1、单元质量检测(一)原子结构与性质一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是()A因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C钒原子核外有4种形状的原子轨道 D原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的解析：s轨道是球形的，这是电子云轮廓图，表示电子在单位体积内出现概率的大小，不是说电子在做圆周运动，A错误；p能级有三个原子轨道，同一能层上的p轨道能量相同，3px、3py、3pz能量相同，它们的差异是伸展方向不同，B错
2、误；23号钒，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，能级有s、p、d三种，对应的原子轨道形状有3种，C项错误；电子云的轮廓图称为原子轨道，形象地描述电子运动的状态，D项正确。答案：D2下列电子排布图所示的原子中，不能产生发射光谱的是()解析：基态原子能量最低，只可能产生吸收光谱。而激发态的原子能量较高，跃迁到基态时会产生发射光谱。A、B、C三项表示原子处于激发态， 只有D处于基态，不能产生发射光谱，选D项。答案：D3下列各原子或离子的电子排布式正确的是()AMg21s22s22p6BBrAr4s24p5CFe31s22s22p63s23p63d34s2DCr1s22s22
3、p63s23p63d44s2解析：Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，所以Mg2为1s22s22p6，A项正确；Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，简化后为Ar3d104s24p5，B项错误；Fe为1s22s22p63s23p63d64s2，而原子失电子是从最外层开始，所以Fe3为1s22s22p63s23p63d5，C项错误；Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，D项错误。答案：A4下列说法正确的是()A元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6B所有的非金属元素都分布在p区C原子核外电子排布式
4、为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相似D元素周期表中B到B的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素解析：第一周期最外层电子排布是从ns1过渡到ns2，A项错误；H元素处于s区， B项错误；原子核外电子排布式为1s1的原子为H原子，原子核外电子排布式为1s22s1的原子为Li原子，H原子为非金属、Li原子为金属，二者性质不同， C项错误；过渡元素包括副族与第族，为元素周期表中的第3列到12列，即B到B的10个纵行，都是金属元素， D项正确。答案：D5X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()AX的原子半径大于Y的原子半径
5、BX的电负性小于Y的电负性CX的氧化性强于Y的氧化性DX的第一电离能小于Y的第一电离能解析：根据“X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构”可知X元素和Y元素在周期表中的相对位置如Y元素位于X元素的下一个周期，且X为非金属元素，Y为金属元素。所以原子半径：XY；氧化性：XY；第一电离能：XY。答案：C6已知某元素3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是()A第三周期第B族；p区B第三周期第B族；ds区C第四周期第B族；d区D第四周期第B族；f区解析：根据该元素3价离子的电子排布式可知，该元素的外围电子排布为3d54s1，位于d区、第四周期第B
6、族。答案：C7下列有关微粒性质的排列顺序正确的是()A离子半径：O2NaS2B第一电离能：ONCC电负性：FPOD基态原子中未成对电子数：MnSiCl解析：电子层数越多，半径越多；电子层数相同时，半径随着原子序数的递增而减小，因此离子半径大小顺序是：S2O2Na，故A错误；同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但AA，AA，因此第一电离能大小顺序是NOC，故B错误；同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，F的电负性大于O，N的电负性大于P，O的电负性大于N，因此电负性大小顺序是FOP，故C错误；Mn的价电子排布式为3d54s2，未成对电子数为5，Si的价电子排布式为3s23p2，未成
7、对电子数为2，Cl的价电子排布式为3s23p5，未成对电子数为1，故D正确。答案：D8短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知X基态原子的价电子排布为nsnnpn1，下列说法不正确的是()AX元素的电负性大于YBX元素的第一电离能大于YCX在周期表中位于第二周期第A族D原子半径MgY解析：X基态原子的价电子层为nsnnpn1，则n2，可知n13，即X的价电子层为2s22p3，X为N，结合元素在周期表的位置可知Y为Si。非金属性NSi，则X元素的电负性大于Y的，故A正确；非金属性越强，第一电离能越大，则X元素的第一电离能大于Y的，故B正确；X为N，在周期表中位于第二周期第VA族，故C
