1、丽外高中部2021学年第一学期第一次月考高二化学试卷（2021.10） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 选择题部分 一、选择题(本小题共20小题，每题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质应用过程中不属于利用了化学反应产生的热效应的是（ ） A. 利用管道燃气烧饭做菜 B. 利用充电宝给手机充电 C.“暖宝宝”贴身上感觉发热 D. 自热饭中的加热包工作原理2. 下列属于弱电解质的是（ ） A. H2SO4 B. NaOH C. CH3COOH D
2、. BaSO43. 下列过程中，热效应判断不正确的是（ ） A. 浓硫酸遇水会释放大量的热B. Ba(OH)2固体和NH4Cl固体混合反应会吸收热量 C. NaHCO3固体溶于水会释放热量 D. 金属钠溶于水会释放大量的热4. 为了测定一段时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是（ ）A. m(Zn)的变化 B. c(H+)的变化 C. c(SO2- 4)的变化 D. V(H2)的变化5. 下列说法或表示方法不正确的是（ ）A. 物质发生化学反应时一定伴随着能量变化 B. 由C(s，石墨)= C(s，金刚石) = +1.9kJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定 C. 同温同压下，H2(
3、g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 相同 D. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) = -57.3kJ/mol，若将含1mol H2SO4与含1molBa(OH)2 的稀溶液混合，放出的热量等于114.6kJ6. 下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是（ ）第1页 第2页A. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B. 升高温度，可增加单位体积内活化分子数C. 增加气体反应物的浓度，可以增加单位体积内活化分子百分数D. 使用催化剂可降低活化能，增加单位体积内活化分子百分数7. 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上
4、一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是（ ）A. 使用光催化剂不改变反应速率 B. 该“光触媒”技术可以杜绝光化学烟雾的产生 C. 升高温度能加快反应速率 D. 改变压强对反应速率无影响8. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2A(s)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得5min内A的物质的量减小了5mol，则05min内该反应的平均速率为（ ）A. v(A) = 0.5mol/(Lmin) B. v(B) = 0.75mol/(Lmin) C. v(C) = 1.0mol/(Lmin) D. v(D) = 0.25mol/(
5、Lmin)9. 已知反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应的、的判断正确的是（ ）A. 0、0 B. 0、0、0 D. 010. 已知丙烷(C3H8)燃烧热= - 2215kJmol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ） A. 55 kJ B. 220 kJ C. 550 kJ D. 1108 kJ11. 在一定条件下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) = - QkJ/mol(Q0)，下列说法正确的是（ ）A. 升高温度，逆反应速率减小 B. 当混合气体的密度不再发生变化时，说
6、明反应达到平衡状态 C. 达到平衡时反应放出的热量小于Q kJ D. 达到平衡时， v(H2) =3v(N2)12. 已知分解1mol H2O2放出热量98kJ 。常温下在含有少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为： H2O2+ I- H2O+IO- 慢 H2O2+IO-H2O+O2+I- 快下列说法正确的是（ ）A. IO-是该反应的催化剂 B. 上述过程中H2O2分解的快慢由反应决定 C. v(H2O2) = v(H2O) = v(O2) D. 反应的活化能不一定等于98kJ/mol13. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g) xC(g)+D(g)，经4
7、 min后，测得D的浓度为0.4 molL-1，c(A): c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1 molL-1min-1。下列说法不正确的是（ ）A. A在4min末的浓度是0.6 molL-1 B. B在4min内的平均反应速率为0.1 molL-1min-1 C. x=1 D. 起始时物质A的浓度为2.4 molL-114. 下列反应可设计成原电池的是（ ）A. CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l) 0 B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) 0C. Fe(s)+2HCl(aq)=FeCl2(aq)+H2(
8、g) 015. 在密闭容器中发生反应：H2S(g)+CO(g) COS(g)+H2(g) 0 ，达到平衡后，改变下列条件，能使v正b18. 氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示：下列说法正确的是（ ）A. H50 B. H1H2H3H4 C. H1H2H3H4H50 D. OH的键能为H119. 25，向40 mL 0.05 molL-1的FeCl3溶液中加入10 mL 0.15 molL-1的KSCN溶液，发生反应：FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3+ 3KCl，混合溶液中c(Fe3+)与反应时间(t)的变化如图所示。（盐类的水解影响、混合时溶液的体积变化均忽略不计）下列说法正确的
9、是（ ）At4时向溶液中加入少量KCl固体，平衡不移动BE点对应的坐标为(0，0.05)C该反应的平衡常数表达式为D在该反应过程中，A点的正反应速率小于B点的逆反应速率20. 1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子（）；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ）CH2=CHCH=CH2(g)+HBr(g)CH3-CHBr -CH=CH2(g) H1CH2=CHCH=CH2(g)+HBr(g)CH3-CH=CH-CH2Br(g) H2已知在0和40时，1，2-加成产物与1，4-加成产
