间变长，热
8、量损失而产生误差，D错误。2今有如下三个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJmol1关于它们的下列表述正确的是()A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值C反应热的关系：ab D反应热的关系：2bc解析：选DH2燃烧属于放热反应，A错误；放热反应的焓变为负值，B错误；生成1 mol H2O(g)放出热量比生成1 mol H2O(l)放出热量少，所以ab，C错误；状态相同，由于化学计量数成2倍关系，所以2bc，D正确，故选D。3运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔
9、热的条件下，向盛有20 mL 2.08 mol/L NaOH溶液的试管中分五次加入15 mL未知浓度的H2SO4溶液(边加边振荡，每次加入1 mL)后，测得溶液的温度分别是1.4 、2.5 、4.2 、5.2 、5.18 ，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是()A20.8 mol/L B6.9 mol/LC5.2 mol/L D4.16 mol/L解析：选C滴加H2SO4时溶液的最高温度为NaOH和H2SO4恰好中和，此时用去H2SO4为4 mL。设H2SO4的物质的量浓度为c mol/L，则20103 L2.08 mol/Lc4103 L2，c5.2 mol/L。4工业生产水煤气的反应为C(s)
10、H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.4 kJ/mol，下列判断正确的是()A反应物的总能量大于生成物的总能量BCO(g)H2(g)=C(s)H2O(l)H131.4 kJ/molC该反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ的热量D该反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ的热量解析：选C该反应为吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A项错误；热化学方程式中水的状态应为气态，B项错误；1体积应是“1 mol”，D项错误。5如图所示为25、101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的变化过程，则下列有关说法中不正确的是()A断裂1 mol H2中的化学键时需吸
11、收436 kJ的能量B形成2 mol HCl中的化学键时要放出862 kJ的能量C此反应的热化学方程式为H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/molD此反应的热化学方程式为H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/mol解析：选C题图表示1 mol HH键断裂需要吸收436 kJ的能量，1 mol ClCl键断裂需要吸收243 kJ的能量，1 mol HCl键形成会放出431 kJ的能量，由此可知A、B正确；根据热化学方程式的书写要求，可知1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)的热效应为436 kJ/mol243 kJ/mo
12、l431 kJ/mol2183 kJ/mol，即该反应为放热反应，则H0，故C错误，D正确。6CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是()A该反应为吸热反应BCO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C反应的热化学方程式为CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ/molD1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量解析：选B从图中数据可以看出：该反应的H0，为放热反应，CO和H2O所具有的总能量大于CO2和H2所具有的总能
13、量，反应的热化学方程式为CO(g)H2O(g)= CO2(g)H2(g)H41 kJ/mol。7如图表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成气态氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种氢化物。(1)非金属元素形成的气态氢化物的稳定性与H的关系为_。(2)写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：_。解析：根据元素周期律，非金属元素形成的气态氢化物的稳定性越强就越易生成，其H越小。所以a代表碲元素形成的氢化物，b代表硒元素形成的氢化物，c代表硫元素形成的氢化物，d代表氧元素形成的氢化物。答案：(1)非金属元素形成的气态氢化物的稳定性越强，其H越小(2)H2Se(g)=Se(s)H2(
14、g)H81 kJmol18(2019浙江嘉兴高二检测)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 molL1盐酸、0.55 molL1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_(填“能”或“否”)，其原因是_。(3)他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热t1t2H50 mL 0.55 molL1NaOH溶液50 mL 0.5 molL1盐酸20 23.3 50 mL 0.55 molL1NaOH溶液50 mL 05 molL1 盐酸20 23.5 已知：
15、Qcm(t2t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ1kg1，各物质的密度均为1 gcm3。计算完成上表，H_。根据实验结果写出NaOH溶液与盐酸反应的热化学方程式：_。(4)若用KOH溶液代替NaOH溶液，对测定结果_(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果_(填“有”或“无”)影响。解析：(1)测定中和热需要用量筒量取酸、碱溶液的体积，需要用温度计测量温度，实验尚缺少的玻璃用品是量筒、温度计。(2)金属的导热系数大于玻璃，造成热量散失，误差大，所以不能用金属搅拌器。(3)多次测量，温度取平均值23.4 ，m(盐酸)m(NaOH溶液)50 g,50 mL 0.55 m
16、olL1NaOH溶液与50 mL 0.5 molL1盐酸发生中和反应时放出的热量为Qcm(t2t1)4.18 kJ1kg10.1 kg(23.4 20 )1.42 kJ，生成1 mol水时的反应热为H1.42 kJ0.025 mol56.8 kJmol1。NaOH溶液与盐酸反应的热化学方程式：NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H56.8 kJmol1。(4)中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量，KOH与NaOH同为强碱，故对测定结果无影响；醋酸为弱电解质，溶于水发生电离，放出的热量较小。答案：(1)量筒、温度计(2)否金属易导热，热量散失多，导致误差偏大(3)56.8 kJmol1NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H56.8 kJmol1(4)无有
