1、1、某化学课外兴趣小组为探究苯与溴发生反应的反应类型并制取纯净的溴苯，进行如下实验。请根据要求回答相关问题。I：制取溴苯（装置如图所示）（1）向烧瓶中滴人溴的苯溶液片刻后，在烧瓶中可观察到的现象是 （2）锥形瓶中有淡黄色浑浊生成，能否证明苯与溴发生了取代反应（填“能”或“不能”） ，原因是 。（3）若不能确定，请从下列装置中选取适宜装置加以改进，请在下面实验流程图的方框中填入序号。装有NaOH溶液的洗气瓶装有CC14的洗气瓶装有KI溶液的洗气瓶装有湿润淀粉KI试纸的集气瓶（4）该实验还可用 代替AgNO3溶液检验取代反应的产物之一溴化氢。：提纯溴苯（5）反应后所得混合液，经以下几步操作可得到纯
2、净的溴苯。简要写出各操作步骤和目的（不一定填满）。操作l ；目的： 。操作2 ；目的： 。操作3 ；目的： 。操作4 ；目的： 。2、NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤。向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤。保持滤液在40左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95加入NaOH调节pH，除去铁和铬。在的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀。 。 。蒸发、冷却结晶并从溶液中
3、分离出晶体。用少量乙醇洗涤并凉干。（1）步骤除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生： 。（2）步骤中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是： 。Fe2O3FeOOHFe(OH)3温度pH值与生成的沉淀关系图200160120804002468101214t/pH（3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值24范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀除去。右图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25时
4、，Fe(OH)3的Ksp= 2.641039）。下列说法正确的是 （选填序号）。aFeOOH中铁为+2价 b若在25时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.641029c用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2+ClO3+6H+=6Fe3+Cl+3H2Od工业生产中温度常保持在8595生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1.21.8（4）确定步骤中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是： 。（5）完成以上5、6两步3、碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。可用复盐MgCO3(NH4)2CO3H2O作原料制备。取一定量的含镁复盐放入
5、三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40时开热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120 干燥得到碱式碳酸镁产品。（1）搅拌的目的是 ，选择水浴加热方式，其优点是： 。（2）40复盐开始热解生成MgCO33H2O，该反应的化学方程式为： 。（3）40时，开始滴加卤水的目的是 。（4）碱式碳酸镁产品中镁的质量分数（w(Mg)%）越高，产品质量越好，氯的质量分数越高，产品质量越差。分析Cl含量采用滴定法，先精确称取一定量产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终
6、配得一定体积的溶液。 测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外，还用到的玻璃仪器有： 。已知某温度时，一些银盐的Ksp如下表：难溶盐AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp210105.410138.3101721012颜色白色淡黄色黄色砖红色则滴定时，可用作指示剂的是 （选填序号：a.NaBr b.NaI c.K2CrO4）。且滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是 。（5）若已知制得的碱式碳酸镁的质量ag，要确定其组成（不考虑微量杂质），还必需的数据有: 。充分灼烧后，剩余固体的质量灼烧时，测算得的二氧化碳的体积（已换算成标准状况） 灼烧时的
7、温度和时间碱式碳酸镁的密度4、羟基磷灰石（化学式为Ca10(PO4)6(OH)2，简称HA）是一种重要的生物材料。用磷酸与氢氧化钙制备HA的流程如下：（1）配制石灰乳时，用广泛pH试纸测定溶液的pH值，操作方法是 。（2）步骤中适宜的加热方式是 。（3）步骤、中必须充分搅拌，其目的是 。（4）步骤中需将生成的白色胶状沉淀过滤，再用蒸馏水洗涤数次，洗涤的目的是 。（5）实验中滴入磷酸时，pH随“磷酸的用量与理论量比值”（用K表示）的变化如右图，需要严格控制滴定速率的阶段是 （用K的范围表示）。（6）氢氧化钙与磷酸中和生成HA的化学方程式是 。5、柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有
8、富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作需要的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、_。（2）操作的名称： 。（3）对上述操作后的无色溶液进行除杂提纯，甲同学提出新的方案。其方案如下：【设计除杂过程】（i）若在操作结束后发现溶液E略有浑浊，应采取的措施是 ；（ii）试剂X是 （填化学式）。【获取纯净氯化钾】（）对溶液E加热并不断滴加l mol L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液F。（）将溶液F倒入 （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 ，停止加热。【问题讨论】（）进行操作前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时悬浊液D中Mg2+物质的量浓度 mol/L。（已知Ksp(MgCO3) = 3.510一5 KspMg（OH）2 = 1.610一11） 版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()