10、物的比例分别为70:30和15:85。AH1H2B1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定C与0相比，40时反应速率快且1，3-丁二烯的平衡转化率增大D无论哪种加成方式，第一步反应速率均小于第二步反应速率非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共40分）21.(1) 下列反应中，属于吸热反应的是 。 A. Na2O与水反应 B. 甲烷燃烧 C. CaCO3受热分解 D. 锌与盐酸反应 (2) 已知相关化学键的键能(E)数据如下：化学键H-HC-OCO H-OC-HE/(kJ/mol)4363431076465413 则CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H= kJ/mol (3) Cu
11、Cl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25、101kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是 。(4) 已知密闭容器中某气体的化学反应，其平衡常数可表示为:K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)写出该反应的化学方程式： 。22. 由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B为混合气体，E为黄色沉淀，D为密度最小的气体单质。请回答：第5页 第6页 (1) 化合物A的组成元素为 (填元素符号)。(2) 固体A与足量盐酸反应的化学方程式： 。(3) 气体B中的一种气体与H2O2溶液反应生成E的化学方程式
12、： 。23.影响化学反应速率的因素有很多，化学小组的同学用以下实验进行探究。 (1) 实验一：经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验(其他实验条件相同)。 定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，定性比较得出结论。若图甲所示的实验中反应速率为左边右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好 (填“能”或“否”)，其理由是 (若能说明催化效果，此空不填)。 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。用简单的方法检
13、验该装置的气密性 。实验中需要测量的数据是 。(2) 实验二：KMnO4酸性溶液(含H2SO4)和H2C2O4(草酸，又叫做乙二酸)溶液反应时，发现开始一段时间溶液褪色不明显，但不久后溶液突然褪色。 写出KMnO4酸性溶液和H2C2O4发生反应的离子方程式： 。 针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是放热反应，导致溶液温度快速升高反应速率快速增大。从影响化学反应速率的因素看，猜想使反应速率快速增大的原因还可能是 的影响。 若用实验证明上述猜想，除酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 。 A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.水 D.氯化锰24. 甲醇是
14、一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。 (一) CO和CO2可用于制备甲醇(CH3OH)，已知： 反应：CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) H= a kJ/mol反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l) H= b kJ/mol 反应：H2O(l) H2O(g) H= c kJ/mol(1) 则反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的H= kJ/mol，已知该反应能自发，则该反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)能自发进行。 (2) 某温度下，将CO2和H2以体积比1:1 置于固定体积的密闭容器中，假设仅发生反应，其平衡常数为1.0
15、，则该反应达到平衡时CO的体积分数为 。 (二) 工业上也可用天然气先制备合成气，反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H 0 再合成甲醇。图1为在一定压强下，1mol CH4(g)和1mol H2O(g)在三种不同催化剂的作用下发生反应，经历相同时间，CO的物质的量(n)随温度变化的关系。 (3) 下列说法正确的是 。A. 在相同条件下，三种催化剂1、2、3的催化效率由高到低的顺序是123B. 温度低于700时，曲线上的点有可能已经达到平衡C. 0时，不同催化剂(1、2、3)作用下到达平衡时的CO的物质的量相同D. 若温度高于700时，CO的物质的量保持不变(4) 曲线
16、中CO的物质的量随温度变化的原因可能是 。 图1 图2 (5) 500时，反应在催化剂 1 的作用下10 min时达到平衡，请在图 2 中画出0至12 min第7页 第8页 内CO的物质的量的变化图。高二化学答案一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 3分，共 60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910答案BCCCDCCBCA题号11121314151617181920答案DDACBD BBAC二、非选择题（本大题共 4 小题，每空2分，共 40 分）21.(1) C (2) - 99 (3) 4CuCl(s)+O2(g)=
17、2CuCl2(s)+2CuO(s) H= - 177.6 kJ/mol(4) 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)22. (1) Ca、S、H (2) Ca2H2S+4HCl=2CaCl2+H2S+2H2(3) H2S+H2O2=S+2H2O23. (1) 否 两种催化剂所含的阴离子不同 关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原，则装置气密性良好(其他合理答案均可) 生成40mL气体所需的时间(2) 2MnO- 4+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+10CO2+8H2O 催化剂 B24.(1) b-a+c 低温(2) 25(3) C(4) 该反应吸热，随着温度升高，反应速率加快，且向正反应方向进行，所以CO物质的量增大(5)