8、错误；同一周期，从左到右，原子半径减小，则原子半径：MgY，故D正确。答案：C9X、Y为同周期或同主族短周期元素，若X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断正确的是()A第一电离能一定XYBX的离子半径一定大于Y的离子半径C若X、Y均为非金属元素，则X、Y元素的简单气态氢化物熔、沸点一定HnY HmXD若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力一定强于Y解析：若X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则Y的原子序数大，同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第A族、第A族元素的第一电离能大于相邻元素，第一电离能不一定XZMB离子半径：MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定
9、结构DZ元素基态原子最外层电子排布图为解析：由图示关系可推知：X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。元素的电负性关系为FClS，故A项不正确；离子半径关系为S2ClF，故B项不正确；SCl2的电子式为:，故C项正确；S元素基态原子最外层电子排布图为，故D项不正确。答案：C14同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是()A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性HXH2YZH3C电负性：XYZD第一电离能：XYZ解析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4
10、H3ZO4，则非金属性XYZ，原子序数XYZ；同周期从左到右非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：ZYX，故不选A项；非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性XYZ，所以气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，故不选B项；非金属性XYZ，元素的非金属性越强，其电负性越强，则电负性：XYZ，故不选C项；通常情况下，非金属性越强，第一电离能越大，但是也有特例；例如：X为Cl，Y为S，Z为P，由于P的最外层轨道处于半满状态，比较稳定，所以第一电离能ClPS，故选D项答案：D15已知X和Y均为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：下列说法正确的是()电离能/kJmol1I1I2I3I
11、4X5781817274511578Y7381451773310540AX通常显3价，Y通常显1价BX的第一电离能小于Y的第一电离能，所以X比Y金属性强CX、Y的最高价氧化物的水化物都不能与氢氧化钠反应D工业上制取X采用的是电解熔融的X的氧化物，制取Y采取的是电解熔融的Y的氯化物解析：X的第四电离能突然增大，X最外层有3个电子，X是Al元素，铝通常显3价；Y的第三电离能突然增大，Y最外层有2个电子，Y是Mg元素，镁通常显2价，故A项错误；Al的第一电离能小于Mg的第一电离能，但Mg比Al的金属性强，故B项错误；氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故C项错误；工业上采用的是电解熔融的氧化铝冶炼
12、金属铝，电解熔融的氯化镁冶炼金属镁，故D项正确。答案：D16A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Na2O、Na2O2等C元素A、C简单离子的半径大小关系为AC解析：A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的元素，则A是O；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，则其原子核外
13、电子数2(28)20，则B是Ca；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，则C是Na，D元素在第3周期中第一电离能最大，则D是Ar，故A正确；元素O、Ca、Na两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等，故B正确；O2、Na离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2Na，故C错误；元素的非金属性越强，其电负性越大，故电负性ONa，故D正确。答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(10分)Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：(1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种_(填字母)
14、A吸收光谱 B发射光谱(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_，能量最低的是_(填序号)a1s22s22p43s13p3p3pb1s22s22p33s23p3p3pc1s22s22p63s13pd1s22s22p63s2 (3)Ti原子核外共有_种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为_，其价电子排布图为_。与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素外围电子排布式_。 (4)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：元素I1/kJmol1I2/kJmol1I3/kJmol1X737.71 450.77 732.7Y1 313.93 3
