1、题型专练1(2016上海化学，7)已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是()A原子半径：XYZWBW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强CW的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2解析由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则这四种元素在周期表中的相对位置为：，则原子半径XYZW，A项正确；若W为N元素，酸性；HNO2Y，气态氢化物的稳定性WY，C项错误；若W与X原子序数差5，当
2、W为N元素，则X为Mg元素，可形成Mg3N2，当W为O元素，则X为Al元素，可形成Al2O3，D项错。答案A2(2016安徽合肥模拟)五种短周期元素的某些信息如表所示：元素有关信息X最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐YM层上有3个电子Z短周期元素中原子半径最大的主族元素W其单质是淡黄色固体Q最高正价与最低负价代数和为6下列说法正确的是()A简单离子的半径大小顺序为：WQZYBZ单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C单质熔点高低的顺序为：ZYXDZ与W元素只能形成原子个数比为21的化合物解析短周期元素中，X最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐，则X为N元素；Y
3、元素原子M层上有3个电子，则Y为Al；Z是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则Z为Na；W单质是淡黄色固体，则W为S元素；Q最高正价与最低负价代数和为6，则Q为Cl。答案A3(2016广安月考)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，并且A、B、C原子的最外层电子数之和为14，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A原子半径：CBABA与其它3种元素均能形成共价化合物C室温下，A、C、D的最简单氢化物溶于水形成的水溶液pH都小于7D元素B、C、D各自最高和最低化合价的代数和分别为2、4、6解析短周期主族
4、元素A、B、C、D的原子序数依次增大，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍，A原子只能有2个电子层，故C原子最外层电子数为6，B原子最外层电子数为2，A、B、C原子的最外层电子数之和为14，则A原子最外层电子数为14626，A、C同主族，故A为O元素、C为S元素，B、C、D位于同一周期，则B为Mg、D为Cl。答案DXYZ4.(2016安徽亳州模拟)X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，已知非金属元素X有多种单质，其中一种常用做电极材料，下列说法中正确的是()AX、Y的最高价化合物溶于水后的溶液一定显酸性B原子半径由大到小的顺序：ZXYCZ的简单离子对水的
5、电离没有影响DZ的氯化物与氧化物都属于离子化合物解析非金属元素X有多种单质，其中一种常用做电极材料，则X为C元素，由元素相对位置可知，Y为N元素、Z为Al。X、Y最高价化合物溶于水后溶液不一定呈酸性，可能呈中性或碱性，如碳酸钠溶液呈碱性、硝酸钠溶液呈中性， A错误；原子半径AlCN, B正确；Z的简单离子是Al3，属于弱离子促进水电离， C错误；Z的氯化物如氯化铝属于共价化合物， D错误。答案B5(2016河南三门峡模拟)A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲乙=丁辛，甲丙=戊辛；常温下0.1
6、 mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是()A元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)r(C)r(B)C1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 molD1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.2041024个电子解析0.1 mol/L 丁溶液的pH为13，丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲乙=丁辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，辛是由C组成的单质，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子数可
7、知，A为H、C为O、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是Na2O2，乙是水，再根据反应：甲丙=戊辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为碳元素，氧气与氢气、碳、Na在加热条件下反应生成水、二氧化碳、过氧化钠，均含有共价键， A正确；原子半径大小顺序为：NaCO，即：DBC, B错误；戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，由于CO离子水解，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1 mol, C错误；甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na2O22H2O=4NaOHO2，1 molNa2O2反应转移的电子为1 mol，约6.021023个电子， D错误。答案A甲乙丙丁6.(2016济南实验中学模拟)短周期元素甲、乙、
8、丙、丁在元素周期表的相对位置如表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是()A甲位于元素周期表中第二周期、第A族B原子半径：甲乙C单质的氧化性：丙乙D气态氢化物稳定性：丁丙乙解析根据“甲的气态氢化物的水溶液呈碱性”确定甲为氮元素，再结合这些元素的相对位置关系确定乙为氧元素、丙为硫元素、丁为氯元素。答案A7(2016山东济南模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次递增，X、W同主族，Y、Z相邻，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、W的最外层电子数之和为10，R原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍。下列说法错误的是()AY的单质能与X的最高价氧化物发
9、生置换反应B同周期元素形成的简单离子中，Z离子的半径最小CW的某含氧酸钠盐溶液是制备木材防火剂的原料DR的单质在纯氧中燃烧生成其最高价氧化物解析短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；X、W同主族，则W为Si；X、Y、W的最外层电子数之和为10，Y原子最外层电子数为10442，Y原子序数大于碳，故Y为Mg；Y、Z相邻，则Z为Al；R原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，R原子最外层电子数为6，故R为S元素。答案D8(2016浙江绍兴联考)X、Y、Z、R、Q为元素周期表前20号的五种主
10、族元素，且原子半径依次减小，其中X和Q同主族，X与Z、Y与Q原子的电子层数都相差2，X、Y原子最外层电子数之比为14，Z的最外层电子数是次外层的3倍。下列说法不正确的是()AY和Z形成的某种化合物具有空间网状结构BX和Z可形成X2Z、X2Z2的化合物CR和Q形成的化合物含有共价键且为强电解质DX的失电子能力比Q强解析X、Y、Z、R、Q为元素周期表前20号的五种主族元素，且原子半径依次减小，Z的最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；X与Z原子的电子层数都相差2，X只能处于第四周期，X、Y原子最外层电子数之比为14，X原子最外层电子数只能为1，Y原子最外
11、层电子数为4，则X为K元素；X和Q同主族，Y与Q原子的电子层数也相差2，结合原子序数可知，Y只能处于第三周期、Q处于第一周期，则Q为H元素、Y为Si；R的原子半径小于O，则R为F元素。答案C对点回扣1我的闪记(1)元素周期表的结构为“七横七周期，三短四长一不全；十八纵行十六族，七主七副和0”。(2)从左到右族的分布：A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0。(3)0族原子序数He2，Ne10，Ar18，Kr36，Xe54，Rn86。(4)同周期第A族和第A族原子序数的差值可能为：1、11、25。(5)每一主族元素的特点元素的名称、种类、化合价的特点等。(6)掌握“短周期”元素的原子结构特点如原子核内无中子的原子是H，最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C，是次外层电子数3倍的元素是O。2熟练解读“位构性”的关系(1)原子结构元素在周期表中的位置(2)原子结构元素的化学性质(3)位置原子结构和元素性质3破题关键“会背会推”背会“短周期”元素的结构特点，背会周期和族所含元素单质及化合物性质递变规律，会利用元素原子结构，元素性质和周期表结构特点，推理元素名称。