1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16Na-23 Mg-24 Al- 27 Zn-65 Cu-64 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Fe-56 I-127 Mn-55 K-39第I卷（选择题）、选择题（每小题3分，共48分）1、 以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A.含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成的Cl2分子数目为NA；B.标准状况下，80gSO3所含的原子数为4NAC.46gNa与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为3NAD.常温下，46gNO2和N2O4的混合体系中含有的氮氧原子数2NA2、 从下列实验事实
2、所列出的相应结论不正确的是实 验事实结 论SO2使酸性高猛酸钾溶液褪色可证明SO2有漂白性浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用硫磺粉处理洒落的金属汞都发生了氧化还原反应取少Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解证明Na2SO3己氧化变质某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，另取该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在CO32-在某溶液中加入适量新制饱和氯水，再加入CCl4震荡，CCl4层呈橙红色该溶液一定有Br-存在A. B. C. D.3、 将过量的SO2通入下列溶液中，最终溶液变浑浊或有沉淀生成
3、的是Ca(OH)2BaCl2Na2SiO3Ba(NO3)2苯酚钠Na2CO3A. B.C. D.4、 有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，Cl-、,Br-、I-的个数比为2:3:4，向该溶液中通入Cl2使溶液中Cl-和Br-的个数之比为3 :1，则通入Cl2的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为A, 7：2 B. 7：1 C. 7：4 D. 7：35、 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A.含有大量SiO32-的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-B.有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- C.含有大量A
4、l3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-D.在由水电离出的 C(H+)=1.010-13mol/L溶液中：NH4+、K+，、SO42-、Cl- 6、 下列离子方程式不正确的是A.在NaClO的溶液中通入少量的CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-B.向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石水：Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2OC.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4D. Cu溶于稀硝酸中：3Cu+8H+2NO3-=3Cu
5、2+2NO+4H2O7、 下列实验过程始终无明显现象的是A.CO2气体通入Ba(NO3)2溶液中 B. NO2气体通入FeSO4溶液中C. H2S气体通入CuSO4溶液中 D. HCl气体通入NaSiO3溶液中8、 下列化合物的用途叙述正确的是A.光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材枓主要娃SiO2B.水玻璃可用作防火剂或防腐剂C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D.SO2可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等9、 向盛有Cl2的六个集气瓶甲，乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过震荡， 现象如下所示，则中、乙、丙、丁、
6、戊、己中注入的液体分别是AgNO3溶液NaOH溶液水淀粉-KI溶液FeCl2与KSCN混合液NaBr溶液A. B. C. D. 10、普伐他汀是种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）。下列关 于普伐他汀的描述不正确的是A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.能发生加成、取代、消去反应C.其分子式为C23H35O7，1mol该物质完全燃烧D.1mol该物质最多可与2molNaOH反应11、现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如下明所
7、示，下列说法正确的是A.该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+B.肯定不存在的离子是SO42-、OH-C.若不能确定的离子中至少还存在着一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol/LD.OA段反应的离子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-12、下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是A. B. C. D.13、下列说法正确的是A.要除去CO2中混有少量的SO2，可用饱和的碳酸氢钠溶液B.SO2与Cl2混合后溶于水漂白性增强C.因常温下铁与浓硝酸不反应，故可在常温下用铁制贮罐贮运浓硝酸D.碱石灰和无水CaCl2都可以用于干燥NH3
8、14、在一定温度下，某浓度的酸与金属锌反应生成NO2和NO3，两者的物质的量之比为1: 3， 则要使I mol金属锌完全反应，反应过程中消耗HNO3的物质的量为A.2.4 mol B.2.6 mol C.2.8 mol D.3.2 mol15、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（己知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是A.H2SO4浓度为2.5molL-1B.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 C.第二份溶液中
9、最终溶质为FeSO4D.原混合酸中NO3-的物质的量为0.1mol16、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子己完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体枳为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol(1)写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：_。(2)日常生活中常用的“84消毒液”的
10、主要成分是NaClO，而洁厕灵的主要成分是HCl，两者不能混合使用，请用离子方程式表示原因_。(3)取300 mL 0.2 mol/L KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好完全反应，生成等物质量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量为_mol(4) 在Na2S2O3的溶液中加入稀硫酸石到的现象是：_，写山该反应的离子方程式_。18、（16分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验请回答下列问题：（1）仪器a的名称为_；仪器b中可选择的试剂为_。（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是_（填字母）。
11、A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有_性，写出相应的化学方程式_。（4）E装置中浓硫酸的作用_。（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_。（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比值为_（用含m、n字母的代数式表示）。19、（12分）高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为_。（2）80时浸取液冷却
12、至0过滤，滤渣的主要成分为_（写化学式）。（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为_。（4）已知：2NH4ClO4 N2+2O2+Cl2+4H2O，现可提供下列试剂：a.饱和食盐水 b.浓H2SO4 c.NaOH溶液 d.Mg e.Cu f.Fe利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。E中收集到的气体可能是_（填化学式）A、B、C中盛放的药品依次可以是_(选填：“I”“II”“III”)。I.abd II.cbe III.bcf(5)过滤用到的主要玻璃仪器是_。20、(14分)研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。（1）高湿条件下，
13、写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：_；_。（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为_。 （3）二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：质子的流动方向为_（“从A到B”或“从B到A”）。负极的电极反应式为_。（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下： 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是_。 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是_。