1、天水一中高一级20202021学年度第二学期第一学段考试化学试题(理科)（满分：100分 时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：Fe-56 Cu-64第卷 选择题（每小题3分，共42分）1化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）ACO2属于大气污染物 B酸雨是pH小于7的雨水CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）ANH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 DAl2O3具有两性，可用于电解冶炼铝3下列关于元素周期表的说法中不正确的是
2、（ ）A过渡元素全部是金属元素B的核外电子数为18，则X在第四周期第A族C同周期第A族与第A族元素的原子序数差值一定是1D元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第族，共18个纵列4卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（ ）A单质熔、沸点逐渐降低B单质的氧化性逐渐增强C原子半径逐渐增大D气态氢化物稳定性逐渐增强5常温下可以用铁制容器盛装的是（ ）A浓盐酸B浓硫酸C稀硝酸D硫酸铜溶液6元素Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是（ ）A核外电子数是118B中子数是295C质量数是117D第六周期0族元素7下列离子方程式书写正确的是（ ）A金属Na加入
3、水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2BNaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCSO2和过量的NaOH溶液反应：SO2+OH-=HSO3-D过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O8用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ）A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色9下列说法中正确的是（ ）A某溶液中加入新制氯水，再加KSCN溶液，溶液呈血红色，一定有Fe2+B某溶液与NaOH溶液共热，产
4、生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+C某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42-D某固体中加入稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，说明该固体一定含有CO32-10在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述不正确的是（ ） A苹果块会干瘪B胆矾晶体表面有“白斑”生成C饱和硝酸钾溶液中有晶体析出 DpH试纸变红11盛满NO、NO2、O2混合气体的大试管倒置于盛水的水槽中，水面上升且充满试管，则NO、NO2、O2三种气体的体积比不可能是（ ）A4 : 8 : 5B1 : 1 : 1C5 : 6 : 7D8 : 4 : 7
5、12如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是（ ）A紫色石蕊溶液变蓝色 B品红溶液褪色C溴水橙色褪去 D含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色13木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示装置）。下列有关说法不正确的是（ ）A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在Z导管出来的气体中有二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现14喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液，能出现喷泉现象的是（ ）气体溶液AH2S稀盐酸BHCl稀
6、氨水CNO稀H2SO4DCO2饱和NaHCO3溶液AABBCCDD第卷 非选择题（共58分）15（12分）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_；在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成酸雨而污染环境。写出形成酸雨的化学方程式_。以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与B气体在高温下反应，产物可作建筑材料，其反应的化学方程式为_。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。A转化为B的化学方程式是_。在C与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。D的稀溶液在常温下可与铜
7、反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式_。16（14分）下列AI九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质，B 在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品。回答下列问题： (1)F的分子式是_，组成单质A的元素在周期表中的位置是_，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为_。(2)A与B反应的化学方程式是：_。(3)E转变为H和I的离子方程式是_，体现了E的_性。(4)简述检验H溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论：_。17（24分）氨气在工农业生产中有重要应用。（1）写出工
8、业合成氨的化学方程式_。（2）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨，并探究氨的性质（部分仪器已略去）。请回答：实验室制备氨的化学方程式为_。用装置B收集氨时，氨的进气口是_（选填“a”或“b”）。打开装置B中的活塞c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是_，_。向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2+2NH3H2O=Fe（OH）2+2NH4+和_。为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨的是_（填序号）。18（8分
9、）将9 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中，恰好完全反应，得到标准状况下2.24L NO，金属完全溶解。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红。请计算：(1)铜和铁的物质的量分别为多少？(2)稀硝酸的物质的量浓度为多少？天水一中高一级20202021学年度第二学期第一学段考试化学答案（理科）第卷 选择题（每小题3分，共42分）1D 2B 3C 4C 5B 6A 7B 8D 9B 10D 11C 12A13A 14B第卷 选择题（每小题3分，共58分）15.（12分）H2SO4 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2
10、SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO4） CaO+SO2CaSO3 N2+O22NO 1：2 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 16. （14分）O2 第二周期第A族 1:2 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl- 还原性 在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明H溶于水电离产生Cl- 17. （24分）N2+3H22NH3 NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O a 极易溶于水 溶于水形成的溶液呈碱性 NH3+HCl=NH4Cl 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 BD 18. （8分）0.075mol 0.075mol 2.0mol/L