15、88.35 300.5Z1 402.32 856.04 578.1X、Y、Z中为N元素的是_，判断理由是_。(5) 琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3，从结构角度来看，Fe2易被氧化成Fe3的原因是_。Fe3与Fe2的离子半径大小关系为：Fe3_Fe2(填“大于”或“小于”)，原因为：_。解析：(1)钠在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以黄光的形式放出，属于发射光谱。(2)基态原子具有的能量最低，得
16、到能量后，电子发生跃迁，从低轨道跃迁到高能级的轨道，能量最高的是b，能量最低的是d。(3)Ti元素原子核外有22个电子，所以原子中运动状态不同的电子共有22种；其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d23s2；最高能层为4s能级，电子云轮廓形状为球形；价电子排布为3d23s2，价电子排布图为：与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同，结合构造原理与洪特规则，符合条件的元素原子的价电子排布为3d54s1、3d104s1。(4)金属元素第一电离能I1小于非金属元素，则第一电离能I1最小的X为Mg元素；N原子外围电子排布式为2s22p3，N与O相比，2p轨道处于半充满的
17、稳定结构，故失去第一个电子较难，I1较大，则I1较大的Z为N元素，故答案为：Z。(5)Fe2价电子为3d6，失去1个电子形成更稳定的3d5半满状态的Fe3，导致Fe2 易被氧化成Fe3；因为Fe3与Fe2核电荷数相同，但是核外电子小，所以核对电子吸引能力大，半径小。答案：(1)B(2)bd(3)22 球形 3d54s1或3d104s1(4)ZN原子外围电子排布式为2s22p3，N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，I1较大 (5)Fe3的3d5半满状态更稳定小于核电荷数相同，但是Fe3核外电子数少。18(10分)现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，F、G为第
18、四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子第一至第四电离能如下：I1738 kJmol1，I21451 kJmol1，I37733 kJmol1，I410540 kJmol1F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第八列(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_。(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了_。(4)G位于第_族_区，该元素的核外电子排布式为_。 与G的
19、三价离子有相同电子数的原子的价电子排布图为：_。(5)检验F元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_。解析：A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可以知道，第三电离能剧增，故C表现2价，处于A族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素；G在第四周期且位于周期表的第8列，G为Fe元素，据此解答。(1)NH5为离
20、子化合物，是由NH与H两种离子构成，电子式为；(2)B为N元素，核外电子排布式为1s22s22p3，基态原子中能量最高的电子，处于2p能级，有3个电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃(或纺锤)形；(3)中3s能级，2个电子自旋方向相同，违背了泡利原理；(4)G为Fe元素，是26号元素，位于第四周期第族，最后填充的为d电子，为d区元素，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2或Ar 3d64s2；Fe3核外电子数目为23，所以与其电子数相同的元素为23号元素钒，其电子排布为1s22s22p63s23p63d34s2，其价电子排布图为：(5)F为K元素，检验F元素的方
21、法是焰色反应，产生此现象的原因是当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量。答案：(1) (2)3哑铃(或纺锤)(3)泡利原理(4)d1s22s22p63s23p63d64s2或Ar 3d64s2(5)焰色反应当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量19(10分)我国科学家通过测量SiO2中的26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：(1)写出B
22、e的核外电子排布式_。Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素的符号是_、_。(2)写出Al的最外层电子排布图_。铝原子核外有_种运动状态不同的电子；铝原子核外有_种能量不同的电子。有一种与26Al中子数相同的硅的核素，写出该核素符号_，硅的电负性_(填“大于”或“小于”)Al 。(3)比较Al3、S2和Cl半径由大到小的顺序_；这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_(写化学式)。解析：(1)Be的原子序数为4，位于第二周期第A，核外电子排布式为1s22s2；与Be所在的周期中元素C：1s22s22p2，O：1s22s22p4,2p轨道均有2个未成对电子。(2)Al的最外层有
