1、第一章单元测试卷满分：100分时间：90分钟一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项)1下列说法中不正确的是()A化学反应中既有物质变化又有能量变化B即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化C任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化D物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等解析化学反应中的能量变化不一定是热量变化，也可以是其他形式的能量变化，比如光、电等，故C项错误。答案C2下列说法错误的是()化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化放热反应不需要加热就能发生需要加热才能发生的反应都是吸热反应化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应
2、物具有的总能量的大小反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应ABC D解析此题从多个角度考查放热反应和吸热反应的定义和实质。答案C3根据碘与氢气反应的热化学方程式：(1)I2(g)H2(g) 2HI(g) H9.48 kJmol1(2)I2(s)H2(g) 2HI(g) H26.48 kJmol1下列判断正确的是()A254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所具有的能量相差17.00 kJC反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定D反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物
3、总能量低解析因为反应为可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48 kJ，故A项错误；由盖斯定律可知，(1)(2)可得I2(g)=I2(s)H35.96 kJmol1，故B项错误；反应产物都是气态的HI，一样稳定，故C项错误；对于同一物质，相同条件下，固态物质的能量比气态物质的能量低，因此反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低，故D项正确。答案D4已知下列反应的热化学方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2C(s)O2(g)=CO2(g)H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2
4、(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)的H为()A12H35H22H1B2H15H212H3C12H35H22H1DH15H212H3答案A考查内容考查盖斯定律的应用5下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是()ACH4(g)O2(g)=2H2O(l)CO(g) H1BS(s)O2(g)=SO3(g) H2CC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l) H3D2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H4解析燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A项中CO应为CO2；B项中S燃烧的稳定氧化物应为SO2；D项中CO应为1 mol。答案C6如图所示是10
5、1 kPa时，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是()A此反应的热化学方程式：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1B此反应的热化学方程式为：H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1C2 mol HCl分子中的化学键断裂时需要吸收862 kJ热量D1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ热量答案A7单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图。下列说法正确的是()AS(s, 单斜)S(s，正交)H0.33 kJ/molB正交硫比单斜硫稳定C式表示断裂1 mol O2(g)中的共价键所吸收的能量比形成1 mol
6、SO2(g)中的共价键所放出的能量少297.16 kJD式表示一个正交硫分子和一个O2分子反应生成一个SO2分子放出296.83 kJ的能量解析根据图像可知S(s，单斜硫)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJ/mol，S(s，正交硫)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJ/mol，将可得S(s，单斜硫)S(s，正交硫)H0.33 kJ/mol，故A项错误；由于正交硫的能量比单斜硫的能量低，而能量越低物质越稳定，故正交硫更稳定，故B项正确；的热化学方程式为S(s，单斜)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJ/mol，表示断裂1 mol O2(g)中的共价键和断裂1 mo
7、l单斜硫中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2(g)中的共价键所放出的能量少297.16 kJ，故C项错误；为S(s，正交硫)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJ/mol，表示1 mol正交硫和1 mol氧气完全反应生成1 mol二氧化硫时，放出296.83 kJ的热量，故D项错误，故选B项。答案B8已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是()A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)C
8、l2(g)=2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1C氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1D氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1解析若生成2 mol HCl，则需消耗1 mol H2和1 mol Cl2，1 mol H2和1 mol Cl2断键吸收的能量为436 kJ243 kJ679 kJ，2 mol HCl成键放出的能量为2431 kJ862 kJ，故生成2 mol HCl的H679 kJmol1862 kJmol1183 kJmol1，则生成1 mol HCl的H91.5 kJmo
9、l1。答案C9已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，则a为()A332 B118C350 D130解析依题意有：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1根据盖斯定律2，即得2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H(2202a) kJmol1。由于反应热等于断裂旧化学键吸收的能量与形成新化学键释放的能量的差值，则496 kJmol12436
10、kJmol122462 kJmol1(2202a) kJmol1，解得a130。答案D10已知CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()A该反应物H91 kJmol1B加入催化剂，该反应的H变小C反应物的总能量大于生成物的总能量D如果该反应生成液态CH3OH，则H增大解析根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故A项错误，C项正确；加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，B项错误；生成液态CH3OH时释放出的热量更多，H更小，D项错误。答案C11用CH4
11、催化还原NOx，可以消耗氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1下列说法不正确的是()A若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H574 kJmol1C反应转移的电子数相同D反应中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol解析根据盖斯定律：()得到如下热化学方程式：CH4(g)2NO2
12、(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJmol1，标准状况下4.48 L CH4的物质的量为0.2 mol，放出的热量为0.2 mol867 kJmol1173.4 kJ；由于液态水生成气态水需要吸收热量，所以生成液态的水的反应放出的热量多，放热越多，则H越小，即HH2；H3H4BH1H2；H3H4CH1H2；H3H4DH1H2；H3H2，浓H2SO4溶解时放热，CH3COOH电离时吸热，故H3H4，B项正确。答案B13氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式，则下列关于反应的焓变判断正确的是()2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H13H2(g)Fe2O3