23、3个电子，电子排布式为3s23p1，则最外层电子轨道表示式为铝原子核外有13个电子则有13种运动状态不同的电子；铝原子核外电子排布为1s22s22p63s23p1，五种轨道，五种能量；26Al中中子数为13，而硅的质子数为14，所以该核素为Si；硅与铝同周期，同周期元素，原子序数越大，电负性也越大，所以硅的电负性大于铝。(3)比较半径电子层越多，半径越大当电子层数相同时，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小，因此离子半径 S2ClAl3；元素非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，氯元素的非金属性最强，则 HClO4酸性最强。答案：(1)1s22s2CO (2) 135 Si大于(3)S2
24、ClAl3HClO420(10分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)写出基态J原子的电子排布式：_，L的原子序数为_，M的简化电子排布式：_。(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是_(填字母代号)。AK位于元素周期表中第四周期第B族，属于ds区元素BJ位于元素周期表中第四周期第B族，属于d区元素CF位于元素周期表中第三周期第A族，属于s区元素DI位于元素周期表中第三周期第A族，属于ds区元素(3)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间的元素用短线连接起来
25、，构成完整的图像。从图像分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_。Zn的第一电离能大于Ga的原因是_。上图中5号元素在周期表中的位置是_。解析：(1)J是Cr元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；L是Ba元素，原子序数是56；M是Br元素，是第四周期第A族元素，所以简化的电子排布式为Ar3d104s24p5。(2)K是第四周期第B族元素，属于ds区元素，A错误；J是第四周期第B族元素，属于d区元素，B错误；F是第三周期第A族元素，属于s区元素，C正确；I是第三周期第A族元素，属于p区元素，D错误。(3)在第三周期元素中，由于Mg的3s能级是全充满结构，P的
26、3p能级是半充满结构，所以第一电离能比同周期相邻的元素高。从图像分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下逐渐减小。Zn的第一电离能大于Ga的原因是Zn的外围电子排布式为3d104s2,4s轨道全充满，所以Zn的第一电离能更高。5号是P元素，位于元素周期表中的第三周期第A族。答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s156Ar3d104s24p5(2)C(3)从上到下依次减小Zn的外围电子排布式为3d104s2，是全充满结构，所以Zn的第一电离能更高第三周期第A族21(12分)在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A原子有3个未成
27、对电子；B元素原子次外层有8个电子，1 mol B单质与足量盐酸反应可生成1 mol H2，B单质不易与冷水反应；C元素的3价离子的d轨道是半充满的；D元素易形成1价离子。(1)填写下表：元素ABCD名称、符号电子排布式电子排布图属于哪个区(2)A元素位于第_周期_族，A的最高价氧化物分子式为_，对应水化物分子式为_，A的气态氢化物分子式为_。(3)B元素位于第_周期_族，B单质在A单质中燃烧的化学方程式为_，燃烧产物与水反应的化学方程式为_。(4)C元素位于第_周期_族，C2的电子排布式为_，在含C2的水溶液中，滴入氯水后再滴入数滴KSCN溶液，现象是_，上述反应的离子方程式为_，_。在含C
28、3的水溶液中加足量铁粉充分振荡后，滴入KSCN溶液，现象是_，上述反应的离子方程式为_。(5)D元素位于第_周期_族，在C2与D形成的化合物的水溶液中，滴入足量氯水，反应的化学方程式为_。(6)四种元素中电负性最大的元素是_(用元素符号表示，下同)，第一电离能最小的元素是_。A、B两种元素的原子半径大小关系是_，单核离子的离子半径大小是_。解析：A原子有3个未成对电子，其价电子排布为2s22p3或3s23p3；1 mol B与盐酸反应产生1 mol H2，B为A族元素Mg或Ca，又由于B比A的原子序数大且不易与冷水反应，则B为Mg元素，那么A为氮元素。C元素的3价离子的d轨道是半充满的即3d5
29、，那么它的原子的价电子排布式为3d64s2，C为铁元素；D元素在第四周期(原子序数比C大)且易形成1价阴离子，它是溴元素。推出了A、B、C、D四种元素，则(1)(6)小题可依次推理作答。 答案：(1)元素ABCD名称、符号氮N镁Mg铁Fe溴Br电子排布式1s22s22p31s22s22p63s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d104s24p5电子排布图属于哪个区p区s区d区p区(2)二AN2O5HNO3NH3(3)三A3MgN2Mg3N2Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3(4)四1s22s22p63s23p63d6溶液变红色2Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN)3溶液不变红色2Fe3Fe=3Fe2(5)四A2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2(6)NMgMgNMg2N3