13、(s)=2Fe(s)3H2O(g)H22Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H32Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H42Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H5AH10 BH50H4H3CH1H2H3 DH3H4H5解析物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的H均为负值，故A项错误；铝热反应为放热反应，故H50；2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H3，2Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H4，将可得：2Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H5H4H30，故H4CD2CO(g)SO2(g)=S(g)2CO2(g)H270.0 kJmol1解析
14、由两个反应中元素的化合价变化知A项正确；反应中消耗1 mol O2(g)时，放出的热量为566.0 kJ，反应中消耗1 mol O2(g)时，放出的热量为296.0 kJ，故反应均消耗1 mol O2(g)时，放出的热量大于，B项错误；Na2CO3与H2SO4反应生成CO2，符合强酸制弱酸的原理，可证明非金属性SC，C项正确；由2即得D项中的热化学方程式，D项正确。答案B18已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1，P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能
15、为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是()APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能为(ba5.6c)/4 kJmol1DPP键的键能为(5a3b12c)/8 kJmol1解析Cl的非金属性大于P的非金属性，故PCl键的键能大于PP键的键能，A项错误；不知道PCl5(g)PCl5(s)的反应热，无法求出B项中反应的反应热，B项错误；根据盖斯定律，消去P4，得到ClCl键的键能为(ba5.6c)/4 kJmol1，C项正确；根据盖斯定律，消去Cl2，得到PP键的键能为(5a3b12c)/12 kJmol1，D项错误。答案C二、
16、非选择题(本题包括5个小题，共46分)19(6分)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H3已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOC OHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413由此计算H1_kJmol1，已知H258 kJmol1，则H3_kJmol1。解析反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则根据表中数据和反
17、应的化学方程式CO(g)2H2(g) CH3OH(g)可知反应热H1 076 kJmol12436 kJmol13413 kJmol1343 kJmol1465 kJmol199 kJmol1。根据盖斯定律可知即可得到反应，则H358 kJmol199 kJmol141 kJmol1。答案994120(5分)下列各组热化学方程式中的H前者大于后者的是：_(填序号)C(s)O2(g)=CO2(g)H1；C(s)O2(g)=CO(g)H2S(g)O2(g)=SO2(g)H3；S(s)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(g)H5；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H6CaC
18、O3(s)=CaO(s)CO2(g)H7；CaOH2O(l)=Ca(OH)2(s)H8解析完全燃烧放出热量多，前者放热多，焓变小，故不选；生成物相同，反应物中S的状态不同，气态比固态能量高，前者放热多，焓变小，故不选；物质的量与热量成正比，焓变为负，则后者放热多，后者焓变小，故选；前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应的焓变为正、放热反应的焓变为负，则焓变前者大于后者，故选；故答案为：。答案21(14分)(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_、_。(2)量取反应物时，取50 mL 0.50 molL1的盐酸，还需加入的试剂是_(填序号)。A50 mL 0.50 molL1
19、 NaOH溶液B50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液C1.0 g NaOH固体(3)由甲、乙两个实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。反应物起始温度t1/终了温度t2/中和热/kJmol1A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL13.0H1B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/LNH3H2O溶液50 mL13.0H2甲在实验之前预计H1H2。他的根据是_；乙在实验之前预计H1H2，他的根据是_。实验测得的温度是：A的起始温度为13.0 、终了温度
20、为19.8 ；B的起始温度为13.0 、终了温度为19.3 。设充分反应后溶液的比热容c4.184 J/(g)，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则H1_；H2_。(已知溶液密度均为1 g/cm3)解析(1)中和热测定实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒。(2)所用NaOH溶液的浓度要略大于盐酸的浓度。(3)根据Hmc(t2t1)/n(H2O)计算，其中n(H2O)0.050 mol。答案(1)环形玻璃搅拌棒量筒(2)B(3)A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同NaOH是强碱，NH3H2O是弱碱，弱碱电离吸热56.9 kJ/mol52.7 kJ/mol22
21、(9分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据如图回答下列问题：(1)P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式是_。(2)P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1 mol PCl5(g)的H3_，P(s)和Cl2(g)一步反应生成1 mol PCl5(g)的H4_H3(填“大于”“小于”或“等于”)。解析(1)产物的总能量减去反应物的总能量就等于反应热，结合图像可知，PCl3和反应物P和Cl2的能量差值为306 kJ，因此该热化学反应方程式为：P(s)Cl2(g)=PCl3(
22、g)H306 kJ/mol。(2)根据盖斯定律求得：H3399 kJ/mol，且H3H4，与反应的途径无关，只与起始物质、最终物质有关。答案(1)P(s)Cl2(g)=PCl3(g)H306 kJ/mol(2)399 kJ/mol等于23(12分)已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ的热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ的热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ的热量。(1)写出氢气燃烧的热化学方程式：_。(2)若1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，请写出CH4燃烧生成气态水的热化学方程式： _。(3)若
23、将a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出热量(Q)的取值范围是_。(4)若将a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量(Q)的取值范围是_。解析本题主要考查热化学方程式的书写及有关反应热的计算。难度中等。(1)由题意可知，氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1或2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1。(2)由题意可知，CH4燃烧生成液态水的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 k
24、Jmol1，又知2H2O(l)=2H2O(g)H244 kJmol188 kJmol1，将两式相加得CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJmol188 kJmol1802 kJmol1。(3)由题意可知，a mol CO完全燃烧生成CO2气体，放出的热量最少，为283a kJ，a mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量最多，为890a kJ，故a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时放出的热量(Q)的取值范围是283a kJQ890a kJ。(4)由题意可知n(CH4)n(CO)n(H2)a mol，n(CO2)
25、n(CH4)n(CO)n(H2O)2n(CH4)n(H2)，将两式联立得n(CO)n(CH4)n(H2) mol。当a mol混合气体为等物质的量的CO和CH4时，放出的热量最大，故最大值为(283a kJ890a kJ)586.5a kJ，当a mol混合气体为等物质的量的CO和H2时，放出的热量最小，故最小值为(283a kJ286a kJ)284.5a kJ。即Q的取值范围是284.5a kJQ586.5a kJ。答案(1)H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1或2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1(2)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802 kJmol1(3)283a kJQ890a kJ(4)284.5a kJQ586.5a kJ